2014年广东高考理综化学模拟题及答案

2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C n具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6．（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．该混合液pH＞7C．图中表示HA，Y表示OH﹣，表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加SCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸A．A B．B C．C D．D8．（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为．10．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3J•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5J•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2J•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lg随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lg﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．11．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100g初级石墨最多可获得V的质量为g．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL…1a…2a…（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．2014年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理综试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共300分。

一、选择题：本题共13小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是A ．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH 等生命活动有重要作用B ．自由水在进行分化的细胞中含量较多C ．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质D ．C 、H 、O 、N 、P 五种元素组成的化合物不可能具有催化作用2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。

下列有关人体免疫的叙述，正确的是A 、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞B 、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别C 、HIV 病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷D 、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。

以下相关叙述不正确．．．的是( )A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNAD．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是A．种群在a~b段的增长速率逐渐下降B．在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现C．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性D．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N A8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9. 相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A ．5B ．4C ．3D ．210. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H + + SO 42- + Ba 2+ + OH -＝BaSO 4↓+ H 2OB ．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中 2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体FeS + 2H +＝Fe 2+ + H 2S↑D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e －→Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。

下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。

下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

一、单选题7．生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。

化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。

8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。

【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。

判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。

对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。

这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。

对每条叙述都必须认真思考后作答。

10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。

广东省广州市2014届高三理综（化学部分）毕业班综合测试（广州三模）试题新人教版7.下列说法正确的是A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32g SO2含有N A个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1mol铁与足量氯气反应，转移2N A个电子9．下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓10．HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)11.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g) △H＜0。

下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝ 1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后12.短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。

机密★启用前试卷类型：B 2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合本试卷共12页，36小题，满分300分．考试用时150分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹钢笔或签字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分,共64分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1。

以下细胞结构中，ｍRNA是其结构组分的是A。

液泡B。

核糖体 C.高尔基体D。

溶酶体2. 以下过程一定存在反馈调节的是①胰岛素分泌量充分血糖浓度的影响②运动强度对汗腺分泌的影响③降雨量充分土壤动物存活率的影响④害虫数量充分其天敌鸟类数量的影响A.①②B.②③C.③④D.①④3. 某种兰花有细长的花矩(图１)，花矩顶端贮存着花密，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花密的过程中完成，下列叙述正确的是A.口器的特征决定兰花花矩变异的方向B.花矩变长是兰花新种形成的必要条件C.口器与花矩的相互适应是共同进化的结果D。

蛾的口器会因吸食花密而越变越长4。

下列叙述错误的是A.醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸B.酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精C。

泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵D.腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶5. 油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图２所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是选项取样时间检测试剂检测结果A 第10天斐林试剂不显色B 第20天双缩脲试剂不显色C 第30天苏丹Ⅲ试剂橘黄色D 第40天碘液蓝色6。

高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。