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热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
大学物理化学公式总结大学物理化学是自然科学中的重要分支，主要研究物质的结构、性质和变化规律。
在物理化学的学习中，公式是不可或缺的工具，能够帮助我们更好地理解和计算各种物理和化学现象。
下面我将总结一些常见的物理化学公式。
一、热力学1. 熵变公式：ΔS = S_final - S_initial2. 焓变公式：ΔH = H_final - H_initial3. 内能变化公式：ΔU = Q + W4. 等温过程熵变：ΔS = nRln(V_final/V_initial)5. 等温过程内能变化：ΔU = 0二、量子力学1. 德布罗意波长：λ = h/(mv)2. 薛定谔方程：Ĥψ = Eψ3. 单电子波函数：ψ = ψ(r,t)4. 束缚能级：E = -13.6eV/n^25. 能态数：N = 2n^2三、热力学平衡1. 平衡常数表达式：K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)2. 平衡常数和自由能变化的关系：ΔG = -RTlnK3. 反应速率表达式：v = k[A]^a[B]^b4. 阿累尼乌斯方程：ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 - 1/T2)四、电化学1. 法拉第定律：i = nFv2. 电解质浓度与导电率的关系：κ = λC3. 电解质浓度与摩尔导电率的关系：κ = λC4. 电解质摩尔导电率与离子浓度的关系：λ = κ/C五、化学动力学1. 反应速率表达式：v = k[A]^a[B]^b2. 速率常数和反应物浓度的关系：k = Ae^(-Ea/RT)3. 反应活化能：Ea = RT(ln(k/T) - ln(A))4. 反应级数：n = d(log[A])/dt = d(log[B])/dt = ...六、光化学1. 光电效应能量关系：E = hf = h(c/λ)2. 跃迁能级差：ΔE = E_final - E_initial3. 确定量子数：nλ = 2πr4. 单色光弹性散射能量变化：ΔE = 2(E_final - E_initial)以上只是其中一部分常见的物理化学公式，这些公式在研究和解决物理化学问题时起到了重要的作用，帮助我们理解和预测各种现象。
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
第三章热力学第二定律§3.1 自发过程的共同特征一、自发过程“自发过程”⎯在一定条件下能自动进行的过程。
•推论：•一切自发过程都是有方向性的，人类经验没有发现哪一个自发过程可以自动地回复原状。
二、决定自发过程的方向和限度的因素•从表面上看，各种不同的过程有着不同的决定因素，例如：–i）决定热量流动方向的因素是温度T；–ii）决定气体流动方向的是压力P；–iii）决定电流方向的是电位V；–iv）而决定化学过程和限度的因素是什么呢？三、自发过程的共同特征分析：•根据人类经验，自发过程都是有方向性的（共同特点），即自发过程不能自动回复原状。
1、理想气体向真空膨胀•即：当系统回复到原状时，环境中有W的功变成了Q(=-W)的热。
•因此，环境最终能否回复原状（即理气向真空膨胀是否能成为可逆过程），就取决于(环境得到的)热能否全部变为功而没有任何其他变化。
2、热量由高温物体流向低温物体•因此，系统回复了原状的同时，环境最终能否回复原状( 即热由高温向低温流动能否成为一可逆过程），取决于(环境得到的) 热能否全部变为功而没有任何其他变化。
3、Cd放入PbCl2溶液转变成CdCl2 溶液和Pb•已知此过程是自发的，在反应进行时有∣Q∣的热量放出（放热反应，Q<0）•欲使系统回复原状，可进行电解反应。
•若电解时做的电功为W，同时还有∣Q′∣的热量放出，当反应系统回复原状时，环境中损失的功（电功）为W，得到的热为∣Q∣+∣Q′∣•根据能量守恒原理：∣W∣=∣Q∣+∣Q′∣•所以环境能否回复原状（即此反应能否成为可逆过程），取决于•(环境得到的)热(∣Q∣+∣Q′∣) 能否全部转化为功W (=∣Q∣+∣Q′∣)而没有任何其他变化。
•自发过程能否成为热力学可逆过程，最终均可归结为：•“热能否全部转变为功而没有任何其他变化”•然而经验证明：热功转化是有方向性的，即•“功可自发地全部变为热；但热不可能全部转变为功而不引起任何其他变化”。
•“一切自发过程都是不可逆过程。
”•这就是自发过程的共同特征。
§3.2 热力学第二定律的经典表述•一切自发过程的方向，最终都可归结为热功转化的方向问题：•“功可全部变为热，而热不能全部变为功而不引起任何其他变化”。
一、克劳修斯和开尔文对热力学第二定律的经典表述1.克劳修斯(Clausius) 表述：•“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起任何其他变化。
”2. 开尔文(Kelvin) 表述•不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化。
•也可表达为：•“第二类永动机是不可能造成的。
”*热力学第二定律的克劳修斯表述与开尔文表述等价。
二、关于热力学第二定律表述的几点说明1. 第二类永动机并不违反热力学第一定律。
•它究竟能否实现，只有热力学第二定律才能回答。
但回答是：•“第二类永动机是不可能存在的。
”其所以不可能存在，也是人类经验的总结。
2. 对“不能仅从单一热源取出热量变为功而没有任何其他变化”这一表述的理解，应防止混淆：不是说热不能变成功，而是说不能全部变成功而没有任何其他变化。
3. 一切自发过程的方向性（不可逆性）最终均可归结为“热能否全部变为功而没有任何其他变化”的问题，亦即可归结为“第二类永动机能否成立”的问题。
•因此可根据“第二类永动机不能成立”这一原理来判断一个过程的（自发）方向。
解决的方向：•在热力学第二定律中是否也能找出类似的热力学函数，只要计算函数变化值，就可以判断过程的(自发)方向和限度呢？§3.3Carnot 定理'1Q W =I η1Q W =R η>'1Q W h T 高温热源cT 低温热源1Q W1Q 'W 1Q W−1Q 'W −R I(a)W W =假设I Rηη>11'Q Q >1Q W h T 高温热源cT 低温热源1Q W 1Q 'W 1Q W−1Q 'W−R I(b)'11()()Q W Q W −−−'11()0Q Q =−>从低温热源吸热I Rηη≤高温热源得到热'11()Q Q −这违反了Clausius 说法，只有一、Carnot 定理1、表述：2、推论：卡诺热机是在两个已定热源之间工作的热机效率最大的热机。
所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆热机，其热机效率都相等，即与热机的工作物质无关。
4、讨论（1）卡诺热机的效率（即热能转化为功的比例）只与两个热源的温度比有关。
两个热源的温差越大，则效率η愈高；反之就愈小。
•当T 2 −T 1 =0时，η=0，即热就完全不能变为功了。
3、意义：（1）引入了一个不等号，原则上解决了化学反应的方向问题；I R ηη≤（2）原则上解决了热机效率的极限值问题。
（2）卡诺热机中：-W = Q 1+ Q 2代入：η= -W /Q 2 = 1−(T 1/T 2 )⇒(Q 1+ Q 2 )/Q 2 = (T 2−T 1) /T 2⇒Q 1 /Q 2 = −T 1/T 2⇒(可逆卡诺循环)T Q T Q 2211=+结论：卡诺机在两个热源之间工作时，其“热温商”之和等于零。
§3.4 熵的概念•任意可逆循环过程可以由一系列可逆卡诺循环过程组成。
如图圆环ABA 表示任意一可逆循环过程。
•在每一个微循环中：δQ i /T i + δQ j /T j = 0•δQ i 表示微小的热量传递；将所有循环的热温商相加，即为曲折线循环过程的热温商之和：Σ(δQ i /T i )曲折线= 0∫=ABArTQ 0δ0=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∑曲折线i iT Q δ⇒结论：任意可逆循环过程的热温商的闭合曲线积分为零。
•将任意可逆循环看作是由两个可逆过程α和β组成：)()(=+=∫∫∫TQ TQ TQ rABrBArδδδβα•结论：•积分值:0)()(=+=∫∫∫TQ TQ TQ rABrBArδδδβα可改写为：TQ TQ TQ r BAr ABr BAδδδββα∫∫∫=−=)()()(仅仅取决于始态A 和终态B ，而与可逆变化的途径无关。
∫BArT Q δ可表示从状态A →状态B ，系统某个状态函数的变化值。
•因此，积分值∫BAr TQ δ 将这个状态函数取名为“熵”，用符号“S ”表示。
熵：既有热（转递）的含义⎯“火”，又有热、温（相除）的含义⎯“商”，组合成汉字“熵”“Entropy”[′entr əpi]。
•于是，当系统的状态由A 变到B 时，状态函数熵（S ）的变化为：ΔS A →B = S B −S A =∫A B (δQ r /T )•如果变化无限小，则（状态函数S 的变化）可写成微分形式：dS = δQ r /T注意：1）两式只能在可逆过程中才能应用；2）熵的单位为：J /K （与热容量相同）。
ΔS A →B = S B −S A =∫A B (δQ r /T )dS = δQ r /T §3.5 Clausius 不等式与熵增加原理一、Clausius 不等式设温度相同的两个高、低温热源间有一个可逆热机和一个不可逆热机。
hch c h R 1T TT T T −=−=ηI Rηη<根据Carnot 定理：0hhc c <+T Q T Q 则h c cI h h1Q Q QQ Q η+==+则推广为与n 个热源接触的任意不可逆过程：0<⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∑I n i i i T Q δR, A Bi B AQ S S T →δ⎛⎞=−⎜⎟⎝⎠∑A B IB A Q S T →δ⎛⎞Δ−>⎜⎟⎝⎠∑或B A I,i A BQ S S T →δ⎛⎞−>⎜⎟⎝⎠∑设有一个循环，为不可逆过程，为可逆过程，整个循环为不可逆循环。
A B →B A →I, R, 0i i A BB A Q Q T T →→δδ⎛⎞⎛⎞+⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠∑∑<则有如A →B 为可逆过程A B R,A B0i Q S T →→δ⎛⎞Δ−=⎜⎟⎝⎠∑A B A B ()0iQS T→→δΔ−≥∑将两式合并得Clausius 不等式：是实际过程的热效应，T 是环境温度。
若是不可逆过程，用“>”号，可逆过程用“=”号，这时环境与系统温度相同。
Qδ都称为Clausius 不等式，也可作为热力学第二定律的数学表达式。
d Q S Tδ≥或d 0QS Tδ−≥对于微小变化：•注意：Q 表示系统的热效应；T 指热源温度，即恒温环境的温度，而非系统温度。
对于可逆过程，T 可以用系统的温度代替；对于不可逆过程，T 只能是热源（即环境）的温度。
二、熵增加原理对于绝热系统Q δ=d 0S ≥如果是一个隔离系统，则熵增加原理可表述为：所以Clausius 不等式为熵增加原理可表述为：在绝热条件下，趋向于平衡的过程使系统的熵增加。
一个隔离系统的熵永不减少。
（1）对于隔离系统iso d 0S ≥（2）若把与系统密切相关的环境部分包括在一起，作为一个隔离系统，则有：可以用来判断自发变化的方向和限度。
三、Clausius 不等式的意义“>”号为自发过程，“=”号为可逆过程。
≥Δ+Δ=Δsur sys iso S S S 注意：• 1. 当系统得到（或失去）热时，环境就失去（或得到）等量的热（Q sur = −Q sys ）。
• 2. 通常将环境看作一热容量无限大的热源，传热过程中其温度不变；对于环境ΔS sur =ΣδQ sur / T sur = −ΣδQ sys / T sur适合于可逆或不可逆过程（1）熵是系统的状态函数，是容量性质。
四、熵的特点•无论过程A →B 可逆与否，系统熵变量ΔS A →B 均为定值（只取决于始、终态），数值上等于A →B 可逆过程的热温商，即：∫=Δ→BArB A TQ S δ 而Σ(δQ i ′/T i )A →B 仅表示不可逆过程的“热温商”，并不是系统A →B 的熵变量。
（2）可以用Clausius 不等式来判别过程的可逆性。
（3）在任何一个隔离系统中，若进行了不可逆过程，系统的熵就要增大，一切能自动进行的过程都引起熵的增大。
§3.6 热力学基本方程与T-S 图一、热力学基本方程熵是热力学能和体积的函数，即(,)S S U V =d d d V US S S U V U V ⎛⎞⎛⎞⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠∂∂=+∂∂pdVdU TdS pdV TdS W Q dU r +=−=+=δδ热力学基本方程可表示为1d d d p S U V T T=+所以有1V S U T∂⎛⎞=⎜⎟∂⎝⎠VU T S ∂⎛⎞=⎜⎟∂⎝⎠或=U S p V T∂⎛⎞⎜⎟∂⎝⎠US p T V ∂⎛⎞=⎜⎟∂⎝⎠或二、T -S 图1、T -S 图R d Q S T=根据热力学第二定律T-S 图上曲线下的面积就等于系统在相应过程中的热效应。
