(浙江专用)2020-2021年高考化学大二轮复习 综合训练(四)化学反应原理

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A BCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO 2通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼---自然固氮B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:①, ②。

323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N+->B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A ND. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-3FeCl 试纸上,试纸变蓝。

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。

②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。

浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4B . 碱性强弱：NaOH＞LiOHC . 稳定性：H2S＞H2OD . 氧化性：I2＞Br2＞Cl22. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴3. （2分）已发现的元素的种类和原子的种类（）A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定4. （2分）下列化学用语书写不正确的是（）A . 酯基的官能团符号：﹣COO﹣B . 硝基苯的结构简式：C . COCl2分子的结构式：D . 乙炔的电子式：5. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀6. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物7. （2分）常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A . 盐酸中的c（Cl﹣）与醋酸溶液中的c（CH3COO﹣）相等B . 分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C . 分别用水稀释相同倍数，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）D . 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）8. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：P＞S＞ClB . 最外层电子数：F＜O＜NC . 金属性：Na＞Mg＞AlD . 非金属性：Cl＞Br＞I9. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH310. （2分） (2018高二下·商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。

氧化复原反响一、选择题1．(2021 ·浙江温州十校联考)以下说法中，错误是( )A ．化合反响不一定是氧化复原反响B ．分解反响不一定是氧化复原反响C ．置换反响一定是氧化复原反响D ．复分解反响一定是氧化复原反响解析 有单质参加化合反响、有单质生成分解反响、置换反响均为氧化复原反响，复分解反响一定是非氧化复原反响。

答案 D2．(2021·8月浙江温州选考模拟，4)以下化学反响中，属于氧化复原反响是( )A ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHB ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O C ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C D ．CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O解析 A 、B 、D 项方程式中反响物、生成物均无元素化合价变化，C 中Mg 为复原剂，CO 2为氧化剂，属于氧化复原反响。

答案 C3．(2021·温州调研)以下化学变化中，物质发生复原反响是( )A ．C→CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 4解析发生复原反响化合价降低，故A、C发生氧化反响；B发生复原反响，D为非氧化复原反响。

答案B4．(2021·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜记载“曾青得铁那么化为铜〞，反响为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

有关该反响说法正确是( )A．Fe是氧化剂B．CuSO4是复原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反响解析反响中Fe是复原剂被氧化；CuSO4是氧化剂，发生复原反响。

答案C△5．(2021 ·浙江台州第二次调研)关于反响3Cl2＋6KOH=====KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是复原剂B．被氧化氯元素质量是被复原氯元素质量5倍C．3 mol氯气参加反响转移10 mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是复原剂解析A项，Cl2既是氧化剂又是复原剂，错误。

（浙江专用)２02０高考化学综合模拟卷（四）一、选择题（本题共１6小题,每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列说法正确的是(）A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CＯ2和H２ＯＢ．聚乙烯中含有不饱和键,用它制成的塑料制品易老化C.维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性Ｄ.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率答案Ｄ解析丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，Ｎ、P、S燃烧时会生成其各自的氧化物,故A错误；聚乙烯中没有不饱和键,故B错误;维生素C具有还原性,能与氧化剂反应,常用作抗氧化剂,故Ｃ错误；酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率,故D正确.2.下列有关化学用语表示正确的是（)A．含７8个中子的碘原子:错误!未定义书签。

IB.氮原子的结构示意图：C．NH4Ｂr的电子式:Ｄ.的名称是：2­羟基丙烷答案 A解析含78个中子的碘原子：错误!未定义书签。

Ｉ,选项A正确;氮原子的结构示意图为:，选项Ｂ错误;NH４Bｒ的电子式：，选项C错误;的名称是:2。

丙醇,选项D错误．3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中:Aｌ3＋、Cu2+、SO错误!未定义书签。

、Cl-B．中性溶液中：Al3+、NH错误!、Ｃl－、S２－C．c（OH-）〈错误!的溶液中:Na+、Ｃa2+、ClＯ-、ＮO错误!D．１ｍol·Ｌ-1的KNO3溶液中：H+、Ｆｅ2+、SCＮ-、SＯ＼o＼al（2-,4)答案 A解析澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO错误!未定义书签。

、Ｃl-各离子之间相互不反应,能大量共存,选项Ａ正确;Al３+与Ｓ２－发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存,选项B错误；c （OH－)〈错误!未定义书签。

的溶液呈酸性，ClO-结合H＋生成次氯酸而不能大量存在,选项Ｃ错误；1 moｌ·L－1的KNO3溶液中:Ｈ+、Fe2+、ＮO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项Ｄ错误。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。

部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。

②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。

2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。

恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。

②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。

②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。

4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。

反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

仿真模拟卷(五)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.ClO2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于( )A.混合物B.酸C.碱D.氧化物2.仪器名称为“蒸发皿”的是( )3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na4.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是( )A.CH3COONaB.HNO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)26.下列说法正确的是( )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大,因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7.下列有关化学用语表示不正确的是( )A.MgF2的电子式:]-Mg2+]-B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.CH3Cl的球棍模型:D.氧离子(18O2-)的结构示意图:+88.下列有关金属的说法中,正确的是( )A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9.下列说法正确的是( )A.将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇10.下列说法正确的是( )A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.甘油()和乙醇中都含有羟基,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是1,4-二甲基丁烷D.有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11.下列说法正确的是( )A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理12.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)∶c(O2)=2∶1D.气体的颜色不再变化13.下列离子方程式正确的是( )A.氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+N NH3·H2OC.氯气和FeCl2溶液反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2++2HC+2OH-BaCO3↓+C+2H2O14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物XZ 是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族15.下列说法不正确的是( )A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)16.下列说法正确的是( )A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精17.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右。

化学反应原理1.对于基元反应,如a A+b B c C+d D,反应速率v正=k正·c a(A)·c b(B),v逆=k逆·c c(C)·c d(D),其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。

对于基元反应Ⅳ2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在653 K时,速率常数k正=2.6×103 L2·mol-2·s-1,k逆=4.1×103 L·mol-1·s-1。

(1)计算653 K时的平衡常数K=________。

(2)653 K时,若NO的浓度为0.006 mol·L-1,O2的浓度为0.290 mol·L-1,则正反应速率为________mol·L-1·s-1。

2.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1研究表明,N 2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。

t=62 min时,测得体系中=2.9 kPa,则此时=________kPa,v=________kPa·min-1。

3.H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。

在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

2021年3月2021年高三第二次全国大联考（浙江版）化学卷班级学号姓名高考冲刺8的是7．下列说法不正确．．．A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9．元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较两元素的非金属性强弱10．下列说法不正确的是．．．A ．某芳香烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B ．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，则该有机物的分子式一定C n H 2nC ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH 3）也无同分异构体D ．HOCH 2COOH 既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。

仿真模拟卷(一)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A.SO2B.Na2O2C.SiO2D.MgO2.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是( )3.下列属于非电解质的是( )A.氯气B.小苏打C.HClD.氨气4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuCl2Cu+FeCl2B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O5.下列有关胶体的说法不正确的是( )A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m间C.胶体是一种纯净物D.氢氧化铁胶体常用于净水6.下列说法不正确的是( )A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂7.下列表示正确的是( )A.14N的原子结构示意图: +14B.H2O的电子式:H+]2-H+C.氯乙烯的结构简式:H2C CHClD.CO2分子的比例模型:8.下列说法不正确的是( )A.干燥的氯气能使品红溶液褪色B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.常温下,铁与浓硫酸不反应D.新制氯水在空气中久置后酸性会增强9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl10.下列说法正确的是( )A.容量瓶可以用作物质反应和溶解的容器B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色11.下列说法不正确的是( )A.CH3OH与CH3CHO互为同系物B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同C.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素D.N3与N2互为同素异形体12.下列离子方程式正确的是( )A.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++CuB.氨水与FeCl3溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z>N>MB.W的简单氢化物比Z的稳定C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强D.X、M的简单离子的电子层结构相同14.下列说法不正确的是( )A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15.下列说法正确的是( )A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,而且原理相同D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚乙烯16.恒温恒容下将2 mol X和1 mol Y置于密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)3Z(g)ΔH>0,10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是( )A.随反应进行,容器中压强始终保持不变B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶3C.10 min后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.生成Z的物质的量一定小于3 molNaClO4-四甘醇二甲醚17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )A.负极反应式为Na-e-Na+B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C18.常温下,下列说法正确的是( )A.相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液,溶液pH:稀盐酸>醋酸溶液B.相同体积、相同pH的NH3·H2O和NaOH溶液,c(N)<c(Na+)C.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)<c(NaOH)D.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量稀盐酸恰好完全反应,则消耗体积:V(氨水)=V(NaOH)溶液19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

浙江省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）32. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A . SiO2B . MgOC . ArD . C3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱4. （2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)25. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列叙述正确的是（）A . NH3分子中含有非极性键B . CCl4分子中含有离子键C . H2O分子中只有极性键D . CO2分子中没有极性键6. （2分） (2015高二下·广州期中) 根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4二甲基2乙基己烷B . 3，5，5三甲基庚烷C . 3，3，5三甲基庚烷D . 3，3，5三甲基﹣庚烷7. （2分）下列有关化学键的说法中正确的是（）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键8. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏10. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等11. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2 ，不能说明反应达到平衡状态的是（）A . 2v（O2）=v（NO2）B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变12. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排空气法收集NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现3、已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+ C ．当1≤a ＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >I D.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:5 5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。

下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有4HClOB.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SOC.若a =8,b =3,则该反应转移8-eD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑ 6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。

浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷14套全集含解析目录浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(一) (3)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(二) (22)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(三) (38)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(四) (56)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(五) (72)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六) (88)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(七) (105)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(八) (121)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(九) (138)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十) (154)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十一) (169)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十二) (183)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十三) (198)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(十四) (213)浙江2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(一)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是( )A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2．下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的是( )A. B. C. D.3．下列物质属于能导电的强电解质的是( )A．醋酸B．氯化钠溶液C．乙醇D．熔融的硫酸钡4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH6．下列说法中正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K＋和Cl－B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位7．下列说法不正确的是( )A.3517Cl2与3717Cl2互为同位素B.6026Fe的核内质子数比中子数少8C．经催化加氢后的生成物，其一氯代物的同分异构体有5种D．C60、14C70、C108互为同素异形体8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O29．下列方式属于生物质能利用的是( )A．植物通过光合作用储存能量B．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C．用氢气和氧气制造燃料电池D．将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染10．下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率11．下列关于有机物的说法正确的是( )A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有2种B．按系统命名法，有机物的名称是2，3，5，5­四甲基­4，4­二乙基己烷C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同12．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I－＋NO－2＋2H＋===I2＋NO↑＋H2OB ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋2H 2O14．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

浙江省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·扶余期中) 有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）A . 有元素的化合价发生变化B . 有原子的重新组合C . 有氧元素的参加反应D . 有元素发生电子转移2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子B . 1mol Na中约含NA个电子C . 4gNaOH中含有NA个OH﹣D . 标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子3. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

下列说法中，错误的是（）A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B . 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C . 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OD . 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O4. （2分） (2017高二下·郑州期末) 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。

将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。

下列说法中错误的是（）A . M的实验式为CH2OB . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B . 许多领域中用液氮制得低温环境C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D . 正常雨水因溶有CO2 ，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.66. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小D . 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠7. （2分）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移二、综合题 (共5题；共38分)8. （9分） (2016高二下·阳高开学考) 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣．实验用品：①仪器：（自选，略）．试剂：指示剂________（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 mol•L﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．（2）实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL 待测橙汁，滴入2滴指示剂．③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是________．（3）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为________ mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了________ mL标准碘溶液几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则此橙汁中维生素C的含量是________ mg•L﹣1．（4）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果________．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）9. （9分） (2019高二上·重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。

浙江省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法不正确的是（）A . 把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B . 分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出C . 氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里D . 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应3. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 根据的结构，它不可能发生的反应是（）A . 与银氨溶液反应析出银B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与新制氢氧化铜反应4. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞丙C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D . 最外层电子数：甲＞乙5. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中6. （2分）环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B . 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C . 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D . 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应7. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。

浙江省2020-2021年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共20分)1. （2分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3 ，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（）A . 25B . 50C . 75D . 1502. （2分） (2018高三上·中山月考) 常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B . 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D . 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-3. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同4. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 原子半径：O＞N＞CB . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SC . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO45. （2分）下列说法正确的是（）A . 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B . 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C . 科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D . 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜6. （6分） (2016高三上·黑龙江开学考) 1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在________（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是________．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．7. （2分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

本套资源目录浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题一丰富多彩的化学物质练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构分类和命名练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第3讲常见的烃练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第4讲烃的衍生物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第7讲有机推断与有机合成练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第1讲金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语练习含解析丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注 的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。

浙江省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（）A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础2. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面4. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列叙述正确的是（）A . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积水混合后5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（）A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHCO3二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分）(2018·乌鲁木齐模拟) 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。