海南省嘉积中学2020届高三化学上学期段考(第二次月考)试题

高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年度第二学期海南省嘉积中学高三模拟测试（二）高三年级化学科试题（考试时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39 Mn－55 Fe—56 Ba—137第I卷选择题（共36分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源、环境、生产、生活联系密切．下列有关说法不正确的是（）A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，不仅有杀菌消毒作用，还有净水作用B．利用工业生产产生的二氧化碳制造的全降解塑料能减少环境污染C．建筑物的外墙使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．CO2和CH4等物质的大量排放会造成酸雨等环境问题2．下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是 ( ) A．Ca(ClO)2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq) B．Si→SiO2→H2SiO3C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3 D．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)A．B．C3H6C．D．CH2=CH﹣CH34．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Fe3+、I-、NO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、Al3+、Cl-、CO32-6．下列不能达到实验目的的是（）A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X －的物质的量浓度之间的关系类似于c （H +）·c （OH －）=Kw ，存在等式c（M +）·c （X －）=Ksp 。

现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30 mL0.03 mol·L -1 AgNO 3溶液 ②30 mL 0.02mol·L -1CaCl 2溶液 ③30 mL 0.03mol·L -1HI 溶液 ④30 mL 蒸馏水 A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．②>①④>>③ D ．④>③>②>①3.在25 ℃时，用0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH 为A ．13B ．12C ．10D ．114.下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是 A ．Al 2（SO 4）3 B ．NaHCO 3 C ．Fe （NO 3）3D ．NH 4Cl5.已知I 2+SO 32－+H 2O==2I －+SO 42－+2H +。

某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I －②肯定不含Cu 2+③肯定含有SO 32－ ④可能含有I －A ．②③④B ．①②③C ．①③D ．①②6.在0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n （H +）减小B ．加热，电离平衡正向移动，溶液中c （CH 3COO －）增大C ．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小7.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A ．HCl 、 CuCl 2、 Ba （OH ）2 B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba （OH ）2 D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba （OH ）28.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A9.在密闭容器中进行反应：X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），有关下列图象的说法不正确的是A ．依据图a 可判断正反应为放热反应B ．在图b 中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压C ．若正反应的△H ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．图d 中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H ＞010.下列解释事实的方程式不准确的是A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OB ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H＋11.25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c （H ＋）＋c （M ＋）＝c （OH －）＋c （A －）B ．pH ＝10的Na 2A 溶液中：2 c （Na ＋）=c （HA －）+c （H 2A ）+c （A 2－）C ．等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）＋c （ClO －）＝c （HCO 3－）＋c （H 2CO 3） + c （CO 32－）D ．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c （NH 4+）> c （Cl －） >c （H ＋） >c （OH －）二、推断题（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。

-第一学期高中教学质量监测（二）高一年级化学科试题（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Cl:35.5 Fe :56第一卷选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×15分）1．下列物质属于电解质的是A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取4．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32－ + 2H+＝CO2↑ + H2OB．铁与硫酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应： H+ + OH－＝ H2OD．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－8．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)29．黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO310．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu 11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+D． Cl—12．mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3mol/L D．0.4 mol/L13．下列物质分类的正确组合是14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。

2020届海南省嘉积中学高三上学期第一次月考高三化学科试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27 Si:28第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数2．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O4．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO35．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。

下面对分子极性的判断正确的是( )A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子6．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考） 可能用到的相对原子量C:12 H:1 O:16 N: 14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ti:48一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A 、Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B 、ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C 、SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D 、NH 3易溶于水，可用作制冷剂2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A 、Fe FeCl 2Fe(OH)2B 、S SO 3H 2SO 4C 、CaCO 3CaO CaSiO 3D 、NH 3NO HNO 3 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）4、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A 、1.0 mol·L －1 KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4 B 、pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、Br －2Cl −−−→点燃NaOH(aq)−−−−−→2O −−−→点燃H O2−−−→−−−→高温2SiO −−−→高温2O −−−−−→催化剂，△2H O−−−→C 、c (ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、SO 2－3、S 2－、Cl －D 、与铝反应产生H 2的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－45、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）A 、H 2SO 4B 、Al 2O 3C 、Na 2O 2D 、CO 26、如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是 ( )A 、C 2H 4B 、CH 4C 、CO 2D 、NO7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ( )①CO 2与NaOH 溶液 ②NaHCO 3溶液与盐酸 ③Na 与氧气 ④C 与O 2 ⑤AlCl 3溶液与氨水 ⑥Fe 与硝酸溶液A 、①②③B 、①④⑥C 、②⑤⑥D 、①③④8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O B 、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C 、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D 、用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）9、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 、1 mol 甲基所含质子数为9N AB 、0.1 mol Fe 与少量氯气反应生成FeCl 2，转移电子数为0.2N AC 、1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3N AD 、0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中含有CO 2－3离子数目小于0.1N A 10、下列离子的检验方法正确的是 ( )A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO 2－4 B 、向待测液中加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH ＋4C 、向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，可以确认待测液含有Fe 2＋D 、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na ＋11、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN －)废水，一定条件下，氯气和CN －反应生成无毒气体。

海南省定安县定安中学2020届高三化学上学期第二次月考试题一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项十符合题目要求的。

）1.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是( )A BC DA.蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液2.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：B. 次氯酸钙溶液中通入过量的：C. 向100 mL 的溶液中通入mol的：D. 向明矾溶液逐滴加入溶液至铝离子刚好沉淀完全：3.已知,则中的x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 44.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是( )A.电解熔融NaCl可以得到金属钠B. 金属钠在高温下能将中的钛置换出来C. 金属镁着火,可用二氧化碳灭火D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火5.下列各项叙述正确的是( )A.氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物B. 、、均为酸性氧化物,、为碱性氧化物C. 、、金刚石、石墨之间互为同素异形体D. 强电解质溶液的导电能力一定强6.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.的水溶液中含有的氧原子数为B. 用含有的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶粒数等于C. 与的混合物所含中子数为D. 标准状况下,氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为7.已知在碱性溶液中可发生如下反应：,则中R的化合价是( )A. B. C. D.8.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、B. 溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 的溶液：、、、二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

）9.反应,下列有关该反应的说法中正确的是( )A. 作氧化剂B. 为还原产物C. 每产生1 mol ,转移3 mol电子D. 作氧化剂10.下列关于和的性质比较中,不正确的是( )A. 热稳定性：B. 常温下在水中的溶解性：C. 等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出的质量：11.设表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法中正确的是( )A. 常温常压下,46 中含氧原子数为B. 常温常压下,中含共价键的数目为C. 电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为D. 1 L 溶液中含有阴阳离子总数为12.下列变化过程中,一定要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D. 浓13.工业上将和以1：2的物质的量之比配成溶液,再通入,可制取,同时放出在该反应中( )A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C. 每生成,转移4mol电子D. 相同条件下,每吸收就会放出14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才消除,如果用草酸乙二酸的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为：下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的氧化剂为B. 发生还原反应的是C. 该离子方程式右侧方框内的产生是D. 10molH+参加反应时,电子转移10mol三、填空题（本大题共5小题，共60分）15.（每空1分，共9分）(1)配平该反应化学方程式且回答下列问题：______ ______ ____________ ______ ______氧化剂是 __________________ ,氧化产物是 __________________ 填化学式。

海南省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 干冰、铁、冰水混合物C . 生石灰、白磷、熟石灰D . 碱石灰、氮气、胆矾2. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO3. （2分） (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-5. （2分）下列说法正确的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D . 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内6. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A . Na、Ba、Mg、AlB . Na、K，Zn、FeC . Zn、Fe、Cu、AgD . Mg、Al、Zn、Fe7. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+8. （2分）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A . K+、Cl-、HCO3-、SO42-B . Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C . Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Ba2+、Cl-、Na+、CO32-9. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩10. （2分） (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应11. （2分） (2016高一下·温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。

海南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A=B+2C+2D。

测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A . 7dB . 5dC . 2.5dD . 2d3. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（）A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体4. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（）A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=2 Cl﹣+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品5. （2分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂6. （2分） (2015高三上·温州开学考) 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B . 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C . 在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g7. （2分）(2018·房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰8. （2分）(2018·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA9. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 乙烯可用作水果的催熟剂B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C . 二氧化硫可用作食品的漂白剂D . 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾10. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A . 加热时有无气体放出B . 滴加盐酸时有无气泡放出C . 溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D . 溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成11. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C . BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O13. （2分） (2017高一上·浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L14. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）时再在试剂瓶中加入少量的锡粒氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D15. （2分）将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（）A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.50二、非选择题 (共6题；共39分)16. （9分）填空：（1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

海南省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折2. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸3. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：下列选项中不正确的是（）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得4. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠投入到水中2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH﹣═NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+5. （2分） (2016高二上·焦作期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LB . 常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC . 0.1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为NAD . 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA6. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32﹣D . SO32﹣ SO27. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性8. （2分）联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）A . 9种B . 12种C . 20种D . 24种9. （2分） (2016高三上·河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1 ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d10. （2分） (2016高一下·荆州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 反应的化学方程式为A（g）+B（g）⇌D（g）B . 反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L•s）C . 在10s时，D的体积分数为71.8%D . 反应开始到10s时，A的转化率为79%11. （2分） (2016高一下·溧水期中) 已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A . 1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C . 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D . 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12. （2分）(2018·衡阳模拟) 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。

海南省嘉积中学2021届高三化学上学期段考〔第二次月考〕试题〔1、2、3班〕〔时间：90分钟总分值：100分〕欢送你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Cu: 64一、单项选择题：此题共8小题，每题2分，共16分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续开展密切相关，以下说法正确的选项是A．煤经过液化和气化等物理变化可转化为清洁能源B．工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石作原料C．太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝2．以下化工生产过程中，未涉及．．．氧化复原反响的是A．氨碱法制纯碱 B．氯碱工业 C．海带提碘 D．海水提溴3．某化学兴趣小组探究H2复原Cu2O，设计装置如下：以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．装置①也可用来制取CO2B．装置②的作用之一是枯燥氢气C．通过③内固体颜色的变化判断反响是否完全D．实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气4．运用价层电子对互斥理论，分析以下分子的立体构型，对应关系都正确的选项是BeCl2 OF2 BCl3 SO3 CO32-A V形直线形平面三角形三角锥形三角锥形B V形直线形三角锥形三角锥形三角锥形C 直线形V形平面三角形平面三角形平面三角形D 直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形5．以下有关性质的比拟，正确的选项是A．稳定性：NH3 > H2O B．水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3C．分子极性：PCl5 > PCl3 D．晶格能：NaCl > MgO6．根据右图中的能量关系，可求得C—H键的键能为A．414 kJ/molB．377 kJ/molC．235 kJ/molD．197 kJ/mol7．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1 mol NaHSO4晶体中所含HSO4—的数目为N AB．1 mol/L NaOH溶液中所含Na+ 的数目为N AC．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中所含H原子的数目为0.2 N AD．0.1 mol FeCl3水解所形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1 N A 8．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中： K＋、Na＋、Cl－、Cr2O72－B．c(H＋)＝c(OH－) 的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4C．c(H＋)c(OH－)＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、NO－3D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO2－二、不定项选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。

海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)="0.01" mol/(L·s) B．v(B)="0.02" mol/(L·s)C．v(B)="0.60mol/(L·s) " D．v(C)=0.5mol/(L·s)2.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤3.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是A．x的值为2B．混合气体的密度变大C．L的转化率为80%D．平衡时M的浓度为0.6mol/L4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C．该反应是放热反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量7.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-18.对于可逆反应: H 2(g) + I 2(g)2HI(g)在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是A ．H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）＋yB （g ）zC （g ），平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A 的浓度变为0.35 mol/L ，下列有关判断正确的是A ．x+y ＜zB ．平衡正向移动C ．A 的转化率降低D ．C 的体积分数增大10.下列过程属于熵增过程的是A ．硝酸钾溶于水；B ．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C ．水蒸气凝结为液态的水；D ．(NH 4)2CO 3分解生成二氧化碳、氨气和水。

海南省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）A . 氢氧化钠B . 碳酸氢钠C . 碳酸钠D . 碳酸钾2. （2分） (2019高二下·扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应3. （2分） (2019高二下·吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A . 1B . 3C . 4D . 64. （2分）用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）B . 1︰2C . 2︰3D . 3︰25. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为：D . 丙烷分子的球棍模型为：6. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A . 用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br28. （2分） (2016高二下·沙市月考) 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A . CH4•14H2OB . CH4•8H2OC . CH4• H2OD . CH4•6H2O9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高三上·东城期末) 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B . pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C . pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D . 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱11. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜012. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）14. （2分）(2018·河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2018·鄂州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C . 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化16. （2分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H217. （2分） (2016高一下·莆田期中) 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A . 饱和食盐水B . NaOH溶液C . 足量澄清石灰水D . 饱和碳酸氢钠溶液18. （2分） (2016高一上·广州期末) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO 、NOB . Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣C . H+、Mg2+、SO 、NOD . Ag+、K+、NO 、Na+19. （2分）(2018·珠海模拟) W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A. 酱油加铁强化剂B. 咖啡加糖C. 炒菜加味精D. 加工食品加防腐剂【答案】A【解析】【详解】A.铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；B.蔗糖不含微量元素，故B错误；C.味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；D.常见的食品添加剂如苯甲酸钠，不含微量元素，故D错误。

故选A。

【点睛】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。

2.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是( )A. 一定能透过半透膜B. 一定能透过滤纸C. 具有丁达尔效应D. 有电泳现象【答案】A【解析】【详解】将纳米材料分散到水中，由于纳米材料的直径为几纳米到几十纳米，该分散系属于胶体。

胶体的性质包括：胶体能产生丁达尔效应；能透过滤纸不能透过半透膜；胶粒带有电荷，能产生电泳现象；故答案为A。

3.下列有关表述正确的是 ( )A. 醋酸的电离方程式：CH 3COOH=CH 3COO -+H +B. Na 与水反应的离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑C. NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-D. Cu 溶于稀HNO 3的离子方程式：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑【答案】B【解析】【详解】A. 醋酸为弱酸是弱电解质，电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故A 错误； B. Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故B 正确；C. NaHCO 3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，故C 错误；D. Cu 溶于稀HNO 3，稀硝酸具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式：3Cu+2NO 3−+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故D 错误；【点睛】离子反应方程式书写判断的方法：1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

海南省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④2. （2分）下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（）A . 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C . 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D . 化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料3. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥4. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钙的化学式：CaClB . HCl分子的电子式：C . 氯化钠的电子式：D . 氯原子的结构示意图：5. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D . Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A . 不发生反应B . 铁被钝化C . 产生大量SO2D . 产生大量H27. （2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐8. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

海南省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于油、脂肪、矿物油的说法中，不正确的是（）A . 油是不饱和高级脂肪酸的单甘油酯，是纯净物B . 脂肪是高级脂肪酸中含饱和烃基较多的混甘油酯，脂属于酯类C . 油和脂肪是由于含饱和烃基和不饱和烃基的相对含量不同引起熔点不同进行区分的D . 区分植物油和矿物油可采用加入NaOH溶液加热的方法2. （2分） (2017高一上·北京期中) CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . gB . gC . 44NA gD . g3. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32﹣C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D . 常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42-B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各项中表达正确的是（）A . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 二氧化碳电子式D . 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

2019-2020学年度第一学期高二年级第二次月考化学科（等级考）试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第I卷一、单选题（每题2分，共8题，每小题只有一个正确的选项）。

1．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（）A．纤维素、油脂B．橡胶、油脂C．纤维素、蛋白质D．淀粉、蛋白质2．下列表示不正确．．．的是（）A．醛基的结构简式：-CHO B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D．聚丙烯结构简式：3．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1: 1的有（）A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸4．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。

下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（）A．五种氰基炔互为同素异形体B．它们都属于烃的衍生物C．五种氰基炔互为同系物D．HC11N属于高分子化合物5．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A. B. C. D.7．下列说法正确的是( )A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为—CHOC．的名称为：2—乙基丁烯D．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体8．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。

她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。

再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。

操作1、2、3相当于（）A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。

海南省嘉积中学高三上学期期末考试高三化学科试题（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有1个正确答案）1、下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应B、FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C、纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D、FeCl3溶液能使血液聚集沉降2、常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（）①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成；②该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液A、①④B、②③ C 、①② D、③④3、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5 H2O(g)的△H为 ( )A、+ 2590.4kJ/molB、-2590.4kJ/molC、+ 1295.2kJ/molD、-1295.2kJ/mol4、常温下，取pH=10的溶液1ml加水稀释到100ml，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（）A、如果是盐溶液则a﹥8B、如果是盐溶液则a﹤8C、如果是碱溶液则a﹤8D、如果是碱溶液则a﹥125、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与b、d反应时无明显现象，b和d反应只产生气泡，e只能与a反应，下列推理不正确的是（）A、a一定为KOH溶液B、b一定为KHSO4溶液C、c一定为AlCl3溶液D、e一定为MgCl2溶液6、如图所示，其横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O 2的物质的量n （O 2）），A 、B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气体，则C 中n （A ）：n （B ）为（ ） A 、2：1 B 、1：2 C 、1：1 D 、任意比二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有1~2个正确答案）7、10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。