高三上学期化学单元测试(2)化学物质及其变化

《化学物质及其变化》单元测试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A．该矿泉水不能导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质2．下列分类标准不正确的是( )A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)3．下列反应中画线物质是还原剂的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2=====高温2COD．Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O34．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－45.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol7．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③ B．②④C．②③ D．没有9．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。

21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂22．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+523．溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )4 A．+4 B．+3 C．+1 D．024．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性25．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是( )A．该反应属于置换反应B．NaH中的H为+1价（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉___________________。

28．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。

（人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题（考试时间：50 分钟，满分100 分）一、单项选择题：此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分。

1．分类是化学学习和研究的常用手段。

以下分类依照和结论都正确的选项是(B)A． H2O、 HCOOH 、 Cu2(OH) 2CO3均含有氧元素，都是氧化物B． HClO 、浓硫酸、 HNO 3均拥有氧化性，都是氧化性酸C．铜、熔融的氯化钠、氨水都能导电，都是电解质D． NaF、 MgO 、 AlCl 3均由开朗金属和开朗非金属化合而成，都是离子化合物【分析】：A 选项： HCOOH 、Cu2(OH) 2CO3分别属于酸和盐； C 选项：铜是单质，氨水是混淆物，而电解质要求是化合物； D 选项： AlCl 3 是共价化合物。

2．仔细研读课本是一种优秀的学习习惯、依照课本所述，以下说法正确的选项是(B) A．胶体带电，这是胶体拥有介稳性的主要原由B．在能源丰富而淡水欠缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C．依照分别质或分别剂状态的不一样，能够把分别系分为溶液、胶体和浊液三种D．全部的离子反响发生一定起码知足以下三个条件中的一种：产生难溶的物质，生成气体物质，生成难电离的物质【分析】： A 选项：带电的是胶粒而不是胶体；B 选项：能源充分的国家能够利用蒸馏法大规模淡化海水； C 选项：把分别系分为溶液、胶体和浊液三种的依照是分别质颗粒的大小，假如依照分别质或分别剂状态的不一样，可将分别系分为九种； D 选项：知足以下三个条件中的一种是复分解反响发生的条件。

3．以下说法正确的选项是(D)A．氢氧两种元素只好构成水B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子资料C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．石油是混淆物，其分馏产品汽油也为混淆物【分析】：氢、氧两种元素既可构成水也可构成双氧水、H3O＋、OH －等粒子， A 错；碳纤维是无机物， B 错；油脂在酸性条件下的水解产物高级脂肪酸是弱电解质，在碱性条件下的水解产物高级脂肪酸盐是强电解质， C 错。

单元质检卷(二)化学物质及其变化一、选择题1.(2021山东青岛高三教学质量调研)新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,下列叙述不涉及化学变化的是()。

A.新冠病毒可能通过气溶胶传播,气溶胶能产生丁达尔效应B.体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性2.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()。

A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应B.可用足量稀硝酸除去铜中的杂质铁C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色3.(2021河南信阳高三模拟)下列有关说法正确的是()。

A.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质B.强电解质一定含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物D.纳米铁粉分散在水中形成胶体,可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子4.下列离子方程式正确的是()。

A.Na与H2O反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OC.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加通入0.25 mol Cl2:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-D.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑5.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。

制备反应为2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。

下列说法正确的是()。

A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1价B.上述反应中Hg元素与Cu元素的化合价均降低C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N A(设N A代表阿伏加德罗常数的值)D.由以上信息可推知:反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可发生6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

第二章化学物质及其变化一、基础巩固题1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O24．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2OC．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O6．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（）A．分散质粒子的大小都在1nm～100nm之间 B．能透过滤纸C．都是无色透明的 D．呈红褐色8．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸： O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀盐酸：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓二、综合应用题11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Ag+、NO3-、OH-C．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-14．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高中化学化学物质及其变化单元测试试卷（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（）①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤【答案】D【解析】【详解】CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，反应中CaH2中氢元素从-1价升高为0价，被氧化为氢气，做还原剂；H2O中氢原子化合价从+1价降低为0价，被还原为H2，做氧化剂。

①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；③H2O是氧化剂，故③正确；④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，故⑤正确；综上所述：③⑤正确，故选D。

2．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊【答案】C【解析】【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D 正确。

答案选C。

高中化学：物质及其变化单元测试题(含答案)高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1.在答题前，填写姓名和准考证号，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题用2B铅笔涂黑答案标号，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。

3.非选择题直接在答题卡上对应区域内作答，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。

4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共20分）1.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有？A。

4个B。

5个C。

6个D。

7个2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为？A。

纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B。

胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C。

蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D。

生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列说法正确的是？A。

红磷转化为白磷，属于化学变化B。

石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体C。

O2和O3分子式不同，结构相同D。

单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是？A。

向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO42- B。

向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH4+ C。

向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D。

在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强5.下列关于胶体的叙述错误的是？A。

通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B。

胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C。

用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D。

高中化学化学物质及其变化单元测试精选100题（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同，大于100nm的是浊液，10nm~1nm之间为胶体，小于1nm为溶液。

2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

据此，下列说法不正确的( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；3．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。

x 值为（ ） A ．0.80 B ．0.85C ．0.90D ．0.93【答案】A 【解析】 【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。

高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题一一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

第二章化学物质及其变化（时间：120分钟满分：100分）一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaCLOD、FeSO42、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象C、所得液体一定是溶液D、所得物质一定是浊液3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类一定不正确的是A、化合反应B、氧化还原反应C、可逆反应D、置换反应5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为A、1：2B、1：4C、3：4D、3：27、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A、Cu2+、H+、SO42-B、Na+、OH-、CO32-C、CO32-、OH-、SO42-D、Na+、H+、SO42-8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。

2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。

第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。

专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关说法中正确的是( )A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、王水都是混合物2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．金属铜溶于浓硝酸反应：Cu＋4HNO 3(浓)===Cu2＋＋2NO＋2NO↑＋2H2O C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO ＋3Cl－＋H2O＋4H＋3.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

下列说法正确的是( )A．题述反应条件下还原性:CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 molD．题述反应中CO2为还原产物4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB． c(H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1 mol·L－1NH 4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1 mol·L －1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO6.下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂8.下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O====2Na++CO32-+H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2====Ca2++2HCO3-C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-====SiF4↑+2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-====SiO32-+H2O9.在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NHC．溴水中：Na ＋、CO、NH、SOD． pH>7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－10.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A． H＋、I−、NO3−、SiO32－B． Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−C． K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-D． NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－11.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶512.下列有关化学用语表示正确的是( )A．明矾的化学式:KAl(SO4)2B．氯离子的结构示意图:C． 2丙醇的结构简式:(CH 3)2CHOHD．溴化铵的电子式:13.下表各组物质或概念之间,不符合下图所示关系的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是 ( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.关于某混合物的说法正确的是( )A．物质的组成元素一定是两种或两种以上B．构成物质一定是化合物C．构成物质一定是单质D．构成物质可能只有一种元素二、实验题(共3小题)16.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋，Cl－，Na＋，K＋，NO，OH －，Fe2＋，AlO，CO，NH，SO，H＋。

高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B． CO2→COC．CuO→CuD． H2SO4→BaSO42.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。

请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是()A． CuB． H2C． MgD．不能确定3.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么,R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋24.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH 3·H2O===++2H2O5.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化,又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2D．若生成2.24 L CO2,则转移0.8 mol电子6.在实验中手不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血,其主要原因可能是()A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原9.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应C．氢氧化铜和稀硝酸的反应D．氢氧化钾溶液与稀硫酸的反应10.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D ． Fe 3＋＞Cu 2＋＞Cl 2＞HClO ＞Fe 2＋11.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )A ． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B ． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C ． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D ． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水12.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种：Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42−、CO 32−、OH －。