2013年高考化学“7+3+1”限时训练(24)

理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻班级： 姓名： 学号：7．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．过氧化钠的电子式：Na +[ ]2- Na +C ．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：O108D ．对二甲苯的结构简式：8．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是9．下列反应属于取代反应的组合是①CH 3CH==CH 2+Br 2−−→−4CClCH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ③2CH 3CH 2OH+O 2−−→−催化剂2CH 3CHO+2H 2O ④C 6H 6+HNO 3−−−→−42SO H 浓 C 6H 5NO 2+H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.1mol/L Na 2S 溶液中，S 2-的数目一定小于0.1N AB ．标况下，11.2L 已烷中含有的碳原子数为3N AC ．23g Na 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子D ．1mol 羟基中含有的电子总数为10N A11．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得 12．下列各项中评价合理的是13．将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量是A ．0.2 molB ．0.4 molC ．0.6 molD ．0.8 mol27．（12分）大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。

第3课时离子反应1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O4.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－35.(2011·上海)某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S2－。

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1（含详解） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式： 解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为Cl；D项，NH3的电子式应为 答案：B 2．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。

A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。

答案：B 3．(2012年高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。

FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。

SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。

金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑾班级：姓名：学号：7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8．下列叙述正确的是A．1.00molNa2O2中含有3×6.02×l023个离子B．1.00molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为2×6.02×l023C．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00moL／LD．22.4L二氧化碳通入Na2O2中，固体增重为28g9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为l×l0一7，下列叙述错误的是A．该溶液的pH =4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应11．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是12．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，氢的化合价为O价）电池已经用于混合动力汽车。

总反应如下：下列叙述正确的是A．充电时储氢合金作阳极B．放电时每转移6mol电子，有6molNi0（OH）被氧化C．充电时阳极周围pH增大D．放电时负极反应：LaNi5H6 +6OH一一6e -=LaNi5 +6H2O13．Q、W\X\Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、(4分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸4、(4分)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5、(4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )6、(4分)对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7、(4分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、填空题 ( 本大题共 1 题, 共计 12 分)1、(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒀班级： 姓名： 学号：7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A ．欲配制质量分数为10％的CuSO 4溶液，将l0 g CuSO 4·5H 2O 溶解在90 g 水中B ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．为区别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.3 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.3N AB ．1 L 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子的浓度之和小于0.1 mol·L －1C ．密闭容器中盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD ．常温常压下，21 g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3N A9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.25mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3； △H ＜0。

当气体的物质的量减少0.45mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。

下列有关叙述正确的是 A ．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL B ．达到平衡时，SO 2的转化率是90%C ．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D ．将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-B ．Fe 2+、K +、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、SiO 32-、ClO -D ．Al 3+、Na +、SO 42-、NO 3-11．下列说法正确的是A ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH ＋4)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

2013年高考化学试题分类汇编-—选择题部分12013高考全国大纲版（广西）理综综合化学6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A。

主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D。

不适于盛放含油较多的食品【答案】C7、反应X（g）＋Y（g）2Z(g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B。

加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D。

降低温度,Y的转化率增大【答案】D8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A。

体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C。

体积相等时具有的电子数相等D。

质量相等时具有的质子数相等【答案】C9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B。

电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中B。

除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C。

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊【答案】A11、能正确表示下列反应的离子方程式是A。

用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB。

氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC。

2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(31)班级：姓名：学号：7、下列叙述中正确的是A、Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量的Na2O2常保存在煤油中B、某物质的焰色反应的火焰呈黄色，说明该物质中一定有Na元素，一定无K元素C、用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出D、某溶液加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+8、下列说法中正确的是A、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B、乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C、玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A、标准状况下，2.24LCI与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB、过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4L的CI2充分反应，转移的电子数均为2N AC、在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，产生的NH3数目为0.2N A10、有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有A、5种B、6种C、7种D、8种11、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后的所得溶液的pH 如下表：判断正确的是A、a > 9B、在乙组混合液中由水电离出的c(OH-) =10-5mol·L-1C、c1 < 0.2D、丁组混合液：c (Na+) > c (H+) > c (OH-)12、分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为13、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴离子只能从下表中选择：（１）若A，Ｂ的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒄班级： 姓名： 学号：7．下列叙述中正确的是A ．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质C ．要将溶解在CCl 4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO 42- 8．下列说法中正确的是A ．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B ．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．C ．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D ．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A 的SO 2和CO 2混合气体中含有的原子数为3N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的氢原子数为4N A C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的氧原子数为4 N AD ．标准状况下，22.4L 氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为38N A 10．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A ．5种B ．6种C ．8种D ．9种 11．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al 、Fe ②C 、Si ③Mg 、C ④H 2、CuA ．只有①③B ．只有②④C ．①②③④D ．只有①②④12．25℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na +) > c(A－)，则下列描述中，不正确的是A ．该溶液的pH<7B ．HA 的酸性很弱，A －水解程度较大C ．c(A －)+c(HA)=0.02 mol·L -1D ．n(A －)+n(OH －)＝0.01 mo1+n(H +)13．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 、M 是组成蛋白质的基础元素，M 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N 2M 2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是A ．与Y 同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气B ．X 和M 形成的化合物分子中可能含有非极性共价键C ．由X 、Z 、M 形成的化合物一定是共价化合物D ．等物质的量的N 2YM 3粉末和NXYM 3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快 26．(14分)碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO 2）回答下列问题： （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为 L ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 %．（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 ．（3）第③步反应一般不采用通入CO 2的主要原因是，相应的离子方程式为．（4）CaCO 3是一种难溶液物质，25℃时其K SP =2.8×10-9．现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的物质的量浓度最小是 ．（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：与前一方案相比较，该方案的优点是 ．27．(15分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．(已知：2SO 2 (g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=－196.6 KJ·mol - 1）请回答下列问题： （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．（2）ΔH 2 =（3）恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH 2 ∣(填“大”、“小”或“相等”)（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO 3)/ n(SO 2 )增大的有．a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂（6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．28．(14分)物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：请回答下列问题：（1）写出甲的电子式是．（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L－1的X与b mol·L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数．（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．；Ⅱ．．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)V A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）As原子序数为，其核外M层和N层电子的排布式为；（4）NH3的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是．PO43－离子的立体构型为；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的K1远大于K2的原因；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g (氧离子的半径为1.40×10－10m)38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是．（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是．反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．化合物E（HOCH2和3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（3）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是．（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：．（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．【来源：湖北省襄阳市2013届高三第一次调研考试】④（普鲁卡因）C OCH2CH2ON(CH2CH3)22C OCH2CH2ClO③E丙F还原浓HNO3浓H2SO4乙氧化甲2还原22013年高考化学“7+3+1”限时训练⒄参考答案7、A 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A 13、C 26．（1）2.24×107L ； 90.0 （4分） （2）CaSiO 3 (2分)（3）通入CO 2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO 2过量的条件下溶解 （2分）CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca 2++2HCO 3— （2分） （4）5.6×105mol/L （2分）（5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染（2分） 27. （1）S(s)+O 2(g)== SO 2(g) ΔH=－297 KJ·mol －1（2分）（2）－78.64（2分） （3）大（2分）（4）2mol （2分）；2SO 2 +O 2 +4OH -==2SO 42-+2H 2O （1分） （5）C （2分）（6）升高温度（2分）；t 3～t 4（2分） 28. （1） （2分） （2）4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2分）（3）c(NO 3—)=c(NH 4+)＞c(OH —)= c(H +)； ba b k +⨯=7-10 （各2分，共4分） （4）①Al-3e —= Al 3— ； 4OH - - 4e -＝ 2H 2O + O 2↑ ②CO 2 （各2分，共6分）37．（1）sp 3 （1分） （2）N>P>As （1分）（3）33（1分） 3s 23p 63d 104s 24p 3（1分）（4）高（1分）；NH 3分子间存在较强的氢键，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力（1分）；正四面体（1分）（5）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离（2分） 硝酸中N 呈+5价，N-O-H 中O 的电子更向N 偏移，越易电离出氢离子（2分） （6）22a （2分） 3-0210-231083.160)101.40(2106.027.74⨯=⨯⨯⨯⨯Sin （2分，列式1分，计算结果1分） 38. （1）CH 2=CH 2（2分）（2）C 2H 4O （2分） 2CH 3CH 2Cl + NH 3→NH(CH 2CH 3)2 +2HCl （2分）（3） （1分） 取代反应（硝化反应）（1分）（4） （2分） （5）① （1分）②③（每个方程式2分，共4分）222CH 2Cl + H 2O+ HOCH 2CH 2Cl CH 2—CH 2O + HN(CH 2CH 3)2 一定条件 HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 2CO OHH 2N 酸或碱 COOH ｎｎｎ +(n -1)H 2O △。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑿班级： 姓名： 学号：7、下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（ ） A ．苯 B ．一氯甲烷 C ． 乙酸 D ．溴苯 8、下列说法中，不正确的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦ 9、 KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A ．40℃时，将35 g NaCl 溶于100 g 水中，降温至0℃ 时，可析出晶体B ．20℃饱和KNO 3溶液的溶质质量分数＞31.6%C ．a 点KNO 3和NaCl 溶液的物质的量浓度相等D ．固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶进行提纯10、某元素X 核电荷数小于18，其原子的电子层数为n是2n 2－1。

下列有关X 的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．X 能形成化学式为X （OH ）3的碱 B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐 C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D ．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（ ） A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72-、SO 42- B ．Al 3+、Na +、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Cu 2+、Cl -、S 2-D ．Fe 3+、K +、SCN -、Cl -12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c (Na +)>c(Cl -)>c(CH 3COOH)B ．相同条件下pH ＝5的①NH 4Cl 溶液 ②CH 3COOH 溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H +)：①>②>③C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序：①＝②>③D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c (Ba 2+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)> c (H +)13、用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n （AlCl 3）：n （CuSO 4）=1：9]。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⒁班级：姓名：学号：7.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B.醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9.下列物质的除杂方法中，合理的是①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A.①④B.②③’C.①⑤D.④⑤10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图。

关于利尿酸的说法中正确的是A.它是芳香烃B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A. c(SO42-)＝c(HS-)＝c(K+)＞c(OH-)＝c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＝c(S2-)＋c(H2S)＋c(HS-)＋c(SO42-)D. c(K+)＋c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。

1．(2012年高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )解析：本题在解答时，首先看用品的名称和有效成分是否对应，再看用途是否正确。

小苏打的有效成分为NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。

答案：B2．(2012年深圳模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( ) A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．明矾净水是利用了Al3＋的水解性和氧化性D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰解析：因BaCO3溶于胃酸生成剧毒的BaCl2，故钡餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4；工业制铝用电解法，不用焦炭还原法；明矾净水利用Al3＋的水解性，Al3＋不表现氧化性。

答案：D3．(2011年高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 molA、C项正确。

答案：AC4．(2012年苏州模拟)某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：该溶液中通入过量的Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SO2－3被HClO氧化成SO2－4，SiO2－3与H＋反应生成H2SiO3胶状物，Br－被Cl2氧化成Br2，溶液变成褐色，CO2－3与H＋反应生成CO2气体，由此得出选项A正确。

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·Ｌ－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·Ｌ－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(36)班级： 姓名： 学号：7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准。

PM ，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是： A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 8. 下列关于化学反应描述正确的是A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B ．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应C ．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D ．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A. HOCH 2CH 2CH 2CH 2COOHH 2O +B. CH 2BrCH 2Br + 2NaOH → CH ≡CH ↑ + 2NaBr + 2H 2OC. CH 3CHOHCH 3 → CH 2=CHCH 3 ↑ + H 2OD. CH 3CH 2Cl → CH 2=CH 2↑ + H 2O10. N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是 A. 将1molNH 4NO 3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A 个NH 4+B. 1mol/LCH 3COOH 与1mol/L CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -的总数为2N AC. 常温常压下，3.6g H 2O 中含有电子数为2N AD. 含有2N A 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 11．在一定条件下，C （s ）+ H 2O （g ）CO + H 2（g ）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO 的百分含量的变化12. 某有机物A 7.4g 与足量CuO 共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H 2SO 4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g 、17.6g ；同温同压， A 蒸汽的密度是H 2的37倍，则能够与钠反应放出H 2的A 的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A. 8B. 6C. 4D. 213．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是 A. 原子半径大小：C>D>E>AB. A 、C 的氧化物均可能含有非极性键C. B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE 3制备单质D26．（15分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。