高二化学乙酸PPT优秀课件

尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜
美,便贮藏着作为“调味酱”。
3
一、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
4
二、分子组成与结构
1.乙酸的分子式: C2H4O2源自•设计一个实验,比较醋酸 和碳酸的酸性强弱.
酸性： CH3COOH > H2CO3
此实验在生活中的应用：“巧除水垢” 11
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就变得香醇，特别鲜美。你知道其中的 奥秘吗？
12
2. 酯化反应
• 碎瓷片 • 乙醇 3mL • 浓硫酸 2mL • 乙酸 2mL • 饱和的Na2CO3溶液
第二种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
通过示踪原子测知反应如下:
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱氢
也属于取代反应
16
物质 乙酸 乙醇 乙酸乙酯
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
5、乙酸乙酯为什么浮在液面上？
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。
6、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。

❖ 溴水碳碳双键❖ 乙醇羧基
❖ NaOH溶液
羧基
❖ 高锰酸钾溶液
碳碳双键
结论：有什么样的官能团就有什么样的化学性质
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
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22
练习：
下列化合物中，既显酸性又能发生加成 反应的是（ D ）
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
②与氢前金属反应： Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ ③与碱性氧化物反应：CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与某些盐反应：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
色气体
请用化学方程式或电离方程式表示产生以上现象的原因
I CH3COOH CH3COO－ + H+ II 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
三、乙酸的化学性质
1.弱酸性: CH3COOH
CH3COO－+H+
具有酸的通性：
①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
饱和碳酸钠溶液的液面上有透 明的油状液体，并可闻到香 味。乙酸乙酯： CH3COOCH2CH3
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
2.酯化反应
交流讨论:
物 质 沸点（0C） 密度（g/mL）

02
乙酸制备方法与工艺流程
天然资源提取法
水果、植物等天然资 源中含有丰富的乙酸 或其前体物质。
此方法受限于原料来 源和提取效率，通常 用于小规模生产或实 验室制备。
通过破碎、浸泡、蒸 馏等步骤，可从天然 资源中提取乙酸。
合成法制备乙酸
01
02
03
甲醇羰基化法
甲醇与一氧化碳在催化剂 作用下反应生成乙酸，是 工业上最常用的合成方法 。
分子式
CH3COOH，由甲基（CH3-）和 羧基（-COOH）组成。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有刺激性气味。
易溶于水、乙醇、乙醚等多数有机溶剂。
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，密度比水大。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有弱酸性，能与碱反应生成 盐和水。
通过改进催化剂、优化操 作条件等措施提高乙酸产 率和质量。
03
乙酸反应机理及催化作用 探讨
羧酸衍生物生成和转化规律
羧酸衍生物生成
通过羧酸与醇、胺等亲核试剂的反应 ，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。
转化规律
羧酸衍生物在特定条件下可发生水解 、醇解、氨解等反应，实现不同官能 团之间的转化。
催化剂类型及其作用原理
绘制乙酸浓度与滴定体积的关系曲线图，观察曲线的变化趋势和特点。
数据记录、结果分析和讨论
讨论
探讨实验中可能出现的误差因素及其对结果的影 响程度。
分析实验结果与理论预期之间的差异及原因，提 出改进实验方法的建议。
06
知识拓展：其他羧酸类物 质简介
甲酸、丙酸等简单羧酸概述
甲酸（HCOOH）

第三节 生活中两种常见的有机物 乙酸
.
1
教学目标
1、理解掌握乙酸的结构和性质 2、理解掌握酯化反应的原理
教学重难点
酯化反应的原理
.
2
醋的起源
传说古代山西省有个酿酒高
手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲
也学会了酿酒技术。后来，从
山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒
后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸
泡在水缸里。到了第二十一日
的酉时，一开缸，一股浓郁的
.
16
1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？
浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅。 混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
2、为什么要加碎瓷片？ 防止暴沸
3、反应中浓H2SO4的作用是什么？
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
CH3—C—O—C2H5 +H2O
第二种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
通过示踪原子测知反应如下:
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱氢
也属于取代反应吸.. Nhomakorabea18
3、分子间脱水
O
2CH3COOHP2O5
CH3C CH3C
O
O +H2O
乙酸酐
.
19
小结： O CH3—C—O—H
酸性 酯化

《高二化学乙酸》PPT课 件
高二化学乙酸课件，详细介绍乙酸的基本特性、制备方法、应用领域、反应 性质，以及对人体的危害和防护措施。
乙酸的基本特性
分子式：CH3COOH
乙酸是一种有机酸，由甲基和羧基组成， 分子式为CH3COOH。
物理性质
乙酸是一种无色透明的液体，具有刺激性 气味和酸味。
结构式
乙酸的结构式中包含一个甲基(-CH3)和一 个羧基(-COOH)。
乙酸和其他化合物的反应
1
乙酸和碳酸钙的反应
乙酸和碳酸乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
3
乙酸和乙醇的反应
乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
乙酸的危害和防护措施
1 危害
2 防护措施
乙酸具有刺激性，接触皮肤和眼睛会引 起灼烧和刺激。
在操作乙酸时应戴防护眼镜、手套，保 持通风良好的操作环境。
结语
乙酸在生产生活中的重要性
乙酸在许多行业和领域中都有着重要的应用，是一种不可或缺的化学品。
倡导重视安全生产，保护我们的生命安全
在使用乙酸或其他化学品时，我们应该时刻保持安全意识，做好防护工作，避免事故发生。
化学性质
乙酸具有酸性，可以和碱、金属反应，生 成相应的盐和气体。
乙酸的制备
1 乙醇氧化法
通过将乙醇氧化，得到乙酸。
2 丙烯腈法
通过将丙烯腈与水反应，生成乙酸。
乙酸的应用
化工
乙酸广泛用于化工工业中， 用于制造酯类、溶剂、塑料 等。
食品
乙酸被用作食品添加剂，用 于调味品、酱料、罐头等。
医药
乙酸在医药领域中有着重要 的应用，用于制造药品和药 物中间体。

巩固提高 3、俗话说：“姜是老的辣， 酒是陈的香。” 十八年的 陈年老酒女儿红，刚开坛时， 酒香四溢，令人馋涎欲滴。 你知道这是为什么吗？
酯化 慢 可逆
巩固提高
4、乙酸与乙醇能发生酯化反应，是因为乙酸分子 中的 羟基 与乙酸分子中 羟基上的氢 结合成水， 其余部分结合成酯。乙酸能与甲醇、乙二醇发生反 应吗？如能，写出它们反应的化学方程式。
O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O O
香醇味
酯化反应的过程
a、 O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
b、 O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
请仔细观察实验操作，并思考下列问题： 1. 装药品的顺序如何？为什么？ 2．试管中常加入碎瓷片，为什么？ 3. 导管是否插入饱和碳酸钠溶液中？为什么 4．用酒精灯小心、均匀加热试管，为什么? 5．装置中导管有什么特点？为什么？
现象：饱和碳酸钠上产生一层油状、有特殊 香味的液体。
香醇味
酯化反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
CH3COOH+HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3+H2O
2CH3COOH
+
HOCH2 浓H2SO4 HOCH2
CH3COOCH2 CH3COOCH2
+
2H2O
巩固提高 5、有下列药品，设计实验证明：乙酸具有酸性。
药品：乙酸、NaOH溶液、酚酞、盐酸
谢谢大家
乙酸
小资料

储存运输注意事项提醒
• 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不 超过80%。保持容器密封。应与氧化剂、碱类分开存放，切忌混储。采用防 爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄 漏应急处理设备和合适的收容材料。
• 运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季 最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少 震荡产生静电。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防 曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源、高温区。装运该物品的 车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。 公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要 禁止溜放。严禁用木船、水泥船散装运输。
生产品的制备和应用。
相关领域前沿动态介绍
1 2
乙酸基生物可降解材料
介绍乙酸基生物可降解材料的种类、制备方法、 性能特点以及在包装、农业、医疗等领域的应用 前景。
乙酸燃料电池
介绍乙酸燃料电池的工作原理、性能特点以及在 便携式电子设备、电动汽车等领域的应用前景。
3
乙酸在生物医学中的应用
介绍乙酸在生物医学领域的研究进展，如乙酸在 癌症治疗、神经科学、药物合成等方面的应用。
操作步骤详解和注意事项提醒
操作步骤
包括原料准备、催化剂加入、反应温度控制、产物收集等步 骤。
注意事项
如原料纯度、催化剂活性保持、温度控制精度、安全操作等 。
实验结果分析与讨论
01
产物收率
不同条件下乙酸收
率的比较。
02
产物纯度
通过色谱等方法分 析产物纯度。
04

在较低温度下易结成冰一样的晶体。（无水 乙酸又称冰醋酸）
三、化学性质
演示实验:向两支试管中各加入3ml稀醋酸溶 液,分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察现 象。
讨论：1、上述实验说明乙酸具有什么性质？
2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？ 为什么？ 3、写出上述反应的化学方程式
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
练习1、
关于乙酸的性质叙述正确的是 (3)
（1）它是四元酸 （2）清洗大理石的建筑物用醋酸
溶液
（3）它的酸性较弱，能使酸碱指 示剂变色
（4）它的晶体里有冰，所以称为 冰醋酸
2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是
（1）属于氧化反应
(2)
（2）属于取代反应
小结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构
结构简式： CH3COOH 特征基团： —COOH(羧基) 三.乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
O
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 规律 酸脱羟基醇脱氢
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
（3）酸去氢， 醇去羟基
（4）用饱和的氯化钠溶液吸收
乙酸乙酯
3、用乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯 化 反应， 关于 18 O 的存在正确的是：
（1） CH3CH2O18OCCH3
(3)
（2）H218O
（3）CH3CH218OOCCH3
（4）以上都不对
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

很多鲜花和水果含有酯的混合物。可用作香料和溶剂。
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
长沙市第一中学高一化学备课组 2014 .5 .18.
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定