2018人教版高中化学必修一1.1.3《化学实验综合》随堂精炼

(人教版)高中化学必修1 (全册)课时同步试卷汇总化学实验平安过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下实验根本操作中,主要是出于实验平安考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：A、D项防止污染原试剂,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸）,C项防止漏气.答案：B2．(对应考点一)以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不．正确的选项是( ) A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用干布擦拭 ,再用大量水冲洗B ．取用化学药品时 ,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上 ,先用干布擦拭 ,再用大量水冲洗 ,防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤 ,A 项正确 .取用药品时 ,要先观察其标志 ,防止发生危险 ,B 项正确 .有些玻璃仪器可以直接加热 ,如试管；有些需垫石棉网加热 ,如烧杯、烧瓶；有些不能加热 ,如量筒 ,C 项不正确 .闻化学药品时 ,不能使鼻子凑近 ,防止中毒 ,D 项正确 .答案：C3．(对应考点二)以下有关过滤实验的操作中不．正确的选项是( ) A ．过滤操作中 ,玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中 ,漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中 ,玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤 ,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A 、B 、C 三个选项是过滤操作中 "三靠〞的根本内容 ,所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液 .答案：D4．(对应考点二)在 "粗盐提纯〞的实验中 ,蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后 ,用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析：为到达提纯的目的 ,要过滤后使滤液澄清 ,然后再蒸发 ,而加热至|蒸发皿中出现较多固体时 ,停止加热 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 .答案：D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作： 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A__________ ,B__________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是___________________________________________________ ,②参加过量B的目的是___________________________________________________ ,③加热煮沸的目的是_____________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是________ ,操作Ⅱ是________ .解析：要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2＋,可用含OH－的试剂,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH－,以及过量K2CO3中的CO2－3,可用稀盐酸除去,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发蒸馏和萃取随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于别离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：①是蒸馏,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤,用于固体与液体的别离.D项正确.答案：D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中,以下操作表达正确的选项是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入,下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确.答案：D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且必须比水的密度大D．不溶于水,且必须比水的密度小解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响.答案：B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：为确保别离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气.答案：C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液,它们的性质如下表.据此分析,将A和B相互别离的常用方法是________(填 "过滤〞、 "蒸发〞、 "萃取〞、"分液〞、 "蒸馏〞等) .(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3 ,所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________ .(3)除去KCl溶液中的K2SO4 ,依次参加的溶液为(填溶质的化学式)：________________ .解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差异较大,应选择蒸馏的方法将二者别离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体,因此考虑结晶法别离.将混合物在较高温度下溶于水,得到NaNO3的饱和溶液,然后蒸发,使溶剂水减少,因为KNO3的量少还没有到达饱和,不会析出KNO3,而NaNO3已到达了饱和,将析出NaNO3,趁热过滤,就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4 ,即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子,因此要参加过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液,然后再参加K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2],最|后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl .答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下说法正确的选项是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析：物质的量是7个根本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误；B项中 "氢〞指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误；摩尔质量的单位是g/mol ,C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,D正确.答案：D2．(对应考点一)[双选题]以下有关摩尔质量的描述或应用中,正确的选项是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g解析：A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小,可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位,也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数,求得每个钠原子的质量.答案：AD3．(对应考点二)以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AN A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O 2的物质的量是1 mol,1 mol O 2含有2 mol O ,氧原子数目为2N A ,A 错误；每个水分子中含有3个原子 ,0.5 mol H 2N A ,B 正确；1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A N A Cl 2的物质的量为0.5 mol ,D 正确 .答案：A4．(对应考点二)1.28 g ×1022 ,那么该气体的摩尔质量为( )A ．64 gB ．64C ．64 g /molD ．32 g/mol解析：1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝mol －1)＝0.02 mol ,那么该气体的摩尔质量M ＝m n＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol ,C 正确 . 答案：C5．(探究题)化学兴趣小组根据反响Mg ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2) ,设计测定镁原子摩尔质量的实验 ,简易装置如图 ,除去外表氧化膜的镁条质量为0.24 g .镁条完全反响后 ,用量筒收集水 ,体积为0.25 L(此条件下H 2的密度为0.08 g/L) .(1)如何检查该装置的气密性 ?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量 .(3)假设将铜丝换成铁丝 ,会导致实验结果偏大、偏小还是不变 ?解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿 ,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生 ,且放开手后有一段水柱高出液面 ,说明装置不漏气 .(2)水的体积为0.25 L ,说明生成的氢气的体积是0.25 L ,氢气的质量为0.08 g /L×0.25 L ＝0.02 g ,氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol ＝0.01 mol ,因为1 mol Mg 置换出1 mol H 2 ,所以参加反响的Mg 的物质的量也是0.01 mol ,故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol ＝24 g/mol .(3)铜丝换成铁丝 ,那么铁丝也会和硫酸反响生成氢气 ,所以生成的氢气偏多 ,故计算出的镁的摩尔质量就偏小 .答案：(1)见解析 (2)24 g/mol (3)偏小气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下表达正确的选项是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项,没有指明物质所处的状况,错误；B项,没有指明物质所处的状态,错误；C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误；D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确.答案：D2．(对应考点一)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol ,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol ,B 正确,N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ,A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ,C 错误.答案：B3．(对应考点二)同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下,相同体积的气体,具有相同的分子数,A正确；每个H2分子中有2个原子,CO2分子中有3个原子,原子数目不相等,B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol ,其对应质量也不同,C、D不正确.答案：A4．(对应考点二)以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计) .其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1 ,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1 ,C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子.答案：A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃ ,101 kPaO20℃ ,101 kPaCO 0℃ ,101 kPaH20℃ ,202 kPaCO20℃ ,202 kPaN2273℃ ,202 kPaNH3273℃ ,202 kPa(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________ .②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填 "一定〞、 "一定不〞或 "不一定〞)相等.(3)理论依据：相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是：①________________________________________________________________________ ,②________________________________________________________________________ .(4)应用：在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L；1 mol 不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同.(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1 mol任何气体的体积几乎相等.(4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol .在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L .答案：(2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液 ,取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol /LB ．1 mol/LC ．0.1 mol /LD ．0.05 mol/L解析：c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L＝2 mol /L ,溶液具有均一性 ,取出5 mL ,其物质的量浓度仍然是2 mol/L .答案：A2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol /L ,密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035% 解析：w (H 2SO 4)＝50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol 50 mL ×1.24 g/mL×100%＝35% . 答案：A3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的局部操作示意图 ,其中有错误的选项是( )解析：定容时 ,视线应与凹液面的最|低点在同一水平线上 .答案：C4．(对应考点二)以下配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时 ,仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时 ,砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至|刻度线解析：A 项俯视刻度线 ,将会使量得盐酸的体积小于计算值 ,导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线 ,将会导致加水量增多 ,使溶液浓度偏小；C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数 ,不需移动游码 ,故称得固体NaOH 的质量是准确的 ,不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故 ,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 ,导致所配溶液浓度偏高 .答案：D5．(实验题)以下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图.答复以下问题：(1)①中称得Na2CO3________g .(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________ .(3)假设出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填 "偏高〞 "偏低〞或 "无影响〞)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________ .解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol ,m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g .(2)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)在误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c＝n/V.如果在第⑧步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤,n偏小,结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低.答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)符合如图中阴影局部的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析：A项属于酸式盐,B项为碱式盐、铜盐,C项不属于碳酸盐.答案：D2．(对应考点一)对以下物质分类全部正确的选项是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱-①④B．纯洁物-③④⑤C．盐-①⑥D．混合物-②⑤解析：①为纯洁物,属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯洁物,属碱类；⑤为纯洁物,属单质；⑥为纯洁物,属盐类,故分类正确的为C项.答案：C3．(对应考点二)以下物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反响可一步生成NaOH .答案：A4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响.你认为 "五连环〞中物质间发生的反响,没有涉及的根本反响类型是()A．复分解反响B．分解反响C．化合反响D．置换反响解析：Fe与稀盐酸发生置换反响；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反响均为复分解反响；CO2与C能够发生化合反响,没有涉及的根本反响类型是分解反响.答案：B5．(实验题)请按图所示进行化学实验,实验完后对试剂及实验现象归类分析,并答复以下问题：(1)根据实验及现象 ,分析、比拟和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________ . ②________________________________________________________________________ . ③________________________________________________________________________ . ④________________________________________________________________________ .(2)指出上述实验中有关物质及反响在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________ . ②________________________________________________________________________ . ③________________________________________________________________________ . ④________________________________________________________________________ . 解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐 .所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性 .它们的反响情况分别是：酸与金属氧化物的反响⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl = = =2FeCl 3＋3H 2OCuO ＋H 2SO 4 = = =CuSO 4＋H 2O 酸与金属的反响⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2HCl = = =FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反响Mg ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl = = =ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反响⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋2HCl = = =CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OBaCl 2＋H 2SO 4 = = =BaSO 4↓＋2HCl答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反响②酸能跟某些盐反响③酸能跟多种活泼金属反响④酸并不是跟所有金属都反响(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反响常用于实验室制取H 2③BaCl 2溶液可用于检验SO 2－4的存在 ④石灰石跟稀盐酸反响常用于实验室制取CO 2(合理即可)分散系及其分类随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下关于溶液和胶体的表达,正确的选项是()A．溶液是电中性的,胶体是带电的B．通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者那么没有解析：此题主要考查胶体与溶液的区别.A项,胶粒带电,而胶体是电中性的.B项,溶液中溶质假设是蔗糖,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动.C项,溶液中溶质粒子运动也无规律.D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有 .答案：D2．(对应考点一、二)[双选题]以下表达正确的选项是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小,可以透过半透膜解析：A项,胶体属于分散系,其分散质粒子大小介于1～100 nm之间；D项,胶体粒子不能透过半透膜.答案：BC3．(对应考点二)以下应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处,易形成沙洲解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反响；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关.答案：C4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定,胶体粒子不易聚集,主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间,粒子小,不受重力作用解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷,胶体的粒子间相互排斥,因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚,而是比拟稳定的分散系,故可长时间保存.答案：C5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学：向25 mL沸水中逐滴参加5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至|溶液呈红褐色,停止加热.试答复以下问题：(1)其中操作正确的同学是________ .(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________ .利用的胶体性质是________ .(3)在胶体中参加电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来.丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这说明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填 "正〞或"负〞)电荷.②向其中参加饱和Na2SO4溶液,产生的现象是________________ .解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反响,生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液,会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作.验证胶体的最|简单的操作是采用丁达尔效应.由于Fe(OH)3胶体粒子带正电,因此通电后,带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近,导致负极区附近的颜色逐渐变深,由于参加的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷,易中和Fe(OH)3胶体粒子外表的正电荷,而使之发生聚沉.答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观观察到一条光亮的 "通路〞丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成氧化复原反响随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是()A．在反响中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被复原B ．在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质C ．氧化复原反响是一种物质首|先被氧化 ,另一种物质再被复原的反响D ．只有氧化没有复原的反响是不存在的解析：氧化反响和复原反响是同时发生的 ,二者既是对立的 ,又是统一的 .答案：C2．(对应考点一)氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示 ,那么以下化学反响属于阴影局部的是( )A ．Cl 2＋2KBr = = =Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = = =4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)解析：阴影局部表示排除四大反响类型后的氧化复原反响 .答案：D3．(对应考点二)以下电子转移的表示方法中正确的选项是( )解析：A 项Fe 2O 3被复原；B 项不用 "＋、－〞号表示；C 项得到2×3e －,失去3× 2e － ,标注错误 .答案：D4．(对应考点二)以下两个氧化复原反响的化学方程式：①2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑②2Al ＋Fe 2O 3 = = = = =高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反响②中的电子转移情况 .________________________________________________________________________ .(2)反响①中每生成1 mol O 2 ,转移电子的物质的量是________ .解析：根据元素化合价的变化标出反响中电子转移的方向和数目 .从上式中看出 ,每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 .答案：(1)(2)4 mol 5．(探究题)(1)A 图是 "四种根本反响类型与氧化复原反响的关系〞图 ,请在A 图中用阴影局部表示反响：H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O 所属的区域 .(2) "四种根本反响类型与氧化复原反响的关系〞也可用B 图表达 .其中Ⅰ为化合反响 ,那么Ⅱ为____________反响 .写出有水生成的符合反响类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________ .解析：(1)H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O 属于置换反响 ,而置换反响全部属于氧化复原反响 .(2)Ⅰ为化合反响 ,那么Ⅱ为分解反响 ,Ⅲ为复分解反响 ,Ⅳ为置换反响 .中和反响属于复分解反响 ,且有水生成 ,如HCl ＋NaOH = = =NaCl ＋H 2O .答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl = = =NaCl＋H2O(或其他合理答案)氧化剂和复原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质,它们能发生以下反响：①A2＋＋B = = =B2＋＋A②A2＋＋C = = =C2＋＋A③B2＋＋C = = =C2＋＋B④C2＋＋D = = =D2＋＋C由此可推知,各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．复原性：A>B>C>DD．复原性：D>C>B>A解析：氧化复原反响中,反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比拟的一般规律是强氧化剂＋强复原剂―→弱复原剂＋弱氧化剂根据上述关系,由①知,氧化性：A2＋>B2＋,复原性：B>A；由②知,氧化性：A2＋>C2＋,复原性：C>A；由③知,氧化性：B2＋>C2＋,复原性：C>B；由④知,氧化性：C2＋>D2＋,复原性：D>C .综合①～④可得,氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋,复原性：D>C>B>A .答案：AD2．(对应考点一)根据反响式：(1)2Fe3＋＋2I－ = = =2Fe2＋＋I2 ,(2)Br2＋2Fe2＋ = = =2Fe3＋＋2Br－,可判断离子的复原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：在氧化复原反响中,复原剂的复原性>复原产物的复原性.由反响式(1)知,复原性：I―＞Fe2＋；由反响式(2)知,复原性Fe2＋＞Br－,故复原性I－＞Fe2＋＞Br－.答案：B3．(对应考点二)以下微粒中,只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最|高价时只有氧化性 .S 2－在最|低价 ,Fe 2＋处于中间价 ,Fe 3＋是最|高价 ,S 在中间价态 ,H ＋在最|高价 ,Na ＋在最|高价 ,Mg 处于最|低价 ,所以选C .答案：C4．(对应考点二)用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的XO －4复原 ,那么元素X 在复原产物中的化合价是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 解析：氧化复原反响中得失电子总数相等 ,设元素X 在复原产物中的化合价为x ,那么有0.1 mol/L ×0.03 L ×(6－4)＝2×10－3 mol ×(7－x ) ,解得x ＝4 .答案：D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O 2、②Mg 、③CO 、④WO 3、⑤W 、⑥CO 2 . 请答复以下问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作复原剂的有________(填序号) .(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入以下横线上 ,以组成一个氧化复原反响方程式：________＋________ = = = = =△________＋________(3)随着人们环保意识的增强 ,许多汽车都已经装上了如下图的尾气处理装置 .在催化剂的作用下 ,尾气中两种主要的有毒气体反响生成两种无害气体 ,两种无害气体均为空气中的成分 ,写出该反响的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________ .该反响中________是氧化剂 .解析：(1)Mg 是活泼金属 ,CO 是低价态的化合物 ,二者常用作复原剂；(2)据题干中四种物质可判断 ,该反响为3CO ＋WO 3 = = = = =△W ＋3CO 2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO ,两者反响生成的无害气体均为空气中的成分 ,即为N 2和CO 2 ,化学方程式为2NO ＋2CO = = = = =催化剂N 2＋2CO 2 ,在该反响中CO 作复原剂 ,NO 作氧化剂 .答案：(1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2(3)2CO ＋2NO = = = = =催化剂N 2＋2CO 2 NO。

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第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1选项A B C D物质的化学HNO3（浓）CCl4P4KClO3式危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品答案： B,下列五官的使用符合实验要求的是（）解析:闻气体的气味时，不能将鼻子靠近瓶口，A选项错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能,B选项错误；量取液体时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

答案:C( ）A。

点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B。

用酒精灯内焰加热试管C。

CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖解析:点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，A项正确;酒精灯内焰温度较低，用酒精灯内,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂，B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2，C项正确；水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害，D项正答案:B)A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时，应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C。

凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网，以防仪器炸裂解析：A项中为防止爆炸,H2必须验纯后点燃，A项错误；C项中给试管加热时可用火焰直接加,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取扇闻法,不能凑近药品用鼻子闻，答案：B( )解析:取用固体药品时，不能用手拿，可用镊子、药匙或纸槽,A选项错误;向试管中滴加液体C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码,药品不能直接,且只能精确到0。

化学实验基本方法1．下列操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑧⑩2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （）3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分5．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－6．下列实验操作中错误的是 （ ）A ．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来7．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 （） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④10.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A.蒸发B.过滤C.萃取D.分液11.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

A. OH 、SO 4 、Ba 、Na 4 32高一化学必修 1 综合测试题（答题时间：90 分钟）第 I 卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N 2B. NOC. NO 2D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A. Na 2O 2B. Al 2O 3C. Fe 2O 3D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B.FeCl 3 溶液C. CuCl 2D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物C. 凡能电离出 H + 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌B. 用 SO 2 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）D. 用小苏打（NaHCO 3 ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A. O 2B. NH 3C. NOD. CO 7. 下列离子能大量共在的是（）- 2- 2+ +B. H +、Na +、Al 3+、Cl -C. OH -、NH +、NO -、K +D. SO 3 -、H +、Na +、K +8. 将 CO 2 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（A. CaCl 2 溶液B. 饱和 Na 2CO 3 溶液C. 澄清石灰水D.Na 2 SiO 3 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（）A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和 NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应）10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是（）A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）15.下列说法正确的是（）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.Cl2通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中17.氯气是一种重要的工业原料。

第1次作业化学实验基本方法Br2第2次作业物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量1、在0.25molNa2SO4中含有Na+的数目是（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、0.252、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B．1mol任何物质都含有6．02×10 23个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1mol H2分子中含有2mol H3、下列叙述正确的是（）A. 1molH2O的质量是18g.mol-1B. CO2的摩尔质量为44gC. NaOH的相对分子质量是40mol-1D. H的摩尔质量是1g.mol-14、下列物质各1mol，质量最大的是（）A. O2B. H2OC. H2D. CO25、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol6、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A. 分子个数比为17：16B. 原子个数比为17：16C. 氢原子个数比为17：12D. 氢原子质量比为17：127、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C. 1mol氢的质量是2 gD. 1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量相等8、9.03×1023个铁原子的物质的量为,3.01×1023个O2所含氧原子的物质的量为；2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。

9、4.5g H2O与g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是第3次作业气体摩尔体积1、标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同2、1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（）A. 22.4LB. 33.6LC. 44.8LD. 67.2L3、下列说法正确的是（）A. 气体摩尔体积约为22.4L/molB. 1molH2O在标准状况下的体积约是22.4LC. 1mol甲烷和氧气的混合(任意比)气体在标准状况下的体积约为22.4LD. 1molCO2在20℃时的体积一定比22.4L大4、（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为______，（2）在标准状况下，CO和CO2CO2所占的质量为______．5、下列物质的体积一定是22.4L的是（）A. 标准状况下18 g水B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳D. 常温常压下2 g氢气6、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A. O2B. N2C. Cl2D. CO27、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A. 28.4B. 28.4 g•mol-1C. 71D. 71 g•mol-18、下列各组物质中，含原子数最多的是（）A. 标准状况下5.6L氢气B. 4℃时9mL水C. 11g CO2D. 6.02×1022个H2SO49、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 常温常压下，16g O2中含有N A个氧原子B. 标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A个C. 标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D. 常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A第4次作业物质量浓度的计算、一定物质量浓度的配置1、将标准状况下11.2L的HCl气体溶解于水配成1L溶液,所得溶液的浓度是（）A. 2mol/LB. 1.5mol/LC. 1mol/LD. 0.5mol/L2、物质的量浓度和体积都相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中氯离子物质的量之比为( )A、1：1：1.B、1：2：3.C、3：2：1.D、3：4：3.3、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L4、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L，含NaOH的质量______g．5、实验室中需要配置2mol/L的NaCl的溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（）A. 950mL 111.2gB. 500mL 117gC. 1000mL 117gD. 任意规格111.2g6、某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。

高中化学人教版（新课程标准）必修1 第一章从实验学化学跟踪练习一、单选题1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB. 3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NAC. 0.1mol⋅L−1稀硫酸中含SO42−的个数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L H2O中含有的原子数约为0.3NA2.CH4-CO2催化重整的反应为CH4+CO2⇌2CO+2H2，该反应不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 标准状况下，2.24LCH4中共价键的数目为0.4N AB. 常温常压下，23g14CO2中含有的电子数目为11N AC. 0.1molCH4和0.1molCO2在一定条件下充分反应，生成气体分子总数为0.4N AD. 可在过渡元素中为CH4-CO2催化重整反应寻找合适的催化剂3.下列说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D. 甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上4.下列说法中，错误的是（）A. 1molCl2的质量是71gB. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+5.实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩，除去杂质氯化钾C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤6.配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低7.下列说法不正确的是( )A. 实验室应将钠保存在煤油中B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D. 蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )A. AB. BC. CD. D9.下列说法不正确的是（）A. 分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油10.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N AC. N A个O2分子占有的体积约为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A12.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D13.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A. ②③④⑤⑦B. ①②③④⑦C. ②③④⑤D. 全部14.下列叙述中正确的是（）A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. 可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. Na2SiO3是木材防火剂的原料D. 直径大小介于1~100mm之间的微粒称为胶体15.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A二、填空题16.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为________（不必写出计算过程）．17.12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________．18.将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________．19.0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．20.把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度________，求出溶液中Na+的数目________ ？三、解答题21.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．22.计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比．23.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？参考答案1 A2 C3 D4 D5 C6 D7 C8 D9 A 10 D 11 B 12 D 13 C 14 C 15 D16 11.917 62g/mol18 0.2mol/L19 1：120 c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4N A21 解：n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M= 1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．22 解：O.5L 1mol/L FeCl3溶液，氯化铁的物质的量n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，所以氯离子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液，氯化钾的物质的量=氯离子的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故两溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比=1.5：0.2=15：2，答：数目比为15：2．23 解：n（Mg2+）= 2.4g24g/mol =0.1mol，则c（Mg2+）=0.1mol1L=0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（SO42﹣）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，答：MgSO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.9mol/L．。

化学实验基本方法 随堂测试1．下列做法正确的是（ ）。

A ．用手接触药品B ．用嘴吹熄酒精灯火焰C ．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D ．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（ ）。

A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B ．将CO 中毒者移到通风处抢救C ．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D ．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）。

A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤蒸发的方法分离4．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）。

A ．烧杯B ．玻璃棒C ．蒸发皿D ．酒精灯5．使用酒精灯时，错误的操作是（ ）。

A ．用火柴点燃酒精灯B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用酒精灯外焰给物质加热D ．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭6．下列离子检验的方法正确的是（ ）。

A ．某溶液−−−−→−+溶液 A gN O 3生成白色沉淀，说明原溶液中有-ClB ．某溶液−−−−→−+溶液 BaCl 2生成白色沉淀，说明原溶液中有-24SO C ．某溶液−−−−→−+溶液 NaOH 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有+2CuD ．某溶液−−−→−+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有-23CO 7．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）。

A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出8．过滤操作中如何做到“一贴、二低、三靠”？这样操作的目的是什么？9．蒸发食盐水的操作中，什么时候停止加热？为什么要这样做？10．蒸馏装置中，温度计应放在什么位置？其作用是什么？11．分离沸点不同但又互溶的液体混合物时，常用什么方法？实验所需的主要仪器有哪些？12．实验室里如何提纯含有少量42MgSO CaCl 、的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。

第一章自主检测时间：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )。

A ．蒸发B ．蒸馏C ．过滤D ．萃取2．下列实验操作中错误．．的是( )。

A ．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水3．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )。

A.H 2、CO 2(CO)――→CuO △ ――→Ca (OH )2溶液B.H 2(CO 2、HCl)――→AgNO 3 ――→Ca (OH )2溶液C.O 2(CO)――→CuO△ ――→Ca (OH )2溶液 D.CO(H 2O 、CO 2)――→浓H 2SO 4 ――→Ca (OH )2溶液4．下列说法正确的是( )。

A ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LB ．22.4 L O 2中一定含有6.02×1023个氧分子C ．在标准状况时，20 mL NH 3与60 mL N 2所含的原子个数比为2∶3D ．将80 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 moL/L5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )。

A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B ．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中C ．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘D ．定容时仰视刻度线6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L －1的Ba(NO 3)2溶液的说法不正确．．．的是( )。

新课标高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时作业全汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签. 下面所列物质，贴错了包装标签的是( )解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质.答案：B2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确. 取用药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确. 闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确.答案：C3．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的. 因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全. 通常应注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；③取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内. 做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部，A项错误. 取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签，B项错误. 滴瓶中配有的胶头滴管必须专管专用，防止因混用而引起药品污染，若不是滴瓶配有的胶头滴管，在取用完一种药品后，必须洗净才可吸取其他药品，C项错误.答案：D4．下列实验操作正确的是( )解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误.答案：C5．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A6．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染. 下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )答案：B7．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗答案：D8．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟. 下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A．全部B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥解析：本题以实验的安全意识为切入点，考查化学用品、实验操作等方面的安全问题. 稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①操作错误. 加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，②操作错误. 发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，③操作错误. 浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH 溶液冲洗，应先用干抹布擦拭，再用NaHCO3溶液冲洗，⑤操作错误. H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，⑥操作错误. 故选B.答案：B1.1.1化学实验安全课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤解析：内容指向·联系分析结论①氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度√②CO有毒但具有可燃性，点燃时生成的CO2无毒√③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂√④氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜×⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入到水中×2．下列实验操作先后顺序正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案：C3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。

人教版高中化学必修一课堂同步检测与答案解析第一部分：选择题1.下列元素中，图谱和电子排布式都与其它元素不同的是：A. 氧B. 硅C. 磷D. 硫答案：B解析：图谱是用表示元素符号的点排成多行多列的形制，表示元素的周期性特征。

电子排布式是用方块表示电子，用↑和↓表示自旋方向，次序按能级顺序填的电子组合式，相当于少电子的原子链模型。

在图谱和电子排布式中，硅与硫、氧、磷等元素不同，因为硅含有位于3s轨道上的电子，而硫、氧、磷等元素的最外层都只有p轨道上的电子。

第二部分：解答题1.铁的原子量为56，已知铁的相对原子质量约为56，求铁的质子、中子和电子的个数。

答案：铁的原子量是指铁原子的质子和中子的总数。

因此，铁的质子和中子的个数是一样的，都是56。

而电子的个数与核外电子的个数相等，根据电中子数的规则，铁的核外电子数等于26，因此铁的电子个数也是26。

2.氯气可以溶于水，生成盐酸溶液。

请写出氯气溶液离子反应式，并解释为什么这种反应是一个氧化还原反应。

答案：氯气溶液离子反应式为：Cl2 + H2O → HCl + HClO这是一个氧化还原反应的原因是：在这个反应中，氯气被还原，氢氧化还原为盐酸，而氯气被氯酸离子（ClO-）氧化。

氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。

在这个反应中，氯气的氧化态由0增加到+1，它失去了一些电子，因此氯气被氧化。

而氢氧化则由+Ⅰ降到-Ⅰ氧化态，它得到了一些电子，因此被还原。

所以这个反应是一个氧化还原反应。

第三部分：综合题1.根据你对化学式和离子方程的理解，请解释一下它们之间的关系。

答案：化学式是用元素符号和小整数表示化合物的组成，而离子方程是描述化学反应中物质之间离子变化的方程式。

化学式可以很直观地表示化合物的组成，包括元素的种类和相对的个数。

它告诉我们化合物中包含哪些元素以及元素的相对比例，从而使我们能够了解化合物的性质和特征。

而离子方程则更加具体地描述了化学反应中离子的变化。

人教版高中化学必修一第一章从实验学化学综合练习（包含答案）2019-2020学年高一化学第一章综合练习可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40一、单项选择题（此题包含15小题，每题3分，共45分。

）1．中国科学家屠呦呦因创始性地运用萃取的基来源理从中草药中分别出青蒿素并应用于疟疾治疗获取诺贝尔医学奖。

萃取实验顶用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶2．中华文化积厚流光、广博精湛。

从化学的视角看，以下理解正确的选项是（）A．“玉不琢不可器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明同样质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包含了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描绘的是升华和凝华过程3．以下仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A．B．C．D．4．容量瓶是用配制必定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有这六项中的（）①温度②容量③浓度④压强⑤刻度线⑥酸性或碱性A．②④⑥B．①②⑤C．①②④D．③⑤⑥5．以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是（）A．用稀盐酸除掉热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）B．用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的BaCO3C．用NaOH溶液除掉CO2气体中混有的HCl气体D．用加热、过滤、蒸发的方法能够除掉粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质6．除掉粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需挨次加入稍过度的NaOH溶液、X 溶液、Y溶液，最后滴加稀盐酸调至中性．此中X、Y分别是（）A．Na2CO3Ba(NO3)2B．Na2CO3AgNO3C．Na2CO3BaCl2D．BaCl2Na2CO37．以下物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．一般玻璃C．水煤气D．液氯+2+﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为9．以下相关气体摩尔体积的说法中正确的选项是（）B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是C．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是210．设NA为阿伏加德罗常数值。

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：1-1-2 化学实验基本方法1．下列实验操作正确的是（）A．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤时，玻璃棒的末端应紧靠在滤纸的最上部C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中2．进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒3、关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。

4．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（）A．直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌C．加热到液体全部消失D．蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干5．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7、某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克 B．10.0克 C．9.5克 D．11.0克8．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）。

第一章从实验到化学综合练习1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D 2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥7．下列实验操作中，不正确的是A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8．下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

2018-2019人教版高中化学 必修一 第一章 从实验学化学 全章专题检测题专题一 混合物的分离与提纯 1．下列说法不正确的是( )A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 答案：D 解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A 正确；B.CaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B 正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C 正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D 错误；故选D 。

23．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

(2)下列做法正确的是________(填序号)。

①蒸发时，用手直接拿蒸发皿②实验室中用KClO 3制备并用排水法收集O 2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管 ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人 ④向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖火Ⅱ.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。

(2)为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按如下步骤操作：溶液――→加过量A ――→加过量B 过滤滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液①写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

②加过量A 的原因是___________________________________________________。

一、选择题（每小题有1——2个选项附合题意）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．锥形瓶2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出3．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出B．用酒精萃取碘水中的碘C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D．配制稀硫酸，在烧杯中加入水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。

4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．蒸发5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取6、下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离7．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥9．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液11．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。