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选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
西师⼤版数学五年级下册《2.3分数的基本性质》教案2.3 分数的基本性质◆教学内容教材第27-29页“分数的基本性质”，课堂活动及练习⼋的相关内容。
◆教材提⽰这节课学习的主要内容是分数的基本性质，本节的教学要抓住两点：第⼀点：分数的基本性质的认识。
第⼆点：分数的基本性质的应⽤。
因为本节课的内容是后⾯学习约分和通分的基础，因此在教学中要注意：1.理解和掌握分数的基本性质就显得⾮常重要。
为了更好地让学⽣理解分数的基本性质，在教学中，教师要让学⽣通过折⼀折，⽐⼀⽐，从⽽得出这4个分数表⽰的⼤⼩是⼀样的，但分⼦和分母不同，分⼦都是分母的⼀半，再通过对⽐两个分数分⼦与分母的关系，从⽽得出分⼦和分母同时扩⼤和缩⼩相同的倍数，分数的⼤⼩不变这⼀分数的基本性质。
2.在教学中，要让学⽣通过⾃⼰动⼿折⼀折，涂⼀涂，写⼀写，直观地得出分数分成的份数与取的份数的倍数关系，从⽽经历分数的基本性质的形成过程。
◆教学⽬标知识与技能：理解并掌握分数的基本性质，知道分数的基本性质与整数除法中的商不变的性质的关系。
能运⽤分数的基本性质把⼀个分数化成分母是指定分母且⼤⼩与原分数相等的分数。
过程与⽅法：通过动⼿实践，发现并总结规律，培养学⽣观察和动⼿实践的能⼒，进⼀步发展学⽣的数学思维。
情感、态度和价值观：在让学⽣经历了观察、操作和讨论的学习的过程中，养成良好的倾听和积极表达的习惯，让学⽣在学习的过程中体验数学学习的乐趣。
◆重点、难点重点理解并掌握分数的基本性质。
难点把⼀个分数化成分母是指定分母且⼤⼩与原分数相等的分数。
◆教学准备教师准备：课件。
学⽣准备：草稿纸。
纸⽚（4张⼀样⼤的）。
◆教学过程（⼀）新课导⼊：1、故事引⼊。
有兄弟四⼈出外游玩，天⽓炎热，于是他们买了⼀个西⽠，买⽠的⼈把这个西⽠的41分给了第⼀个⼩朋友，把这个西⽠的82分给了第⼆个⼈，把这个西⽠的123分给了第三个⼈，把剩下的给了第四个⼈，这四个⼈都觉得分的不公平，于是吵了起来，但是⽠农的⼀句话，使这四个⼩朋友马上安静了下来，你知道是为什么吗？2、画图探究。
第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。
[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？[讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。
如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。
[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物质中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
第三节分子的性质第一课时教课目的1、认识极性共价键和非极性共价键；2、联合常有物质分子立体构造，判断极性分子和非极性分子；3、培育学生剖析问题、解决问题的能力和谨慎仔细的科学态度。
要点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教课过程创建问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的观点；②如何理解电负性观点；③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由同样或不一样原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的时机能否同样？议论与概括：经过学生的察看、思虑、议论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不一样原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：1）共价键有极性和非极性；分子能否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何散布？能否重合？3）由极性键形成的分子中，如何找正电荷的中心和负电荷的中心？议论沟通：利用教科书供给的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理习过的向量合成方法，议论、研究判断分子极性的方法。
总结概括：1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
2）含极性键的分子有没有极性，一定依照分子中极性键的极性向量和能否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）指引学生达成以下表格分子中正共价键的分子负结论举例极性电荷中心同核双原非极性分H2、N2、O2非极性键重合子分子子异核双原CO、HF、极性键不重合极性分子HCl子分子分子中各非极性分CO2、BF3、键的向量重合子CH4异核多原和为零子分子分子中各H2O、NH3、键的向量不重合极性分子CH3Cl和不为零一般规律：a．以极性键联合成的双原子分子是极性分子。
（095）§2.3.2 分子的性质一．选择题（每题6分，共66分）1．碘的熔点和沸点较低，其原因是A．碘的非金属性较弱B．碘分子中I－I键能较小C．碘晶体中分子间范德华力较弱D．碘分子中I－I键长较长2．SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为A．SiH4分子间的范德华力比CH4强B．SiH4是极性分子，CH4是非极性分子C．SiH4分子内的共价键比CH4强D．SiH4分子间会产生氢键，CH4则不会3．不存在氢键的是A．纯水中的H2O分子之间B．液态HF中的HF分子之间C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D．可燃冰CH4·n H2O中的CH4与H2O之间4．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．下列事实中，与氢键的形成有关的是A．水加热到比较高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是A．共价键的极性B．氢化物的稳定性C．范德华力D．共价键的键能7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水9．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO410．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或者原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。
下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)COOH11．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
2.3 分子结构与物质的性质 课后测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体2．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（ ）A ．催化剂作用下与H 2反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与NaOH 乙醇溶液反应D ．与乙酸发生酯化反应3．下列说法正确的是（ ） A ．由极性键构成的分子全都是极性分子B ．含有非极性键的分子一定是非极性分子C ．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D ．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子4．下列化合物中，含有非极性共价键的是（ ）A ．HClOB ．NaOHC ．H 2SD ．N 2H 45．银锌电池以22Ag O 为正极、Zn 为负极，KOH 溶液作电解质，放电反应为：2222Zn+Ag O+2H O=2Ag+2Zn(OH)，下列说法错误的是（ ）A ．基态2+Zn 的价电子排布式：103dB ．2H O 为含有极性键的非极性分子C ．-OH 的电子式：D ．放电时，电子由Zn 流向2Ag O6．2CO 与4CH 在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）A ．总反应为242CO CH 2CO 2H ++B ．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目C ．图示反应过程中有极性键的断裂与形成D ．更换更高效的催化剂，能提高2CO 的平衡转化率7．下图是用钌()Ru 基催化剂催化()2CO g 和()2H g 的反应示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出31.2kJ 的热量。
下列说法错误的是A ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B ．图示中物质I 为该反应的催化剂，物质II 、III 为中间产物C ．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D ．由题意知：()()()22HCOOH l =CO g H g + 131.2kJ mol H -∆=+⋅8．五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。
第三节分子结构与物质的性质一、共价键的极性1．键的极性和分子的极性(1)键的极性【注】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。
形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。
②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。
（2）分子的极性分子有极性分子和非极性分子。
分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。
(3)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如CH4是非极性分子，只含有极性键。
含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
例如：（4）分子极性的判断方法(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。
如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。
如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
(4)判断AB n型分子极性的经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。
如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
【注】①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为极性分子。
②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。
③只含极性键的分子不一定是极性分子（如CH4）；极性分子不一定含有极性键（如CH3OH）；含有非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2）。
例1．下列有关分子的叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性共价键【答案】A[对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。
分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。
（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。
如H2O、CH3Cl分子等。
（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
例如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。
在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。
2.3分子的性质姓名：___________班级：___________1．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体2．下列说法正确的是A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼B．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．手性分子CH2=CH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子3．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸(OH COOH)存在分子内氢键，对羟基苯甲酸(COOHHO)存在分子间氢键。
则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计4．下列说法错误．．的是A．C3H8是折线形极性分子B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C．乳酸[]中存在一个手性碳原子D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为05．根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气6．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是(磷酸分子)A．B．C．D．7．下列说法错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．O3与SO2的结构不相似D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数8．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。
Al 2H6的球棍模型如图所示。
下列说法错误．．的是A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水9．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是( )A．正硼酸晶体属于原子晶体B ．含1 mol H 3BO 3的晶体中有3 mol 氢键C ．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关10．已知含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，m ＝2，n ＝2，则这个式子表示H 2SO 4。
一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是A ．HClO 3B ．H 2SeO 3C ．H 2BO 2D ．HMnO 411．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 基态原子的2p 轨道上有3个未成对电子。
下列说法正确的是A ．X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有12mol σ键B ．Z 的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1C ．Y 的气态氢化物分子中H —Y —H 键角比Y 的最高价氧化物分子中O —Y —O 键角小D ．Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响12．（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO ，根据价键理论，CO 的电子式为 ，结构式为 。
（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
自1971年美国科学家用F 2通过细冰末获得HFO （俗称“次氟酸”）以来，对HFO 的研究引起重视。
①HFO 的电子式．．．为 ，则HFO 的结构式为 （在HFO 的结构式中标出各元素的化合价）。
②对比其它次卤酸可以看出，把HFO 称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。
③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF （常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。
13．（1）氧元素与氟元素能形成OF 2分子，该分子的空间构型为__________。
（2）与2NO +等电子体的分子 ，根据等电子体原理在2NO +中氮原子轨道杂化类型是__________；22O +与N 2是等电子体，1 mol 22O +中含有的π键数目为__________个。
（3）下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是__________。
A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 2（4）O 3分子是否为极性分子？__________。
（填“是”或“否”）14．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。
已知：KCN+H 2O 2=KOCN+H 2O ，回答下列问题：（1）OCN -中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。
（2）H 2O 2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H 2O 2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）与OCN -键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例)；在与OCN -互为等电子体的微粒中，由同种元素组成的阴离子是__________。
15．（6分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
如下表所示（1）亚磷酸（H 3PO 3)和亚砷酸（H 3AsO 3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H 3PO 3是中强酸，H 3AsO 3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推出它们的结构式分别为、。
简述二者酸性强弱原因_____________________。
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①___________________； ②_______________________。
16． 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素③基态原子的价电子排布式为 。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为 。
（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。
（5）胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O ，其结构如图所示。
下列说法正确的是 。
a ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化b ．胆矾CuSO 4·5H 2O 中，存在配位键、共价键和离子键c ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2+配离子。
已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是：在NF 3分子中， 。
（已知电负性：F>N>H ）17．（1根据表格中的数据判断O －H 键键能______（填“＞”、“＝”或“<”）S －H 键键能。
用电负性知识解释H 2O 的键角大于H 2S 的键角的原因：__________________________________________________________________________________。
（2）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol 。
18．（10（1）写出原子的基态电子排布式 ；（2）用氢键表示式写出A 的氢化物溶液中存在的所有氢键 ；A 的氢化物分子结合一个H +形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）往C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A 元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为（4）科学家通过X 射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有A ．配位键B ．离子键C ．极性共价键D ． 金属键E ．氢键F ．非极性共价键（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
在以上分子中，中心原子采用3sp 杂化形成化学键是 （填写序号）。
19.四种常见元素的性质或结构信息如F 表所示，请问答下列问题。
（1）R 的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。
（2）A 、B ，D 均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在两种杂化类型的物质的结构简式________，与A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
（3）B 、D 均可形成氧化物，等物质的量的B 、D 的最高价氧化物中 键之比为________，已知有下列两种数据：请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
（4）在一定条件下，Cl －与R 2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R 之间存在配位键，若该长链离子中含有n 个R ，则该离子的化学式为________。
（5）A 元素能形成组成为 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q 是________（填“极性”或“非极性”）分子，②P 的结构简式为________(AH 3配体作为一个整体写)。
20． 卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl ）、三氯化碘（ICl 3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
