2009届高三化学各地月考试题汇编：铝及化合物(2)

2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。

答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( A )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．镭的价电子排布是7s2。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(B)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(C )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( C )A．Fe B ．Mg C．P D ．Ｃu6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( C )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7．下列用水就能鉴别的一组物质是（ B ）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸8、下列说法中正确的是（CD ）A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9．关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Cu3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)3211．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为() A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶812．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）A B C DX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)< molD．当a值为30时，b值为二.填空题：14．取铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。

①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。

(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。

②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。

目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铝及化合物（1）1．(杭州儒林﹒育英高复学校第三次 )（8分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。

（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为多少?(写出计算过程)答案（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。

（2）6片小苏打的物质的量为：3g84g/mol=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al（OH）3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol，由Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al（OH）3的片数为：0.0120.0031=3.8片。

（3）碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n（CO32－）=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n（OH－）=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。

2．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考 )（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

3 2CH ＝CH 22CH ＝CH 2 ＝CH —CHO A B C 上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（有机化学基础1）1. “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。

它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50 cm 处形成一个厚0.5 cm 的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。

下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）A.单体的结构式为CH 2==CH —COOR B .在一定条件下能发生加成反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点2．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。

其中正确的是 胡椒酚A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④3.苏丹红一号（sudan 1）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。

它是由苯胺和2－奈酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（苏丹红一号） （苯胺） （2－奈酚） ⑴ 苏丹红一号的化学式（分子式）为⑵ 在下面化合物A ～D 中，与2－奈酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为 ）O OHCHO OH3A B C D⑶ 上述化合物C 含有的官能团是4、从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：OHN N NH 2OHH 2C CH 2CH 2CH CH CH 2（1）写出A 的分子式 。

（2）1molB 与溴水充分反应，需消耗 mol 单质溴。

（3）写出C 在一定条件下与足量H 2反应的化学方程式：。

（4）已知：写出C 在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。

（5）写出A 与B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。

5．最近，食品安全问题引起广泛关注。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（2）1．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ D ）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④2、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NO x+ NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶43、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A、V1>V2>V3>V4B、V4>V1>V3>V2C、V2>V3>V4>V1D、V4>V3>V1>V24、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符．．．的是（）A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉C．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉6、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。

2009届高三化学各地月考试题汇编：元素周期律和周期表1．(常州市新桥中学09高三10月考)下列事实不能．．作为实验判断依据的是（B ）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱2．(常州市新桥中学09高三10月考)下列排列的顺序正确的是（ B ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH ④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③B．②④C．①④D．②③3.( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。

通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：①用化学符号填空：B的结构式，C的电子式。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。

（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。

O反应的化学方程式是。

③在一定条件下，甲与2④丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。

⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低”）。

4. ( 重庆南开中学09高三9月考)（13分）某核素R 原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A ，在一定条件下密度为36.88g cm - ，用X 射线研究其固体表明，在边长为71.0010cm -⨯的立方体中含有20个原子。

2009届高三化学各地月考试题汇编：铁和铜（2）1. (郑州二中09学年高三10月份月考) (8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．．．。

活动过程如下：（1）写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：（2）；；。

（2）上述电解过程中的阴极材料是（3）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A 中是否含有Fe2+②检验绿色溶液C 中是否含有Fe3+答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）（2）纯铜（1分，粗铜不得分）（3）编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ 取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）②检验绿色溶液C中是否含有Fe3+取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）2．将m 克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L 的2L 盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A ．（m －16）gB ．（m +16）gC ．（m －32）gD ．16 g3．（8分）将10.416 g 铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，用5.050 g 硝酸钾去氧化溶液中的亚铁离子，还原产物为NO 。

此反应结束后，再用某浓度的KMnO 4溶液24.00 mL 恰好能将剩余的亚铁离子全部氧化为铁离子。

⑴写出整个反应过程中的离子方程式。

。

⑵KMnO 4溶液的物质的量浓度为 。

答案：．（8分）⑴Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，3Fe 2＋＋1NO 3－＋4H ＋===3Fe 3＋＋1NO ↑＋2H 2O ，5Fe 2＋＋8 H ＋＋1MnO 4－=== 5Fe 3＋＋1Mn 2＋＋4H 2O⑵0.300 mol ·L －110.416 g 56g ·mol －1× (3－2) = 5.050 g 101g ·mol－1× (5－2)＋c(KMnO 4) mol ·L －1×241000L× (7－2)4．(09届福州一中期中考试)FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入a g 铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g ,则原溶液中FeCl 3和 CuCl 2的物质的量比是( C )A ．1∶7B ．2∶1C ．2∶7D ．7∶25．(四川飞龙中学09届高三10月考)（8分）中国探月工程分为“绕”“落”“回”三期，2017年“嫦娥工程三期”将发射一颗月球软着陆器（如图）采集月壤和岩石的样本，还要搭乘返回舱重返地球。

浙江省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：有机推断1．【2008学年第一学期十校联合体高三期末联考】（16分）A 、B 、C 、D 四种芳香族化合物的结构简式如下所示：请回答下列问题： （1）写出A 中无氧．．官能团的名称 ；D 中含氧官能团的结构简式为 。

（2）用A 、B 、C 、D 填空：能发生银镜反应的有 ；既能与FeCl 3溶液发生显色反应又能与Na 2CO 3溶液反应放出气体的是 。

（3）按下图C 经一步反应可生成E ，E 是B 的同分异构体，；程式： 。

（4）G 、H 和D 互为同分异构体，它们具有如下特点：① G 和H 都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO －结构的基团；② G 和H 苯环上的一氯代物有两种不同结构；③ G 可以发生银镜反应，H 分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。

写出G 和H 的结构简式：G ： ；H ： 。

答案．（16分）（1）碳碳双键（2分）；―OH ，—COOH 。

（2分）（2）A 、C （2分） ； D （2分） （3）氧化；（1分）CH3CH 2CH 2COOHCH 3OHCH 3CH 2CH 2COOCH 3H 2O（3分）（4）（2分）；2．【浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第1次检测试题】（15分）已知有机分子中烯键可以在一定的条件下发生臭氧分解反应，例如：R —CH CH —CH 2OH R —CH+CH —CH 2OH.某有机物A 的分子式是C 16H 18O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应，合成一种感光性高分子B ，B 是在微电子工业上有 重要应用的一种物质.nC 16H 18O 6 B+nHO(CH 2)2OH根据上述信息结合所学知识回答：（1）化合物A 、C 、E 中，具有酯结构的是 （填写字母）.（2）写出下列物质的结构简式C ，D ，B . （3）写出下列反应的反应类型：反应Ⅱ ，反应Ⅲ . 答案 （D 、B 各3分，其余每空2分） （1）A（2）C 为：H —C —C —H ， D 为： HOCH 2CH 2O —C —C —C —OCH 2CH 2OH ，B 为：[ COCCOO(CH 2)2 O ]n （3）反应II 为取代反应，反应III 为加成反应.3．【浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第三次检测试题】（共13分）由烃A 经下列反应可得到G 、H 两种高聚物，它们是两种不同性能的塑料。

2009届高三化学各地月考试题汇编：烃衍生物（2）1、(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）已知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①②③（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质。

）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。

①写出第一步反应的化学方程式②写出A的结构简式（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是。

答案：（1）醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢越少，取代基越多，反应越难。

（3分）（2）HCl、NaOH（或Na2CO3）（2分）（3）①（CH3）2CHCOCH3 + 3Cl2+ 3NaOH → （CH3）2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）②（CH3）2CHCOONa （2分）（4）歧化（氧化还原）（1分）2、（09福州8中第二次月考）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ C ）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液3．（8分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H 2和Cl 2。

①若制取并收集H 2，则旋塞K 1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K 2应该 （填“打开”或“关闭”），H 2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。

② 若将试管C 中加满某种液体，可用于收集Cl 2，这种液体最好选用 （填编号）。

a ．饱和NaHCO 3溶液b ．饱和NaCl 溶液c ．NaOH 溶液实验2：验证酸性HCl>H 2CO 3>C 6H 5OH 。

铝及其化合物（习题）1.有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．铝在空气中稳定存在是因其表面覆盖着一层氧化铝薄膜B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．氢氧化铝受热不易分解D．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备氢氧化铝2.铝制器皿能够盛放的物质是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸3.除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．水4.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al(OH)3A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④5.如图，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。

已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A_______；G_______；F______。

（2）C与G反应的化学方程式为____________________。

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

6.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．3:1C．3:2D．1:37.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量8.下列实验中有白色沉淀产生且不溶解的是（）①把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中②向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量③把盐酸逐滴滴加到Na[Al(OH)4]溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中不断通入CO2至过量A．①②B．③④C．①③D．②④9.横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A~D中选择符合要求的序号，填在横线上。

2009年全国高考理综化学试题及答案-四川卷2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合测试试题第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Mn 55一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维A.无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ?H=-57.3kJ/molC.C 8H 18(I)+252O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。

2009年全国高考化学试题及答案绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷)理科综合相对原子质量（原子量）：H–1C–12N–14O-16一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列徐树中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶312、1molHO 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：实验探究（2）1．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）某合作学习小组讨论辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是 （ C ）A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．①③④D ．③⑤⑥2．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 。

（2）沉淀C 的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（3）操作I 、操作II 、操作III 都用到的玻璃仪器是有________________。

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。

（5）生产过程中，除NaOH 、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

（6）写出Na 2CO 3溶液与CaO 反应离子方程式：_______________________________。

答案）（1）加热加快反应 （2）Fe 2O 3 颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。

；（5）CaO 和CO 2 Fe 2O 3和O 2；（6）CO 32－＋CaO ＋H 2O ＝CaCO 3＋2OH －；3．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是（2）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：。

2009届高考化学试题汇编：氮及化合物（1）1．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（15分）根据下列事实完成下列反应方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式（2）NaNO3与氢碘酸反应，放出NO气体并有单质碘生成（3）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态______________________________________（4）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，有剧毒可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生砷化氢气体，这一反应的离子方程式是（5）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。

写出此反应的热化学方程式：。

答案（1）2AsH3+3O2= As2O3+3H2O （2）2NaNO3+8HI=2NO+3I2+2NaI+4H2O（3）3P4+10 HClO3 +18H2O=12H3PO4+10HCl （4）6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O （5）N2H4（l）+2 H2O 2（l）= N2(g) + 4H2O(g); △H= -641.625 kJ.mol-12．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。

按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。

上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（化学平衡1）1．在2L 密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g) Cu 2O(s)+CO 2(g),n(CuO)（1）写出该反应的平衡常数表达式 。

已知：K （400℃）>K （350℃），则该反应是 热反应。

（2）右图中表示Cu 2O 的物质的量随时间变化的曲线是 。

（选填“A ”或“B ”）800℃时，0~3s 内该反应的平均速率， v(CO 2)= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v(CO)=v(CO 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(CO)=v 正(CO 2) d ．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．增加CuO 的量 b ．适当升高温度c ．及时移去CO 2d ．增大CO 的浓度e ．选择高效催化剂f ．增大压强2．在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)＋Q （Q ＞0），反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________________________； （2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (H 2)为____________。

（3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）； a ．N 2和NH 3浓度相等 b ．NH 3百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．NH 3的生成速率与H 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为_______________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/Ld.0.08 mol/L（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol/L ），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH 3浓度的变化曲线。

高考化学铝及其化合物推断题综合题附答案解析一、铝及其化合物1．回答下列问题：（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。

A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应产物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH与Li2CO3受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程式是_________。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。

例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。

镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是___________。

（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。

A单质是银白色较软的金属B其氢氧化物是两性氢氧化物C在化合物中显＋3价D单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】B 铍（Be） NaOH溶液 Be（OH）2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O Ga 第四周期ⅢA族 B【解析】【分析】【详解】(1)A．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；B．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故B正确；C．氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故C错误；D．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误；故答案为B；(2)根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，Be(OH)2也具有两性，可以与氢氧化钠反应，Mg(OH)2不可以与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(3)同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为Ga，位于元素周期表中第四周期ⅢA族；(4)A．与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故A正确；B．氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B错误；C．铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+3价，故C正确；D．同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故D正确；故答案为B。

目夺市安危阳光实验学校第二节铝及其重要化合物题号 1 2 3 4 5 5－1 6 6－1 7 8答案一、单项选择题1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是( )A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A错误；Al(OH)3能与盐酸反应，可做胃药(胃舒平的主要成分即为其)，B正确；明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，C错误；铵盐都溶于水，D错误。

答案：B2．下列有关反应现象的描述错误的是( )A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B．蘸有NaCl的铂丝在酒精灯上灼烧，火焰为黄色C．铝箔在空气中加热失去光泽，但熔化的铝并不滴落D．将一小块钠投入到盛有乙醇的烧杯中，钠漂浮在液面上，熔成小球，四处游动解析：镁在空气中燃烧反应为2Mg＋O2=====点燃2MgO，现象为发出耀眼的白光，A正确；钠元素的焰色反应为黄色，B正确；因为Al在加热时生成的是Al2O3，且Al2O3的熔点比Al的熔点高，所以熔化的铝并不滴落，C正确；钠密度大于乙醇，不会浮在液面上，且钠与乙醇反应不太剧烈，不能熔成小球，D错误。

答案：D3．下列关于铝的叙述中正确的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸解析：合金的熔点比成分金属低，A错误；导电性Ag＞Cu＞Al，但从价格上考虑，一般选择Al制造电线、电缆，B错误；可用铝热反应冶炼Cr、Mn、Fe、W等高熔点，活泼性比Al弱的金属，C正确；常温下铝被浓硫酸钝化，发生了化学反应，D错误。