精选四川省雅安市2016届中考化学珍惜和保护金属资源复习题

常见的金属材料一、选择题1．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石2．下列有关铁的说法错误的是（）A．参考如图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO23．下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同4．某某西客站在建设中，使用了大量建筑材料．下列有关材料的叙述不正确的是（）A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料5．下列关于金属及合金的叙述错误的是（）A．生铁的含碳量小于钢B．湿热地区铁制品更易生锈C．多数合金硬度大于组成它的成分金属D．钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨6．下列说法正确的是（）A．不锈钢比纯铁软B．农药有毒，农业生产上应禁止使用农药C．绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用7．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同8．金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（）A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁 D．碳10．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是（）A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同B．因为有机物都是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应11．不锈钢是铁的合金，与纯铁相比，不锈钢最重要的特性是（）A．密度小B．光泽好C．导电性强 D．抗腐蚀性强12．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛．下列叙述中正确的是（）A．钢是性能优良的纯铁B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C．焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡70℃、锡232℃、铅327℃D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等二、填空题13．人类的生产和生活都离不开金属（1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性．（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的．（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是（填字母序号）．A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．14．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．（1）铁锅含有合金单质（写化学式），含有的有机合成材料是．（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．（3）铝锅轻便、耐用，其原因是、．（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是．15．钢铁是使用最多的金属材料．（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是．（2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度．（填“大”或“小”）16．某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：．兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的．乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁．假设二：只含有．假设三：以上两种物质都含有．【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，Ⅱ中浓硫酸的作用是：．（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：．【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来．三、解答题17．化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是．（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是．（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式．（4）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有．18．根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是（填“纯净物”或“混合物”）．（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有元素（任填一种元素）．（3）一个C60分子中含个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由转化为电能．19．用赤铁矿冶炼生铁的化学原理是（用化学方程式表示），铁制品在潮湿的空气中生锈是由于铁与空气中的水蒸气和反应生成铁锈，配制农药“波尔多液”时不用铁桶盛装硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示），常见金属铁、锌、铝的金属活动性顺序是．20．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．（1）钢铁是最常用的金属材料．①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）；②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明．③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：；（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是．（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有．21．铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为．（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它由种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的有关．（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：①操作a的名称是；②铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的；③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为；④证明B过量的方法是．参考答案一、选择题1．B；2．A；3．C；4．A；5．A；6．C；7．C；8．C；9．D；10．A；11．D；12．D；二、填空题13．铁元素；导热；氧化铝保护膜；A；14．Fe、C；塑料；隔绝氧气；铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；减少环境污染，节约资源．；15．生铁；大；16．C+O2CO2、CO2+C2CO；一氧化碳；碳；二氧化碳和一氧化碳；干燥气体；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；没有进行尾气处理；三、解答题17．含碳量不同；使可燃物温度达到着火点；涂油；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe、Cu；18．混合物；C（H或O）；60；化学能；19．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铝＞锌＞铁；20．混合物；钢比铁的硬度大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；硝酸锌和硝酸镁；铜；21．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4；二氧化碳；过滤；分解反应；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量；。

四川省雅安市2016年中考化学试卷（word版含解析）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列变化为属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质属于纯净物的是（）A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．【解答】解：A、铁合金中含有铁和碳等物质，属于混合物，故A错；B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、CO作清洁燃料是利用了CO的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、金刚石切割玻璃是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，利用了铁粉与氧气即水分发生反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氮气用作保护气是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来4．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．【解答】解：A、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故A正确；B、石灰石不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，故B错误；C、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故C错误；D、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故D错误．故选A．【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．5．下列化学符号书写正确的是（）A．两个氢原子：H2B．镁的化合价+2价：Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可表示为：；故选项错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；故选项正确；D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：BaCl2；故选项错误；故选C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．6．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥【分析】据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：硝酸铵是氮肥、硝酸钾是复合肥、尿素是氮肥，还缺少的是磷肥．故选B．【点评】本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键．7．某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（）A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：10【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，显酸性．B、白醋的pH为3，小于7，显酸性．C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．D、洗发水的pH为10，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．8．下列事故处理方法错误的是（）A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液【分析】A．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答；B．根据灭火器的种类及其应用分析判断；C．根据煤气中毒的机理分析防止中毒的措施；D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，目的为中和皮肤上残留的酸液．【解答】解：A．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，故错误；C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确．故选B．【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．9．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．10．下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）A．2CuO+C2Cu+CO2↑是复分解反应B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应C．2H2022H20+O2↑是分解反应D．CH4+2O2CO2+2H20是化合反应【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误．B、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误．C、2H2022H20+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．D、CH4+2O2CO2+2H20，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．11．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式．【解答】解：A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确；D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A 用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大B 用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑硫酸有强酸性C 向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液一定是酸D 向某溶液中滴入稀硫酸有气泡产生该物质一定含CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断．C、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．D、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐溶液反应生成气体，进行分析判断．【解答】解：A、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确．B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．C、向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，该无色溶液不一定是酸，也可能是氯化钠等中性溶液，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．D、向某溶液中滴入稀硫酸，有气泡产生，该物质不一定含CO32﹣，也可能含碳酸氢根离子，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、解答题（共6小题，满分54分）13．化学与我们的生活息息相关．（1）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是B（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是AC．A．食醋B．食用小苏打C．菜子油D．食盐（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是面粉、白砂糖（4）青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良，人体缺碘元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大．（5）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是涤纶．【分析】（1）根据碳酸氢钠，遇酸放出气体二氧化碳解答；根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物的性质与无机物相似，归为无机物，据此解答；（2）根据已有的金属锈蚀的条件、防锈的方法进行分析解答即可；（3）根据食品中富含的营养素来分析；（4）根据元素对人体健康的作用分析解答；（5）根据涤纶属于有机合成材料解答．【解答】解：（1）制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入使用小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软．食醋、菜子油是含有碳元素的化合物属于有机物．答案：B；AC；（2）菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净将水擦干，能防止生锈，故填：水．（3）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白砂糖中富含糖类，故填：面粉、白砂糖．（4）钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良．人体缺碘元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大．故填：钙；碘．（5）涤纶属于有机合成材料，是合成纤维，故填：涤纶．【点评】本题考查了常见物质类别的判断、铁生锈的原理、人体营养素等，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．水在自然界、生产和生活中都有广泛用途．（1）硬水和软水常用肥皂水来区分，软化硬水的方法很多，日常生活中常用煮沸法（2）在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价．（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是A（填写字母代号）A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，将滤液蒸发结晶得到NaOH固体．（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲＞乙（填“＞、＜、=”）【分析】（1）根据硬水和软水的区别方法及硬水软化的方法分析；（2）根据活性炭的作用分析；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；（3）根据配制溶液需要的仪器分析；（4）根据碱和盐之间的反应及物质的分离方法分析；（5）根据氧化钙吸收水份分析；【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分软水和硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；（2）活性炭具有吸附性，常用于净水过程中吸收异味和色素；K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设铁元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（﹣2）×4=0，则a=+6；（3）配制2%的氯化钠溶液500g，需要用到量筒量取水，用天平称量氯化钠，在烧杯里配制，用玻璃棒搅拌，不需要使用的仪器是酒精灯；（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入适量的氢氧化钙，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，从而除去碳酸根，并生成物氢氧化钠不带入新的杂质；用蒸发结晶的方法可以从滤液中得到氢氧化钠固体；（5）因为20℃时Ca（OH）2的饱和溶液不会再溶解溶质，向其中加入CaO后，会吸收到一部分水份，使溶液中的溶剂减少，溶质会部分析出．所以得到的同温度的溶液乙中溶质的质量会小于原溶液中溶质的质量；故答案为：（1）肥皂水；煮沸；（2）活性炭；+6；（3）A；（4）氢氧化钙；蒸发结晶；（5）＞；【点评】本题考查溶液的配制、区分软硬水及硬水软化的方法，碱和盐间的反应等，基础性较强，要熟练掌握．15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的．②试写出图1中实现b转化的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是原子的最外层电子数相同，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．【分析】（1）①根据物质是由元素组成的解答；根据水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的解答；②根据电解水生成氢气和氧气；（2）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．（3）在原子中，电子层数等于周期数，最外层电子数决定了元素性质，根据氯气能与水的反应，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．【解答】解：（1）①从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，水、二氧化碳和氧气中三种物质都是由分子构成的．②电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子．化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，溴原子的核外有四个电子层，该元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化学性质是因为原子的最外层电子数相同，氯气常用于自来水消毒，是因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），则溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．答案：（1）①氧元素，分子；②2H2O2H2↑+O2↑（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）原子的最外层电子数相同Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O【点评】本题的难度不大，能够从宏观和微粒两个方面正确认识物质是解答本题的基础知识．16．某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验．资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在b处检验是否有CO2逸出的操作是将燃着的木条放在导气管口．（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH 约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀，则发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【分析】（1）认识常见仪器的名称，根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析；（3）根据题意，将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，写出反应的化学方程式即可；（4）根据题干信息，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解来分析．【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持然扫，所以在b处检验是否有CO2逸出的操作为将燃着的木条放在导管口，观察木条是否熄灭；故填：长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口；（2）湿的pH试纸上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH约为6，而干燥的pH试纸上没有，二氧化碳不能使之变色；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（3）将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3．故答案为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇是不溶解的，所以看到出现白色沉淀，故填：出现白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【点评】本题考查了仪器的名称、二氧化碳的实验室制取方法、二氧化碳的性质以及化学方程式的书写，难度不大．17．某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（3）【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有氢气气体生成实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验二中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl．【分析】（3）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变来进行解答；（4）根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（5）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．【解答】解：（3））实验一根据质量守恒定律知，反应物中的元素有：Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气（H2）．（4）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（5）金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是：6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl故答案是：（3）H2；（4）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（5）6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl【点评】解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．18．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：（1）生成氧气的质量；（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。

雅安市2016年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。

考试时间：物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2、选择题使用2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3、考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。

计算可能用到的相对原子质量：K－39 Cl－35.5 H－1 O－16 C－12选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）1.下列变化中属于化学变化的是A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化解读：本题考查学生对物理变化和化学变化的理解。

判断物理变化和化学变化的第一层次水平是有无新物质生成，第二层次是用是否有新分子生成来判断。

本题答案选C，属于容易题。

2.下列物质属于纯净物的是A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气解读：本题考查学生对纯净物和混合物的理解，判断的依据是：是否由同种分子组成。

备选项B学生容易“洁净”理解为纯净物，但此处的“洁净”是相对于“污染”而言。

本题答案是D，属于容易题。

3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气解读：物质的用途是由其性质决定的。

本题考查学生对CO、金刚石、铁、氮气四种的物质的性质和用途。

答案选B，属于容易题。

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油解读：本题考查学生对溶液概念的理解程度和物质的溶解性。

答案选择A、属于容易题。

5.下列化学符号书写正确的是A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价:Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl解读：本题考查化学式的意义、化合价的表示、化学式的书写。

中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共7题）评卷人得分1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列关于金属保护措施的说法正确的是（）A.经常用废酸液冲洗铁制污水管B.铝的抗锈蚀性能比铁的强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅C.在铁制品表面镀锌可以防止铁锈蚀D.铁制品表面的铁锈可用作防护层【答案】C难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..地球是人类的家园。

地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是A.铝B.硅 C.氧D.铁【答案】C难度：容易知识点：元素3.与铁生锈相关的主要因素是（）A.空气和水B.太阳光 C.盐酸 D.二氧化碳【答案】A难度：容易知识点：金属资源的利用和保护4.铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中 C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.地壳中含量最多的固态非金属元素是（）A.OB.Si C.Al D.Fe 【答案】B难度：容易知识点：元素6.如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大B.比原来小 C.先变大，后变小 D.无明显变化【答案】A难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原CuO【答案】B难度：基础知识点：金属资源的利用和保护二、多项选择（共5题）1.地壳中含量最多的非金属元素是（）A.铝B.铁 C.氧D.硅【答案】C难度：容易知识点：元素2.下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（）A.设备为电炉 B.原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气C.产物为纯铁 D.焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳【答案】AC难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（）A.都是还原剂B.都是置换反应 C.都有二氧化碳生成 D.都有红色物质生成【答案】AD难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳4.下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A.回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B.目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题C.使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染D.废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品【答案】AC难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试5..下列说法中不正确的是（）A.自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中B.工业上炼铁的主要设备是高炉C.工业上炼铁的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2D.工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应【答案】CD难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、填空题（共8题）1.保护金属资源的途径有：①防止________；②废旧金属的________；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________．【答案】【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次A、缓慢氧化；B、疏松多孔；C、受空气和水共同作用；D、铁器与空气隔绝；E、没有水分存在铁不易生锈．（1）钢铁锈蚀条件________；（2）钢铁锈蚀的过程属于________；（3）铁锈的状态________；（4）使铁器保持干燥的原因是________；（5）铁器表面喷漆的目的是________．【答案】.【答案】C；A；B；E；D难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是__________________ ．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式__________________ ．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是__________________，④中的化学方程式是__________________ ．你认为小华所做的实验________（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是__________________（写出一种药品组合即可）．【答案】【答案】与氧气和水同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；Ⅱ铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试4.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

金属的化学性质一、选择题1．将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明展现象．经过这一现象能够判断（）A ．铁的导电性比铜强B ．铁的金属活动性比铜强C．铁的导电性比铜弱D．铁的金属活动性比铜弱2．以下事实不可以用金属活动性次序解说的是（）A．不可以用金属铜与稀硫酸反响制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反响的强烈程度不一样D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入同样浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明展现象；将甲、丙分别放入AgNO 3溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明展现象．以下对甲、乙、丙三种金属活动性次序的摆列正确的选项是（）A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞甲＞乙4．现有甲、乙、丙三种金属，假如把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反响；假如把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．依据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱次序是（）A ．甲＞乙＞丙B ．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲5．有 X 、Y 、 Z 三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z 表面有气泡冒出，把 Y 投入到 X 的硝酸盐溶液中， Y 表面有 X 析出，则 X、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的次序是（）A ．X＞Y＞Z B．Y ＞X ＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y6．金属 R 投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R 的硫酸盐溶液中，有R 析出，则 R、Mg 、 Cu 的金属活动次序是（）A ． Mg ＞ R＞CuB ．Cu ＞R＞ Mg C． R＞ Mg ＞ Cu D． Mg ＞ Cu＞ R7．同样质量的 M 、 N 两种金属，分别与同样质量分数的足量稀盐酸反响（M、N 在生成物中均为 +2 价），生成 H 2质量和反响时间的关系以下图．以下有关表达正确的选项是（）A ．金属活动性：N＞ MB ．生成 H2的质量相等C．相对原子质量：N＞ M D．耗费盐酸的质量相等8．仅用以下各组试剂没法达成考证Zn， Cu， Ag 三种金属活动性次序的是（）A ． Zn、 Ag 、 CuSO4溶液B ．Cu 、ZnSO4溶液、 AgNO 3溶液C． Zn、 Ag 、稀硫酸、 ZnSO 4溶液 D ． Zn、 Cu、稀硫酸、 AgNO 3溶液9．将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，以下试剂能快速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A ．蒸馏水B ．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液10．现有X 、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl 2 ═XCl 2+Y，②把Y 、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反响．这三种金属的活动性由强到弱的次序是（）A ．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z11．若金属锰在金属活动性次序中位于铝和锌之间，则以下反响不可以发生的是（）【提示： MnSO 4溶于水】A ． Mn+2HCl=MnCl 2+H 2↑B．Fe+MnSO 4=FeSO4+MnC． 2Al+3MnSO 4=Al 2（ SO4）3+3Mn D ． Mg+MnSO 4=MgSO 4+Mn12．把 X 、Y 两种金属分别放入此外两种金属Z 、M 的盐溶液中，实验结果以下表，此中“ /”表示金属与盐不反响，“√”表示金属与盐能反响．Z 的盐溶液M 的盐溶液X∕√Y∕∕上述四种金属活动性由强到弱的次序是（）A ．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D． Z、Y 、 X、M 13．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙．则三种金属的活动性次序是（）A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲14．硬铝的构成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．以下有关金属的活动性强弱判断错误的选项是（）A ． Mn ＞ CuB ．Al ＞ Mn C． Mg ＞Al D． Mn ＞ Mg15．某化学小组用必定量AgNO 3和 Al （ NO 3）3的混淆溶液加入铜粉和锌粉，充足反响后过滤，获得溶液甲和固体乙，以下图，则：①溶液甲中必定含有Al （NO 3）3和 Zn（NO 3）2②固体乙中必定含有Ag ，可能含有Cu 和 Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲必定含有Al （ NO 3）3、 Zn（ NO3）2和 Cu（ NO 3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中必定没有AgNO 3和 Cu（ NO3）2．上述四种说法正确的个数为（）A．1个B．2 个C．3 个D．4 个16．依据金属活动性次序Fe＞ Cu ＞Ag 判断，以下说法错误的选项是（）A ．反响 Cu+FeSO4═ Fe+CuSO4能够发生B ．反响 Fe+2AgNO 3═ 2Ag+Fe（ NO3）2能够发生C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变为蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出17．某溶液中含有Cu（NO 3）2和 AgNO 3，现向此中渐渐加入必定质量的铁粉进行办理，并绘制参加反响的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．以下说法正确的选项是（）A ． a 点溶液中溶质为 3 种时，金属单质的种类也为 3 种B ．当溶质种类为 2 种时，金属单质种类可能为 2 种C． a、b 两点，溶液的质量相等D ．当溶质种类为 1 种时，金属单质种类可能为 1 种18．某溶液含有Cu（ NO3）2和 AgNO 3，现向此中加入必定量的锌粉，参加反响的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（以下图）．以下说法不正确的选项是（）A ． a～b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、 Ag +、Cu2+B ． c～d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、 Cu2+C．当参加反响的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D ．当参加反响的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu （NO3）2的质量分数相等19．向必定质量的FeSO4和 CuSO4的混淆溶液中加入﹣定质量锌粉，充足反响后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生依据实验现象剖析判断以下说法中，不正确的选项是（）A ．滤液 M 中必定存在Zn2+B ．滤液 M 的颜色呈蓝色C．滤渣 N 中必定含有Fe 和 CuD ．滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量20．某化学兴趣小组，为考证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性次序，设计了如图的实验操作，此中能够达到实验目的组合是（）A ．①②或②③或②④⑤B ．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤21．将适当的铜粉和镁粉的混淆物放入必定量的硝酸银溶液中，充足反响后过滤，获得固体物质和无色滤液，则对于滤出的固体和无色滤液的以下判断正确的选项是（）A．滤出的固体中必定含有银和铜，必定不含镁B．滤出的固体中必定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中必定含有硝酸银和硝酸镁，必定没有硝酸铜D．滤液中必定含有硝酸镁，必定没有硝酸银和硝酸铜22．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充足反响后，冷却到室温，金属均有节余，（U 型管内为水，初始液面相平，反响过程中装置气密性优秀）以下说法正确的选项是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C． U 型管中液面左升右降D ． U 型管中液面仍相平23．以下图象不可以正确反应对应变化关系的是（）A．向必定量的AgNO 3和 Zn（ NO3）2混淆溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入同样质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向必定量的稀盐酸中加入过度的NaOH溶液24．把金属X 放入MgSO 4溶液中不反响，放入CuSO4溶液中有红色物质析出．则X、Mg 、Cu的金属活动性次序是（）A ． X ＞ Mg ＞ CuB ．Cu ＞X ＞ Mg C． Mg ＞X ＞ Cu D． Mg ＞ Cu＞ X 25．以下对于金属的表达与金属活动性次序没关的是（）A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）B．真金不怕火炼C．用稀硫酸辨别黄铜（铜锌合金）冒充的黄金指环D．铝制品比铁制品更耐腐化二、填空题26．（ 1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消逝，溶液呈黄色，反响的化学方程式为，待铁锈消逝后又看到现象．（ 2）将必定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中必定含有的固体是；滤液中必定不含的物质是．27．向 Al （NO 3）3、 AgNO 3的混淆溶液中加入必定量的锌粉，充足反响后过滤，向滤出的，有关反响的化学方程固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有式为．（写一个即可）三、解答题2++2+2+﹣28．某沿海工业区排放的污水中含有少许的 Fe ， Na ， Ca ， Cu ， Cl ，为了达到零污染的目标，将污水进行以下工业流程办理：（ 1）步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式．（ 2）滤渣Ⅰ所含的物质是（填化学式）．（ 3）加入过度NaOH 溶液的目的是．（ 4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使获得的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，保证盐酸可是量．29．某兴趣小组对物质的性质和成分进行有关研究．（ 1）常有金属活动性次序以下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变为铜刀”，其反响的化学方程式为，该反响的基本反响种类为．（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行研究．【提出问题】生成的气体中能否含有一氧化碳？【实验与议论】①翻开 K ，慢慢通入干燥的氮气一段时间．②封闭 K ，加热至必定温度使之反响，用气囊采集气体样品．③除掉气体样品中的二氧化碳，并将节余气体采集在集气瓶中，以下装置中最为合理的是．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍旧用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B 中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色， B 中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳．【实验反省】炭粉复原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反响时耗费碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”） 3： 8．30．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少许该残液样品，分别盛在 A 、B 两支试管中，再分别加入不一样质量的黄铜片（铜锌合金），充足反响后过滤，分别取滤渣和滤液进行下表所示实验．请你参加实验研究：（ 1）用化学式填写以下实验报告中的空格：实验操作实验现象剖析与结论①将A 试管滤出的滤渣清洗后，有无色气泡产生从 A试管获得的滤渣的成分是取样，再加入稀盐酸②取少许 B 试管获得的滤液，滴加少许稀盐酸无明展现象从 B 试管获得的滤液中的溶质一定有，可能有（ 2）若要考证 B 试管获得的滤液中可能含有的溶质，能够采纳的物理方法是用的化学方法是向滤液中加入（填写一种物质的化学式），并察看现象．；能够采参照答案一、选择题1． B ；2． B； 3． C； 4． A ； 5． C； 6．A ； 7． C；8． C；9． B； 10． D； 11． B； 12． C；13．A ；14．D；15．D；16．A ；17．B；18．D； 19．B；20． A ；21．D；22．AD ；23．A ；24． C； 25． D；二、填空题26． Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O；有气泡冒出； Fe 和 Cu； HCl 和 CuCl 2； 27．Al 3+和 Zn2+；Zn+2AgNO 3=Zn （ NO 3）2+2Ag （或 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H2↑）；三、解答题28．过滤；Fe+CuCl2 =Cu+FeCl 2；Fe 和 Cu ；完整除掉Fe2+；pH 试纸；29．Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4；置换反响； c；氧化铜；变污浊；大于；30．银、铜和锌；硝酸锌；硝酸铜；察看溶液的颜色； NaOH ；。

雅安市二0一二年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

全卷满分：90分。

考试时间：物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等填涂在机读卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试卷上。

3．考试结束后，由监考人员将试卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）1、化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。

例如将燃料进行如下循环：燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。

上述构想中两个转化过程的变化为A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化2、环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。

下列做法对三个空气质量指标不会产生影响的是A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．汽车排放尾气D．用煤作燃料3、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A．用Ca(OH)2改良酸性土壤B．用生石灰作干燥剂C．用盐酸除铁锈D．用铅笔芯替代石墨试验导电性4、“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg△2MgCl2＋Ti，该反应属于A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应5、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐6、右图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息，下列说法正确的是A ．氮的相对原子质量为14.01gB ．氮原子核外共有7个电子C ．单质氮由原子直接构成D ．氮元素属于金属元素7、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是A ．硫酸钾(K 2SO 4 )B ．磷酸二氢钾(KH 2PO 4 )C ．磷矿粉[有效成分Ca 3(PO 4)2 ]D ．尿素[CO(NH 2)2]8、下列对实验现象的描述，正确的是A ．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B ．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C ．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体9、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

2016年四川省雅安市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）（2016•雅安）下列变化为属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．干冰升华 C．粮食酿酒 D．蜡烛熔化2．（3分）（2016•雅安）下列物质属于纯净物的是（）A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气3．（3分）（2016•雅安）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气4．（3分）（2016•雅安）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．食盐 B．石灰石C．面粉 D．植物油5．（3分）（2016•雅安）下列化学符号书写正确的是（）A．两个氢原子：H2B．镁的化合价+2价：Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl6．（3分）（2016•雅安）某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥7．（3分）（2016•雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（）A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：108．（3分）（2016•雅安）下列事故处理方法错误的是（）A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液9．（3分）（2016•雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液10．（3分）（2016•雅安）下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）A．2CuO+C2Cu+CO2↑是复分解反应B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应C．2H2022H20+O2↑是分解反应D．CH4+2O2CO2+2H20是化合反应11．（3分）（2016•雅安）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强二、解答题（共6小题，满分54分）13．（9分）（2016•雅安）化学与我们的生活息息相关．（1）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是．A．食醋B．食用小苏打C．菜子油D．食盐（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少对铁锈蚀的影响．（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是（4）青少年缺元素会患佝偻病和发育不良，人体缺元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大．（5）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是．14．（10分）（2016•雅安）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途．（1）硬水和软水常用来区分，软化硬水的方法很多，日常生活中常用法（2）在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味，高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为价．（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是（填写字母代号）A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，将滤液得到NaOH固体．（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲乙（填“＞、＜、=”）15．（9分）（2016•雅安）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有，从微观角度看，图1中三种物质都是由构成的．②试写出图1中实现b转化的化学方程式（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．16．（10分）（2016•雅安）某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验．资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是；装置A中发生反应的化学方程式是，在b处检验是否有CO2逸出的操作是．（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH 约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是．（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是，则发生反应的化学方程式是．17．（7分）（2016•雅安）某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（3）【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有气体生成实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是；实验二中发生反应的化学方程式是（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是．18．（9分）（2016•雅安）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：（1）生成氧气的质量；（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）（3）氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．2016年四川省雅安市中考化学试卷参考答案一、选择题1．C2．D3．B4．A5．C6．B7．A8．B9．D10．C11．D12．A二、解答题13．（1）B；AC；（2）水．（3）面粉、白砂糖．（4）故填：钙；碘．（5）涤纶．14．（1）肥皂水；煮沸；（2）活性炭；+6；（3）A；（4）氢氧化钙；蒸发结晶；（5）＞；15．（1）①氧元素，分子；②2H2O2H2↑+O2↑（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）原子的最外层电子数相同Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O16．（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（3）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；（4）出现白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．17．（3）H2；（4）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（5）6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl18．（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g；（3）氯化钾溶液的质量是74.5g．。

初三化学中考复习金属资源保护专项练习题1．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中2．下列与金属相关的说法正确的是( )A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈3．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈( )4．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O45．菜刀在生活中有重要应用。

下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是()①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③② B．②①③C．③①② D．③②①6．如图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是()A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升7．下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是()A．表面镀铬B．食盐水浸泡C．制成合金D．表面涂油8．下列有关说法正确的是()A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收9．控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案探究目的不能实现的是()A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关10．(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程；(2)铁锈主要成分是，很，不能阻止里层的铁被腐蚀；11．防止铁生锈的方法：(1)隔绝和；如在铁制品表面、、电镀等。

1．赤铁矿的主要成分是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3答案：B2．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是( )A．在金属铁制品表面涂上油B．在铁制品表面涂上金属锌C．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D．保持铁制品表面的洁净与干燥答案：C3．下列方法不能防止铁制品生锈的是( ) ①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥烤蓝A．③⑤B．②④⑥C．①②③D．①④答案：A4．①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤．⑧焦炭，炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种( )A ．①③⑤⑦B．②④⑤⑧C．①③⑥D．①②③④答案：B5．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( )A．地球上的金属资源是取之不尽的B．地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径答案：A6．下列说法正确的是( ) A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金答案：D基础巩固7．下列说法错误的是( ) A．铁在潮湿的空气中易生锈B．炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物C．焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气答案：C8．下列物质为纯净物的是( ) A．黄铁矿B．菱铁矿C．不锈钢D．含氧质量分数为30％的氧化铁答案：D9．血红蛋白的相对分子质量为68 000，含铁的质量分数为3．3％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为( )A．1 B．2 C．4 D．3答案：C10．将8．4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应，得到黑色粉11．2g，则该氧化物的化学式为( )A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeCO3答案：C11．欲使Fe2O3与Fe3O4两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( )A．20∶29 B．30∶29 C．29∶30 D．3∶4答案：B12．某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为“％，则样品中硝酸铵的质量分数为( )A．60％ B.．96％C．80％D．75％答案：A13．欲冶炼含铁96％生铁336t，需要含杂质20％的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?答案：5．576 t能力提高14．Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等，则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为( )A．20∶29 B．30:∶29 C．87∶80 D．29∶30答案：C15.在高温条件下8．4g一氧化碳跟17．4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为( )A．72 B．160 C．232 D．116答案：C16.将12．4g Fe2O3与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9．3g，则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为( )A．2∶1 B．1∶1 C．3∶1 D．3∶2答案：B17．金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应．加热时却可以和常见的非金属单质反应．地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO )，目前大规模生产钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体．该反应的化学方程式为_________________________________．(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应式：_______________________________.(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关化学方程式：_______________________________.答案：(1)TiO2+2Cl2=TiCl4+O2↑(2)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2(3)Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑MgCl2+ H2SO4= MgSO4+2HCl向混合物中加入足量的稀硫酸，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗涤过滤后所得的固体．18.A，B，C，D，E，F，G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：(1)写出下列转化的化学方程式：____________________________________.C→A________________________________________________________ G→D________________________________________________________ (2)由F转化为E的反应，是否一定为某种反应类型?____________________________.答案：(1)3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu(2)不一定是置换反应19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验．要求：(1)与Fe2O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应)．图8—1(1)如果按气体流向，上述仪器组装时连接接口的顺序就是_______________接____________，__________接____________；____________接____________，____________接____________.(2)装置乙的作用是____________，装置丙的作用是____________.(3)实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后加热的原因是：_____________________________.(4)实验前磁铁矿石粉末为2．9g，实验后测得乙、丙质量分别增加1．76g和0．5g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：____________.(5)从环保角度分析，该实验装置的缺陷是________________________.改进的措施是：____________________________________.答案：(1)A接D，E接F，G接H，I接B(2)证明并吸收反应生成的CO2 除去混在CO中的CO2(3)防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸(4)80％(5)缺少处理多余CO的举措点燃烧掉或用气球把CO收集起来20．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如表8-1(误差忽略不计)．表8-1第一次第二次第三次所取合金质量/g 25 25 50所取稀硫酸质量/g 120 160 100生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从下表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为——时，两者恰好完全反应．答案：(1)52％(2)1∶4中考链接21．某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品，刚洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸、还需要的实验用品为_________________.做实验时，发现铁钉上有铁锈，他们进行了下述实验操作.①取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中注入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉．(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些操作不符合实验要求，应该怎样处理?答案：胶塞、试管夹、火柴、酒精灯(1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干；(2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸后使用．本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．知识积累22．小芳的爷爷送小芳一枚铜质的“辽沈战役”纪念章，小芳特别高兴，这是爷爷参加辽沈战役的纪念啊!但时间一长，纪念章上生了一层铜绿．你如何能帮助小芳将纪念章上的铜绿除去同时又不损坏纪念章? 解析：铜绿受热时能分解为氧化铜，利用氧化铜的性质，可选择还原剂如一氧化碳、氧气使之还原为铜，除去铜绿或利用稀酸使氧化铜溶解，达到除杂的目的．解答一：将纪念章放在火上灼烧，铜绿转化为氧化铜，然后纪念章置于一大试管中，用氢气或者一氧化碳还原为铜．解答二：先将纪念章放在大火上灼烧，使铜绿转为氧化铜，然后将纪念章置人感有盐酸或稀硫酸的烧杯中，一段时间后取出洗净擦干，纪念章可光亮如新．此外，可借鉴“铁生锈条件的探究”设计实验来验证钢生锈的条件，甚至还借助铁钢等金属锈蚀的实验的考查来联系密闭装置压强变化来设计考题．第8单元知识网络。

此文档为word格式，可任意修改编辑雅安市2016年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。

考试时间：物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3、考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。

计算可能用到的相对原子质量：K－39 Cl－35.5 H－1 O－16 C－12选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）1.下列变化中属于化学变化的是A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化解读：本题考查学生对物理变化和化学变化的理解。

判断物理变化和化学变化的第一层次水平是有无新物质生成，第二层次是用是否有新分子生成来判断。

本题答案选C，属于容易题。

2.下列物质属于纯净物的是A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气解读：本题考查学生对纯净物和混合物的理解，判断的依据是：是否由同种分子组成。

备选项B学生容易“洁净”理解为纯净物，但此处的“洁净”是相对于“污染”而言。

本题答案是D，属于容易题。

3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气解读：物质的用途是由其性质决定的。

本题考查学生对CO、金刚石、铁、氮气四种的物质的性质和用途。

答案选B，属于容易题。

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油解读：本题考查学生对溶液概念的理解程度和物质的溶解性。

答案选择A、属于容易题。

5.下列化学符号书写正确的是A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价:Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl解读：本题考查化学式的意义、化合价的表示、化学式的书写。

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金属和金属材料一、选择题1.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是( )Ａ．铁锅应用了铁的导热性Ｂ．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金)比锡熔点低2.下列四种金属中,不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是（)A.银ﻩB．铁ﻩＣ．锌Ｄ．铜３.初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙→丙+丁,下列说法中正确的是（)A.若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水Ｃ.若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应D.若甲乙质量均为1０g,则生成丙和丁的质量总和一定是20g4.下列图象能正确反映所对应关系的是( )A．向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸,生成氢气和稀硫酸的质量关系Ｂ.某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系Ｃ.电解水时，反应时间与生成气体的质量关系D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系5.向AgNO３溶液中加入一定质量的Ａl和Fe的混合粉末，充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（)①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生②向滤渣中加入稀盐酸,可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ａg,可能有Ｆe④向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Ｆe(NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Aｌ(NＯ3)3．Ａ．①③⑤B．①④ C.②③ﻩD.②④⑤6．某化学小组在ＡgNO3和Cu(ＮＯ3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn（NO3)2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Ｚn③若滤液呈蓝色,则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNＯ3和Cu（NO3）2上述四种描述中正确的个数为( )A．1个 B.2个ﻩＣ．4个D．3个7.下列图象不能正确反映其对应关系的是（)A.向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量B.向一定量ＫNO3的不饱和溶液中不断加入KＮO3固体C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合8.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是( ）A.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生Ｂ.滤渣中一定有Cｕ,可能有AlＣ．滤液中只有Al2(SＯ4)3Ｄ.滤液中只有CuSO49.下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( )Ａ．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉Ｃ．加热一定量高锰酸钾固体Ｄ．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸１0.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（) A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸Ｄ.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液11．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0﹣t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D.0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等12.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体.于是,他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验,又观察到相同的现象.关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气;②完全反应后溶液呈黄色;③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序:Cｕ＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义．其中正确说法的个数有( ）A.2个ﻩB.3个ﻩC.4个D．5个13．如图所示,弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO３溶液中，稳定时弹簧称读数Ｆ1．再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并配制足够的时间后,溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F１和F2的相对大小,下列说法正确的是（)A．无法判断Ｂ．Ｆ1＜F2C．F１>F2Ｄ．F1＝F２14.钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中,与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气.下列有关钠的叙述不正确的是( )Ａ.金属钠必须隔绝空气保存B.钠与水反应放热,使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2Ｈ2O＝2ＮaOH+H2↑Ｄ．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀１5.现有铁与另一种金属组成的混合物１。

金属资源的利用和保护一.选择题1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅.汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．下列说法中不正确的是（）A．金属矿物资源有限 B．羊毛属于合成材料C．水果中富含维生素 D．化石燃料是不可再生能源3．2015年4月22日是第46个世界地球日,其活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”,下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属,保护金属资源B．推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源,禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花4．下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料,鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属,应该全面取代铜.铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石.焦炭.石灰石6．下列有关资源的叙述正确的是（）A．回收废旧电池能节约金属资源,减少环境污染B．海洋资源中含量最多的元素是氢C．天然气是较为清洁的可再生能源D．空气中氧气的体积分数约为78%7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B．过量使用农药和化肥会造成环境污染C．煤.石油.天然气等都是化石燃料D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧8．下列做法不利于环境保护的是（）A．分类回收废旧金属 B．积极开发和利用新能源C．焚烧塑料解决白色污染问题 D．生活污水处理后再排放9．下列有关资源.能源的说法错误的是（）A．我国金属资源储量丰富,可以任意开采B．太阳能.风能.核能.氢能都属于新能源C．空气是一种宝贵资源,其中含量最多的是N2D．石油经加热炼制,可得到汽油.煤油.柴油等不同产品10．小明同学在学习化学中有下列观点,其中正确的是（）A．铁在空气中容易生锈,铝在空气中更容易锈蚀B．中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素,含有碳元素的物质不一定是有机物D．电解水生成氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成11．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色.香.味,可以大量使用添加剂12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料,经锻打.焊接.酸洗.上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金13．下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程14．垃圾是放错地方的资源,下列物品中可回收利用的是（）A．果皮 B．烂铁锅C．破碎的啤酒瓶 D．霉变大米15．分别向a.b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平）,如图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中铁片均被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气,最合理的装置是（）A．B．C． D．二.填空题17．钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应,因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．18．铁器锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式）,它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．19．人们在生产和生活中常用到铁制品．（1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀,其防锈原理是使铁与隔绝．（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）,该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是．（3）某同学为了验证镁.铁.铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．21．金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%,铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验来验证Cu.Fe.Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液.AgNO3溶液.Fe（NO3）2溶液.稀盐酸.铜丝.铁丝.银丝．Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是,④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号）是多余的．Ⅱ.后来,小贝只选用了上述药品中的三种,通过两步实验,也达到了实验目的．他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）．22．人类的生产和生活都离不开金属材料．（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）．②完全反应后,过滤,把滤液都倒进同一个烧杯中,加入过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（选填“大于”.“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．三.解答题（23．钢铁工业是高能耗.高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口,钢铁年产量为11亿吨,约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨,出口1000多万吨,进口300多万吨．根据以上信息,写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）；（2）；（3）．24．（1）金属资源面临枯竭,保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用,请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外,你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）25．某同学为了探究铁生锈的条件,设计了如图所示的实验,一周后发现：A.B中铁钉未生锈,C中铁钉已生锈．（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是．（2）由B中的现象获得的结论是．（3）根据铁生锈的条件,写出一种常用的防锈方法：．（4）铁制品表面若出现锈迹,可用一种物质将其除去,请写出有关的化学方程式：．26．钢铁在生产.生活中有着广泛的应用．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）,写出该反应的化学方程式．（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却.称重,质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）参考答案一.选择题1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．A；7．D；8．C；9．A；10．C；11．AC；12．D；13．D；14．B；15．BC；16．D；二.填空题17．水和氧气；涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约有限的金属资源；18．水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；19．涂油；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；21．与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；铜丝.AgNO3溶液.Fe（NO3）2溶液；22．氧气；保持铁锅洁净.干燥；强；铁和锌；大于；三.解答题23．产品积压,企业利润下降或亏损；浪费资源和能源；增加有害气体排放,增加PM2.5排放；24．；25．隔绝氧气；铁生锈需要水；在铁制品表面涂一层油漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；26．混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；。

1．赤铁矿的主要成分是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeCO3答案：B2 ．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是( )A．在金属铁制品表面涂上油B．在铁制品表面涂上金属锌C．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D．保持铁制品表面的洁净与干燥答案：C3．下列方法不能防止铁制品生锈的是( ) ①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥烤蓝A．③⑤B．②④⑥C．①②③D．①④答案：A4．①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤．⑧焦炭，炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种( )A ．①③⑤⑦B．②④⑤⑧C．①③⑥D．①②③④答案：B5 ．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( )A．地球上的金属资源是取之不尽的B．地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径答案：A6．下列说法正确的是A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金答案：D基础巩固7．下列说法错误的是( ) ( )A．铁在潮湿的空气中易生锈B．炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物C．焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气答案：C8．下列物质为纯净物的是( ) A．黄铁矿B．菱铁矿C．不锈钢D．含氧质量分数为30％的氧化铁答案：D9．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为3．3％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为( )A．1 B．2C．4 D．3答案：C10．将8．4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应，得到黑色粉11．2g，则该氧化物的化学式为( )A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3D．FeCO3答案：C11．欲使Fe2O3 与Fe3O4 两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( )A．20∶29B．30∶29C．29∶30D．3∶4答案：B12．某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为“％，则样品中硝酸铵的质量分数为( )A．60％ B.．96％C．80％D．75％答案：A13．欲冶炼含铁96％生铁 336t，需要含杂质20％的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?答案：5．576 t能力提高14．Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等，则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为( )A．20∶29B．30:∶29C．87∶80D．29∶30答案：C15.在高温条件下 8．4g一氧化碳跟17．4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为( )A．72B．160C．232D．116答案：C16.将12．4g Fe2O3与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9．3g，则原混合物中Fe2O3与CuO 的质量比为( )A．2∶1B．1∶1 C．3∶1D．3∶2答案：B17．金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应．加热时却可以和常见的非金属单质反应．地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO)，目前大规模生产钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得T iCl4和一种可燃气体．该反应的化学方程式为_________________________________．(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应式：_______________________________.(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关化学方程式：_______________________________.答案：(1)TiO2+2Cl2=TiCl4+O2↑(2)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgCl2+H2SO4= MgSO4+2HCl向混合物中加入足量的稀硫酸，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗涤过滤后所得的固体．18.A，B，C，D，E，F，G 是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：(1)写出下列转化的化学方程式：____________________________________.C→A________________________________________________________ G →D________________________________________________________(2)由 F 转化为 E 的反应，是否一定为某种反应类型?____________________________.答案：(1)3Fe+2O2=Fe3O4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)不一定是置换反应19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验．要求：(1)与Fe2O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应)．图8—1(1)如果按气体流向，上述仪器组装时连接接口的顺序就是_______________接____________，__________接____________；____________接____________，____________接____________.(2)装置乙的作用是____________，装置丙的作用是____________.(2)实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后加热的原因是：_____________________________.(4)实验前磁铁矿石粉末为2．9g，实验后测得乙、丙质量分别增加1．76g和0．5g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：____________.(5)从环保角度分析，该实验装置的缺陷是________________________.改进的措施是：____________________________________.答案：(1)A接D，E接F，G接H，I接B(2)证明并吸收反应生成的CO2 除去混在CO中的CO2(3)防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸(4)80％(5)缺少处理多余CO的举措点燃烧掉或用气球把CO收集起来20．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如表8-1(误差忽略不计)．表8-1第一次第二次第三次所取合金质量/g 252550所取稀硫酸质量/g 120160100生成氢气质量/g 0.40.4 0.4(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从下表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为——时，两者恰好完全反应．答案：(1)52％(2)1∶4中考链接21．某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品，刚洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸、还需要的实验用品为_________________.做实验时，发现铁钉上有铁锈，他们进行了下述实验操作.①取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中注入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉．(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些操作不符合实验要求，应该怎样处理?答案：胶塞、试管夹、火柴、酒精灯(1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干；(2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸后使用．本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．知识积累22．小芳的爷爷送小芳一枚铜质的“辽沈战役”纪念章，小芳特别高兴，这是爷爷参加辽沈战役的纪念啊!但时间一长，纪念章上生了一层铜绿．你如何能帮助小芳将纪念章上的铜绿除去同时又不损坏纪念章?解析：铜绿受热时能分解为氧化铜，利用氧化铜的性质，可选择还原剂如一氧化碳、氧气使之还原为铜，除去铜绿或利用稀酸使氧化铜溶解，达到除杂的目的．解答一：将纪念章放在火上灼烧，铜绿转化为氧化铜，然后纪念章置于一大试管中，用氢气或者一氧化碳还原为铜．解答二：先将纪念章放在大火上灼烧，使铜绿转为氧化铜，然后将纪念章置人感有盐酸或稀硫酸的烧杯中，一段时间后取出洗净擦干，纪念章可光亮如新．此外，可借鉴“铁生锈条件的探究”设计实验来验证钢生锈的条件，甚至还借助铁钢等金属锈蚀的实验的考查来联系密闭装置压强变化来设计考题．第8单元知识网络。

化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前四川省雅安市2016年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化 学(本试卷满分90分,考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Cl 35.5— K 39—第Ⅰ卷(选择题 共36分)一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中属于化学变化的是 ( ) A .汽油挥发 B .干冰升华 C .粮食酿酒 D .蜡烛熔化2.下列物质属于纯净物的是( ) A .铁合金B .洁净的空气C .矿泉水D .纯净的氧气3.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )A .CO 用作燃料B .金刚石用来裁玻璃C .铁粉用作食品保鲜吸氧剂D .氮气用作保护气4.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ( ) A .食盐B .石灰石C .面粉D .植物油5.下列化学符号书写正确的是( )A .两个氢原子：2HB .镁的化合价+2价：2Mg +C .3个氧分子：23OD .氯化钡的化学式：BaCl6.某农技站货架上待售的化肥有43NH NO 、3KNO 、22CO(NH ),其中缺少的肥料品种是( )A .氮肥B .磷肥C .钾肥D .复合肥7.某同学测定了生活中部分常见物质的pH ,数据如下,其中酸性最强的是 ( )A .厕所清洁剂：1B .白醋：3C .牙膏：8D .肥皂水：10 8.下列事故处理方法错误的是( )A .发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出火灾区B .档案资料起火,立即用泡沫灭火器灭火C .发生煤气中毒,立即将中毒人员移到通风的地方救治D .浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液9.只需要一次实验就能将24H SO 、NaCl 、NaOH 三种无色溶液区别开来的是( )A .纯碱溶液B .稀盐酸C .硝酸银溶液D .石蕊试液 10.下列四个化学反应,对其反应类型的判断,正确的是( ) A .22CuO+C2Cu+CO ↑高温是复分解反应B .3232Fe +6HCl 2FeCl +3H O O 是置换反应C .22222MnO 2H O 2H O+O ↑是分解反应D .2242CH +2O CO +2H O 点燃是化合反应11.金属镍(Ni )与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为4Ni+XCu+NiSO ,则下列说法错误的是( )A .Ni 的化合价由0价变为+2价B .X 的化学式为4CuSOC .该反应前后原子种类没有发生改变D .Cu 的金属活动性比Ni 强12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是第Ⅱ卷(非选择题 共54分)二、非选择题(本题共6小题,共54分) 13.(9分)化学与我们的生活息息相关。

金属的性质和金属材料一、选择题1．下列物质不属于合金的是（）A．青铜 B．铝C．钢D．生铁2．哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展，提升了哈尔滨铁路运输的能力．下列有关西客站的叙述错误的是（）A．西客站是我省第一个实现高速铁路客运的现代化枢纽B．建设过程中使用了大量的纯铁．其硬度大于钢的硬度C．一些设施中使用的塑料属于合成材料D．采用了节能照明设备．降低了能源的消耗3．下列事实与对应解释不相符合的是（）A．不锈钢比纯铁硬﹣﹣合金的硬度一般比各成分的金属大B．甘蔗甜，苦瓜苦﹣﹣不同分子性质不同C．切洋葱时可闻到刺激性气味﹣﹣分子在不停运动D．结冰的水不能流动（0℃以下）﹣﹣水分子不再运动4．下列说法不正确的是（）A．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C．碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点5．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O46．下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金7．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色8．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生9．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag10．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣．滤渣的成分可能是（）A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu11．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g 溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A．两次天平指针最终都在刻度盘中间B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边12．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种13．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、M g2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg14．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）A．B．C．D．15．下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈16．已知：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．下表各选项中不能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D17．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Zn，可能有AgB．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC．滤液中只有Zn（NO3）2D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）218．下列图象与对应叙述正确的是（）A．一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向pH=1的溶液中加水C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液19．目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料20．下列说法中，不正确的是（）A．不锈钢是一种合金 B．活性炭能将硬水软化C．塑料属于合成材料 D．铁制品表面刷漆能防锈21．金属材料在生产生活中应用非常广泛，下列属于合金的是（）A．生铁 B．纯铜 C．橡胶 D．陶瓷22．下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（）A．黄铜属于纯净物B．“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质C．铝是地壳中含量最高的元素D．可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序二、填空题23．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有．（2）加入过量A物质的化学式是．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是．24．中国航空历经百年飞翔历史，正迎来崭新的空天时代．飞机的部分结构是由铝合金制成的，主要利用了铝合金的物理性质是（答一点即可）．飞行员经常要进行高强度的体能训练，他们所穿的服装通常是由纤维织成的，为增强耐磨性和弹性，往往加入涤纶、锦纶等，它们属于纤维；在营养方面，每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶，这些食物为人体提供的营养素主要是．为了补充维生素．还要食用一定量的蔬菜，蔬菜在生长过程中常需施用化肥，在化肥的种类中氨水属于肥．浓氨水有挥发性，挥发出的氨气能与氯气（Cl2）反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物，试写出发生反应的化学方程式，该反应前后氯元素的化合价分别为价．25．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．（1）下列物质中不属于合金的是（填字母）．A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的．（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是．（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是．（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有．26．2012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越．（1）“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”．钛合金属于材料，它的硬度（填“小于”或“大于”）金属钛的硬度；（2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为%；（3）深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象．前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动．该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：．后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：．三、解答题27．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t．28．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有．（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属．（3）反应后得到滤渣的质量（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．29．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号），其理由是．【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．30．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、．（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为．（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是．②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置A中生成铁的化学方程式为，装置B中发生反应的化学方程式为．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是或．参考答案一、选择题1．B；2．B；3．D；4．B；5．B；6．B；7．B；8．A；9．D；10．C；11．C；12．B；13．C；14．B；15．B；16．A；17．D；18．D；19．D；20．B；21．A；22．D；二、填空题23．过滤；漏斗、玻璃棒；Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；24．密度小；合成；蛋白质；氮；2NH3+3Cl2=N2+6HCl；0、-1；25．A；导电性；金的化学性质不活泼；氧气；刷油漆；铁和铜；26．金属；大于；21；温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出；CH4+2O2CO2+2H2O；三、解答题27．C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660；28．Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；2；大于；29．③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银；30．强度大；质量轻；氧气、水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；反应后装置A中药品的质量；测出反应前后装置B增加的质量；。

金属的化学性质一、选择题1．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A．①② B．①③④C．③④D．①②③④2．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X3．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（）A．铝和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液C．氯化钠溶液和硝酸银溶液D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液4．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液5．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲6．若已知X，Y，Z三种金属与化合物之间存在化学反应有：：①Y+ZCl2═Z+YCl2、②X+ZCl2═Z+XCl2、③Y+2HCl═YCl2 +H2↑；又知X与稀盐酸不能发生反应．试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X7．张超、夏烨和赵小天三位同学都是班里化学兴趣小组的成员，他们分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示：以上方案合理的是（）A．方案一、方案二B．方案二、方案三C．方案一、方案三D．方案一、方案二、方案三8．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上事实，推断X、Y、Z 的金属活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y9．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu （过量）、FeCl2、HCl10．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A．AgNO3B．Cu（NO3）2C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）311．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙12．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生13．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C．滤出的固体中一定含银，可能含铜D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银15．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有CuC．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+16．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②氯化镁17．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁二、填空题18．2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐饮食品抽验结果．其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标．（1）这里的镉是指；A．原子 B．离子 C．单质 D．元素（2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中氢的前面．写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型：；（3）市民想尽量躲开含镉食物．请你给市民提一条建议：．19．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A 和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是；一定没有的金属离子是．20．兴趣小组的同学们进行下列两项实验探究．（1）“验证铝、铜、铁的金属活动性顺序”：①采用”一种金属分别放入其余两种金属的盐溶液中”的方法．该金属是；②不用盐溶液，还可采用“三种金属同时放入一种溶液中”的方法．该溶液名称是；（2）“酸碱中和反应”：小亮向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中先加入稀硫酸，再滴加酚酞试液，振荡，观察到试管中液体无色．小亮得出“酸与碱已恰好完全中和”的结论．①同学们认为小亮的结沦不正确，理由是；②为进一步探究试管中的酸与碱是否恰好完全中和，可以继续加入的药品（石蕊试液、pH试纸除外）是（答出一种即可）．21．银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是．①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）22．人类的生产生活离不开金属材料．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）．（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为．②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为．A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．23．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：．（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．24．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是．（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）．A、读数时视线与凹液面最低处相平B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．25．某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序．（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是；（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图l所示：若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为、；（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至色，最终变为无色；B．向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：；②；（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表；②铜片表面．26．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．三、解答题27．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是．【得出结论】（3）原假设中正确的是（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是．28．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．[结论]活泼金属能与酸反应．[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式．②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是．29．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式．（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是（未知金属用X表示）．30．实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序．实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴（1）在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？（2）同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和发生了化学反应．据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．请举出一种保护金属资源的方法．（3）请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的（过程、现象、结论）．参考答案一、选择题1．B；2．B；3．D；4．B；5．D；6．C；7．C；8．A；9．C；10．C；11．B；12．B；13．D；14．D；15．C；16．A；17．D；二、填空题18．D；Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，置换反应；食物尽量多样化，通过膳食多样化来降低某种食物中可能存在的污染物；19．Ag、Cu、Fe；Zn2+；Ag+、Cu2+；20．铁；盐酸或稀硫酸；滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色；铁；21．②；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；22．铁；金属活动性；A；BC；二氧化碳；锡；2：3；B；23．④；用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．；一定；24．b接c；AB；25．除去金属表面的氧化膜；H2SO4；FeSO4；浅绿；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；指针发生偏转；变粗；26．没有；三、解答题27．Al＞Cu＞Cr；物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；AlCl3、CrCl2；28．都是置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m Mg：m Zn：m Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等；29．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；铁＞铜＞X；30．氧气；。

金属材料一、选择题1．下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈2．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅 D．洚纶风衣3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（）选项类别物质A 合金钢、焊锡、生铁B 盐食盐、火碱、生石灰C 有机物甲烷、乙醇、葡萄糖D 腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠A．A B．B C．C D．D4．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5．下列有关金属的叙述，正确的是（）A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末6．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离7．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B．五种金属中，金属铜的导电性最弱C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气8．下列材料属于合金的是（）A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷9．下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁10．3D打印技术将改变人类的生活方式．下列3D打印常用材料中，属于合金的是（）A．尼龙 B．陶瓷 C．不锈钢D．橡胶11．被称为“东方之冠“的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于（）A．纯金属B．合金 C．化合物D．天然材料12．下列说法正确的是（）A．钢不属于合金B．金刚石和石墨性质完全相同C．铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，氧气与所有金属都能反应13．哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是（）A．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡B．宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品C．紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量D．大理石围栏主要成分是碳酸钙14．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值15．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A．含碳元素和铝元素 B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性16．下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（）A 合金钛合金、不锈钢、生铁B 碱类烧碱、纯碱、熟石灰C 干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体D 合成材料合成纤维、合成橡胶、塑料A．A B．B C．C D．D17．下列关于金属材料的说法不正确的是（）A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨B．高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁C．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好D．日常使用的金属材料，大多数属于合金18．下列不是合金的是（）A．生铁 B．铁锈 C．青铜 D．焊锡19．下列有关合金的说法中，不正确的是（）A．合金属于金属材料B．青铜、黄铜的硬度大于铜C．合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D．合金的熔点比其成分金属高20．分类是学习和研究物质的常用方法，下列分类正确的是（）A．焊锡、黄铜、铁是常见的合金B．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物C．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物D．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料二、填空题21．化学与生活密切相关．（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有作用．（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理．22．今年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发．仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中的，其主要成分是（填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是．23．请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为g．（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．24．下列是家庭厨房的一些常用物品，①铁锅、②塑料水杯、③食盐、④食醋、⑤植物油、⑥苏打（Na2CO3）、⑧白糖、⑨聚乙烯保鲜膜．回答有关问题：（1）主要由合金制作的是．（填相应物品的代号，下同）（2）主要由合成有机高分子材料制成的是．（3）能用于除去热水壶内的水垢的是．（4）炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原因是．25．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．26．初中化学教材中的一些实验如图，请回答下列问题：（1）实验一获得的结论是；（2）实验二玻璃棒搅拌的目的是；（3）实验三若使红热的木炭在盛满氧气的集气瓶中充分燃烧，关键的操作方法是．三、解答题27．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式．28．根据下列实验示意图，回答问题．（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度（填“大”或“小”）（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是．（3）在实验室中用图3装置制取CO2，反应的化学方程式是．（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图（填数字序号）29．生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）30．人类的生产和生活都离不开金属．（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡（填“高”或“低”）．（2）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是．（3）将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是．（4）自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是．请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式．参考答案一、选择题1．B；2．C；3．B；4．D；5．A；6．D；7．D；8．C；9．B；10．C；11．B；12．C；13．A；14．D；15．B；16．B；17．B；18．B；19．D；20．C；二、填空题21．大于；乳化；4Al+3O2=2Al2O3；22．合金；Cu、Sn；AC；铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应．；23．生铁片；0.2；BC；24．①；②⑨；④；使燃着的油因与空气隔绝而熄灭；25．C；混合物；黄铜的硬度比纯铜的硬度大；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；a，b，c；26．黄铜比铜的硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大；使液体受热均匀，防止局部受热造成液滴飞溅；把红热的木炭由瓶口向下缓慢插入可以使木炭与氧气充分反应；三、解答题27．大；与水和氧气隔绝；过滤；镍、铜、金；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；28．小；木屑；温度达到着火点；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；4；29．；30．低；铝或Al；硫酸锌和硫酸亚铁；涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；。

珍惜和保护金属资源一、选择题1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．下列说法中不正确的是（）A．金属矿物资源有限 B．羊毛属于合成材料C．水果中富含维生素 D．化石燃料是不可再生能源3．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花4．下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6．下列有关资源的叙述正确的是（）A．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染B．海洋资源中含量最多的元素是氢C．天然气是较为清洁的可再生能源D．空气中氧气的体积分数约为78%7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B．过量使用农药和化肥会造成环境污染C．煤、石油、天然气等都是化石燃料D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧8．下列做法不利于环境保护的是（）A．分类回收废旧金属 B．积极开发和利用新能源C．焚烧塑料解决白色污染问题 D．生活污水处理后再排放9．下列有关资源、能源的说法错误的是（）A．我国金属资源储量丰富，可以任意开采B．太阳能、风能、核能、氢能都属于新能源C．空气是一种宝贵资源，其中含量最多的是N2D．石油经加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品10．小明同学在学习化学中有下列观点，其中正确的是（）A．铁在空气中容易生锈，铝在空气中更容易锈蚀B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物D．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成11．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）A ．铁画应悬挂在干燥的环境中B ．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C ．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D ．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金13．下列关于铁的说法正确的是（ ）A ．铁部分锈蚀后没有回收价值B ．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C ．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D ．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程14．垃圾是放错地方的资源，下列物品中可回收利用的是（ ）A ．果皮B ．烂铁锅C ．破碎的啤酒瓶D ．霉变大米15．分别向a 、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a 中加入植物油，均塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）A ．植物油用于隔绝氧气和水B ．两支试管中铁片均被腐蚀C ．U 型玻璃管两端的液面变为右低左高D ．U 型玻璃管两端的液面变为左低右高16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题17．钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．18．铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．19．人们在生产和生活中常用到铁制品．（1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀，其防锈原理是使铁与隔绝．（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是．（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．21．金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）．22．人类的生产和生活都离不开金属材料．（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）．②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．三、解答题23．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）；（2）；（3）．24．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）25．某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈．（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是．（2）由B中的现象获得的结论是．（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：．（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：．26．钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式．（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO 气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）参考答案一、选择题1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．A；7．D；8．C；9．A；10．C；11．AC；12．D；13．D；14．B；15．BC；16．D；二、填空题17．水和氧气；涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约有限的金属资源；18．水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；19．涂油；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；21．与水和氧气同时接触；6HC l+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液；22．氧气；保持铁锅洁净、干燥；强；铁和锌；大于；三、解答题23．产品积压，企业利润下降或亏损；浪费资源和能源；增加有害气体排放，增加PM2.5排放；24．；25．隔绝氧气；铁生锈需要水；在铁制品表面涂一层油漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；26．混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；。