选修四-化学反应速率课时作业

第1节化学反应速率课后提能层级练层级一基础达标练1•下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A •化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B •单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C •化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D .化学反应速率常用单位有“ mol • L —1• s —1”和“ mol • L1• min —1” 解析：选C 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。

2 .反应4NH 3(g) + 5O2(g)===4NO(g) + 6H 2。

©在容积为2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol ,则平均每秒浓度的变化表示正确的是()A. NO : 0.001 5 mol • L_1B. H20: 0.002 mol • L_1C . NH3: 0.002 mol • L-1D . O2: 0.001 25 mol • L_10.12 mol解析：选 D V(NH3)= = 0.001 mol • L-1• s-1，2 L X 60 s1111由4V(NH3)=尹(。

2)=4V(NO)=6V(H2O)，得v(O2)= 0.001 25 mol • L—1• s_，V(NO) = V(NH3)= 0.001 mol • L_1• s -1，V(H2O) = 0.001 5 mol • L_1• s -103 .在N2 + 3H^^2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol • L—1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol • L-1• s —S则此段时间是()A. 1 sB. 2 s解析：选B 已知用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol • L _1 • s -1，贝U 用0.6 mol • L — 10.3 mol • L — 1 • s4 .对于化学反应3W(g) + 2X(g)===4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A . V (W) = 3V (Z)B . 2V (X) = 3V (Z)C . 2V (X) = V (Y)D . 3V (W) = 2V (X) 解析：选C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率， 其数值之比等于其化学计量数之比，V (W) : V (X) : V (Y) : V (Z) = 3 : 2 : 4 : 3，C 正确。

课时作业(五) 化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。

【答案】 B2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H2高温高压催化剂2NH3起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。

【答案】 A3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H23,2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1【解析】v(N2)＝2－1mol2 L×2 min＝0.25 mol·L－1·min－1。

课时作业6化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需要20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为()A．等于10 s B．等于15 sC．大于15 s D．小于15 s解析：v(A)＝0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－120 s＝0.002 mol·L－1·s－1，若按照此速率，则由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为0.06 mol·L－1－0.03 mol·L－10.002 mol·L－1·s－1＝15 s，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s。

答案：C2．加热A2B5气体按A2B5(g)A2B3(g)＋B2(g)，A2B3(g)A2B(g)＋B2(g)方式分解。

在容积为2 L的密闭容器中将4 mol A2B3加热至t℃时，B2浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时A2B3的浓度是()A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.9 mol/L D．1.5 mol/L解析：若t℃时c(A2B5)＝0.7 mol/L，就必须有0.7 mol/L的B2和0.7 mol/L的A2B3参加反应，而t℃时c(B2)＝0.5 mol/L，就有(0.7 mol/L＋0.5 mol/L)的A2B3分解，所以t℃时，c(A2B3)＝2 mol/L－1.2 mol/L－0.7 mol/L＝0.1 mol/L。

答案：A3．反应2SO2＋O 2催化剂△2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s解析：该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。

课时检测区·基础达标1.下列说法不正确的是( )A.可通过测定收集一定体积的CO2所用的时间来测定碳酸钙分解的速率B.化学反应速率0.8 mol·L-1·s-1 是指该时间内各反应物和生成物的浓度变化均为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.反应速率的单位由浓度单位和时间单位决定【解析】选B。

通过化学反应速率测量的方法可知A对。

不同物质在化学方程式中的化学计量数不一定相同,因此用不同物质表示的反应速率其数值可能不同,所以浓度变化也可能不同,故B错。

2.某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A.0.04B.0.04 mol·L-1·s-1C.0.08 mol·L-1·s-1D.0.04 mol·L-1【解析】选B。

v===0.04 mol·L-1·s-1。

A项无单位,D项单位不正确。

3.(2019·杭州高二检测)在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0 mol·L-1·s-1【解析】选B。

将A、C、D的反应速率都用v(B)表示,数值分别为0.25、0.27、0.25,故B 项反应速率最快。

4.(2019·德阳高二检测)在一定的温度下,浓度都是3 mol·L-1的两种气体A2和B2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别是c(A2)=1.2 mol·L-1,c(B2)=2.4 mol·L-1,c(Z)=1.2 mol·L-1.则该反应的反应式可以表示为 ( )A.A 2+2B22AB2B.2A2+B22A2BC.3A 2+B22A3BD.A2+3B22AB3【解析】选C。

高二化学上学期人教版选修4课时作业：第二章第一节化学反应速率一、单选题1．在四个不同个容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol/（L•s）B．v(N2)=0.1mol/（L•s）C．v(N2)=0.2mol/（L•s）D．v(NH3)=0.3mol/（L•s）2．在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－13．对反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是()A．v(A)=0.02mol/(L•s)B．v(B)=0.6mol/(L•min)C．v(C)=1.0mol/(L•min)D．v(D)=0.01mol/(L•s)4．已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是( ）A．45v(NH3)=v(O2)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(O2)=v(NO)5．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。

下列说法正确的是（）A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)=2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/ (L•s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol (L•s)③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③B．②③C．①④D．③④7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10∶200mL 3mol/L的X溶液B．20∶300mL 2mol/L的X溶液C．20∶10mL 4mol/L的X溶液D．10∶10mL 2mol/L的X溶液8．在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)=p Z(g)+q Q(g)，2 s内X表示的平均反应速率为0.3m pmol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为()A．1.2qpmol B．1.2mpmol C．1.6qpmol D．0.6qpmol9．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为（）A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.9 mol·L－1D．1.2 mol·L－110．反应2NO（g）＋2H2（g）⇌N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是()A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B．整个反应速率由第①步反应决定C．正反应的活化能：①＜②D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－111．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B （g）⇌2C（g）；△H ＜0。

东方红中学高二化学选修4化学反应速率及其影响因素周测一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度#2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为L 。

其中正确的是（ ）A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml l Na 2S 2O 3溶液和10ml l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）￥A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。

第一节化学反应速率[经典基础题]题组1化学反应速率的概念1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”答案 C解析化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。

2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案 A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。

故B、C、D项错误。

在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。

题组2化学反应速率的计算及应用3.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32 mol·L－1·s－1B.0.16 mol·L－1·s－1C.1.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－1答案 B解析 v (NH 3)＝(4－2.4)mol 2 L ×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1，B 正确。

第3节化学反应速率第二课时作业1．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来增大反应速率。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应溶液(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验试剂甲乙丙丁4 mol·L－1H2SO4/mL 20 V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410H2O/mL V5V68 0收集气体所需时间/s t1t2t3t4下列说法正确的是()A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<202．干冰是固态的二氧化碳，在6 250.549 8千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。

干冰可用于人工降雨等。

实验室通常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取少量二氧化碳气体。

下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸3．已知反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A.常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI的分解率不变D．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol－14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高5.一定条件下，A(g)＋B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：(1)升高温度，达到新平衡的是________(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分,每小题有1－2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为０.8mｏl/(Ｌ·s)是指1s时某物质的浓度为0．８mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4Ａ(s)＋3B(ｇ)===2Ｃ(g)＋D（g）,经２min,Ｂ的浓度减少0.6mｏl·L－1,对此反应速率的表示，正确的是(）A．用Ａ表示的反应速率为0.４mol·Ｌ－1·min－1B．分别用B、C、Ｄ表示的反应速率其比值为３∶2∶1C．在２min末的反应速率,用B表示是0.３ｍol·L-1·mｉn－1D.在这２min内用Ｂ和Ｃ表示的反应速率都是逐渐减小的3.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(ｇ)+b B(ｇ)ｚC(ｇ）起始浓度(mol/L) 3.0 1．0 02s末浓度(ｍoｌ/Ｌ) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（) A．９∶3∶4ﻩB.３∶1∶2C．２∶1∶3 ﻩD．3∶2∶１４．在一定条件下，反应N2+３Ｈ2=＝=2NＨ3在2 L密闭容器中进行，５min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) A．ｖ(H2)＝0.03ｍol·L－1·miｎ-1B.v(N2)=0.０2mol·L－1·miｎ－1C．ｖ(ＮH3)=0.１7mol·Ｌ－1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L－１·mｉｎ－１5.将10mol Ａ和５mｏlＢ放入10Ｌ真空容器中,某温度下发生反应:３A(ｇ）+B（ｇ)2C(g)在最初的2ｓ内，消耗Ａ的平均速率为0.06ｍoｌ/（Ｌ·s),则在２s时，容器中C的物质的量是( ）A．0.1２mol Ｂ．0.0８ｍoｌC．0．04ｍｏlﻩD．0．8mol6.某温度下将Ｎ２和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应:N2＋3H2错误!2NH3。

2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式＝0.3 中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 minmol/(L·min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。

则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2-3-1 化学反应速率1．下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示2．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。

关于此反应，下列说法不正确的是() A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－15．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－16．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C7．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()①NO：0.001 mol·L－1②H2O：0.002 mol·L－1③NH3：0.002 mol·L－1④O2：0.001 25 mol·L－1A．①④B．②③C．③④D．①②8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

2-1-1 化学反应速率1． 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氨气的平均速率：v(NH 3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s 末NH 3的浓度为( ) A ．0.60 mol/L B ．0.50 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.55 mol/L 【答案】：A【解析】：2 s 末NH 3的浓度＝v(NH 3)＝0.3 mol/(L·s)×2 s ＝0.60 mol/L 。

2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增 加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 【答案】：C【解析】：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示：v ＝ΔcΔt。

3．(2014·普宁二中高二第一学期期中考)在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) A ．v(D)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．v(C)＝0.5 mol·L －1·s －1C ．v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1D ．v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1【答案】：B【解析】：当v(D)＝0.4 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s －1；当v(C)＝0.5 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.25 mol·L －1·s －1；当v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s －1，可见反应速率最大的是B ，答案选B 。

第二章第二节影响化学反应速率的因素一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1.在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物2.一般都能使反应速率加快的方法是（）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A．①②③B．①③C．②③D．①②③④3. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）4. 下列情况，反应速率不加快的是A．在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B．用煤粉代替煤块燃烧C．锌粉和碘粉的混合物中滴入水（水是该反应的催化剂）D．用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气5. 反应A＋B→C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。

当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是A．c(A)增大时，v也增大B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值不变6. 在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）A B C D二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用8. 对于一个化学反应，下列说法正确的是A．ΔH越负，其反应速率越快B．ΔH越正，其反应速率越快C．只要有催化剂，那么反应肯定加速D．以上三种说法都不正确9.设C＋CO 22CO △H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大10. 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。

化学反应的速率（选修4）一、单选题(共7道，每道10分)1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1C.同一化学反应用不同物质表示化学反应速率，数值可能不同D.同一化学反应的反应速率用反应物浓度的改变来表示时为正值，用生成物浓度的改变来表示时为负值答案：D解题思路：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；B．化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1，B正确；C．同一化学反应，各物质表示的化学反应速率之比等于该反应的化学方程式中各物质的系数之比，数值可能不同，C正确；D．在计算化学反应速率时，反应物浓度的改变和生成物浓度的改变均取绝对值，化学反应速率均为正值，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：化学反应速率2.在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下面表示的化学反应速率最快的是( )A.v（A）=0.3 mol•L-1•min-1B.v（B）=0.2 mol•L-1•min-1C.v（C）=0.48 mol•L-1•min-1D.v（D）=0.6 mol•L-1•min-1答案：B解题思路：将化学反应速率均以同一种物质表示，可进行化学反应速率快慢的比较。

选择以v（A）比较化学反应速率快慢，利用速率之比等于化学方程式中物质的系数之比，将其他物质表示的化学反应速率换算成v（A）。

A．v（A）=0.3 mol•L-1•min -1；B．v（A）:v（B）=2:1，则v（A）= 2v（B）=0.4 mol•L-1•min -1；C．v（A）:v（C）=2:3，则v（A）= 2v（C）/3=0.32 mol•L-1•min -1；D．v（A）:v（D）=2:4=1:2，则v（A）=v（D）/2=0.3 mol•L-1•min -1。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时作业(五)[学业水平层次（A）]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析】不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错；该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒都为0.5 mol·L－1，C说法错误，反应速率应该指单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D正确。

【答案】 D2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A ．用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B ．不能用CaCO 3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D ．用CaCl 2浓度的减少来表示其反应速率【解析】 本题考查的是化学反应速率的概念。

因为CaCO 3是固体，H 2O 为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl 2的浓度在反应过程中会增加。

【答案】 A3．某一反应物的浓度是1.0 mol·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol·L －1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.04B ．0.04 mol·L －1·s －1C ．0.08 mol ·L －1·s －1D ．0.04 mol ·L －1【解析】 v ＝Δc Δt＝1.0 mol ·L －1－0.2 mol·L －120 s ＝0.04 mol ·L －1·s －1。

作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

下列叙述正确的是(B)A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。

2．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A2＋n B22C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L －1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(D)A．2、3B．3、2C．3、1D．1、3解析：对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1∶1.5 mol·L－1·s－1∶1 mol·L－1·s －1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1、3。

3．反应m A(g)＋n B(g)===w C(g)中，在同一时间段内测得：A 每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是(B)A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 解析：根据反应物、生成物浓度的变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可知A和C均错误。