2015-2016学年高中化学_4.2.3《硝酸的性质》练习_苏教版高一必修1

硝酸的性质一、选择题1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( )A．盐酸B．王水C．硝酸D．烧碱解析：硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。

答案：C2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是( )A．接触室B．沸腾炉C．吸收塔D．转化器解析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。

答案：C3．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO－3中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。

答案：A4．下列说法正确的是( )A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案：B5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。

故选B。

答案：B6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐Na2CO3生成CO2及NaNO3，故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B项中3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成，HNO3还表现出酸性。

第3课时 硝酸的性质发展要求1．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A ．浓HNO 3和稀HNO 3都具有氧化性B ．铜与HNO 3的反应属于置换反应C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气D ．可用铁或铝制品盛装浓HNO 32．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是( )A ．在光亮处放置B ．通入适量的空气C ．加入足量水D ．加入漂白粉3．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu 合金，可用于检验的试剂是() A ．盐酸 B ．CuSO 4溶液C ．硝酸D ．硫酸4．向浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．变浅B ．加深C ．不变D ．变棕黄色5．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 26．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2OD ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O7．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．少量的钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9．下列关于硝酸的说法正确的是( )A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应，生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应只生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的主要性质。

2．了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

学习重点硝酸的主要性质。

学习难点硝酸的强氧化性及工业制硝酸的原理。

学习探究硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种色、具有性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量而显。

2．化学性质(1)强氧化性①常温下使、钝化。

②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：。

Cu与稀HNO3反应：。

③与非金属反应：C与浓HNO3反应：。

(2)不稳定性见光或受热分解：。

硝酸应贮存在、处。

3．用途重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、炸药、等。

4．工业制备(1)氨的催化氧化：。

(2)NO氧化成NO2：。

(3)NO2的吸收：。

注意碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO－3能表现出强氧化性。

【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。

通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。

[问题思考](1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？【归纳总结】一、硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。

在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO－3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO－3中＋5价氮氧化性>H＋。

2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

(2)还原剂一般被氧化成最高价态。

3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。

如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。

③常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。

《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。

它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。

今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。

引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。

原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。

我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。

【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。

引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。

【创新方案】2014年高中化学 4.2.3 硝酸的性质每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．关于硝酸的说法正确的是( )A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。

答案：C2．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( ) A．颜色变浅 B．逐渐加深C．没有改变 D．变黄色解析：Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2＋、NO－3，加入稀盐酸时，电离出H＋，提供了酸性环境。

H＋和NO－3构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。

答案：D3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A．C＋浓HNO3B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO3解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO、NaOH反应只表现酸性，稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。

答案：B4．[双选题]硝酸能与绝大多数金属反应，体现其极强氧化能力。

下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )A．Ag B．CuC．Al D．Fe解析：常温下，浓硝酸能使Fe、Al等钝化，这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。

Ag、Cu都能和硝酸反应。

答案：AB5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5 mol D．0.25 mol解析：由反应中电子得失守恒可知，产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。

第2单元硝酸的性质一、选择题1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H23.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A.C与浓HNO3反应B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应D.Mg(OH)2与HNO3反应5.下列关于硝酸的说法中正确的是（）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸6.右图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2 Array B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl7.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸二、填空题8.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。

为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。

实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。

9.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是10.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。

新高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.3硝酸的性质（含解析）第3课时硝酸的性质1.将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时,可产生白烟的是()A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸解析:浓硝酸具有挥发性,与NH3反应生成相应的盐。

答案:A2.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化,这是由于浓硝酸具有()A.强酸性B.强氧化性C.强腐蚀性D.挥发性答案:B3.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中答案:A4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2解析:随着反应的进行,HNO3的浓度降低,可能生成NO。

答案:C5.下列反应的离子方程式正确的是()A.氧化铜与硝酸反应:Cu2++O2-+2H+Cu2++H 2OB.碳酸镁与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++N Cu2++NO↑+2H2OD.铁与浓硝酸共热:Fe+6H++3N Fe3++3NO2↑+3H2O解析:A项中CuO不能拆开,B项中MgCO3不能拆开,C项中电荷不守恒。

答案:D6.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OA项:浓硝酸中的反应速率大。

B项:浓硝酸消耗得多。

C项:前者颜色深。

D项:电子转移的总数一样多。

答案:B7.Cu粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐解析:N在酸性溶液中具有强氧化性。

观察思第 考5 页
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点 （83℃），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%， 15.6mol/L。
硝酸的性质
三、硝酸化学性质 1.硝酸具有酸的通性:一元强酸 HNO3 = H++NO3
2.硝酸的不稳定性：
总结感第 悟6 页
加热或光照
4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 讨论： ①久置浓硝酸为什么呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ ②硝酸应如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
硝酸的性质
实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应
①溶液颜色的变化。 ②是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 ③让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。
观察实第 验7 页
硝酸的性质
（1）与金属反应
浓硝酸与铜反应
能与\ 多数金N属O单质反还应原，为一N般O放出NO不。反应
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能与\ 多数金N属O2和非金属钝单化质反应，一加般热放反出应NO2。
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硝酸的性质
当堂巩第固18 页
1.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐 ②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应
符合上述情况的单质是： （ B ）
D. FeSO4
那么波尔到底是用什么来溶解金的呢？
化学史第话2 页
硝酸的性质
试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
-3
+2 +4
+5
NH3→NO→NO2→HNO3
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硝酸的性质
一、硝酸的用途 氮 肥

硝酸的性质一、选择题1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( )A．盐酸B．王水C．硝酸D．烧碱解析：硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。

答案： C2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是 ( )A．接触室B．沸腾炉C．吸收塔D．转化器解析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。

答案： C3．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO－3中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。

答案： A4．下列说法正确的是( )A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案： B5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。

故选B 。

答案： B6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊溶液变红B ．与铜反应放出NO 气体生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析： 在上述反应选项A 中使指示剂变红，选项C 中使弱酸盐Na 2CO 3生成CO 2及NaNO 3，故A 、C 两项表现出酸性；B 、D 两项中HNO 3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B 项中3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 又有Cu(NO 3)2和水生成，HNO 3还表现出酸性。

第3课时 硝酸的性质1．下列对于硝酸的认识中，不正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )A ．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B ．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C ．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D ．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出3．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是( )A ．NH 4NO 3B ．H 2OC ．N 2D ．NO 24．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变，后者变棕黄色B ．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色，后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变5．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．铜与1 mol·L －1的硝酸反应，如果c(NO －3)下降0.2 mol·L －1，则溶液中c(H ＋)同时下降( )A ．0.2 mol·L －1B ．0.4 mol·L －1C ．0.6 mol·L －1D ．0.8 mol·L －17．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．Cl －、NO －3、Fe 2＋、H ＋B ．Ag ＋、NO －3、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH －8．在下列反应中，HNO 3既表现氧化性，又表现酸性的是( )A ．H 2S ＋2HNO 3===S ↓＋2NO 2↑＋2H 2OB ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OC ．4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O9．工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。

第三课时硝酸的性质基础巩固1.下列物质与硝酸反应时,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )A.CuO与稀硝酸反应B.C与浓硝酸反应C.HBr与浓硝酸反应D.Cu与稀硝酸反应解析:硝酸表现酸性时,生成物中应有硝酸盐生成;硝酸表现氧化性时,生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气生成。

题给四个反应的方程式分别为:A项CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O;B项C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;C项HBr+6HNO3(浓)HBrO3+6NO2↑+3H2O;D项3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

由反应可知选项A只表现了硝酸的酸性,选项B、C只表现了硝酸的强氧化性;选项D既表现了硝酸的酸性,又表现了硝酸的强氧化性。

答案:D2.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应解析:A.Cu~4HNO3(浓)~Cu(NO3)2~2NO2B.3Cu~8HNO3(稀)~3Cu(NO3)2~2NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O由以上关系式可以看出:C项既节约原料,同时又不产生有毒气体。

D项成本太高也不可采用。

故C项为最好的方法。

答案:C3.常温下能用铝制容器盛放的是( )A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化,生成致密的Al2O3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反应。

答案:B4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( )A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变黄色解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、N,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。

硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+。

答案:D5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的NO2溶解其中,B选项正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。

第三课时硝酸的性质阶段性训练1．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO－3的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H ＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－12．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐3.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现4．在实验室里，贮存在棕色瓶中的试剂是()A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠5．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有()A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性6．关于硝酸的说法正确的是()A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是()A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀盐酸D．稀硫酸8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H29．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．C＋浓硝酸B．Cu＋稀硝酸C．CuO＋浓硝酸D．NaOH＋HNO310．通过一步反应不能直接完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO ④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2A．①⑥B．②⑤ C．④⑤D．①④11．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象12．下列说法正确的是()A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3C．铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强D．将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物13．下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一定不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸14．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应剧烈程度两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少15．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③ C．①②④③D．③④①②16．一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的13，则还原产物中NO和NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2 C．2∶3D．2∶117．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

第3课时硝酸的性质发展要求1．下列对于硝酸的认识，不正确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓HNO32．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是() A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉3．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu 合金，可用于检验的试剂是()A．盐酸B．CuSO4溶液C．硝酸D．硫酸4．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A．变浅B．加深C．不变D．变棕黄色5．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 26．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O D ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O7．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．少量的钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9．下列关于硝酸的说法正确的是( )A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应，生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应只生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

第3课时 硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。

3.知道工业上生产硝酸的基本原理。

知识点一 硝酸的性质【活动设计】1．取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。

请描述硝酸的物理性质。

2.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。

(1)实验现象：______________________________________________________________。

(2)结论：___________________________________________________________________。

(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：_______________________________________， 铜与稀HNO 3反应的化学方程式：___________________________________________。

3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。

(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。

加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。

(2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。

稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。

(3)反应的化学方程式：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。

4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？5．浓HNO 3不稳定，受热或见光容易分解4HNO 3=====受热或见光2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸越浓，越易分解。

第三课时硝酸的性质1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是( )A.测定密度B放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析:铜锌合金和金都是金黄色。

答案:D2.下列关于浓硝酸的叙述,正确的是( )A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反应D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气解析:浓硝酸见光或受热会分解,具有不稳定性,应保存在棕色瓶中。

答案:B3.0.3 mol Cu与足量的稀硝酸完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是( )A.0.3 molB.0.6 molC.0.4 molD.0.2 mol解析:由化学方程式:3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,Cu与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶2。

答案:D4.常温下能用铝制容器盛放的是( )A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化,生成致密的Al2O3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反应。

答案:B5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( )A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变黄色解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、N,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。

氢离子和硝酸根构成了稀硝酸,具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+。

答案:D6.关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体解析:B项,王水指的是浓硝酸和浓盐酸按溶液体积之比为1∶3混合所得的混合物。

C项,硝酸与金属反应时,被还原的一般是指+5价氮,得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。

4.2.3《硝酸的性质》1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )A．可以与水以任意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。

【答案】 B2．下列盛放试剂的方法，错误的是( )A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。

【答案】 D3．长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，HNO3会分解。

4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。

【答案】 B4．如图所示装置可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．Cu和稀HNO3反应制NOC．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D．Cu和浓HNO3反应制NO2【答案】 B5．(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。

符合上述要求的单质组是( ) A．Cu、C、Zn、AuB．Ag、P、Al、Pt【解析】配平的方程式为：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

A正确。

【答案】 A6．下列有关Cu与稀HNO3反应的说法中错误的是( )A．Cu与稀HNO3反应产生红棕色气体NO2B．Cu与稀HNO3反应产生无色气体NOC．得到蓝色溶液D．该反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性【解析】HNO3(稀)与金属反应生成NO。

【创新方案】2014年高中化学 4.2.3 硝酸的性质随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。

符合上述要求的单质组是( )A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。

答案：B2．(对应考点一)下列对实验现象的描述中，不．正确的是( )A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成解析：Cu与稀HNO3反应产生的NO是无色气体，A错。

铁在冷的浓HNO3中钝化，铁片不会溶解，B对。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管内气体颜色变浅，C对。

浓HNO3具有挥发性，D 对。

答案：A3．(对应考点二)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5a mol B．(0.1＋a)molC．0.1a mol D．2a mol解析：由反应后溶液中含H＋知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO－3)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，则n(Cu2＋)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，所以n(NO－3)＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1) mol。

答案：B4．(对应考点二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )A．0.02 mol B．0.01 molC．0.015 mol D．无法计算解析：对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒(考虑到离子)，混合酸中含有的微粒是H＋、NO－3、SO2－4，当投入Cu时，3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求出Cu、H＋、NO－3的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。