高中化学差量法在化学计算中的应用专题辅导

差量法在化学计算中的应用一、差量法的概念差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体物质的量差、气体体积之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

二、差量法解题步骤1、写出正确的化学反应方程式。

2、根据方程式列出理论值3、根据题意列出实际值4、列出比例关系，求出答案。

三、利用差量法解题的类型1、质量差量法①固体质量差量法例1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？（2.8g）例2：将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。

（87.5%）②液体质量差量法例3：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

（18.25%）例4：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。

56%2、气体物质的量差量法例5：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L例6：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g),现将a mol PCl5装入2.05 L真空密闭容器中加热，经过一段时间后容器内混合气体的物质的量为b mol，求此时PCl5分解的百分率。

3、气体体积差量法例7：常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？6mL、14mL四、原子守恒法例8：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使固体混合物完全溶解，有气体放出。

【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。

差量的大小与参予反应的物质的有关量成正比。

我们研习过的化学反应前后存有液态质量高、气体质量高、气体体积高等都需用高量法求解。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列举恰当的比例式，谋出来答案。

例1.将12克co和co2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中co的质量分数。

【解析】co+cuo-cu+co22844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是co夺取了氧化铜中的氧元素。

每28份质量的co参加反应，可生成44份质量的co2，并使气体质量减少44-28=16(份)。

现已言气体质量减少18克-12克=6克，据此横帘比例解。

解：设原混合气体中co的质量分数为xco+cuo-cu+co2△m(气体质量减少)284444-28=2612x18g-12g=6克可求出x=87.5%请问：原混合气体中co的质量分数为87.5%。

例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()(a)存有8.4g铜分解成(b)有8g氧化铜参加反应(c)存有1.6g水生成(d)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部出席反应，所以获得的8.4g液态也不一定都就是铜的质量。

我们可以以利用“固体-固体”差量法解决此题。

反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=cuo-cu，即为理论上每80份质量的cuo出席反应转变为64份质量的cu，液态质量增加16份，据此横帘比例求解。

h2＋cuo-cu＋h2o△m(液态质量增加)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。

高一化学计算专题复习：差量法【典型例题】[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）[例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？[例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？[例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。

此黄铁矿的纯度为（ ）A. 85%B. 80%C. 72%D. 16%[例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？[例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。

求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。

[例7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共g a ，将容器加热至C ︒200经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为g b 。

问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？【模拟试题】一. 选择题：1. 1.0mol 某元素单质直接与2Cl 反应后质量增加g 1.7，这种元素是（ ）A. PB. MgC. NaD. Fe2. 322.25SO gNa 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为g 8.26，则32SO Na 变质率是（ ）A. %5.5B. %50C. %91D. %1003. 把一定质量的碳和g 8氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了4.0倍。

专题讲义：差量法在化学解题中的应用要点梳理差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。

基本方法：将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。

用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。

适用条件：1.反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

2.反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。

原理：在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。

基本步骤：1.审清题意，分析产生差量的原因。

2.将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。

3.写出比例式，求出未知量。

质量差题一为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是解析：解得x＝，将其带入下式可得：w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。

答案：A。

点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。

题二把质量为10 g铁片放在50 g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、烘干、称重，铁片的质量增加到10.6 g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？解析：根据化学反应方程式：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu △m1 mol 1 mol 8gx x 0.6g 解得：x＝ mol＝0.075 mol，析出铜的质量为：m(Cu)＝0.075 mol×64g·mol－1＝4.8g；m(CuSO 4)＝0.075 mol×160g·mol －1＝12g ；质量分数为： ×100％＝24％答案：析出12g 克铜，原硫酸铜溶液的质量分数是24％。

【复习方法】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算实验中学陈斌在化学计算问题中经常用到一些计算技巧，可以大大简化计算量，提高计算精度。

差分法是根据化学反应中反应物和产物之间的差异、这种差异的本质以及它们之间的关系，列出比例公式的解题方法。

差异的大小与参与反应的物质的相关量成正比。

差分法可以用来求解化学反应前后固体质量、气体质量和气体体积的差异。

解决问题的关键是要观察清楚，把握差异的本质，即根据问题的含义确定“理论差异”，然后根据问题提供的“实际差异”列出正确的比例公式，找到答案。

例1.将12克co和co2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中co的质量分数。

【分析】CO+CuO-Cu+CO22844根据化学方程式，气体质量增加的原因是CO抓住了氧化铜中的氧元素。

对于参与反应的每28份CO，可产生44份CO 2，将气体质量增加44-28=16（份）。

现在已知气体质量增加18g-12g=6G，可以按比例求解。

解：设原混合气体中co的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2△ m（气体质量增加）284444-28=2612x18g-12g=6g可求出x=87.5%答：原始混合气体中CO的质量分数为87.5%。

例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()（a）产生8.4g铜(b)有8g氧化铜参加反应（c）产生1.6克水(d)有10g氧化铜被还原【分析】根据问题的含义，10g氧化铜不一定参与反应，因此获得的8.4g固体不一定是铜的质量。

我们可以用“固-固”差分法来解决这个问题。

反应前后固体的质量差（10-8.4=1.6g）=参与反应的氧化铜质量-生成的铜质量=CuO-Cu，即理论上，每80份参与反应的CuO转化为64份Cu，固体质量减少16份，这可以按比例解决。

h2＋cuo-cu＋h2o△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g如果x=8g，y=6.4g，z=1.8g，8g铜参与反应，生成6.4g铜，生成1.8g水。

专题：差量法在计算中的应用在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理设反应：A + B= C质量差a c a-c （或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。

现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64-56=8x100.8克-100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

练习1：把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？例2.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

29初高中化学衔接——一种简捷的计算方法差量法差量法是一种用于计算化学反应中物质的摩尔数和摩尔质量的简捷方法。

该方法非常方便，能够帮助我们更好地理解和计算化学反应中的关系。

下面将详细介绍差量法的原理和应用。

一、差量法的原理差量法的原理基于以下两个基本概念：1.化学反应中物质的摩尔数守恒定律：在一个化学反应中，各个物质的摩尔数总和在反应前后保持不变。

2.化学物质的摩尔数与摩尔质量之间的关系：每个物质的摩尔数等于其质量除以其摩尔质量。

基于上述概念，我们可以通过差量法来计算物质的摩尔数和摩尔质量。

二、差量法的应用步骤：下面是差量法的应用步骤及其示例：1.编写化学反应方程：首先需要编写出化学反应方程，包括反应物和产物。

例如，考虑以下化学反应：H2+O2→H2O2. 将已知量转化为摩尔数：将已知质量或体积等转化为摩尔数。

根据化学反应方程的化学计量关系，将反应物的质量转化为摩尔数。

例如，如果已知H2的质量为4g，则可以使用其摩尔质量（2 g/mol）计算出摩尔数：4g / 2g/mol = 2 mol。

3.判断所求物质：根据问题的要求，判断所求物质是反应物还是产物。

在上例中，假设需要计算产物的摩尔数。

4. 利用守恒定律计算所求物质的摩尔数：由于守恒定律，已知反应物的摩尔数等于所求产物的摩尔数。

在上例中，已知H2的摩尔数为2 mol，根据守恒定律，所求产物H2O的摩尔数也为2 mol。

5. 将摩尔数转化为质量或体积：根据所求物质的摩尔质量或摩尔体积，将摩尔数转化为质量或体积。

在上例中，已知H2O的摩尔质量为18g/mol，可以计算出所求产物H2O的质量：2 mol × 18 g/mol = 36 g。

6.根据需要进行单位转换：根据问题的要求，将所得的质量或体积等进行单位转换。

例如，将质量从克转换为千克或毫克，将体积从毫升转换为升等。

三、差量法的优缺点：差量法的使用具有以下优点：1.简单快捷：差量法使用方便，只需根据守恒定律进行计算，既省时又有效。

【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。

差量法是根据在化化学反应中反应物和产物的区别，这种区别的本质以及它们之间的关系，并列举了比例公式的解题方法。

差异的大小和程度参与反应的物质的有关量成正比。

我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差数量法。

解决问题的关键在于清晰地观察和把握差异的本质，即根据问题的含义确定“理论差异”，然后根据问题提供信息的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。

经计算，在通过示例12g的混合气体中，18G的CO和18G的混合气体的总质量为1质量分数。

【分析】CO+CuO-Cu+CO22844根据化学方程式，气体质量增加的原因是CO抓住了氧化铜中的氧元素。

每28份CO参与反应，即可产生成44份质量的co2，使气体质量增加44-28=16(份)。

现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

解决方案：让原始气体混合物中CO的质量分数为Xco+cuo-cu+co2△m(气体质量增加)284444-28=2612x18g-12g=6克X=87.5%答：原混合气体中co的质量分数为87.5%。

例2将氢气通入10g热氧化铜中，一段时间后获得8.4g固体。

下面的陈述是正确的（）(a)有8.4g铜生成（b） 8g氧化铜参与了反应(c)有1.6g水生成（d）减少了10克氧化铜【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。

我们可采用“固-固”差分法来解决这个问题。

反应前后固体的质量差（10-8.4=1.6g）=参与反应的氧化铜质量-生成的铜的质量=cuo-cu，即理论上每80份质量的cuo参加反应转化为64份质量的cu，固体质量减少16份，据此可列比例解决h2＋cuo-cu＋h2o△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g如果x=8g，y=6.4g，z=1.8g，8g铜参与反应，生成6.4g铜，生成1.8g水。

2014-05教学实践谈差量法在中学化学计算中的应用文/金明刚对于化学反应前后固体质量、气体体积、溶液质量有差量以及没有数字的计算题都可以用差量法进行计算，我们甚至把“差量”看成是化学方程式中一种特殊的产物。

该差量的大小与反应前后物质的相关量成正比。

解题的关键是抓住造成差量的实质，根据题意确定“理论差值”，在根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求解答案。

因此，在解题时首先要审清题意，分析产生差量的原因，将差量写在化学方程式的后边，并以此作为关系量，列出比例式，求解未知数。

具体可以分为以下几种常见的类型：一、反应前后质量的差量例1.100g NaHCO3固体受热分解后，测定反应后固体质量为69g，则NaHCO3的分解率为多少？【分析】根据质量守恒定律，混合物加热后质量减轻，减轻的质量为参加反应的NaHCO3和反应生成Na2CO3的固体质量差，也是反应生成的H2O和CO2的质量之和，即Δm=m（NaHCO3）-m（Na2CO3）或m（H2O）+m（CO2），由实际固体质量的变化量，即可求出实际参加反应的质量，从而求出其分解率。

【解答】略。

NaHCO3的分解率为84%。

例2.将过量的铁片投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，取出铁片，经洗净、烘干、称量，其质量与原来加入的铁片的质量相等。

求CuSO4和H2SO4的物质的量之比。

【分析】铁片投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁片分别与二者反应，与CuSO4反应，置换出铜，铜吸附在铁片表面，固体质量会增加；与H2SO4反应，铁片溶解，放出氢气，固体质量减轻。

根据题意，反应前后固体质量未发生变化，因此，不难得出，铁与CuSO4反应固体增重的质量等于铁与H2SO4反应固体减轻的质量，利用此等量关系求出CuSO4和H2SO4的物质的量之比。

【解答】略。

CuSO4和H2SO4的物质的量之比为1∶7。

二、体积的差量例3.NO和NO2的混合气体充满一试管，倒扣于水槽中，液面上升到试管容积的一半，求NO和NO2的体积比。

浅谈差量法在化学计算中的应用摘要：差量法是根据反应前后的某些差量与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解法，它可以使我们简化解题过程，达到事半功倍效果。

关键词：理论差量实际差量化学计算是高中化学教学中不可缺少的一部分，在新标下的高考中也有着不可忽视的地位，在近几年的高考理综试题中难度虽然有些下降，但该部内容对学生的思维训练及能力培养是其它内容无法替代的，且它能较好地检测学生将化学概念及化学用语、理论、性质和数学工具综合起来的能力，同时培养学生灵活运用学科内和学科间知识解决实际问题的能力。

因此，化学计算能力在新课标高考中得到应有的重视。

在高考题中，计算题占有一定的比例，主要以选择、填空等形式出现，但据我近几年的高三教学实践发现，学生对化学计算题心存恐惧，拿到题后无从下手，成为丢分的主要对象，是很多学生无法跨越的一道障碍。

究其原因，是他们缺少解题的方法。

实际上对于化学计算题除了要有扎实的基本功外，如果能运用一定的计算方法和技巧，迅速理清关系，则会事半功倍，解决化学计算题的方法有多种，而差量法就是其中重要的一种，它可以帮助我们快速解决一些化学计算题，下面我们就了解一下这种方法。

差量法是依据化学反应前后的某些差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。

它的基本解题思路是将“差量”看做化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的理论差量列成比例，而正确找出现论差量是解题的关键。

差量法适用的条件是：（1）反应不完全或有残留物，而此种情况下差量法可以消除未反应物质对计算的影响。

（2）反应前后存在差量且此差量容易求出，只有在反应后差量易求出时才能使差量法的优势得以体现。

差量法解题的一般步骤和形式为：（1）首先要审清题意，分析题目中产生差量的根本原因。

（2）将理论和实际差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。

差量法在化学计算题中的应用作者：魏国慧来源：《教育教学论坛·上旬》2011年第10期摘要：差量法是化学计算题中重要的方法之一，正确掌握这一方法能够有效地提高学生的计算速度，节省解题时间，有助于提高学生的成绩。

关键词：差量法，条件，种类高中化学计算题是理科综合高考的重点，如果能应用正确的方法，可以有效地提高学生的解题速度。

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”，例如：固体质量差、溶液质量差、气体体积差等等，与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法。

适用条件：（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得简单快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

差量法主要有以下几种分类，通过例题帮助大家掌握：（一）质量差量例1：把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △m56g 64g 64-56=8gx 10.6-10=0.6g解析：在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上，又使铁片质量增加。

理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。

现在铁片增重10.6-10=0.6g，一定要注意并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差，设析出铜的质量为。

按此差量即可简便进行计算。

■=■很容易求出x=4.8g例2：现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，加入过量AgNO3的溶液，充分反应后，产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？KCl~AgNO3~AgClKBr~AgNO3~AgBr1mol108-39=39gx2.76gKCl和KCl的物质的量相等，KBr和AgBr的物质的量相等，很显然质量差是由于K与Ag的摩尔质量不同引起的，1mol混合物完全反应质量差108-39=69g，现在质量差△m=6.63-3.87=2.76g，假设原混合物的物质的量为，则有：■=■解得x=0.04mol，则钾元素的质量为：0.04×39=1.56g所以钾元素的质量分数为：■×100％=40.3％例3：向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（）。

差量法在解化学计算题中的应用差量法是利用化学反应前后某些成分在物质的量、质量、体积等的变化来进行解题的有效方法.这种方法很多时候也给大家的解题带来便利，可将两个反应的计算合为一个.在高中化学解题过程中常常要用到差量法，以减少大量的计算过程.而我们在教学时要引导学生恰当使用差量法，为解题服务.在学习时要注重归纳与分析，总结各个类型的差量法计算.差量法是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差、体积差或物质的量差与反应物和产物的量成正比列关系进行计算的一种解题方法.解题的关键是要抓住造成差量的实质.利用这种方法解答化学中的一些问题，就会起到事半功倍的效果.一、利用质量差求解化学问题利用质量求解问题是化学学习中最基本的方法，也是学生应当掌握的有效方法.我们在讲课与解题中都应注意这一问题的求解.现在我们举例说明.例1在1 L 2 mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2 g，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）我们可以看到，利用物质的量解题无论从方法上还是计算量上都是很好的一种选择.因而，在解题过程中应当注意相关方法的使用.三、根据体积差求解题目相关问题有关气体问题的求解很多时候需要一定技巧，因为气的与固体和液体的性质有所不同.在求解气体问题时，在已知条件允许的情况下可以尝试体积差求解.例5将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数.解本题涉及的反应是CO+CuOCO2+Cu 因为“通过足量灼热的氧化铜”，所以一氧化碳全部参加反应.气体总质量增加是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的，所以根据计算分子质量及含量很多时候可以用这种方法.利用差量法求解是化学计算中的重要方法，掌握上述方法会对学生的学习有很大的帮助.同时本文展现的相关解题方法仅仅是做有关典型的举例，在学生学习的过程中也要注意及时的归纳总结相关知识.这不只是对学生的差量法学习有利，同时也有利于学生养成良好的学习习惯，对学生日后的学习、解题有有极大的帮助.。

高中化学差量法在化学计算中的应用一. 差量法的应用原理在化学反应中，各物质是按一定的比例关系进行反应的，如222C s O g CO g ()()()+=；∆H kJ mol =-221/，而其中∆∆∆m s n g V g (),(),()，∆H 分别为24g 、1mol 、22.4L 、-221kJ ，这些差值也都是相关联的且成正比例关系的物理量。

所以我们可将这些差值应用于化学计算之中，此即所谓差量法。

二. 利用差量法解题的类型1. 质量差量法①固体质量差量法例1. 将12.8g 铜片放入足量AgNO 3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为1356.g ，计算有多少克铜被氧化。

解析：铜与AgNO 3发生反应：Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332()，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。

解：Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332() 固体增加质量∆m 64g 216g 21664152g g g -=m Cu () 1356128076...g g g -= m Cu g g gg ()..=⨯=0766*******…………答 ②液体质量差量法例2. 天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。

解：右盘：Mg HCl MgCl H +=+↑222 溶液质量增加∆m 1mol 2g 24222g g g -=amol 22ag左盘：262332Al HCl AlCl H +=+↑ 溶液质量增加∆m2mol 6g 54648g g g -=amol 24ag由于2422a a >，放入铝的左盘要净重2a 克，设在右盘应再加入镁的质量为m Mg ()右盘：Mg HCl MgCl H +=+↑222 溶液反应增加∆m24g 2g 22g m Mg () 2ag求得m Mg a g ()=2411 答：应在右盘烧杯中再加2411a g 镁才能保持平衡。