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九年级上册化学知识点总结大全九年级上册化学学问点总结有哪些?从考试的结果看，考试前让学生做的一些事情都或多或少有了必须的效果。
现将考前考后的一些做法做学问点总结，以便往后的复习。
一起来看看九年级上册化学学问点总结大全，欢送查阅!九年级化学常考学问点总结1、化学是一门探究物质的组成、构造、性质以及改变规律的以试验为根底自然科学。
物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学改变和物理改变的根本区分是：有没有新物质的生成。
化学改变中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，独创很早，对世界文明作出过巨大奉献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
假设测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
第一单元知识点总结+知识点填空第一节：物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物质发生化学常伴随一些现象①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2S+ O2点燃SO2但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）④放热、发光：灯泡发光放热。
2.石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质第二节：化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1. 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2. 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。
3. 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）第三节：走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
第一学期化学基础知识归纳（1-8单元）第一单元《走进化学世界》1．物质的变化：是化学变化，是物理变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。
化学变化中同时发生物理变化。
2．物质的性质：⑴化学性质：物质在中表现出来的性质，如；⑵物理性质：物质就表现出来的性质，如。
⑶注意区分“变化”与“性质”：“性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。
3．能直接加热的仪器、、、坩埚；垫石棉网可以加热的仪器，烧瓶，锥形瓶。
4．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸，称氢氧化钠时放在里称量。
准确到克。
5．给试管液体加热时，液体不能超过容积的，要用焰加热，手持试管夹的端。
6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的；吹灭蜡烛，出现大量白烟是。
7．人呼出的气体中、比空气多，较少，呼出的气体主要是。
8．仪器的装配顺序应该是：从到，从到。
第二单元《我们周围的空气》1．空气的成份中，按分数计算，含量最多的是，占；其次是，占；占0.94%的是；二氧化碳占；其它占。
不是质量分数！2．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质，可用做。
3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，发光，生成，松开止水夹后，，。
导致结果偏小的原因是①；②；③未冷却就打开止水夹。
实验结论是；导致偏大的原因是：，导致集气瓶中一些空气逸出。
为何不能用碳，硫代替红磷：；为何不能用铁代替红磷：。
如果用木炭，在瓶底放入吸收CO2 ，这样会得到相近的实验结论。
4．空气,盐水,自来水,矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油等都属于物。
1水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁,干冰,水银,臭氧,硫酸铜晶体CuSO4·5H2O等属于物。
只由元素组成的是单质。
由两种或两种以上元素组成的纯净物是。
由两种元素组成，其中的化合物是。
人教版九年级化学上册学习要点归纳本文档旨在总结人教版九年级化学上册的学习要点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
第一章元素、化合物和混合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以根据元素周期表进行分类。
- 化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
- 混合物是由不同物质以物理方式混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离。
第二章空气与燃烧- 空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生光、热和氧化产物的过程。
- 燃烧反应需要燃料、氧气和足够的温度来启动。
第三章金属元素与金属的化合物- 金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
- 金属的化合物主要是金属元素与非金属元素结合而成的物质。
- 金属元素与非金属元素的化合物可以通过离子键或共价键进行结合。
第四章酸、碱与盐- 酸具有酸味、可以与碱中和、可以腐蚀金属等性质。
- 碱具有苦味、可以与酸中和、可以与油脂发生皂化反应等性质。
- 盐是由酸和碱中和反应生成的物质，可以通过化学反应分解。
第五章物质的常见变化- 物质的常见变化包括物理变化和化学变化。
- 物理变化是指物质在物理条件下的状态变化，不改变物质的化学性质。
- 化学变化是指物质发生化学反应，产生新的物质，改变物质的化学性质。
第六章离子反应与沉淀反应- 离子反应是指溶液中离子发生交换或结合的反应。
- 沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成沉淀的反应。
- 沉淀反应可以通过观察沉淀的形成来判断溶液中是否存在某种离子。
第七章电流与化学反应- 电流是指电荷在导体中的流动。
- 化学反应可以与电流相结合，形成电化学反应。
- 电解质溶液可以在电解槽中发生电解反应，产生气体、金属或非金属等物质。
第八章酸碱中和与盐类的应用- 酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
- 盐类具有多种用途，例如食盐、肥料、药品等。
- 酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
以上是人教版九年级化学上册的学习要点归纳，希望对同学们的学习有所帮助。
九年级化学上册知识点总结归纳九年级化学上册知识点总结1质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算九年级化学上册知识点总结2碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。
部编版九年级初三化学上册知识点重点总
结归纳大全
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子。
- 原子核的结构：质子和中子位于原子核中心，电子在核外运动。
- 原子序数和质量数：原子序数表示元素的不同，质量数表示
核中质子和中子的总数。
2. 元素和化合物
- 元素：由相同类型的原子组成，每种元素都有唯一的原子序数。
- 化合物：由两种或更多种元素以比例固定地结合形成的物质。
3. 物质的分类
- 纯净物质：只由一种元素或化合物组成。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
4. 反应与方程式
- 化学反应：物质之间发生的转化过程，涉及原子的重新组合。
- 反应方程式：表示化学反应过程的符号表示法。
5. 物质的性质
- 物理性质：能观察和测量的性质，不改变物质的组成。
- 化学性质：描述物质与其他物质发生反应的性质。
6. 元素周期表
- 元素周期表：所有已知元素按照一定规律排列的表格。
- 元素周期表的结构：周期数、族、周期律等基本特征。
7. 离子与化合价
- 离子：带电的原子或原子团。
- 化合价：元素化合时所表现出来的一种固定的价态。
8. 化学键
- 离子键：由正负离子之间的静电作用力所形成的化学键。
- 共价键：由共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属元素之间形成的化学键。
以上是九年级上册化学的知识点重点总结归纳，希望对你的研究有所帮助。
九年级上册化學知识点总结九年级上册化学知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助同学们更好地回顾和掌握所学内容。
一、物质的性质和变化1. 物质的分类：我们学习了物质的纯净物和混合物的概念。
纯净物是由同一种物质组成的，具有确定的化学组成和固定的性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，其组成和性质可以变化。
2. 物质的性质：我们了解了物质的物理性质和化学性质。
物理性质是不改变物质组成的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质能够与其他物质发生化学反应的性质。
3. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形态、状态上发生改变，但其组成和化学性质不发生变化；化学变化是指物质在化学反应过程中，原有物质的化学性质发生改变，生成新的物质。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：我们学习了原子的组成和结构。
原子由带正电荷的质子、不带电荷的中子和带负电荷的电子组成。
原子核中含有质子和中子，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表：我们研究了元素周期表的组织和元素的特征。
元素周期表按照原子序数和化学性质进行排列，提供了元素的基本信息。
元素的周期性特征可以通过周期表来进行分析和预测。
三、化学键和化学反应1. 化学键：我们学习了共价键、离子键和金属键。
共价键是两个非金属原子通过共用电子对而形成的化学键；离子键是金属与非金属原子之间通过电子转移而形成的化学键；金属键是金属原子通过电子海模型形成的化学键。
2. 化学反应：我们了解了化学反应的表示方法和一些基本概念。
化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物在反应中发生化学变化，生成新的物质。
其中涉及到的基本概念包括反应物、生成物、摩尔比、氧化还原反应等。
四、溶液和酸碱中和反应1. 溶液：我们学习了溶解度和溶解度曲线的概念。
溶解度是单位温度下饱和溶液中溶质溶解的最大量；溶解度曲线可以通过实验获得，展示了溶解度与温度之间的关系。
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热: 试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
人教版九年级上册化学知识点详细总结九年级上册化学知识点详细总结如下：1. 元素与化合物- 元素是由同一类原子组成的纯物质，如氧气、氢气。
- 化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。
2. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的增加顺序排列的表格。
- 周期表上的水平行称为周期，垂直列称为族。
- 元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，且具有很好的规律性。
3. 元素的分类- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铜、铁、铝。
- 非金属元素：大部分是气体，如氢、氧、氯。
- 过渡元素：位于周期表中间的元素，具有过渡金属的特点，如铁、铜、铬。
4. 离子与离子化合物- 离子是带有电荷的原子或原子团，如氯离子(Cl-)、钠离子(Na+)。
- 离子化合物是由正、负离子按照一定的比例结合而成的物质，如氯化钠(NaCl)。
5. 氧化与还原反应- 氧化反应是指物质与氧气反应形成氧化物的反应，如燃烧。
- 还原反应是指物质与还原剂反应释放出氧气或得到电子的反应，如金属与酸反应。
6. 酸、碱与盐- 酸是一类有酸味、能与碱反应产生盐和水的物质，如盐酸、硫酸。
- 碱是一类有碱味、能与酸反应产生盐和水的物质，如氢氧化钠、氢氧化铝。
- 盐是由酸与碱反应生成的一类化合物，如氯化钠、硫酸铜。
7. 金属活动性- 金属活动性是指金属与酸或水反应时的活跃程度。
- 金属活动性越大，越容易与酸或水反应，形成相应的盐和氢气。
8. 物质的密度和比重- 密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位是千克/立方米，常用单位是克/立方厘米。
- 比重是物质的密度与水的密度之比。
9. 物质的溶解性- 溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。
- 溶解性根据物质的性质不同，分为易溶于水、难溶于水和不溶于水。
这些是九年级上册化学的知识点的详细总结。
希望对你有帮助！。
千里之行，始于足下。
九年级上册化学知识点归纳总结以下是九年级上册化学知识点的归纳总结：
1. 化学基本概念：
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 原子的结构：质子、中子、电子
- 元素周期表：周期、族、原子序数、原子量
2. 化学反应：
- 反应的表示方法：化学方程式、电离方程式
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应
- 化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应
3. 常见的物质和化合物：
- 碱金属和碱土金属：锂、钠、钾、铷、铯、镭；铍、镁、钙、锶、钡、镭
- 碳的化合物：石墨、金刚石、全erenes、有机物
- 卤素元素：氯、溴、碘、氟
4. 气体：
- 气体的性质：弥散性、自由度、可压缩性、可膨胀性
- 理想气体状态方程：P×V = n×R×T
5. 溶液和溶质：
- 溶解度与溶质浓度：饱和溶液、浓溶液、淡溶液
- 水的溶剂性质：溶解热、溶解度、抛光、蒸发结晶
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锲而不舍，金石可镂。
6. 酸碱中和反应：
- 酸和碱的性质和定义：酸质子、碱氢氧根离子
- 酸碱的判定方法：指示剂、酸碱指示色、pH值
7. 金属和非金属：
- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、塑性、光泽、化学活性
- 非金属的性质：不导电、不导热、脆性、无光泽、化学反应相对不活跃
8. 氧化还原反应：
- 氧化还原的概念：氧化态、还原态、氧化数
- 氧化还原反应的平衡：氧化剂、还原剂
这些知识点涵盖了九年级上册化学的主要内容，希望对你有帮助！如果你有具体的问题，可以告诉我，我会尽力回答。
