氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
举例：(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
举例：【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。
⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2△2KCl+3O2⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。
（2化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1.下列说法中错误的是( )A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应5、氧化还原反应的类型⑴不同物质不同元素间：⑵相同物质不同元素间：⑶不同物质相同元素间：――归中反应规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。
⑷相同物质相同元素间：――歧化反应与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。
练习.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.NH4NO3△N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO3△2KNO2+O2↑⑸多种物质多种元素间：6、常见的氧化剂和还原剂有氧化性又有还原性。
7、氧化性、还原性强弱比较（1）依据同种元素价态的高低判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。
（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
最高价——只有氧化性最低价——只有还原性中间价——既有氧化性又有还原性【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质。
在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。
（2）根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增强非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。
例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)注意：氧化性Cu2+〈 Fe3+〈 Ag+（3）根据氧化反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂 +化合价升高，失电子，被氧化结论：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（4）根据产物价态的高低判断（5）根据反应需要的条件判断氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
【练习】1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-2.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—（D）Fe (CN ) 63—＞Fe3+＞Br2＞I23.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C4.根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+5.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO26.下列物质属于常见氧化剂一组的是( )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。
配平原则是"化合价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。
下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。
（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。
【练习】1.NH 3+O 2催化剂 △NO+H 2O2.Cu+HNO 3=Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O3.KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O4.FeS 2+O 2高温Fe 2O 3+SO 2综合素质训练：1.下列金属中，还原性最强的是( ) A.Au B.Fe C.Na D.Mg2.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G →Q+NaCl ②Q+H 2O −−→−电解X+H 2 ③Y+NaOH →G+Q+H 2O ④Z+NaOH →Q+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.在2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶33. 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO 32-离子的溶液，那么X 元素的最终价态为 .(西安市检测题)4. 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO 4+HBr ＝Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ，其中还原剂是 ，若消耗158g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.5.氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法不正确的是( )A.CaH 2既是还原剂，又是氧化剂.B.H 2既是氧化产物，又是还原产物.C.CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂.D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1.6.R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，若反应后R 2O n-离子变为RO 42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n 的值是( )A.1B.2C.3D.47.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr=5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O ，其中氧化剂是 .若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.。
