物质的量练习题自编

物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。

在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。

为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。

1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。

如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。

解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。

根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。

然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。

将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。

代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。

2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。

由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。

通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。

3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。

一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。

我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。

代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。

4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。

物质的量习题（新编）一、物质的量及其单位摩尔的概念考察：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol，即把6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D.1mol氧含6.02×1023个O2 E．表示物质质量的单位F．物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量G．表示6.02×1023个粒子的集体H.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子；L. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量2.下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量是量度物质所含粒子多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集体D．物质的量就是物质的粒子数目E．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子二、关于阿伏伽德罗常数的考查1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1E. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位F．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数G．某物质含有6.02×1023个粒子，这一定量的物质就是1mol （错“约”）2.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为3 N AB.2g氢气所含原子数目为N AC.17g NH3所含的电子数为10N AD.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16 ：14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A5.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可以表示为A.a/4b mol-1B. b/4a mol-1C. a/b mol-1D.b/a mol-16.1gO2含有m个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为：A、m/32；B、m/16；C、32m；D、16m；7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。

2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。

7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。

10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。

12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。

答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。

2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。

3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。

4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。

5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。

6) 在加水至刻度线时未使用滴管。

物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。

2. 1升水的物质的量是多少。

3. 计算0.5摩尔氢气的质量。

4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。

5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。

6. 计算40克氨气的物质的量。

7. 2摩尔乙醇的质量是多少。

8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。

9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。

10. 计算10摩尔硫酸的质量。

11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。

12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。

13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。

14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。

15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。

16. 计算80克硫酸的物质的量。

17. 2摩尔氢气的质量是多少。

18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。

19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。

20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。

21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。

22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。

23. 计算40克二氧化硅的物质的量。

24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。

25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。

26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。

27. 计算0.3摩尔氢气的质量。

28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。

29. 计算50克氯气的物质的量。

30. 2摩尔苯的质量是多少。

31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。

32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。

33. 计算1摩尔水的质量。

34. 100毫升酒精的物质的量是多少。

35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。

36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。

37. 计算60克氨的物质的量。

38. 3摩尔硝酸的质量是多少。

39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。

40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。

物质的量 A一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C 指原子核内含有 6 个质子、 6 其中子的碳原子 )１．以下对 “摩尔 ”的理解正确的选项是A ．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC ．摩尔能够把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来D ．国际上规定， 0.012Kg 碳－ 14 原子所含的碳原子数为1mol２．以下说法中正确的选项是A ．摩尔既是物质的数目单位又是物质的质量单位B ．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目D ． 1 mol H 2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O3．以下说法正确的选项是A ．物质的量是一个基本单位B ． 1mol 水分子中含有 1mol 氢分子和 1mol 氧原子C ． 1molH 2O 的质量等于 N A 个 H 2O 质量的总和D ．摩尔就是物质的量 4．以下表达错误 的是．．A ． 1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023 个原子B ． 0.012kg 12C 含有约 6.02 ×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5． 0.5mol K 2SO 4 中所含的 K +离子数为A ． 3.01 ×1023B ． 6.02 ×1023C ． 0.5D ． 16．以下物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2 中氧原子数必定 相等的是．．A ． 6.72L COB ．6.6g CO2 C ． 8 gSO3 D ． 9.6g H SO427．以下表达中错误 的是．．A ． H 2SO 4 的摩尔质量是 98B ． 1mol NO 和 1mol N 2 含原子数同样C ．等质量的 O 2 和 O 3 中所含氧原子个数同样D ．等物质的量的 CO 和 CO 2 中所含碳原子数相等8．同样质量的 SO 2 和 SO 3 它们之间的关系是1A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧原子的质量比为 5:6 D ．硫原子的质量比为 4:5 9．以下表达正确的选项是A ． 1 mol H O 的质量为 18g/mol B．CH的摩尔质量为 16 g/mol24C． 3.01 ×1023个 SOD．标准情况下 1 mol 任何物质体积约为 22.4L2 分子的质量为3210．已知 3.01 ×1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A ． 16g B． 8g C． 8g /mol D．16g /mol11．以下所含原子数最多的是．．．A ． 0.4 mol O2B ． 16g CH4C． 3.01 ×1023个 H2SO4 D ．标准情况下 44.8L CO 2二、阿伏伽德罗常数12．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A ．常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3N AB ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数为0.1 N AC．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ． 2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1 N A13．假如a g某气体中含有的分子数为 b ，则c g该气体在标准情况下据有的体积应表示为（式中 N A为阿伏加德罗常数）A ． 22.4bc/aN A（ L ）B ．11.2ac/bN A（ L ）C． 22.4ab/cN A（ L ） D ．11.2b/acN A（ L ）14．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na +离子数为 0.02 N AC．往常情况下， N A个 CO2分子据有的体积为 22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L·的 MgCl 2溶液中，含有 Cl -个数为 N A15．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的是．．．A ．标准情况下， 22.4LO 2含有的分子数为 1 N AB ．常温常压下， 0.4g NaOH 含有的 Na+离子数为 0.01 N AC．往常情况下， N A个 H2分子据有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的 AlCl 3溶液中，含有 Cl -个数为 1.5 N A2三、气体体积16．以下相关气体体积的表达中，正确的选项是A ．必定温度、压强下，1mol 气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．必定温度、压强下, 1mol 气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不一样D ．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L17．以下对于气体摩尔体积的几种说法正确的选项是A ． 22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB ．非标准情况下， 1 mol 任何气体不行能据有22.4 L 体积C．0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和 0.4 mol CO 2构成的混淆气体在标准情况下的体积约为 22.4 LD．在同温同压下，同样体积的任何气体所含分子数和原子数都同样18．以下物质中，在标准情况下所占体积最大的是A ． 28gN2B． 48gO2C． 50gHCl D ． 100gＨＯ219．同温同压下，等质量的以下气体所据有的体积最大的是A ．O2B． CH4C． CO2D． SO220．以下气体中，所含原子数最多的是A ． 1.5g H 2B ．5g C2H6C． 7g CO D． 14g N 221．有一种气体在标准情况下体积是 4.48升，质量是 14.2g，则该气体的摩尔质量是A ． 28.4B ． 28.4g mol·-1C． 71D． 71g ·mol -1 22．两个体积同样的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体必定同样的A ．质量B．密度C．分子总数 D ．原子总数23．在同样情况下,同样体积的CO 和 CO2拥有同样A ．分子数B．原子总数C．质量 D ．氧原子数24．在同温同压下，同样体积的N 2、 O2的混淆气体与 NO气体对比，含有同样的A ．分子数B ．原子数C．质子数D．质量25． 1gO2和 1gO3中A ．所含分子数同样B．所含分子数不一样C．所含原子数同样D． 1gO3中所含分子数许多326．必定温度和压强下， 2 体积 AB 2（气）和 1 体积 B2（气）化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为A ．AB3B． AB2C． A B D．A B33227．在标准情况下① 6.72L CH 4② 3.01×1023个 HCl 分子③13.6g H23S④ 0.2mol NH , 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ． abcB ．bcd C． cbd D ． abcd四、物质的量浓度28．以下物质溶于水能电离出的Cl —数目，必定与 1 mol BaCl 2溶于水电离出的 Cl—数目同样的是A ． 2 molKClO 3B ． 22.4LHCl 气体C．2 molNaCl D． 1 mol AlCl 329．以下溶液中含 Cl －物质的量浓度最大的是A ． 30mL0.2mol/LKCl溶液B． 20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C． 10mL0.1mol/LAlCl 3 溶液D． 100mL0.25mol/LNaCl溶液30．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl -的数目之比A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：331．以下各组溶液中， c（ NO3-）物质的量浓度最大的是A ． 500mL 1mol/L K NO 3B ．800mL 0.5mol/L Mg (NO 3)2C． 250mL 1mol/LFe(NO 3)3D． 200mL 1mol/L Ca(NO 3)232．将 100mL 5mol/L H 2SO4稀释成 2.5mol/L所得溶液的体积是A ． 500mL B． 800mL C． 250mL D ．200mL33． 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的浓度之比A．5:2B．3:1C．15 : 2D．1:3－34．用 10 mL 的 0.1 mol L·1 BaCl2溶液恰巧可使同样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变成硫酸钡积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶14。

物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是（）A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1。

66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD。

氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的原子量2。

在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁,已知氧的原子量为16，则铁的原子量为(）A。

2(m-n）/3n B。

24n(m-n）C.（m-n）/8n D。

n/24（m+n）表示阿伏加德罗常数的值）(）3。

下列说法正确的是（NAA.在常温常压下,11。

2L氮气含有的分子数为0.5N。

AB.在常温常压下,1mol氮气含有的原子数为NA.C。

32g氧气所含的原子数为2NAD。

相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有()A。

1mol氯化镁分子 B.6.02×1023个Cl-C.2molCl—D.3×6。

02×1023个电子5。

下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是（）A。

56gKOH B。

12。

25gKClO3 C。

0.1molK2SO4D.3。

9g钾6。

0。

1molMgCl2跟0。

1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为（）A.0.1mol B。

0。

2mol C.14。

3g D.28.7g 7。

下列叙述中正确的是()A。

1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6。

02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6。

02×1023mol—18.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为()A.0.05mol B。

0。

1mol C。

0。

5mol D.10mol9。

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为（）A.1mol B。

《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。

试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。

4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。

答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。

3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。

物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。

根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。

2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。

根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。

3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。

根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。

4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。

如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。

5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。

如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。

这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。

通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。