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江苏省无锡市江阴华士高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。
下列说法正确的是（）A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c>b>aC.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：c>b>aD.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同参考答案：B略2. 下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略3. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N A B．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．30g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N AD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2N A参考答案：略4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是图1 图2图3 图4A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。
5. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
江苏省无锡市辅仁中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．2. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4＋NO3－Al3+ Cl-B、Na+ AlO2－K＋NO3－C、MnO4- K＋SO42－ Nａ＋D、K＋SO42- HCO3－Na＋参考答案：A略3. 下列对实验现象的表述正确的是A.将装有等量的NO2与N2O4混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色参考答案：D4. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④参考答案：B略5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：DA中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。
江苏省无锡市2021年高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31Cl—35.5 Co—59第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2021年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列敘述正确的是（）Ａ．金刚石与石墨互为同位素Ｂ．石墨烯是一种有发展前途的导电材料Ｃ．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料Ｄ．富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是（）Ａ．中子数为10的氧原子：错误!O Ｂ． NaOH的电子式：Na错误!错误!错误!错误!错误!Ｃ． Na＋的结构示意图：Ｄ． H2O的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．氨气具有还原性，可用作制冷剂Ｂ．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂Ｃ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂Ｄ．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ａ． 0.1 m ol ·L—1的H2SO4溶液：NH错误!、Fe2＋、Cl—、NO错误!Ｂ． 0.1 mol ·L—1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、SO错误!、NO错误!Ｃ． 0.1 mol ·L—1的Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO—、MnO错误!Ｄ． 0.1 mol ·L—1的Ba（OH）2溶液：Mg2＋、Na＋、HCO错误!、Cl—5. 下列有关实验原理或操作正确的是（）Ａ．用图甲所示装置配制银氨溶液Ｂ．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3Ｃ．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性Ｄ．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）Ａ．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体Ｂ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同Ｃ． SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成Ｄ．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ． Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OＢ．向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO错误!＋Cl—＋6H＋===Cl2↑＋3H2OＣ．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH 错误!Ｄ．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH—===BaSO4↓＋H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素2．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极是电化学装置的阴极B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D．上述装置中反应的化学方程式为CO2通电C + O2↑3．下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上4．已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC 与EC2中化学键类型相同5．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。
将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVV的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．溶液中水的电离程度：b 点＜c 点B ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)相同C ．从c 点到d 点，溶液中--(HA)(O (H ))A c c c ⋅不变（HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．若两溶液无限稀释，则它们的c(H +)相等6．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ）A ．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B ．用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D ．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污7．海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．蒸发海水可以生产单质碘B ．蒸馏海水可以得到淡水C ．电解海水可以得到单质镁D ．海水制食用盐的过程只发生了物理变化8．已知有关溴化氢的反应如下：反应I ：2222CuCl4504HBr O 2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记9．化学与人类生产、生活密切相关。
江苏省无锡市广勤中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为N A参考答案：C略3. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略4. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱参考答案：A略5. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：图示题．分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．6. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
江苏省无锡市第十高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2+ +2e-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3参考答案：C3. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( ) A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案：A略4. 下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A B C D参考答案：C略5. 常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH 变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。
下列说法错误的是A．b<a<7B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=CuC．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L参考答案：C略6. 判断下列说法正确的是A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体 B. 碱性氧化物均是金属氧化物C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 D. 酸性氧化物均可以和水反应参考答案：B略7. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。
2021-2022学年江苏省无锡市堰桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO－4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A3. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．4. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣参考答案：D【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole﹣，故D 错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．5. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比参考答案：答案：C6. 下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略7. 下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝参考答案：C略8. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略9. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
2021年江苏省无锡市第三高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是( ) A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面参考答案：C【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大．2. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+B mC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。
又知在此反应时间内V Z=0.1mol/(L·min),则m 的值为A. 2B. 1C. 4D. 3参考答案：A 3. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。
以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。
对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)参考答案：C略4. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移l mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A略5. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．Na2CO3与HCl （）参考答案：C略6.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
江苏省无锡市湖滨中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2X(C24H40O5)Y下列叙述错误的是A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2O HCOO— + H3O+B. CO2+H2O HCO3— + H+C. CO32— + H2O HCO3— + OH—D. HS— + H2O S2— + H3O+参考答案：答案：C解析:选项A、B、D表示的都是电离。
3.（07年全国卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO–+H3O+══CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+ 2H2O+ CO32–C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O–+ CO2+ H2O══C6H5OH+CO32–D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4 H2O参考答案：答案：B解析：醋酸钠的水解反应为：CH3COO–+H2O CH3COOH+ OH–，A错。
苯酚钠溶液与二氧化碳反应为：C6H5O–+ CO2+ H2O══C6H5OH+HCO3–，C错。
稀硝酸与过量的铁屑反应为：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4 H2O，D错。
点拨：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+ H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反应，是醋酸钠与强酸的反应。
江苏省无锡市高塍中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法正确的是A. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面C. 乙醇和丙三醇互为同系物D. 二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)参考答案：A【详解】A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，选项A正确；B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，选项B错误；C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项C错误；D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构)，选项D错误。
答案选A。
2. ．实验是研究化学的基础。
下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是①图②图③图④图A．分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图 B．实验室制Cl2选②图C．除去Cl2中的HCl杂质选③图 D．称取一定质量NaOH 选④图参考答案：A3. I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－B.I2和O2C.OH－和I2D.都是I2参考答案：A略4. 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A．该溶液中可能含有Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)参考答案：B5. (08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。
江苏省无锡市综合高级中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要为A．甲烷 B．甲酸 C．甲醇 D．甲醛参考答案：D略2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物参考答案：A试题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．3. 已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) = mol/LD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)参考答案：C 略4. 从烷烃(C n H2n+2)，烯烃(C n H2n)，炔烃(C n H2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键和三键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为（）A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2参考答案：D略5. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D略6. 常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.3参考答案：C略7. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―a kJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―b kJ／molC．2CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝―c kJ／molD．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol参考答案：A8. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（）A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷参考答案：D略9. 家用水壶中积存的水垢的主要成分是 ( )A．CaCO3和MgCO3 B．Mg(OH)2和CaCO3C．CaSO4和MgC03 D．A12O3和CaCO3参考答案：B略10. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) 的平衡常数K=2.25。
江苏省无锡市第二高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（）A．SO2B．NF3 C．H3O＋ D．OF2参考答案：D略2. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物官能团种类不会减少的反应是( )A．②③ B．③④C．①② D．①④参考答案：C略3. 表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣C．明矾净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+D．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．相互促进水解生成二氧化碳气体，用来灭火；B．纯碱水解显碱性，分步进行，以第一步为主；C．铝离子水解生成胶体，可净化水；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸．解答：A．泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故B正确；C．明矾净水原理，水解离子反应为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故C正确；D．NaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3﹣+H2O OH﹣+H2CO3，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．4. 实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。
实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）关于以上实验的说法正确是：（）A.实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。
2021年江苏省无锡市江阴第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.离子半径X m+>Y n+D.原子半径X＜Y参考答案：答案：B2. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小C．溶液A和溶液B选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：答案：C3. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10ˉ4 %的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案:A解析:本题的四个选项分别对应的基础知识是:A是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。
B选项考察臭氧的含量与人类的关系，课本上明白写作臭氧的含量大于10-5%就对人类有害，显然是错误的。
C选项是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才属于酸雨，也是错误的。
D选项是考察氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染的，它们不易被细菌分解，当然也错了。
难度:易，考察层面是识记性的了解。
知识落点:本题的知识点来源于人教版（以下相同）高一化学第六章第一、二节，高二化学第一章第四节。
对教学的启示:加强基础，以课本为本，在平时的上课和高三复习阶段都要注意落实课本的每个知识点，对某些重要数据的记忆很有必要。
4. 下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5uB．阴离子都只有还原性C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D5. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强2．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是（）A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：Y＞Z＞W＞X3．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯4．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是()A．是极性分子B．键长：N≡C大于C≡CC．CN﹣的电子式：D．和烯烃一样能发生加成反应5．下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL7．异戊烷的A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长8．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶B褪色Cl2具有漂白性液生成的Ca（HCO3）2可溶于C 将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成水D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D10．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车11．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境13．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定14．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH 3CO)2O 3AlCl −−−→ +CH 3COOHN A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12 N AC ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 N AD ．1L2mol/LCH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A15．在25℃时，向50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L -1的HC1溶液。
滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH -)]与滴入HCl 溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A ．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B ．③点处水电离出的c(H +)=1×10-8mol·L -1C ．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)D ．25℃时氨水的K b 约为5×10-5.6mo1·L -1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．ZnSO 4∙7H 2O 可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。
某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO 4∙7H 2O 并回收Cu 、Cd 的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH 如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L -1计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.9 7.46.2完全沉淀的 pH3.2 9.5 8.2请回答下列问题：(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X 是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。
工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。
该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。
该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。
19．（6分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO2的化学捕获：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。
（室温下，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7；K a2=5.6×10﹣11）（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。
写出电极A发生的电极反应式___。
（二）CO2的综合利用（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示物质H2（g）CO（g）CH4（g）标准燃烧热△H/kJ•mol﹣﹣285.8 ﹣283.0 ﹣890.31则反应I的△H=___kJ•mol﹣1。
（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L 恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。
①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是CeC．状态d时，v（正）＜v（逆）D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。
_______参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】A．共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B．根据排列组合，、、三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C．氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D．高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B。
