第3章 实验探究 氯气的制备与性质实验

氯气实验制备实验报告实验目的：研究氯气的制备方法，并了解其性质及危险性。

实验器材：1. 塔式反应器2. 干燥管3. 水浴4. 密封瓶5. 试剂：盐酸（浓度不低于37%）、漂白粉（含氯粉末）及水实验步骤：1. 准备一个干燥管，将其一端插入水中，使其充满水，然后转过来插入水中使管内的气体排空。

重复此操作三次，以确保干燥管内不含氧气。

2. 取一定量的盐酸，加入到塔式反应器中。

3. 将干燥管的另一端插入盐酸溶液中，然后将其嵌入密封瓶底部的氯粉末中。

4. 打开密封瓶，将盐酸溶液倒入密封瓶中，同时注意观察密封瓶内是否有气泡产生。

5. 密封瓶内发生化学反应生成气体时，在密封瓶口上盖上塞子或密封好。

6. 观察密封瓶内气体的颜色和气味，进行记录。

同时可以观察密封瓶内的液体溶液变化情况。

7. 打开密封瓶的塞子，将瓶口接至集气瓶上以收集氯气。

8. 注意实验操作中安全事项，如避免气体泄漏，避免氯气直接接触皮肤和眼睛，保持良好的通风等。

实验结果与讨论：1. 密封瓶内气体的颜色呈黄绿色，有刺激性气味，即氯气。

2. 密封瓶内盐酸溶液变浅，部分转化为气体状态的氯气。

3. 氯气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。

它是一种强氧化剂，在高浓度下具有毒性，严重的损害呼吸系统和眼睛。

4. 在实验操作过程中，需要注意安全操作，避免氯气泄漏和直接接触皮肤、眼睛等。

实验结论：本实验成功制备了氯气，并了解了氯气的性质及危险性。

在实验中应严格遵守安全操作规范，保持良好的通风条件，并用适当的方式处理实验废弃物和残余。

氯气的使用和储存需要特别注意其危险性和潜在风险，务必保持谨慎和安全。

氯气的制备和性质教案一、教学目标1.了解氯气的制备方法和相关的反应原理。

2.了解氯气的性质、用途及相关的实验操作技巧。

3.培养学生观察、实验操作和数据处理等实验技能。

二、教学内容1.氯气的制备方法：（1）锰酸钾和盐酸的反应：2KMnO4（aq）+ 16HCl（aq）→ 2KCl（aq）+ 2MnCl2（aq）+ 8H2O （l）+ 5Cl2（g）（2）次氯酸钠和盐酸的反应：NaClO（aq）+ 2HCl（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）+ Cl2（g）（3）过氧化氢和盐酸的反应：2H2O2（aq）+ 2HCl（aq）→ Cl2（g）+ 2H2O（l）（4）三氯化铁和盐酸的反应：6HCl（aq）+ 2FeCl3（s）→ 2FeCl2（aq）+ 2Cl2（g）+ 3H2O（l）2.氯气的性质：（1）物理性质：氯气是一种无色、刺激性气味的气体，密度大于空气，在常温下为液体。

（2）化学性质：氯气具有很强的氧化性和消毒能力，可与许多金属和非金属反应，形成相应的氯化物。

3.氯气的用途：氯气主要用于消毒、漂白和制备其他氯化物等化学实验或工业生产中。

三、教学步骤1.引入通过提问和展示实验装置，引出氯气的制备方法和应用领域。

2.实验演示选择一种制备氯气的方法进行实验演示，如锰酸钾和盐酸的反应。

详细讲解实验步骤、反应原理和观察现象。

3.实验操作将学生分成小组，由每个小组选择一种氯气的制备方法进行实验操作。

指导学生掌握实验操作技巧，注意安全措施。

4.实验结果分析学生进行实验后，收集实验数据和观察结果。

让学生分析实验结果，讨论不同方法制备氯气的异同。

5.讲解理论知识根据实验结果和观察，讲解氯气的性质、物理性质和化学性质。

同时介绍氯气的用途和相关的实验操作技巧。

6.小结总结本节课所学的知识要点，强调氯气的制备方法和注意事项，帮助学生巩固所学内容。

四、教学方法1.探究法：通过实验演示和实验操作的方式，让学生亲自体验氯气的制备和性质，在实践中理解和掌握相关知识。

氯气实验室制备及其性质实验的精准组装与改进一．教学内容：《氯气的实验室制备及性质实验》处于化学必修1第四章第二节。

本节是高中化学第一个制备气体的实验，对今后学习实验室制氨气、乙烯、乙炔等气体有抛砖引玉的作用。

二．学情、校情分析：1、学生已学完离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的内容，并部分学习了绿色化学的观念和方法。

2、学校“缺仪少药”，学生分组实验难以开展。

三．教法设计：实验探究法、合作学习法四．教学过程设计：创设情境→原理分析→探究装置→改进装置→分组合作探究→归纳总结五．教学过程：（一）创设问题探究教学情境（二）原理分析【自主学习P82科学史话+合作交流】瑞典化学家舍勒发现氯气的过程，分析反应原理，探究制取纯净干燥氯气装置，评价实验室制法优缺点。

【学生评价】该装置为半封闭装置，对环境造成一定的污染；利用该装置进行后续的氯气的性质实验操作比较复杂，不够简便，而且，仪器和药品用量较多。

（三）实验探究【要求】请利用下列仪器和药品设计可行的简易实验：（1）设计一套一次性探究氯气性质的实验方案；（2）描述实验现象并分析其原因；（3）请写出相关的化学反应和离子反应方程式；（4）小组合作，组际交流：手工剪切彩纸制成简易仪器图，然后组合成一套完整的手工实验装置图；（5）用微观图示法表示你对一瓶氯水成分的认识。

【实验仪器】圆底烧瓶、提拉式粗钢丝拴住一开孔的塑料小瓶盖、干燥管（两个）、硬质试管、铁架台、导管、棉球等；【实验药品】KMnO4晶体、浓盐酸、淀粉-KI试纸、酚酞、NaOH溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、品红试纸、碱石灰、无水氯化钙固体、蒸馏水等。

（四）设计可行的简易实验【成果展示】简易装置图：电脑制作作品学生手工作品样图氯水成分微观图1、设计简易装置的依据：（1）提拉式粗钢丝拴住一开孔的塑料小瓶盖，内放置KMnO4固体，方便控制反应的发生和停止。

（2）学生在前面的学习中已经知道I—和Fe2+具有还原性，通过氯气分别与淀粉碘化钾和硫酸亚铁的性质实验可以引导学生学习氯气的氧化性。

氯气的实验室制法及性质探究1．Cl 2的实验室制法 (1)实验装置(2)实验原理及过程①反应原理：用强氧化剂MnO 2[其他氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸。

其方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

其他制取Cl 2的原理：14HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑16HCl ＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 4HCl ＋Ca(ClO)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑ 6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑其中，前三个使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。

②制备装置类型：固体＋液体――→△气体。

③净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。

④收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。

⑤尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。

⑥验满方法：将湿润的淀粉­KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

[注意] ①用KMnO 4与浓HCl 反应制Cl 2的发生装置，可不用酒精灯；①干燥Cl 2可以用盛有CaCl 2的干燥管或U 形管；①吸收尾气也可用盛有碱石灰的干燥管或U 形管；①反应物的选择：必须用浓盐酸。

稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应；①加热温度：不宜过高，以减少HCl 的挥发；①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。

2．Cl 2性质探究的示例分析装332置的前后分别加干燥装置。

氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。

氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。

实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。

具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。

反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。

实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。

准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。

加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。

收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。

此时，开启通风装置以防止氯气积聚。

提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。

然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。

清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。

在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。

实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。

不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。

应将其通过特定的吸收装置进行处理。

在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。

最好在导师或安全员的监督下进行实验。

实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。

通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。

如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。

此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。

实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。

通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。

我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。

氯气的实验报告氯气的实验报告引言：氯气是一种常见的化学物质，具有强烈的刺激性气味，常用于消毒、水处理和工业生产中。

本实验旨在探究氯气的性质、制备方法以及其在实际应用中的重要性。

一、氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

它是一种非常活泼的元素，具有较强的氧化性和消毒能力。

氯气在水中溶解度较高，可以形成盐酸。

由于其活泼性，氯气与许多物质发生反应，如金属、非金属和有机物等。

二、制备氯气的方法1. 氯化钠电解法：将氯化钠溶解在水中，通过电解将氯离子氧化为氯气。

这是最常见的制备氯气的方法，也是工业生产中主要的方法之一。

2. 高温氯气法：通过高温处理含氯化合物，如氯化钾、氯化铝等，使其分解释放出氯气。

这种方法适用于实验室小规模制备。

三、氯气的应用1. 消毒：由于氯气具有较强的氧化性和消毒能力，被广泛用于饮用水、游泳池、医疗设施等场所的消毒。

氯气可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，保护人们的健康。

2. 水处理：氯气可以用于水处理，去除水中的杂质和有害物质。

它可以氧化有机物、杀灭藻类和细菌，并消除水中的异味。

3. 工业生产：氯气在工业生产中有广泛的应用，如制造塑料、橡胶、溶剂、清洁剂等。

氯气还用于制备氯化铁、氯化铜等化学物质。

四、实验过程1. 实验材料：氯化钠、稀盐酸、水、集气瓶、导管等。

2. 实验步骤：a. 将适量的氯化钠溶解在水中，制备氯化钠溶液。

b. 将稀盐酸滴加到氯化钠溶液中，产生氯气。

c. 将集气瓶倒置于溶液中，通过导管将氯气收集于瓶中。

d. 观察氯气的性质，如颜色、气味等。

五、实验结果与讨论通过实验我们观察到了氯气的黄绿色和刺激性气味。

在制备氯气的过程中，我们注意到氯化钠与稀盐酸反应生成氯气的化学方程式：2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaCl + H2O。

这个反应是一个酸碱中和反应，同时产生了氯化钠和水。

实验中，我们通过将集气瓶倒置于溶液中，可以将氯气收集于瓶中。

实验结果与预期一致，验证了氯气的制备方法。

氯气的制备和性质实验一体化实验改进人教版高中化学必修一第84页在讲述氯气漂白性时，用两个实验来验证干燥的氯气没有漂白作用而湿润的氯气有漂白作用。

实验需要事先制备氯水和干燥的氯气，步骤烦琐，而且装置繁杂，组装麻烦。

为了克服上述不足，本文使用微型化仪器对实验进行改进，并进一步探究氯气的氧化性和褪色性能（使品红溶液褪色且加热颜色不恢复），现象非常明显，有利于学生对氯气性质的理解、掌握，符合新课程化学实验教学的要求。

一、原实验装置的不足之处1.需要事先制备氯水和干燥的氯气；2.实验过程污染空气，影响师生健康；3.实验操作烦琐，无法让学生有良好的实验体会。

二、实验改进装置图三、氯气漂白性质实验的步骤1.按图连接装置；2.检查装置气密性；3.按图往实验仪器中添加适量药品；4.开始实验并记录实验现象；5.用酒精灯加热V形侧泡反应管中的品红溶液并观察实验现象。

四、实验改进原理及特点介绍1.改用微型装置，符合新课程要求，操作简单安全，能变原本教师进行的演示实验为学生亲自动手的自主探究实验，适合学生实验，便于观察，有利于逐步培养学生的实验操作技能，强化化学实验教学中的素质教育和创新教育，培养具有创造能力的人才。

2.使用注射器加料，操作方便，便于控制反应物的用量；使用有色布条，使整个实验过程更直观。

3.探究氯气氧化性的实验原理为：所以实验过程中可观察到沾有含有淀粉的KI溶液的棉花先变蓝而后褪色，可引导学生进一步思考为什么会褪色，进一步探究实验原理，巩固人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应的内容。

4.探究氯气的漂白性，首先能使湿润的红色布条褪色，再则使V形反应侧泡管中少量的品红溶液褪色；用酒精灯加热已褪色的少量品红溶液，观察到溶液颜色不恢复，为后面二氧化硫使品红溶液褪色的不同的反应机理的学习做铺垫。

5.该实验集氯气的制取、漂白实验和尾气处理为一体，不排放毒气，环保无污染，不会对师生健康产生影响，还能加强学生环境保护的意识。

教案：氯气的实验室制取一、教学目标1.学习和掌握氯气的实验室制取原理和操作方法。

2.了解氯气的性质和用途。

3.培养实验操作能力和观察能力。

4.培养科学探究精神和团队协作精神。

二、教学重点和难点1.重点：氯气的实验室制取原理和操作方法。

2.难点：氯气的性质和用途的理解和应用。

三、教学过程1.导入新课：介绍氯气的背景知识和应用，引起学生的兴趣。

2.实验室制取氯气的原理讲解：讲解氯气的实验室制取原理，包括化学反应方程式和反应机制。

3.实验操作流程讲解：详细介绍实验操作流程，包括试剂的准备、实验仪器的使用、实验步骤和注意事项等。

4.实验操作演示：教师进行实验操作演示，让学生了解实验操作过程和实验现象。

5.学生实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正错误操作。

6.实验结果展示：各小组展示实验结果，教师点评和总结。

7.课堂练习：进行相关练习，巩固所学知识。

8.作业与评价方式：布置相关作业，评价学生的实验操作和理论知识掌握情况。

9.辅助教学资源与工具：介绍相关的多媒体教学资源、实验器材等。

四、教学方法和手段1.讲解法：教师讲解氯气的实验室制取原理和操作方法。

2.演示法：教师进行实验操作演示。

3.实践法：学生分组进行实验操作。

4.课堂互动：进行课堂提问、小组讨论等互动环节。

5.教学工具：使用多媒体教学资源、实验器材等辅助教学。

五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：在教师指导下进行相关练习，巩固所学知识。

2.作业：布置相关作业，要求学生按时完成。

3.评价方式：对学生的实验操作和理论知识掌握情况进行综合评价，包括教师评价、学生自评和小组互评等方式。

六、辅助教学资源与工具1.教学视频：提供相关的实验操作视频资料，供学生参考学习。

2.教学图片：提供相关的实验操作图片资料，供学生参考学习。

3.教学软件：使用相关的化学实验模拟软件，供学生进行虚拟实验操作。

4.教学器材：提供相关的实验器材和设备，供学生进行实际操作。

“□王秀艳李想王慧琳（吉林师范大学化学学院，吉林四平136000）“氯气的制备及性质探究”实验，无论是教师演示实验还是学生实验，都存在着以下不妥之处：氯气有刺激性气味，对人体有毒害，不能在实验室大量制取；反应不易控制，用浓盐酸与二氧化锰制取氯气时加热的温度不宜超过90℃且要经常移动火焰；制取的氯气中通常含有氯化氢气体、水蒸气等杂质；操作烦琐、费时，性质探究实验要分步进行，但上课时间有限，不能保证学生及时完成实验。

为了解决实验中的系列问题，笔者对“氯（二）真实情境的介入指向素养的学习必须是真实的、基于生活逻辑的学习。

只有这样，才能让学生看到知识与世界的某种联系，也只有在真实情境下运用某种或多种知识完成特定的任务，才能发展学生的关键能力、必备品格与价值观念。

在“‘长不高’的东京”这节课的一开始，教师告诉学生自己在旅游时发现东京的建筑普遍不高，然后通过比较东京与上海、香港、纽约等城市的摩天大楼，证实东京的建筑确实“长”得不高，由此引发学生的好奇与思考，为教学的成功打好基础。

（三）核心任务的驱动针对东京为什么“长不高”这一核心问题，教师基于初中生的认知逻辑和认知水平组织学生以小组为单位开展合作探究。

如结合日本地形图、人口密度图、世界地震带分布图、地震频率数据表、地震伤亡数据表等多种资料，尝试从“没必要长高”“没能力长高”“不愿意长高”三个角度进行论证。

在明确的任务驱动下，学生主动研读材料，积极获取信息，启动高阶思维，展开合理论证。

仔细分析，我们不难发现，围绕一个学科教学关键问题，往往需要组织一个层级不一的大单元教学才能解决，而大单元作为一个系统，它的教学目标的设计不仅需要综合考虑单元的主题名称、逻辑架构、阶段性任务、课时组织，还需要考虑情境、任务、活动、资源、评价等要素的配合，使其既有导向性和统领性，也有易操作、能落实、可评价的落实途径。

总之，在单元教学目标的设计上，我们既要从大处着眼，以素养培育而非学科内容的习得为设计主轴，开展对课程目标的研究和教材单元的再建设，以求融会贯通，又要从小处着手，让学习者在问题情境中，在彼此关联的经验活动和项目式学习中进行意义建构，实现知识的迁移、运用、转化，以求触类旁通。

化学制备氯气实验报告
实验目的：通过化学反应制备氯气。

实验器材：
1. 密闭容器
2. 量筒
3. 长颈漏斗
4. 导管
5. 水槽
6. 氢氯酸
7. 氧化锰
实验步骤：
1. 在水槽中准备足够量的水，并准备一个密闭容器。

2. 将水填满密闭容器，保证容器完全密封，不留下空气。

3. 将容器倾斜，用长颈漏斗漏斗口接到容器口上。

4. 在长颈漏斗中加入一定量的氢氯酸，同时加入一小片氧化锰。

5. 缓慢倾斜容器，使漏斗漏斗口与容器口联通。

6. 静置一段时间，观察容器内是否产生气体。

实验结果：
经过一段时间的等待，观察到容器内产生了气体，并以气泡的形式不断冒出。

颜色为黄绿色的气体，证实产生的气体为氯气。

实验注意事项：
1. 操作时要保持密闭容器的严密性，避免任何空气进入容器内。

2. 漏斗要与容器口紧密接触，避免气体泄漏。

3. 氢氯酸的加入要适量，以免过多的气体积聚在容器内。

4. 实验结束后，要注意将残留的氯气排出，避免对环境和健康造成危害。

实验讨论与结论：
本实验通过化学反应制备了氯气，实验结果符合预期。

在实验过程中，氢氯酸与氧化锰发生了反应，生成了氯气。

所得气体可用于进一步的实验研究或其他化学应用。

通过实验，对氯气的制备方法有了更深刻的理解，并且加深了对化学反应的认识。

氯气的性质实验教案【篇一：氯气的性质教学设计】《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。

通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。

五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。

【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。

1.氯气的实验室制备（2023年高考选择题）2.初步理解物质制备实验方案设计问题1：实验室制取氯气的原理（1）实验室制取氯气的装置特点？（复习常见的几种制气装置？）（2）如何制得干燥纯净的氯气？（3）检验氯气有哪些方法？（4）多余的氯气如何处理？[例题1]活动一：构建知识体系1．制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。

用MnO2制取Cl2的方程式：。

2．实验装置注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

[例题1]用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：试管中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成[练习1]1．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？含0.1 molMnO2的与足量的浓盐酸共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？2．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。

①________________________________________________________。

②________________________________________________________。

③________________________________________________________。

氯气性质及应用实验报告实验题目：氯气性质及应用实验报告实验目的：1.了解氯气的性质；2.探究氯气的应用。

实验原理：氯气（Cl2）是一种无色、刺激性强的气体，具有较强的氧化性。

氯气可以溶于水形成氯水（Cl2 + H2O →HCl + HOCl），氯水有很强的消毒能力。

氯气也可以与氢气反应生成氯化氢气体（Cl2 + H2 →2HCl），氯化氢在实验室常用于合成其他化合物。

实验材料：1.氯气制备装置：氯化亚铜颗粒、稀盐酸、漏斗、烧杯等；2.氯气试剂：氯气液化压力罐、氯水、氯化氢气体等；3.其他实验设备：玻璃棒、试管、试管架、试管夹等。

实验步骤：1.氯气制备：将氯化亚铜颗粒加入漏斗中，并用稀盐酸滴加至漏斗内，观察氯气气泡的产生并收集氯气；2.氯气的性质观察：将一小部分收集到的氯气通入装有水的试管中，观察氯气与水的反应；3.氯气的应用实验：分别使用氯气液化压力罐、氯水和氯化氢气体进行相关试验，观察其性质和应用。

实验结果与分析：1.氯化亚铜颗粒与稀盐酸反应生成氯气的过程中，观察到氯气气泡的产生；2.将氯气通入装有水的试管中，观察到水的颜色变化，生成一部分盐酸和次氯酸（氯水），次氯酸具有强氧化性和消毒能力；3.使用氯气液化压力罐进行相应试验时，可观察到氯气的液化性质，同时氯气还可被用于漂白剂、消毒剂等；4.使用氯化氢气体进行相关试验时，氯化氢气体具有强烈的刺激性和腐蚀性，需要注意安全操作，氯化氢气体可以用来制备一些化合物。

结论：通过本次实验，我们了解了氯气的性质和应用。

氯气具有较强的氧化性，能与水反应生成氯水，具有较强的消毒能力。

氯气还可用于制备漂白剂、消毒剂等。

同时，氯气还可与氢气反应生成氯化氢气体，氯化氢具有强烈的刺激性和腐蚀性，需要注意安全操作。

实验改进与展望：1.在进行氯气制备过程中，可以控制氯化亚铜颗粒和稀盐酸的配比，以提高氯气的产量；2.在使用氯气液化压力罐进行实验时，可以进一步探究氯气的化学性质和应用，加深对氯气性质的了解；3.对于氯化氢气体的实验，可以进一步研究氯化氢与其他物质的反应，探索其更广泛的应用。

初中化学探讨氯气的化学性质教案【教案概要】本教案旨在通过探讨氯气的化学性质，帮助初中生深入了解氯气的基本性质、性质变化以及在生活中的应用。

通过实验、探究、讨论等多种形式，培养学生对化学实验的兴趣和科学探索能力。

【教学目标】1. 理解氯气的基本性质以及性质变化。

2. 掌握氯气在日常生活中的应用。

3. 培养学生的实验探究能力和科学思维。

【教学重难点】1. 探究氯气的性质变化及相关实验操作。

2. 理解氯气在水中的溶解反应并应用到实际生活中。

【教学准备】1. 实验器材：氯气发生器、氯气净化瓶、试管、试剂等。

2. 教案板书：氯气的化学性质、氯气的溶解反应、氯气在生活中的应用等。

【教学过程】一、引入（5分钟）1. 教师向学生展示一瓶氯气并解释氯气的来源和简单的性质。

2. 引导学生思考：氯气有哪些常见的应用场景？为什么氯气具有这些特性？二、知识讲解（10分钟）1. 讲解氯气的物理和化学性质，包括氯气的颜色、臭味以及对几种常见物质的性质变化等。

三、实验探究（30分钟）1. 实验1：氯气与亚铁离子的反应a) 在实验室条件下，将氯气通入酸性亚铁溶液中，观察反应现象，并用方程式表示反应过程。

b) 引导学生讨论：氯气与亚铁离子反应会产生什么样的气体和物质？为什么？2. 实验2：氯气与氢气的反应a) 在实验室条件下，将氯气通入氢气中，观察反应现象，并用方程式表示反应过程。

b) 引导学生思考：这个反应与生活中有什么联系？四、知识总结（10分钟）1. 回顾氯气的物理和化学性质以及实验探究的结果。

2. 教师梳理学生的探究过程，引导学生对实验数据进行分析和总结。

五、拓展应用（15分钟）1. 引导学生讨论：氯气在日常生活中的应用有哪些？2. 分组展示：要求学生分组以海报或PPT的形式展示一个氯气应用方面的小项目，如消毒液的制作、水处理等。

六、课堂讨论（10分钟）1. 分组展示后，整个班级进行展示评比和评价，学生相互交流、分享。

2. 教师引导学生就展示内容进行讨论，让学生积极思考相关问题。

考点三：氯气的制备、性质综合实验探究[基础自主落实]1．氯气的实验室制备2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·天津高考)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)(2)(2014·大纲卷)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)(3)(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×)4HCl=====(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√)(5)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气(×)(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸(×)2．(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：B___________________________________________________________________ _____；C___________________________________________________________________ _____；D___________________________________________________________________ _____。