辽宁瓦房店市2018高一化学上学期第一次月考

一、选择题：（下列各题只有一个正确答案。

每题2分，共24分。

）1．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。

假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是：A ．过滤B ．萃取C ．蒸发D ．蒸馏【答案】C【解析】试题分析：氯化钠能溶于水，沸点比水高，故欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是蒸发，选C 。

考点：考查物质的分离、提纯2．某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3＋、H ＋、M 。

其物质的量浓度之比为c(NO 3-)∶c(SO 42-)∶c(Fe 3＋)∶c(H ＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是:A ．Al 3＋B ．Cl －C ．Mg 2＋D ．Ba 2＋【答案】C【解析】试题分析：根据电荷守恒作答。

分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe 3＋和H＋所带的正电荷浓度，故M 为阳离子；c(NO 3-)∶c(SO 42-)∶c(Fe 3＋)∶c(H ＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 为+2价阳离子，而Ba 2＋和硫酸根不能大量共存，所以M 为Mg 2＋，选C 。

考点：考查物质的量浓度计算、离子共存 3．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是：选项 异常情况 可能的原因A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加的太多D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水【答案】C【解析】试题分析：A 、蒸发结晶时，将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部都会使蒸发皿受热不均匀，导致蒸发皿破裂，错误；B 、分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，错误；C 、萃取时，振荡溶液，静置不分层，与萃取剂的加入量无关，正确；D 、蒸馏时，发现冷凝管破裂，原因是没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，错误。

辽宁省大连市瓦房店高级中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒参考答案：D2. 下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④参考答案：A3. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘B. 氯化镁C. 过氧化钠D. 水参考答案：D4. 下列有关实验的叙述中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：D略5. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ()A．非金属性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H2SO4＜HClO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba (OH)2参考答案：B7. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高参考答案：B略8. 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是A. Al2O3B. NH4ClC. NaHCO3D. Al(OH)3参考答案：B【详解】A. Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；B. NH4Cl是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。

2017-2018学年度下学期月考高一化学测试题可能用到的原子量: C:12Zn:65 Cu:64H:1 O:16一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分,共50分）1、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br22、下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )A.AB.BC.CD.D3、二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )A.它溶于水得到相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物4、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示,下列说法中正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7.C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于75、100g炭粉燃烧所得气体中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)CO(g)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g) =-282.57 kJ·mol-1,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是( )。

A.784.92 kJB.2489.44 kJC.1569.83 kJD.3274.3 kJ6对于某酸的酸式盐的水溶液的下列叙述中,正确的是( )。

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为C.若能水解,水解方程式为D.若能电离,电离方程式为7、下列说法中正确的是 ( )A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次D.测定中和热的实验中,若所使用的稀NaOH溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高8、下列各项对的比较正确的是( )。

辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法4. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 分液时取出下层液体B . 存放浓硝酸C . 收集NO气体D . 吸收尾气中的SO25. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .7. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO10. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液中Cl-浓度最小的是A . 200mL2 溶液B . 1000mL 2.5 济液C . 300ml 5 溶液D . 250 mL 1 溶液11. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分）实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线14. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g15. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③16. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀17. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA18. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：119. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙20. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA21. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

辽宁瓦房店高级中学18-19学度高一上年末考试--化学〔化学〕时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Na23S32Fe56Al27Cl35.5第一卷选择题〔共50分〕【一】选择题〔此题共10个小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意,每题2分,共20分〕1.材料与化学紧密相关，表中对应关系不．正确的选项是．．．．．．2.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明认真阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A 、其成分对纸张不具腐蚀性B 、是一种胶体，均【一】稳定C 、修正液含有有毒的化学物质D 、修正液的溶剂易挥发、易燃3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下有关分类合理的有①依照酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④依照反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应A 、有1项B 、有2项C 、有3项D 、有4项4.从平时学生实验中我们发明，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，盼望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

请找出以下图示中正确的实验操作ABCDA 、除去CO 的CO 2B 、萃取时振荡混合液C 、稀释浓硫酸D 、向试管中滴加液体材料 要紧化学成分 A 、陶瓷餐具 硅酸盐 B 、计算机芯片 晶体硅 C 、合金钢 铁碳铬硅等合金 D 、 金刚砂 二氧化硅5、研究说明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷〔As〕元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释不正确的选项是A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B、维生素C具有还原性C、致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D、青菜中含有维生素C6.某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A . CH4B . KMnO4C . NaClD . 蔗糖3. （3分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 碘的四氯化碳溶液4. （3分） (2018高一上·武清期中) 一般检验SO42-的试剂是（）A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3、稀盐酸5. （3分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④6. （3分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯7. （3分）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（）A . Na+B . Cl﹣C . Mg2+D . SO3 2-8. （3分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A . ③①②④⑤B . ②①③⑤④C . ①②③⑤④D . ③②①⑤④9. （3分） (2016高二上·广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量为（）A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol10. （3分） (2018高一上·大庆月考) 下列叙述错误的个数是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子A . 3B . 4C . 5D . 611. （3分） (2016高一上·腾冲期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 1mol N2的质量为28g/molC . 摩尔是物质的量的单位D . 1mol氧的质量等于16g12. （3分） (2019高一上·吉林月考) VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . mol•L-1B . mol•L-1C . mol•L-1D . mol•L-113. （3分）下列有关叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B . 将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C . 如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D . 最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物14. （3分） (2018高一上·长春期中) 同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目相同D . 体积都是22.4 L二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分）蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：（1）使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？________ ；（2）用酒精灯的________ 焰加热；（3）玻璃棒的作用是________（4）加热到________ 停止加热．16. （12.0分）(2015·龙岩模拟) 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为________；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________；（3）写出步骤③发生反应的离子方程式________；（4）步骤⑥的实验操作为________、过滤、烘干．（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象________．17. （9.0分） (2018高一下·淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为________；（2）量取所需浓H2SO4，应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________；（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；（5）定容时的正确操作方法是________；（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容18. （12分） (2017高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．（1）将________L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________mol/L．（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．19. （10分） (2015高一上·青岛开学考) 如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：________．（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是________．（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是________．20. （10.0分） (2017高一上·温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

2017-2018学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，阿N单个氢气分子的质量为单个氢气分子占有的体积为L3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还原n+）7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2++﹣﹣﹣）（）12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）13．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最214．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶）17．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，）19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）4Fe二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是，理由是．（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：③，④．22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：（1）Y﹣的结构示意图为．（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号．（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为．（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．（6）ZX2中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为．23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是．（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是（填序号）．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是．24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．请回答下列问题：（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为．（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有．（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式．（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65g．则该样品中CaO2的质量分数为．25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．2013-2014学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，阿N单个氢气分子的质量为单个氢气分子占有的体积为L=以及==体积中所含氢气分子数目不一定为N．单位质量中所含氢气分子数目为/mol=n==．氢气分子直径远小于分子间距离，标况下，为单个氢气分子所占平均体积，3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词所提4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还原n+）=0.1mol×7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2++﹣﹣﹣）2HCl+O（）12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）13．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最214．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶）××××17．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，）×19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）2CO+C2CO2+C2CO20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）4Fe=0.03mol=0.045mol==0.12mol==0.045mol解得4二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是①、②、④、⑤，理由是①、②是有单质参加的化合反应，④、⑤是两种化合物反应生成一种单质，一定是氧化还原反应．（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：③H2O2+SO2=H2SO4，④H2O2+H2S=S↓+2H2O．22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：（1）Y﹣的结构示意图为．（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号188O．（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．（6）ZX2中存在的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．的结构示意图为：故答案为：；的方向与数目为：，故答案为：；式为：故答案为：；23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是ClO2．（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是D（填序号）．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是 6.02×1023（或N A）．取代，海因的结构简式为故答案为：；24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．请回答下列问题：（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．（2）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，操作Ⅱ的名称为过滤．（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有搅拌和引流．（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65g．则该样品中CaO2的质量分数为72%．n===0.15mol钙离子物质的量列方程，则：，解得25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．。

2018年辽宁省大连市瓦房店市高考化学一模试卷一、选择题，本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。

该过程发生了氧化还原反应C．酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼。

可直接排放到自然界水体中2．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AB．50℃时，1L．pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A3．（6分）有机化合物C4H8ClBr含有一个甲基的同分异构体的数目是（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种4．（6分）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c（OH﹣）/c（H+）=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列说法中正确的是（）A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径X＜Y＜Z＜WC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y＜W5．（6分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（）A．a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+B．质子交换膜处H+由右向左移动C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D．开始放电时b极附近pH不变6．（6分）常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA 和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液C ．对于的值（R代表A或B），一定存在HA＞HBD．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A﹣）＞c（HA）7．（6分）由下列实验操作和现象所得结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题8．（14分）某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V 2O 5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如表：他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如图：回答下列问题：（1）“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+，V 2O 4转成VO 2+．则“废渣1”的主要成分是 。

辽宁省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是（）A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质的分类中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质4. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:25. （2分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的物质的量为（）A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol6. （2分） (2018高三上·吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB . 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA7. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为（）A . 4:3B . 4:1D . 2:18. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%9. （2分） (2016高一下·营山期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA10. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑11. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（）A . 3：2B . 1：3C . 1：812. （2分） (2016高一上·天门期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A . Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣B . K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣13. （3分） (2016高一下·绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB . Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O14. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA15. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g二、解答题 (共6题；共52分)16. （6分） (2017高一上·江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：步骤1：步骤2：步骤3：17. （10分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．18. （8分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。

2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39 Mg-24Cu-64第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分） 1． 下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（ ） A ． 进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明 B ． 若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气 C ． 点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D ． 实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸2． 乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是（ ）①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精． A ．①④⑤ B ．①②⑥⑦ C ．①③④⑤⑦ D ．全部都不能带上3． 偏二甲肼（C 2H 8N 2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C 2H 8N 2）叙述正确的是（ ）A ．偏二甲肼的摩尔质量为60gB ．1molC 2H 8N 2的质量为60g/mol C ．N A 个偏二甲肼分子的质量为60gD ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 4． 下列叙述正确的是（ ）A ．22.4LO 2中一定含有6．02×1023个氧分子B ．配制500ml ，0.1mol/L 的CuSO 4溶液，需称取8g 胆矾C ．在标准状况下，18gH 2O 与1molHCl 的体积相同D ．在标准状况时，20mLNH 3与60mLO 2所含的分子个数比为1：3 5． 下列实验操作正确的是（ ）A .加热液体B .量取一定质量NaOHC .量取一定体积液体D . KClO 3分解制氧气 6． 下列分离提纯方法错误的是（ ） A ．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤 B ．分离水和植物油—分液法C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．分离NaCl和碘的混合物—升华法7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1N AB．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6N AC．0.3molH2与0.7molN2混合气体的体积约为22.4LD．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A10．下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④B．用酒精提取碘水中的碘,选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤D．粗盐提纯,选①和②11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH ④HCl 加入合理的是（）A．①②③④B．③②①④C．③①②④D．④②①③12．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2-3B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2-413．如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-114．N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A．盛有SO2 的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5molB．等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为N AC． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9N AD．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（）A．CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A ．某温度时，饱和NaCl 溶液的密度为ρg •cm -3，物质的量浓度为c mol/L ，该溶液中NaCl 的质量分数为ρ1000c5.58⨯×100%B ．将100 mL 1.5 mol•L -1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol•L -1的NaCl 溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L -1C ．V L Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3+m g ，溶液中c （SO 42-）是Vm56mol•L -1 D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为b g•cm -3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为4.22amol •L -1 19．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：下列说法正确的是（ ）A ．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B ．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗C ．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等D ．步骤（4）是萃取20． 如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为 C 6H 12O 6) 注射液的标签上的部分内容。