化工原理实验2期末试题

化工原理期末试题及答案在化工学习的过程中，期末考试是一个重要的评估标准。

通过期末试题的设计和答案的解析，我们可以更好地了解自己的学习成果和不足之处。

本文将为大家提供一些化工原理期末试题及答案的示例，希翼能够对大家的学习有所匡助。

一、选择题1. 下面哪个选项是正确的？A. 化学反应只能在高温下进行B. 化学反应是物质的转化过程C. 化学反应只能在液体中进行D. 化学反应不会释放能量答案：B. 化学反应是物质的转化过程解析：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，通过化学反应，原有物质的化学键断裂并形成新的化学键，从而使物质发生转化。

2. 下列哪个选项不属于化学反应的迹象？A. 温度变化B. 颜色变化C. 气体的生成D. 物质的凝固答案：D. 物质的凝固解析：化学反应的迹象包括温度变化、颜色变化、气体的生成等，物质的凝固属于物态变化，不是化学反应的迹象。

二、填空题1. 化学方程式：2H2 + O2 → ____ + ____答案：2H2O解析：这是水的合成反应方程式，2个氢气和1个氧气反应生成2个水份子。

2. 化学反应的速率与反应物的浓度成____关系。

答案：正比解析：化学反应的速率与反应物的浓度成正比，反应物浓度越高，反应速率越快。

三、解答题1. 请简要解释化学平衡是什么？答案：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行，正反应速率相等。

解析：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等的状态。

在化学平衡中，虽然反应仍在进行，但是正反应速率相等，系统中再也不有净反应产生。

2. 请简要解释化学反应速率的影响因素。

答案：化学反应速率受到以下几个因素的影响：- 温度：温度升高会增加份子的平均动能，使得碰撞频率和碰撞能量增加，从而加快反应速率。

- 浓度：反应物浓度越高，反应物份子之间的碰撞频率越高，反应速率越快。

一、填空题:1.( 2分)在常压下,20℃时氨在空气中的分压为114mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率y=________,比摩尔分率Y=_______.***答案***0.15 0.1762. ( 3分)对一定组成的二元体系，精馏压力越大，则相对挥发度＿＿＿＿＿＿，塔操作温度＿＿＿＿，对分离＿＿＿＿＿＿。

***答案***越小越高越不利3. ( 2分)全回流时，达到一定的分离要求所需的理论板数________；最小回流比时，所需的理论板数_________。

***答案***最少；无限多4. ( 2分)某精馏塔的理论塔板数为17块（包塔釜）其全塔效率为0.5，则实际板数为（）块。

***答案***325.( 2分) 干燥进行的必要条件是物料表面所产生的水汽（或其它蒸汽）压力__________________。

***答案***大于干燥介质中水汽（或其它蒸汽）的分压。

6.( 3分)吸收过程主要用于三个方面:__________,___________,_________.***答案***制备产品分离气体混合物除去气体中的有害组分7. ( 2分) 对于不饱和空气，表示该空气的三个温度，即：干球温度t，湿球温度t w和露点t d间的关系是______________。

***答案***t＞t w＞t d8.( 2分) 吸收中，温度不变，压力增大，可使相平衡常数＿＿＿＿＿（增大，减小，不变），传质推动力＿＿＿(增大，减小，不变)。

***答案*** 减小增大9.( 2分) 溶解度很大的气体，吸收时属于＿＿＿＿控制，强化吸收的手段是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

***答案***气膜，增大气相侧的传质分系数。

10.( 2分)相对湿度φ值可以反映湿空气吸收水汽能力的大小，当φ值大时，表示该湿空气的吸收水汽的能力_________;当φ=0时,表示该空气为___________。

***答案***小；绝干空气11.( 8分) 某沸点进料的连续精馏塔, 已知其精馏段操作线方程为y=0.80x+0.172,提馏段操作线方程为y=1.2x-0.017,则回流比R=_______,馏出液组成x=__________,原料组成x=_________.釜液组成x=_________.***答案***4 0.86 0.5514 0.085二、选择题:1.( 3分)某塔的精馏段操作线方程为y=0.667X+0.32, 则馏出液组成为（）。

化工原理期末考卷一、选择题（每题2分，共20分）A. 物料衡算B. 能量衡算C. 设备设计D. 化学反应机理2. 下列流体流动类型中，属于层流的是：A. 粘性流体在粗糙管道中的流动B. 粘性流体在光滑管道中的流动C. 湍流流动D. 高速流动A. 卡门涡街B. 漩涡C. 流线弯曲D. 逆压梯度4. 下列哪个设备主要用于气体的除尘？A. 湿式除尘器B. 袋式除尘器C. 静电除尘器D. 文丘里除尘器5. 下列哪种传热方式在化工生产中应用最广泛？A. 对流传热B. 辐射传热C. 导热D. 蒸发传热A. 塔板数B. 回流比C. 进料流量D. 进料温度7. 下列哪个设备主要用于液体的混合？A. 搅拌釜B. 轮胎式混合机C. 立式混合机D. 高速混合机A. 离心泵B. 转子泵C. 隔膜泵D. 柱塞泵9. 下列哪个设备主要用于固液分离？A. 滤饼过滤器B. 碟式分离机C. 转筒式过滤器D. 振动筛A. 过滤面积B. 滤饼厚度C. 滤液粘度D. 滤饼含水量二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工原理研究的内容包括物料衡算、能量衡算、________、________和________。

2. 流体的流动类型分为层流、________和________。

3. 伯努利方程描述了流体在流动过程中，________、________和________之间的相互关系。

4. 传热的基本方式有三种：________、________和________。

5. 精馏操作中，回流比的大小会影响________和________。

6. 搅拌设备的主要作用是________、________和________。

7. 离心泵的工作原理是利用________来输送液体。

8. 过滤操作中，影响过滤速率的因素有________、________和________。

9. 压缩机按结构可分为________、________和________。

10. 化工设备的设计原则包括________、________和________。

宁波工程学院 2016-2017学年第 一 学期 《化工原理II 》课程期末考试卷A 卷考试时间为：2个小时填空（每题2分，共 24分） 某连续精馏塔中，若精馏段操作线的截距为零，则馏出液流量为 0 。

简单蒸馏与精馏的主要区别是 是否有回流 。

精馏处理的物系是 均相液体 混合物，利用各组分 挥发度 的不同实现分离。

精馏设计中，随着回流比的逐渐增大，操作费用 逐渐增加 ，总费用呈现 先减小后增加 的变化过程。

用相对挥发度α表达的气液平衡方程可写为 y=αx/(1+(α-1)x) 。

若传质总系数与分系数之间的关系表示为G L G k Hk K 111+=,则其中的G k 1表示 气相传质阻力 ，当 1/(Hk L ) 项可以忽略时表示该吸收过程为气膜控制。

在吸收过程中，若减小吸收剂的用量，操作线的斜率 变小 ，吸收推动力 变小 。

（变大、变小、不变） 板式塔的负荷性能图由 漏液线 、 雾沫夹带线 、液相负荷上限线、液相负荷下限线和液泛线五条曲线包围的区域构成。

三角形坐标图上任一边上的点代表一个 二 元混合液组成点，三角形内的任一点代表一个 三 元混合液组成点。

在单级萃取器中用纯溶剂S 提取两组分混合液中的组分A ，测得萃取相和萃余相中组分A 的质量分率分别为0.39和0.20。

操作条件下B 与S 可视为不互溶，则组分A 的分配系数k A = 1.95 ，溶剂的选择性系数β= 无穷大 。

对不饱和湿空气，湿球温度 大于 露点温度。

（大于、小于、等于） 当物料在恒定干燥条件下用空气进行恒速对流干燥时，物料的表面温度等于___湿球__温度，此时干燥除去的是___非结合______水分。

选择题（每题2分，共20分） 在t-x-y 相图中，液相与气相之间量的关系可按（ D ）求出。

A 、拉乌尔定律 B 、道尔顿定律 C 、亨利定律 D 、杠杆规则 线方程一定通过x －y 直角坐标上的点（ B ）。

《化工原理二》学习中心：______________姓名：___________学号：____________一、填空题（40分，每空2分）1. 当温度升高时，溶质在气相中的分子扩散系数（增大、减少、不变、不确定）。

当压力升高一倍时，溶质在气相中的分子扩散系数。

当粘度降低一半，溶质在液相中的分子扩散系数。

2. 总压力1 atm、温度为95℃时，苯、甲苯的饱和蒸汽压分别为1177 mmHg与477 mmHg，则平衡时苯的气相组成为____________，苯的液相组成为____________。

3. 沿着连续精馏塔自上而下，塔内压力，温度。

（增加、减少、不变、不确定）。

4. 某精馏塔的设计任务为：原料为F，x F，要求塔顶为x D，塔底为x W。

设计时若选定的回流比R不变，加料热状态由原来的饱和蒸汽加料改为饱和液体加料，则所需理论板数N＿＿＿，提馏段上升蒸汽量V'＿＿＿＿，精馏段下降液体量L＿＿＿＿。

（增加，不变，减少）5. 吸收操作中对吸收剂主要要求有：，。

（至少写出两种）6. 用清水吸收空气中的氨，在操作范围内，体系的相平衡关系满足亨利定律，气液两相逆流操作。

当入塔混合气中氨的浓度增大，而其它入塔条件不变，则出塔气体中氨的浓度，溶质的吸收率。

（增加、减少、不变、不确定）7. 在1atm下，不饱和湿空气的温度为295 K，相对湿度为60%，当加热到373 K时，该空气的湿度，相对湿度，焓。

（增加、减少、不变、不确定）8. 已知在常压、25℃下水分在氧化锌与空气之间的平衡关系为：相对湿度100%时，平衡含水量为0.02kg水/kg干料；相对湿度40%时，平衡含水量为0.007kg水/kg干料。

现氧化锌的含水量为0.25 kg水/kg干料，令其与25℃、相对湿度为40%的空气接触，则物料自由含水量kg水/kg干料、结合水kg水/kg干料、非结合水kg水/kg干料。

二、简答题（10分）简述板式塔塔板负荷性能图的适宜工作区由哪几条线构成及相应判断指标。

化工原理期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 流体在管道中流动时，以下哪种情况下摩擦损失最大？A. 管道粗糙度增加B. 流速增加C. 管道直径减小D. 流体粘度增加2. 物质的扩散是指：A. 物质由高浓度区向低浓度区自发地运动B. 物质由低浓度区向高浓度区自发地运动C. 物质在固定空间内的随机运动D. 物质在外部力作用下的定向运动3. 以下哪种类型的反应器适用于快速反应？A. 连续搅拌槽式反应器B. 半连续反应器C. 固定床反应器D. 流化床反应器4. 在化工过程中，热力学平衡常数K与反应的温度关系，可以通过哪个方程描述？A. 阿伦尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 克拉贝龙方程D. 吉布斯自由能方程5. 以下哪个参数不是影响传热速率的因素？A. 温差B. 热导率C. 传热面积D. 流体流速6. 质量守恒定律在化工过程中的应用主要体现在哪个原理上？A. 动量守恒B. 能量守恒C. 质量守恒D. 电荷守恒7. 以下哪种操作单元不属于分离工程的范畴？A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 反应8. 化工过程中的“三传”指的是：A. 传热、传质、传动B. 传热、传质、传光C. 传热、传质、传能D. 传热、传质、传压9. 以下哪个不是影响精馏塔效率的因素？A. 塔板设计B. 进料组成C. 塔内径D. 回流比10. 在化工生产中，提高反应速率通常采用哪种方法？A. 增加催化剂B. 提高原料纯度C. 降低反应温度D. 减少反应物浓度二、填空题（每空1分，共20分）1. 在化工过程中，__________定律描述了在恒定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。

2. 传热的基本方式有三种：导热、对流和__________。

3. 流体在管道中流动时，雷诺数Re是无量纲数，它定义为__________与__________的比值。

4. 化工反应器的设计需要考虑反应的动力学特性，其中包括反应速率常数和__________。

化工原理期末考试试题化工原理是化学工程学科中的基础课程，它涵盖了化工过程中的基本原理和计算方法。

以下是一套模拟的化工原理期末考试试题，供同学们复习参考。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 流体在管道中流动时，流速与管道半径的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比2. 单位时间内通过单位面积的物料量称为：A. 流速B. 流量C. 通量D. 流率3. 在连续搅拌的化学反应器中，反应物的浓度分布是：A. 均匀的B. 随时间变化C. 随位置变化D. 随温度变化4. 热力学第二定律指出：A. 能量守恒B. 熵增原理C. 温度不降D. 热机效率5. 以下哪项不是化工过程中的单元操作：A. 蒸馏B. 过滤C. 干燥D. 催化裂化二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述伯努利方程的基本原理及其在化工中的应用。

2. 描述传热过程的基本方式，并举例说明。

3. 阐述化学反应工程中理想反应器的类型及其特点。

三、计算题（每题25分，共50分）1. 某化工企业需要设计一个用于输送水的管道系统。

已知水的密度为1000 kg/m³，流速为2 m/s，管道直径为0.5 m。

请计算：- 管道的流量（Q）- 管道的压力损失（ΔP）2. 一个理想气体在绝热条件下进行膨胀，初始状态为P1 = 2 atm，V1 = 2 m³。

当体积膨胀到V2 = 4 m³时，求最终的压力P2。

四、论述题（共30分）论述化工过程中物料平衡和能量平衡的重要性，并给出一个具体的化工过程作为例子，说明如何进行物料平衡和能量平衡的计算。

结束语：化工原理是一门综合性很强的学科，它要求我们不仅要理解化工过程的理论知识，还要能够将这些知识应用到实际问题的解决中。

希望同学们通过本套试题的练习，能够加深对化工原理的理解和应用能力。

祝同学们考试顺利！。

化工原理期末试题及答案1. 选择题1) 化学反应速率受哪些因素影响？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂存在与否E. 反应物物理状态F. 光照条件G. 溶液酸碱性2) 化学平衡常数(Kc)的物理意义是什么？A. 反应物浓度与反应物物质量之间的关系B. 反应物浓度与产物浓度之间的关系C. 反应物物质量与产物物质量之间的关系D. 反应物浓度与产物物质量之间的关系3) 下列煤的种类中，不属于气化煤的是？A. 焦炭B. 烟煤C. 烟煤焦D. 肥煤4) 下列不属于碳的同素异形体的是？A. 石墨B. 金刚石C. 烟煤D. 无定形碳5) 能量准则中的环境因素包括以下哪些？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 角度E. 光照条件F. 磁场2. 简答题1) 简要说明酶的作用原理。

酶是一种生物催化剂，能加速反应速率。

它们通过与底物反应形成酶底物复合物，并降低活化能，使反应速率增加。

酶作用的基本原理是酶与底物的结合，形成酶底物复合物，并在体内特定的条件下，通过调整底物的构象和电子状态，降低反应活化能，促使化学反应的进行。

酶对底物的选择性高，而且具有高效催化和底物特异性等优点。

2) 解释化学反应速率的概念，并讨论影响化学反应速率的因素。

化学反应速率是指单位时间内反应中参与物质浓度的变化率。

影响化学反应速率的因素包括：A. 温度：温度升高会使反应物分子具有更大的能量，增加碰撞频率和有效碰撞的几率，从而加快反应速率。

B. 反应物浓度：浓度增加会增加碰撞频率，导致更多的反应发生，从而增加反应速率。

C. 反应物物理状态：固体反应物通常具有较低的反应速率，而气体和液体反应物通常具有较高的反应速率。

D. 催化剂存在与否：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。

E. 光照条件：某些反应只能在光照下进行，光的能量可以促使反应分子形成高能态，从而增加反应速率。

3. 计算题1) 一化学反应的速率方程为：r = k[A]^2[B]。