2016届高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1(含解析)

证对市爱幕阳光实验学校专题79 电解池1、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．发生电化学腐蚀的正极反式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化钠的水解反：S2－＋H3O+= HS－＋H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－【答案】A2、关于右图装置说法正确的选项是〔〕A．装置中电子移动的途径是：负极？Fe ？M溶液？石墨？正极B．假设 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．假设M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法〞使铁不被腐蚀【答案】B3、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

以下说法中不正确的选项是( )A．U形管中溶液碱性增强 B．c上析出物质C．a极和Pt都有气泡产生 D．x是正极，y是负极【答案】D4、以下装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是【答案】D【解析】解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。

5、关于以下各装置图的表达不正确的选项是〔〕① ② ③ ④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响【答案】B6、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测其pH变化，所记录的结果正确的选项是〔〕【答案】C7、用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m〔g〕与溶液中通过电子的物质的量n 〔mol〕的关系见图示。

2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。

下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016万卷作业卷（原电池 电解池1）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A 、 铜电极上发生氧化反应B 、 电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C 、 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 、 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

原电池 电解池2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、选择题1.（双选）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30％KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：22222H 4OH 4e 4H O,O 2H O 4e ---+-=++据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A.2H 在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2222H O 2H O +=C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100％3.两个惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的pH 从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H 2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为A ．27 mgB ．54 mgC ．106 mgD ．216 mg4.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:+612622C H O +6H O 24e 6CO +24H ↑C.放电过程中, H +从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 。

用电器 微生物质子交换膜5.如右下图所示,X.Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无味的气体放出,符合这一 a 极板 b 极板 x 电极 z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D铜石墨负极CuCl 26.有关右图所示装置的叙述中正确的是( ) A.这是电解NaOH 溶液的装置 B.这是一个原电池装置,利用该装置 可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色 C. Pt 为正极,其电极反应为: 22O +2H O+4e 4OHD.Fe 为阳极,其电极反应为:()3Fe+2OH 2e Fe OH7.野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。

电解池1、用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl【答案】C【解析】电解HCl 溶液生成氢气和氯气，溶质减少，pH 增大；电解NaOH 溶液实质是电解水，NaOH 溶液浓度增大，pH 也增大；电解NaCl 溶液生成NaOH ，pH 增大。

2、pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 ( )A ．H 2SO 4B ．AgNO 3 C.Na 2SO 4 D ．NaOH【答案】D3、下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na +通过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K 时，X 电极附近溶液变红。

下列说法正确的是( )A ．闭合开关K 时，钠离子从右到左通过离子交换膜B ．闭合开关K 时，负极反应式为：3NaBr-2e -=NaBr 3+2Na +C ．闭合开关K 时，X 电极反应式为： 2Cl --2e-=Cl 2↑D ．闭合开关K 时，当有0.1molNa +通过离子交换膜，X 电极上析出标准状况下气体1.12L【答案】D4、下列叙述中，正确的是（ ）A. 在AgBr 饱和溶液中加入3AgNO 溶液，达到平衡时，溶液中-Br 浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的()L mol OH c /10110--⨯=，该溶液一定呈酸性C. 3FeCl 溶液和()342SO Fe 溶液加热蒸干、灼烧都得到32O FeD. 用惰性电极分别电解2CuCl 溶液和2MgCl 溶液分别得到单质Cu 和Mg【答案】A5、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )A.W W ＋18a×100% B.W W ＋36a ×100%C.71W 161？W ＋18a ？×100% D.71W 161？W ＋36a ？×100% 【答案】D【解析】此题要注意题目条件。

专题08 电化学（练）1．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为-。

下列说法正确的是KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。

本题难度适中。

2．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确．．．的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】【考点定位】考查原电池的工作原理。

原电池和电解池【模拟试题】（答题时间：90分钟）1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。

有一种银锌电池，其电极分别是O Ag 2和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：O H ZnO e 2OH 2Zn 2+=-+--，O H O Ag 22+ --+=+OH 2Ag 2e 2，总反应为：ZnO Ag 2Zn O Ag 2+=+。

根据上述反应式，下列叙述中正确的是A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大B. 在使用过程中，电流由O Ag 2极经外电路流向Zn 极C. 在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，O Ag 2电极发生氧化反应D. 外电路中每通过m ol 2.0电子，正极的质量理论上减小1.6g2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（32O Y ）的氧化锆（2ZrO ）晶体，在熔融状态下能传导-2O 。

下列对该燃料电池说法正确的是A. 在熔融电解质中，-2O 由负极移向正极B. 电池的总反应是：O H 10CO 8O 13H C 2222104+→+C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：--=+22O 2e 4OD. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：O H 5CO 4O 13e 26H C 222104+=++--3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：-++++242SO 2H 4PbO Pb O H 2PbSO 224+则下列说法正确的是A. 放电时：电子流动方向由B 到AB. 放电时：正极反应是424PbSO SO e 2Pb =+---C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 充电时：阳极反应是+--++=+-H 4SO PbO O H 2e 2PbSO 242244. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：322NaBr S Na 2+NaBr 3S Na 42+，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为22S Na 和3NaBr ，放电后，分别变为42S Na 和NaBr 。

化学专题6 原电池与电解池[例1] 下列关于铜电极的叙述正确的是A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。

题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。

在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A 正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。

因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B 错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。

用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C 正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H +、Cu 2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。

这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。

选项D 不对。

[答案]A 、C[例2]将质量分数为0.052的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3）用铂电极电解，当溶[解析]本题考查考生对电解原理的理解。

在设计试题时有意提供了某些可应用于速解的信息，借以考查考生思维的敏捷性。

常规解：由题设条件可知，1LNaOH 溶液中含有的溶质质量为：1000mL ×1.06g ·cm -3×0.052=55.12g ，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增大，停止电解时溶质的质量分数为0.062，停止电解时溶液的质量为：g g 889062.012.55=。

则被电解的水为：1060g-889g=171g 。

根据电解水的化学方程式不难算出：在阳极析出的氧气为：g g 1521816171=⨯，在阴极析出的氢气为：g g 19182171=⨯，选项B 正确；非常规解：根据电解NaOH 溶液事实上是电解水这一结论，可看出随着电解的进行，溶液中溶质的质量分数增加，这样，C 、D 两项应予否定。

诊断卷（十二）原电池、电解池1．(2015·宜宾一诊)如图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是( ) A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极2．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3．(2015·成都二诊)金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是( )A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液4.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极5．(2012·山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是( )A．阳极上的电极反应均为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OB．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C．两个装置内阴离子均移向铜电极D．阴极上开始时均有氢气生成7．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

电化学基础1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述正确．．的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO42- + 4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3 + 10 OH-，溶液碱性增强。

2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu(OH) 2 B． Cu C．CuSO4 D． CuO【答案】D3、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)【答案】C5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。

由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。

证对市爱幕阳光实验学校专题77 原电池1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛用。

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn〔OH〕2以下说法错误的选项是〔〕A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反为Zn+2OH－－2e－=Zn〔OH〕2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】D2、质量的三份铁a、b、c，分别参加足量的量稀H2SO4中，a中同时参加适量CuSO4溶液，c中参加适量CH3COOK。

以下各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的选项是( )【答案】A3、如下图装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与现象相符的是〔〕M N PA Zn Cu NaOH溶液B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn AgNO3溶液D Al Fe CuSO4溶液【答案】C4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如右图〕，以下有关说法正确的选项是〔〕①Zn是负极②Cu是正极③负极上发生氧化反④正极上发生复原反A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D5、以下说法中正确的选项是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反【答案】A6、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如以下图〕，以下有关说法正确的选项是〔〕①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④【答案】B7、铜锌原电池〔如以下图〕工作时，以下表达错误的选项是〔〕A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 电池总反为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 负极反为：Zn－2e－==Zn2+Zn Cu稀H2SO4【答案】A【解析】试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。

原电池 电解池1可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba ~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A 、铜电极上发生氧化反应B 、电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C 、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

时间 A B C D时间 时间 时间 0 0 0 0 7 7 pH pH 沉 淀 量 沉 淀 量第2题图原电池 电解池2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共10小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗2.用石墨作电极电解A1C13溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是（ ）3.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为: 61262C H O 6H O 24e -+-26CO 24H +↑+C.放电过程中, H +从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下2CO 气体22.4L 6O 2CO 2H 2O微生物 用电器C 6H 12O 6质子交换膜4.将镁片.铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( )A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg 2＋B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内.外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理5.有一种燃料电池，所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。

电池的总反应式为2H 2+O 22H 2O ，负极反应为H 2+－2e－H 2O+CO 2。

该电池放电时，下列说法中正确的（ ）A.正极反应为B.向正极移动C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中的物质的量将逐渐减少6. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。