高中化学方程式全集

高中化学方程式大全必修1.化学计量与化学反应1）氧化还原反应Fe+O2→Fe2O3（铁的燃烧）2）酸、碱的中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O（盐酸与氢氧化钠的反应）3）盐的析出反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O（乙醇与盐酸的反应）4）氧化反应2Mg+O2→2MgO（镁的燃烧）2.离子方程式与溶液的电离度1）电离反应NaCl（固体）→Na+（溶液）+Cl-（溶液）2）一些离子反应的示例：Ag+（溶液）+Cl-（溶液）→AgCl（沉淀）3.气体与气体的反应1）氧气的制备2KClO3→2KCl+3O2（高温分解）2）氢气的制备Zn+2HCl→ZnCl2+H2（金属与酸的反应）4.燃烧反应1）烃的燃烧C3H8+5O2→3CO2+4H2O（丙烷的完全燃烧）2）硫的燃烧反应S+O2→SO2（硫的燃烧）5.物质的组成和结构1）有机化合物反应C2H5OH→C2H4+H2O（乙醇的脱水反应）2）无机化合物反应CaCO3→CaO+CO2（碳酸钙的热分解）6.酸和金属的反应1）酸与金属的反应2HCl+Zn→ZnCl2+H2（盐酸与锌的反应）2）酸与碳酸盐的反应2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O（盐酸与碳酸钠的反应）7.还原剂与氧化剂1）铜的氧化反应Cu+2H2SO4+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+4H2O+2S0（铜的氧化反应）2）锌的氧化反应2Zn+O2→2ZnO（锌的氧化）8.酸碱滴定反应1）酸碱滴定反应H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（硫酸与氢氧化钠的反应）9.氨、硫化氢和二氧化硫的实验室制备1）氨的实验室制备NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O（氨的实验室制备）2）硫化氢的实验室制备FeS+2HCl→FeCl2+H2S（硫化铁与盐酸的反应）3）二氧化硫的实验室制备Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2+2H2O（铜与浓硫酸的反应）。

第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中化学公式大全1.阿伏加德罗常数：NA=6.02×10^23/mol；2.物质的量浓度（C）：C=n/V；3.气体摩尔体积（Vm）：n=V/Vm；4.物质的量（n）：n=m/M；5.质量（m）：m=n×M；6.体积（V）：V=m/ρ；7.摩尔质量（M）：M=m/n；8.密度（ρ）：ρ=m/V；9.压强（p）：p=n×NA；10.温度（T）：T=273+t；11.阿伏加德罗定律：PV=nRT。

12.离子电荷数：正电荷数=元素化合价绝对值，负电荷数=元素化合价绝对值。

13.离子所带电荷数：离子所带电荷数=离子电荷数×离子所带电荷的数目。

14.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

15.原子质量近似值：原子质量≈质子数+中子数。

16.化学式中各原子的原子个数比=原子个数比。

17.化学方程式中各物质化学计量数之比=化学方程式中各物质的质量比。

18.化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。

19.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

20.质量守恒定律微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

21.反应热=生成物能量-反应物能量。

22.热化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。

23.电极反应方程式要遵循客观事实，不能与客观事实不符。

24.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

25.溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前后溶质质量×稀释前溶液质量=稀释后溶质质量×稀释后溶液质量。

26.化学反应速率：反应速率=浓度变化量/时间变化量。

27.盖斯定律：化学反应的焓变与反应途径无关，只与起始和终了状态有关。

28.反应焓变=生成物能量-反应物能量。

29.电离常数=电离程度×离子浓度。

30.沉淀溶解平衡：溶度积常数=离子浓度幂之积。

第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca （OH ）+2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca （CIO）2 CO2 H2O > CaCO3"：；2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （14、15 结合）6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。

高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。

.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 联合） 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4稀） FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO （4 浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO （4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu 2H2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H（浓）（）2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO）2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。

高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式, 属加丽各种高中化学方程式: 一一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,BC,Si H）1、氧化性：F2+H2===2HF阴暗处爆炸）F2+Xe（±量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4 （XeF幅强氧化齐J,能将Mn2+氧化为MnO4 ）nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+O2 水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+C12殍体积）===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ）3F2（过量）+Cl2===2ClF3 （ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl @各H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I t3H2O=6H++6Cl-IO3 -5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10ClfIO3 -12H+Cl2+Na2s===2NaCl+S J Cl2+S2Cl- +S JCl2+H2s===2HCl+S JzK（B液中：Cl2+H2s=2H++2Cb +S JCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl -Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++C l+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2s只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4侬）3SO2 T +2H2OS+6HNO3族）H2SO4+6NO2 T +2H2OS+4H++6==6NO2 T +2H2O+3S+4HNO3腌）3SO2+4NO T +2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO T +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）2P+3X2 2PX3（X表示F2, Cl2, Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2 T +4H2O C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+O2您量）CO22C+O2（少量）2COC+CO22COC+H2O CO+H2生成水煤气）2C+SiO2 Si+2CO（U得粗硅）Si胆）+2Cl2 SiCl4 （SiCl4+2H2===Si （屯）+4HCl） Si的）+O2 SiO2 Si+C Si%刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 T （Si+2OH +H2O= +2H2 T ）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl ^HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH=Cl ^ClO T H2O）Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2O H=Cl T CIO T H2O）3Cl2+6KOH浓）5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH 5Cl-C103 T3H2O）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O）4P+3KOH侬）+3H2O==PH3T +3KH2PO2 （4P+3OH - +3H2O==PH3T +3H2PQ2- 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+C0T 3C+SiO2 SiC+2CO T二.金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2s（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2 T 2Na+2NH3==2NaNH2+H2T 2Na+2NH3=2Na++2NH2 — +H2 T 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2配能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 T2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2 （Mg+2H+=Mg2++H2 T ） 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧） 4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （铝热反应） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3++3H2 T 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2 T2Al+6H+=2Al3++3H2 T2Al+6H2SO4减）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al,Fe^冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO T +2H2O Al+4H++NO3 - =Al3++NO T +2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 T 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 - +3H2 T2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeCO^钢过程） Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （Fe就能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2++H2 TFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu JFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn J Fe+Sn2+=Fe2++Sn J三.非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2 T +2H2O4H++2Cl- +MnO2 Mn2++Cl2 T +2H2O4HCl（浓）+PbO2 PbCl2+Cl2 T +2H2O4H++2Cl- +PbO2 Pb2++Cl2 T +2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4 - =2Mn2++5Cl2 T +8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2 T +3H2O6H++5Cl-ClO3- =3Cl2 T +3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O 14H++6Cl fCr2O72 - =2Cr3++5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 （F2^t与HCl、HBr、HI、H2s NH3 气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2气与HBr、HI、H2s NH3 气体不能共存） 2H2S+3O2您量）2SO2+2H2O 2H2S+O2少量）2S J +2H2O 2H2S+SO2===3SJ +2H2O H2S+H2SO4（）===S J+SO2T +2H2O 3H2S+2HNO3蹄）===3S J +2NOT +4H2O 3H2S+2H++2NO3- =3S J +2NOT +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5 S +8H2O5H2S+2MnO4 - +6H+=2Mn2++5S J +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S J +7H2O3H2S+Cr2O72- +8H+===2Cr3++3S J +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2 T +2H2ONH3+NO2- +H+=N2T +2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨?#除NO)NaH+H2O===NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH- +H2 T4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T CaH2+2H2O=Ca(OH)2 J +2H2 T2、酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2 T2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS J +H2 TH2S+CuCl2===CuS J +2HC^酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuSj+2H+H2S+2AgNO3===Ag2Sj +2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S J +2H+H2S+HgCl2===HgS J +2HClH2S+Hg2+=HgSj +2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS J +2HNO烈试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbSj +2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2 T银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2 T (NaNH2+H2O===NaOH+NH3T )3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4c【侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物（SO3 SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO CO2、SiO2、P2O3、P20s Cl2O、C12O3、C12O5、C12O7、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO NO）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+C12+2H2O===H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O=4H++SO 4+2C1 —SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO4^2Br -SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO422I -2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 -2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO423NO2+H2O===2HNO3+NO （NO2 不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3-P2O5+H2O缺水）===2HPO3P2O5+3H2O然水）===2H3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4侬）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3C12O+H2O==2HC1OC12O7+H2O==2HC1O4 C12O7+H2O=2H++2c1O44、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2===CaSO3j +H2OR（能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4j +H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(i± 量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O(H:业制取尿素)CO2+2NaOH® 量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3 J +H2O2CO2(i±量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH — +CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3CO2冲足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3 J +Na2CO3CO2+3H2O+A1O2- =Al(OH)3 J +CO32-CO2您)+NaA1O2+2H2O===A1(OH)3 J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2- =A1(OH)3 J +HCO3-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O- +H2O=C6H50H +HCO3-SiO2+CaO CaSiO3炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O＜温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2t(取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH- =NO3- +NO2- +H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3- +H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3- =Fe3++NO2 T +2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na 2Na2O (此反应用于制备Na2O)MgO, A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg, A1. 一般通过电解制Mg和A1.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I — =6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO甯温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2液温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2T（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4轴）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2TNa2O2+H2SO4玲稀）===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O （Al2O3两性氧化物）Al2O3+2OH—=2AlO2 — +H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2s===3H2SO4+4HClClO3 t3H2s=6H++SO42 fCl -HClO3+HI===HIO3+HClClO3-I =IO3 T CI-3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3f3H++Cl-HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42+Cl -HClO+H2O2===HCl+H2O+O2THClO+H2O2=H++Cl- +H2O+O2T（氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO41浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4睬）+C CO2 T +2SO2 T +2H2O2H2SO4睬）+S 3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）l 温下钝化6H2SO4睬）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2 T +6H2O 2H2SO4睬）+Cu CuSO4+SO2 T +2H2OH2SO4脓）+2HBr===SO2 T +Br2+2H20f 能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2SO4脓）+2HI===SO2 T +I2+2H2O（能用浓硫酸与NaI 制取HI）H2SO4腌）+Fe===FeSO4+H2 T2H++Fe=Fe2++H2 TH2SO3+2H2s===3SJ +H2O4HNO3（浓）+C CO2 T +4NO2T +2H2O6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2 T +2H2O5HNO3（浓）+P H3PO4+5NO2 T +H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NO T5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NOT6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2 T +3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2 T +2H2®得Fe3+在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO T +2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O30 H++6NO3- +8Fe=8Fe3++3N2O T +15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H++6NO3 - +10Fe=8Fe3++3N2 T +18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3-8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O T +5H2O4Zn+10H++2NO3 - =4Zn2++N20 T +5H2O4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3 =4Zn2++NH4++5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX （展示Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 =2Mn2++4H++3SO42 t3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO4 23、酸性：H2SO4脓）+CaF2 CaSO4+2HF怀辉发性酸制取挥发性酸）H2SO4脓）+NaCl NaHSO4+HCl怀挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4脓）+2NaCl Na2SO4+2HCl不蟀发性酸制取挥发性酸）H2SO4脓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3T不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4睬）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4弓|酸制弱酸酸）2H2SO4睬）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2PO4）2X业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2OCO2T2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO 2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr T不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸)H3PO4 (浓)+NaI NaH2PO4+HI T4、不稳定性：2HC1O 2HC1+O2 T保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2 T +O2T +2H2O保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2T (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2r在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 J +H2OH2S2O3 H2O+SJ +SO2 T在力口热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2少量)==Na2SO3+H2OOH T SO2=SO32T H2ONaOH+SO2代)==NaHSO3OH-+SO2代)=HSO3-2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 -H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 T H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH =C1T C10 T H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2s代)==NaHS+H2OOH T H2S=HS-H2O2NaOH+H2s少量)==Na2S+2H2O2OH T H2S=S2T2H203NaOH+AlCl3==Al(OH)3 J +3NaCl3OH - +Al3+=Al(OH)3 JNaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3 和Al(OH)3 哪个酸性强？) OH fAl(OH)3=AlO2 t2H20Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 T +2H2O验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 T +H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O2H++2OH fBa2++SO42- =BaSO4j 2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 A12O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe==3FeC12 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeC13+Cu===2FeC12+CuC12 用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn少量)===2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeC13+Ag===FeC12+AgC1 J 2Fe3++2Ag=2Fe2++2AgC1 JFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeC13+H2s===2FeC12+2HC1+S J 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S J2FeC13+2KI===2FeC12+2KC1+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeC12+Mg===Fe+MgC12 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4C1==NaC1+N2 T +2H2O实验室制氮气)NH4++NO2-=N2 T +2H2O2、还原性：2FeC12+3C12===2FeC13在水溶液中不需加热)2Fe2++3C12=2Fe3++6C1-3Na2S+8HNO3怖)===6NaNO3+2NOT +3S+4H2O3s2-+8H++2NO3=2NOT +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(^ )===3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42+2NOT +H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3fc空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+C12==2NaC1+S 溶液中)S2-+C12=2C1+S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2 J +CaSO4破点多液) MgC12+2NH3?H2O===Mg(OH)2 J +2NH4C1 Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2j +2NH4+ A1C13+3NH3?H2O===A1(OH)3 J +3NH4C1A13++3NH3?H2O=A1(OH)2 J +3NH4+ FeC13+3NH3?H2O===Fe(OH)3 J +3NH4C1Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3 J +3NH4+ CuSO4+2NH3?H2O不足片Cu(OH)2 J +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O代)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O坏足)==Zn(OH)2 J +(NH4)2SO4 Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2 J +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3?H2O您)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2?HCO->H+=C02T +H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 J +3CO2T +6NaC噪之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 J +3CO2T 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 J+3CO2+6NaCl质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 J +3CO2T3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 J +3CO2物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 J+3CO2T 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 J +3CO21W债之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 J +3CO2T 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 J +3H2初质(之间的双水解反应) 3s2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 J +3H2ST 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 J +3N0lW 之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 J 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3 J+NH3?H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3 J +NH3?H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3+CO2T2Na2CO3您)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO由的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2 的SO2 可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3 J +Na或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4 J +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 J 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4 JNa2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3 J +Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=HSiO4 J +CO325、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2Na(M淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4jNa2SO3+BaCl2==BaSO3 J +2Na佻淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3jNa2CO3+BaCl2==BaCO3j +2NaC＜淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3jNa2CO3+CaCl2==CaCO3j +2NaCl (NaHCO3反应)CO32-+Ca2+=CaCO3jAgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3 Ag++CAgCl JAgNO3+NaBr==AgBr J +NaNO3 Ag++B=AgBr JAgNO3+KI==AgCl J +KNO3 Ag++IAgI J3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag++PO43=Ag3PO4jCuSO4+Na2S==CuS +Na2SO4 Cu2++S=CuS JFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)映红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性：Na2s2O3+H2SO4===Na2SO4+S +SO2T +H2OS2O32-+2H+=SJ +SO2T +H2ONH4Cl NH3 T +HCl TNH4I NH3 T +HI T 2HI H2+I2NH4I NH3 T +H2 T +I2 TNH4HCO3 NH3T +H2O+CO2r2KNO3 2KNO2+O2T2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2 T +O2T2AgNO3 2Ag+2NO2 T +O2T保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2 T +2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2 T +4NO2T +O2T +20H20T 硝酸镂爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 T2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2TCaCO3 CaO+CO2r MgCO3 MgO+CO2T九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4 HNO3、HCk HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S HNO2、C6H5OH HCN HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++C1OH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH Ba(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH 澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH 石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4 NaHSO4 Na2SO3 NaHSO3 MgSO4、CaSO4 Al2(SO4)3 CuSO4AlCl3、AgNO3、CH3COONa NH4NO3、FeCl3 Na2CO3 NaHCO3、Na2S、NaHS NaH2PO4Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ 错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS 藉误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO 错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I — NaBr==Na++Br — NaClO==Na++ClO —AgCl Ag++难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ 藉误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SOf 误书写：CaSO4==Ca2++SO ) 3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2— Al2O3 2Al3++3O2 一十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO弈水解，NaHSO3 电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+O HNaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(l一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+O HNaHSO3+H2O H2SO3+NaOH®一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+O HNaHS+H2O H2S+NaOH(l一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+O HNa2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OHNaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+O HCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH 2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3 J +H2s幅彳色空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2j +NH3T (隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3 (隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2 J +PH3T (Zn3P2种老鼠药，PH3 居U毒神经毒齐U ) CaC2+2H2O==Ca(OH)3 +C2H2 T 幅绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 T +Cl2 T (-)2H2O+2e-==H2 T +2OH-或2H++2e-==H2 T(+)2Cl--2e-==Cl2 T2C1-+2H2O 2OH-+H2 T +C12 TCuC12 Cu+C12 T(-)Cu2++2e-==Cu J(+)2C1- -2e-==C12 TCu2++2C1-CuJ +C12 T2CuSO4+2H2O 2CuJ +O2T +2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu J(+)2H2O - 4e-==O2 T +4H+ 或：4OH- -4e-==O2 T +2H2O 4H2O 4H++40H2Cu2++2H2O 2Cu J +O2T +4H+2H2O 2H2 T +O2T(-)4H++4e-==2H2 T(+)4OH--4e-==O2 T +2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2 T +O2T酸性水解：(-)4H++4e-==2H2 T(+)2H2O-4e-==O2T +4H+ 40H -4e-==O2f +2H2O2H2O H2 +O2碱性水解：精品文档(-)4H2O+4e-==2H2 T +4OH-或：4H++4e-==2H2 T(+)4OH--4e-==O2 T +2H2O2H2O H2 +O22、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀彳(-) Cu2++2e-==CuJ纯铜(+) Cu Ne-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀彳(-) Zn2++2e-==Zn J纯锌(+) Zn 2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀彳(-) Ag++e-==AgJ纯专艮(+) Ag -e-==Ag+镀馍：NiSO4电镀液镀彳(-) Ni2++2e-==Ni J纯馍(+) Ni -2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaC1(熔融)2Na+C12 T(-)2Na++2e-==2Na(+)2C1--4e-==C12 T2Na++2C1-(熔融)2Na+C12 T2A12O3(熔融)4A1+2O2 T(-)4A13++12e ==4A1(+)6O2--12e-==3O2T 4AI3+ +6O2-4AI+3O2 f NaHF2(熔融)H2 T +F2 T (-)2H++2e - ==H2 T (+)2F- -2e^=F2 T 2HF H2 T +F2 T。

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。

请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。

高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。