[精品]2019学年高中化学课时跟踪训练五海水的综合利用新人教版选修4

化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。

2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。

3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。

课时跟踪检测(十九) 4.1.2 海水资源的开发利用(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．下列属于海水化学资源利用的是( )A ．海水淡化B ．海水冷却循环C ．海水提溴D ．海水发电解析：选C 。

海水淡化、冷却循环、发电均是水资源的利用，海水提溴、碘、镁、钠等均是化学资源的利用。

2．海水资源的利用具有非常广阔的前景。

下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )A ．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B ．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C ．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D ．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取解析：选A 。

用电解法分解海水制取氢气，需消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。

3．水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是( )A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一B ．淡水的密度小于海水的密度C ．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D ．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小解析：选D 。

海水中溶有Na ＋、Mg 2＋、Cl －及SO 2－4等离子，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A 项正确。

上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B 项正确。

雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C 项正确。

由于水在4 ℃时密度最大，在0～4 ℃，温度升高，水的密度增大，D 项错误。

4．从海水中提取镁，下列正确的途径是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg解析：选C 。

用石灰乳先将海水中的Mg 2＋沉淀，然后再用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl 2，最终电解熔融的MgCl 2制得Mg 。

课时跟踪训练(五) 海水的综合利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( )A ．海水制淡水B ．海水制纯NaClC ．海水制镁D ．海水制溴2．以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( )A ．直接电解卤水在阴极得镁B ．向卤水里加钠可置换出镁C ．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁D ．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl 2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl 2。

电解熔融MgCl 2得镁3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg 4．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( )A ．a 口进水B ．b 口进精制饱和食盐水C ．c 口出的是Cl －，是由b 口进入的D ．d 口出的是H 25．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4除去顺序不合理的是( )A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH6．[双选题]从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．从海水中提取溴过程中多次涉及了氧化还原反应7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

【创新方案】高中化学第四章第三节第二课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(2010·安徽淮北一中期末)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( )A．正极B．负极C．阳极D．阴极解析：电镀池中待镀金属应作阴极．答案：D2．下列叙述正确的是( )A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：电解CuSO4溶液阴极产生Cu，得不到氢气；精炼粗铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2＋.而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气．答案：C3．某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )解析：由于银的化学活泼性不如氢，所以反应不能自发进行，若要使银能置换出盐酸溶液中的氢元素，需要外加电源，组装成电解池才能完成．而且，在电解池中，Ag必须作阳极，与电源的正极相连，在反应中使银被氧化．分析题目提供的四个选项，符合上述要求的是C选项．答案：C4．(2010·天津检测)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是( )A ．电池工作时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．电解时，a 电极周围首先放电的是Br －而不是Cl －，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C ．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H 2时，b 极周围会产生0.02 g H 2解析：因是酸性氢氧燃料电池，故其正极反应为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ，A 错误；可利用离子放电顺序来判断离子的还原性强弱，B 正确；电子只在导线和电极中流动，C 错误；据电子守恒，知D 正确．答案：BD5．(2010·阳信中学高二月考)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是( )A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2＋B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2＋C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3＋D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2＋解析：电镀时，要求用镀层金属(锌)作阳极，待镀金属(铁制品)作阴极，含镀层金属离子(Zn 2＋)的溶液作电镀液，B 正确．答案：B6．(2010·江西师大附中模拟)电解普通水(H 2O)和重水(D 2O)的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5 g ，其体积为33.6 L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为( )A ．2∶3B ．2∶5C ．1∶2D ．1∶3解析：2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑，2D 2O=====通电2D 2↑＋O 2↑，所以气体体积为33.6 L22.4 L·mol －1＝1.5 mol ，据化学方程式可知：n (O 2)＝13×1.5 mol＝0.5 mol ， n (氢气)＝23×1.5 mo l ＝1 mol ，所以m (O 2)＝0.5 mol×32 g/mol＝1 6 g ，所以氢气总质量为18.5 g －16 g ＝2.5 g ，设D 2和H 2物质的量分别为x 、y则⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1，4x ＋2y ＝2.5.解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝0.25，y ＝0.75.答案：D7．如图所示的电解装置，当阴极增重2.16 g 时，下列判断正确的是( )A ．(假设电解过程中溶液体积不变)溶液中溶质的浓度变为0.08mol/LB ．电解过程中0.02 mol 银被氧化C ．总电解方程式为4AgNO 3＋2H 2O 电解,4Ag↓＋O 2↑＋4HNO 3D ．电解过程中溶液的pH 无明显变化解析：该电解装置阳极反应为Ag －e －===Ag ＋，阴极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，电解过程中溶质的浓度不发生变化，当阴极增重2.16 g(0.02 mol Ag)时，在阳极有 0.02 mol Ag 被氧化．答案：BD8．(2010·唐山质检)下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应B ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有2 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2解析：原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，A 错误；铝比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化物薄膜而耐腐蚀，B 正确；用惰性电极电解NaCl 溶液发生反应为2NaCl ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故有2 mol 电子转移时，生成2 mol NaOH ，C 不正确；惰性电极电解Na 2SO 4溶液时实质是电解水，2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑，阴、阳两极产生H 2和O 2的物质的量之比为2∶1，D 错误．答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(9分)如图：B 为铜电极，A 、C 、D 均为碳棒，已知通电后，E 点变蓝，回答下列问题：湿润KI­淀粉试纸 电源(1)E 点变蓝的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)电源N 为________极；(3)通电一段时间后，A 、B 、C 、D 电极上生成(或消耗)的物质的物质的量之比为________． 解析：E 点变蓝，说明有I 2生成，则发生反应2I －－2e －===I 2，E 电极为阳极，则F 电极为阴极，M 、N 分别为电源的负、正极．答案：(1)I －在阳极失电子生成I 2，I 2遇淀粉变蓝色(2)正 2∶2∶4∶110．(12分)(2010·北京崇文期末)如图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极．接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．试回答下列问题：(1)A 是外加电源的________极，B 是________极．(2)甲是________池，甲中总的反应式是：_______________________________________.(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：________.(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是________(填G 或H)极，电镀液是________溶液．(5)装置丁中可以观察到___________________，原因是_________________________． 解析：乙为电解饱和食盐水，乙中F 极溶液使酚酞变红色，说明有NaOH 生成，F 为电解池的阴极，E 为阳极，可推出A 、B 分别为电池的正、负极，丙是电镀池，给铜镀银，铜件作阴极，即H ，电镀液应含有Ag ＋，如AgNO 3溶液．答案：(1)正 负(2)电解 2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4(3)1∶1 (4)H AgNO 3(5)电泳现象 Y 极附近颜色变，X 极附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷11．(13分)(2010·南通月考)如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：(1)X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：______________，Y极的电极材料是__________，检验X极产物的方法是________________________________________________________________________________________________________________.(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是________________________________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________．(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示)，其目的是________________________，阳极室(A处)加入________________，阴极室(B处)加入______，离子交换膜只许______________离子通过．解析：与电源正极相接的为电解池的阳极，与电源负极相接的为电解池的阴极，若接反则金属Fe失去电子，而产生Fe(OH)2沉淀．答案：(1)阳2Cl－－2e－===Cl2↑Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2(2)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2先变灰绿色，后变红褐色(3)防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯饱和食盐水纯水(或NaOH稀溶液) Na＋12．(12分)如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt 片，压在滤纸两端．R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni作电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计．K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．(1)外电源的正、负极分别是R为 ______，S为 ______.(2)A附近溶液的现象是 _______，B附近发生的电极反应式为 _______________.(3)滤纸上的紫色点向哪方移动？ ________.(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，主要因为 ________，有关的电极反应式为 ___________________.解析：(1)C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极．(2)因为D端放氧气，N端为阳极，A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H＋＋2e－===H2↑.因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH－浓度增大，溶液显红色．而在B端发生OH －放电，其反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑.(3)因为B端是阳极，所以高锰酸根离子向B端移动，而显示紫色．(4)氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应(类似燃料电池)，消耗了氢气和氧气，有关的电极反应式分别为：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.答案：(1)负极正极(2)A附近的溶液变为红色(或颜色变浅) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)B (4)氢气和氧气在碱的环境下形成了原电池，消耗了氢气和氧气负极：2H2＋4OH－===4OH－－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e13．(14分)下图是氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图，据图完成下列填空：(1)电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为：________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”“升高”或“下降”)．(2)工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)．a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl.(6)在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应．采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，得到的产物仅是NaClO 和H 2，则此时的电解反应总方程式为______________________________________________________．解析：(1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应是2Cl －－2e－===Cl 2↑；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应是2H ＋＋2e －===H 2↑，消耗H ＋，产生OH－，所以溶液的pH 升高．(2)除去Ca 2＋：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，除去Mg 2＋：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，由于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO 3，所以Mg 2＋与CO 2－3、OH －混合时，一般是生成Mg(OH)2沉淀．(3)除去SO 2－4，应选择Ba 2＋，如果加入Ba(NO 3)2，溶液中会引进杂质，加入Ba(OH)2、BaCl 2就不会增加新的杂质，选a 、c.(4)除去杂质时加入Ba 2＋和OH －，无先后之分，但Na 2CO 3一定在最后加入，因为CO 2－3还要除去多余的Ba 2＋，过滤沉淀后即认为NaCl 被提纯，选b 、c.(5)脱盐实际上是分离NaOH 和NaCl ，由于NaCl 溶解度小，因而NaCl 首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得NaCl 晶体，滤液进一步精制得NaOH.(6)将2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑和Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 合并，即可得出答案．答案：(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 升高(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓(3)ac (4)bc (5)蒸发 结晶(6)NaCl ＋H 2O=====电解NaClO ＋H 2↑。

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

高中化学课时跟踪训练五海水的综合利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( )A．海水制淡水B．海水制纯NaClC．海水制镁D．海水制溴2．以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( )A．直接电解卤水在阴极得镁B．向卤水里加钠可置换出镁C．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁D．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2。

电解熔融MgCl2得镁3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)Mg4．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( ) A．a口进水B．b口进精制饱和食盐水C．c口出的是Cl－，是由b口进入的D．d口出的是H25．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去顺序不合理的是( ) A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH6．[双选题]从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．从海水中提取溴过程中多次涉及了氧化还原反应7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

海水资源的开发利用环境爱护与绿色化学1．下列有关环境问题的叙述正确的是( )A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D．我国禁止汽车运用含铅汽油，其主要缘由是铅对环境有污染解析：绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关，A错误；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染，B错误；目前我国空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数，C错误。

答案：D2．下面化学反应原子利用率达到100%的是( )A．用NaOH溶液汲取CO2B．肯定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2C．乙烯聚合为聚乙烯D．NO2溶于水解析：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，原子利用率不是100%，A错误；Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2是置换反应，原子利用率不是100%，B错误；乙烯聚合为聚乙烯，原子利用率100%，C正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，原子利用率不是100%，D错误。

答案：C3．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲密相关，是雾霾天气的主要缘由，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A．大力发展电动车、削减燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源、削减对化石燃料的依靠C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车、削减燃油汽车的尾气排放量，开发新能源、削减对化石燃料的依靠，故A、B正确。

PM2.5与肺癌等疾病的发生亲密相关，故C正确。

砷是非金属元素，故D错误。

答案：D4．2024年世界环境日中国主题为“美国中国，我是行动者”，下列行为不利于遏制污染的是( )A．发展风能和太阳能等清洁能源，削减运用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用自然气代替汽油、柴油的“油改气工程”D．研发可降解的聚碳酸酯代替聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料解析：小型钢铁厂、水泥厂、电厂等综合利用困难，能耗大、排放污染物多。

2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.2.3 pH的应用1、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果2、用0.50mol•L﹣1 NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣13、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥4、下列说法正确的是( )KMnOA.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性溶液4B.图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定实验时,滴定管需用待装液润洗2~3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次6、下列各表述与图所示一致的是（）A. 图①用于测定NaOH溶液的浓度B. 图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20mL0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C. 图③记录滴定终点读数为12.00 mLD. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图37、下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pH3CH COOH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解固体3NaHCO 8、用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确A.④⑤B.①④C.②③⑤D.②⑤9、下列实验操作及结论合理的是( )A.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C.用湿润的pH 试纸测溶液pH 时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡比对D.取a g 和的混合物于锥形瓶中加适量水溶解，使用酚酞作指示剂，23Na CO 3NaHCO 的标准盐酸滴定，可测定混合物中的质量分数-1mol L c 23Na CO 10、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用pH 试纸测定次氯酸溶液的pHB.用酸式滴定管量取18.80mL KMnO 4溶液C.酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差D.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大11、准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7.活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一、二章综合测试1、H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。

下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。

下列有关说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于"新能源"B."低碳"是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤"吃干榨尽",实现了煤的清洁、高效利用3、下列说法中,正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显4、N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是( )A. Ⅰ中破坏的均为极性键B. Ⅳ中NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热5、反应分两步进行：,反应过程能量变化曲线如图所示、、、表示活化能下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于0B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定D. 反应的6、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量7、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应8、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2C O(g) ΔH2。

课时跟踪训练(五) 海水的综合利用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是( )A ．海水制淡水B ．海水制纯NaClC ．海水制镁D ．海水制溴2．以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是( )A ．直接电解卤水在阴极得镁B ．向卤水里加钠可置换出镁C ．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁D ．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl 2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl 2。

电解熔融MgCl 2得镁3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg 4．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( )A ．a 口进水B ．b 口进精制饱和食盐水C ．c 口出的是Cl －，是由b 口进入的D ．d 口出的是H 25．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4除去顺序不合理的是( )A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH6．[双选题]从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．从海水中提取溴过程中多次涉及了氧化还原反应7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

2019-2020年高中化学第三章第二节第二课时训练全程跟踪新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中．答案：C2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL.答案：A3．(xx·长阳检测)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③B．④⑤C．①②③D．③④解析：①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用HCl，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)初偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D.答案：D4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂() A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜．答案：B5.(xx·黄山高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为0.10 mol/LB．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol/L解析：当V(NaOH)＝0时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol/L；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)．故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，V(NaOH)×0.10 mol/L－20.0 mL×0.10 mol/L＝1×10－2 mol/L，解得V(NaOH)＝24.4 mL.V(NaOH)＋20.0 mL答案：A6．(xx·银川模拟)以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：该新制的NaOH 溶液的浓度c mol/L 合理的是( ) A ．c ＝0.10×(V 1＋V 2＋V 3)/(3×20) B ．c ＝0.10×(V 1＋V 2)/(2×20) C ．c ＝0.10×(V 1＋V 3)/(2×20) D ．c ＝0.10V 1/20解析：NaOH 溶液中加10 mL 水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔夜放置的NaOH 溶液，会变质生成Na 2CO 3酚酞作指示剂时，Na 2CO 3与盐酸反应只能生成NaHCO 3消耗的盐酸偏少，所以V 3不能用．答案：B7．用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( )A ．4B ．7.2C ．10D ．11.3解析：多加一滴NaOH 溶液时，c (OH －)＝0.05×10－3 L ×0.1 mol/L 0.05 L ＝1×10－4 mol/L ，则c (H ＋)＝1×10－10 mol/L.pH ＝10. 答案：C8．常温下，向0.1 mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是( ) A ．溶液的pH ：a ＜b ＜c ＜d B ．溶液的导电能力：a ＞b ＞d ＞c C ．a 、b 溶液呈酸性 D ．c 、d 溶液呈碱性解析：溶液pH 随加入Ba(OH)2溶液的量增加而升高，A 正确；a ～c 段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c 点恰好反应生成BaSO 4沉淀和水，导电性最弱，c 点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B 正确；C 正确；D 中c 点为中性．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．解析：(1)BaCO3在酸性溶液中才会溶解．(2)甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH大于4.4时溶液显黄色，在3.1～4.4为橙色，小于3.1为红色．当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分BaCO3与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高．答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，pH范围呈碱性(2)偏高10．(12分)某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________．(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．(4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)滴定操作的顺序为：润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释．(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高．(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色． 答案：(1)B 、D 、C 、E 、A 、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色11．(14分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： (1)配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．(2)用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL.(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加入至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．(4)过滤上述所得浊液．(5)取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒②滴定操作中，左手______________，右手__________，眼睛_____________________． ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是__________________________________________； ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________； ⑤此空气样品中含CO 2的体积分数为________________________________________． 解析：⑤Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只需求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了.20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12mol ＝1.74×10－4 mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：1.74×10－4×5 mol ＝8.7×10－4 mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3 L ×0.098 mol/L ＝9.8×10－4 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(9.8－8.7)×10－4 mol ＝1.1×10－4 mol ，则n (CO 2)＝1.1×10－4 mol ，w (CO 2)＝1.1×10－4×22.410×100%＝0.025%.答案：①B 、D 、E 、F 、G ②控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③0.098 mol/L ④分离出BaCO 3，防止盐酸与BaCO 3反应 ⑤0.025%12．(14分)(xx·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1 g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL 溶液，需要的主要仪器有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)滴定①用____________量取10.00 mL 待测液． ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定． (3)数据处理，烧碱的纯度为________．解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH 需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 mL 溶液，需用到的仪器是250 mL 的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管．(2)考查中和滴定时仪器的使用及滴定终点的判断．(3)由于第三次测得V (HCl)与其他三次测得V (HCl)相差超过1 mL ，所以第三次数据不合理，应舍去．V －(HCl)＝19.90 mL ＋20.10 mL ＋20.00 mL 3＝20.00 mLc (NaOH)＝0.2010 mol·L －1×20.00 mL10.00 mL＝0.402 0 mol·L －1 w (NaOH)＝0.402 0 mol·L －1×10－3 L·mL －1×250 mL ×40 g ·mol －14.1 g×100%＝98.05%.答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)(2)①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原(3)0.4020 mol·L－198.05%13．(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)．现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O.填空回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________．A．酸式滴定管(50 mL)B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________________________________________________________________________________________.(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL 比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)．根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)．解析：(1)(2)酸性KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案．(3)酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色．(4)俯视读得的数值偏小．答案：(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO－4全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显(4)少小2019-2020年高中化学第三章第二节训练全程跟踪新人教版选修51．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是( )A ．甲烷B ．氨气C ．甲醛D ．二氧化硫解析：装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛． 答案：C2．下列物质不．属于醛类的是( )C ．CH 2===CH —CHOD ．CH 3—CH 2—CHO 解析：根据醛的概念可知 不属于醛类． 答案：B3．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( ) A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O C ．2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O解析：选项A 、B 、C 中的反应均为氧化反应；选项D 中的反应为取代反应． 答案：D4．下图中硬质试管A 中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B 中放入甲醇，右方试管C 中放入冷水．向B 中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．(1)撤去A 处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是________________________________________________________________________. (2)反应后将试管C 中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是____________．写出反应的化学方程式_____________________．解析：(1)2CH 3OH ＋O 2――→Cu△2HCHO ＋2H 2O 该反应是一个放热反应，所以不加热的铜丝仍保持红热．(2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀． 答案：(1)因为2CH 3OH ＋O 2――→Cu△2HCHO ＋2H 2O 是一个放热反应 (2)有红色沉淀生成 HCHO ＋4Cu(OH)2――→△CO 2↑＋2Cu 2O ↓＋5H 2O 5．(xx·唐山一中月考)有A 、B 、C 三种烃的衍生物，相互转化关系如下：其中B 可发生银镜反应，C 跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体． (1)A 、B 、C 的结构简式和名称依次是______________________________________、 ________________、________________. (2)写出下列反应的化学方程式．①A →B 的化学方程式为：_____________________________________________. ②B →C 的化学方程式为：_______________________________________________. ③B →A 的化学方程式为：______________________________________________. 解析：已知A 、B 、C 为烃的衍生物：A ――→氧化B ――→氧化C ，说明A 为醇，B 为醛，C 为羧酸，且三者碳原子数相同．醇在浓H 2SO 4存在时加热至170℃产生的气体与溴水加成得1,2-二溴乙烷，则A 为乙醇，B 为乙醛，C 为乙酸．答案：(1)CH 3CH 2OH ，乙醇 CH 3CHO ，乙醛 CH 3 COOH ，乙酸(2)①2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ②2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ③CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH一、选择题(本题包括7小题，每题5分，共35分) 1．下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是( )解析：含有—CHO官能团的物质能发生银镜反应．答案：BD2．下列有关银镜反应实验的说法正确的是()A．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C．采用水浴加热，也可以直接加热D．可用浓盐酸洗去银镜解析：用热烧碱溶液是为了将试管内壁上的油污洗净．配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解．银镜反应时采用水浴加热，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗净．答案：A3．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于()A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．还原反应解析：乙醛催化加氢，断裂上C===O键中的一个键，C原子上加一个H，O原子上加一个H，生成乙醇，此反应又称为还原反应．答案：CD4．(xx·蚌埠高二检测)下列反应不．属于加成反应的是()A．乙醛与氢气反应B．丙烯与Cl2加热至500℃反应C．乙烯和溴水反应D．乙烯生成聚乙烯的反应解析：丙烯与Cl2在500℃发生取代反应，化学方程式为答案：B5．(xx·徐州高二检测)对有机物的化学性质叙述错误的是()A．既能发生氧化反应，又能发生还原反应B．与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物C．能发生加聚反应生成高聚物D．能使Br2的水溶液褪色，1 mol该有机物恰好与1 mol Br2反应解析：该有机物分子中有两个不同的官能团：碳碳双键和醛基．判断该有机物的化学性质，要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其所决定的主要性质的异同．碳碳双键、醛基都能与H2发生加成反应，但反应条件不同，反应产物不同．碳碳双键能与Br2发生加成反应(也是氧化反应)，醛基能被Br2的水溶液氧化，所以1 mol该有机物能与2 mol Br2反应．答案：BD6．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物．现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有() A．①②B．②③C．③④D．①④解析：该有机物中含有和—CHO两种官能团．试剂①和②均能与上述两种官能团分别发生氧化反应、加成反应；而试剂③④只与—CHO发生反应，不与发生反应．答案：A7．(xx·绍兴期考)香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( )A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 解析：A ，丁香酚中酚羟基邻位氢可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应；B ，丁香酚含酚羟基，可与FeCl 3发生显色反应；C ，香兰素中苯环和醛基均可与氢气发生加成反应；D ，根据苯的结构知D 正确．答案：CD二、非选择题(本题包括3小题，共25分)8．(8分)关于银镜反应的实验操作步骤如下：A ．在试管中先注入少量NaOH 溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH 溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用．B ．在洗净的试管里配制银氨溶液．C ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．D ．加热．请回答下列问题：(1)步骤A 中加NaOH 溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________ ________________________________________________________________________.(2)简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________________________________________________________________________________.(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________.(4)银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下： 废液――――――――――→加适量稀硝酸――――――→过量铁粉――――――――――――→足量稀盐酸过滤、洗涤银粉 已知：[Ag(NH 3)2]＋Ag ＋＋2NH 3①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________. ②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________． ③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．解析：银镜反应成功的关键之一是试管必须洁净，试管中先加入少量的氢氧化钠溶液，振荡，加热煮沸，目的就是除去试管内壁上的油污，保证试管的洁净；银氨溶液的配制一定要先加入硝酸银，然后边振荡试管边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．当加入稀硝酸时，会与氨气和氢氧根离子反应；从废液中回收银加入铁粉是为了将银离子置换为单质银，达到回收的目的，同时不造成重金属离子的污染．答案：(1)除去试管内壁的油污(2)向洁净的试管中加入2%硝酸银溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(3)CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(4)①[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4＋H 2O②将银离子还原 ③NO9．(7分)(xx·忻州高二检测)有机物A 为茉莉香型香料 A ――――→银氨溶液――――――→酸化B ――――→Br 2/CCl 4 C (C 14H 18O 2Br 2) (1)A 分子中含氧官能团的名称是____________．(2)C 的分子结构可表示为(其中R 和R ′代表不同的烃基)：A 的化学式是__________，A 可以发生的反应是________________(填字母序号)． a ．还原反应 b ．加成反应 c ．氧化反应 d ．水解反应(3)已知含有烃基R 的有机物R —OH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R ′的有机物R ′—OH 的类别属于____________________．(4)A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是_____________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)A 与银氨溶液反应，说明A 中有—CHO.(2)B 能与Br 2加成生成C( )，说明A 中有一个和—CHO ，A 的分子式为C 14H 18O ，能发生加成、氧化反应．(3)因为R —OH 与浓溴水产生白色沉淀，所以R 肯定是苯环，则R ′的碳原子数为5，R ′—OH 应属于醇．(4)若只有一个甲基，则A 为答案：(1)醛基 (2)C 14H 18O abc (3)醇10．(10分)(xx·天津高考)已知：R —CH===CH —O —R ′――→H 2O/H ＋R —CH 2CHO ＋ （烃基烯基醚）R ′OH ，烃基烯基醚A 的相对分子质量(M r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4，与A 相关的反应如下：请回答下列问题：(1)A 的分子式为________．(2)B 的名称是________；A 的结构简式为________．(3)写出C ―→D 反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________.(4)写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式：________、________. ①属于芳香烃；②苯环上有两种不同环境的氢原子．解析：由B ――→O 2/Cu △C ――→银氨溶液D 判断B 为醇，C 为醛，且B 的相对分子质量为60，故B 为CH 3CH 2CH 2OH ，C 为CH 3CH 2CHO ，根据题目提供的信息可知A 的结构为答案：(1)C12H16O(2)1-丙醇(或正丙醇)△(3)CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

【创新方案】高中化学 第二章第一节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(2010·泉州高二检测)在2 L 容器中发生3A ＋B===2C 的反应，最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s 后容器内的B 的物质的量为( )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol2．反应2SO 2＋O 22SO 3，经过一段时间后，SO 3的浓度增加了4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：由v (O 2)＝0.4 mol/(L·s)，可知v (SO 3)＝0.8 mol/(L·s)v (SO 3)＝Δc3t，t ＝Δc3v3＝4 mol/L＝5 s.答案：C3．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A ．开始时，N 2的浓度为0.5 mol/L,2 min 以后浓度为0.1 mol/LB ．开始时，NH 3的浓度为0,3 min 以后浓度为0.9 mol/LC ．开始时，H 2的浓度为0.4 mol/L,3 min 以后浓度为0.1 mol/LD ．开始时，N 2的浓度为0.5 mol/L,4 min 以后浓度为0.1 mol/L解析：A 项中，v (N 2)＝0.5 mol/L －0.1 mol/L2 min ＝0.2 mol/(L·min)；B 项中，v (NH 3)＝0.9 mol/L －0mol/L3 min ＝0.3 mol/(L·min)，折合成N 2的速率为：v (N 2)＝0.15 mol/(L·min)；C 项中，v (H 2)＝0.4 mol/L －0.1 mol/L3 min ＝0.1 mol/(L·min)，折合成N 2的速率为：v (N 2)＝0.033 mol/(L·min)；D 项中，v (N 2)＝0.5 mol/L －0.1 mol/L4 min ＝0.1 mol/(L·min)．由以上比较可知，A 项最快．答案：A4．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z 气体的反应方程式中化学计量数n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W 的同时，必生成n mol 的Z.v (Z)＝0.01 mol/(L·min)，Δc (Z)＝v ·Δt ＝0.01 mol/(L·min)×5 min ＝0.05 mol/L则Δn (Z)＝0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol.n ∶2＝0.1∶0.2，所以n ＝1.答案：A5．已知反应4NH3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (H 2O)、v (NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：v (NH 3)∶v (O 2)∶v (NO)∶v (H 2O)＝4∶5∶4∶6，得出：v (O 2)＝54 v (NH 3)，A 项错误．v (H 2O)＝65v (O 2)，B 项错误．v (H 2O)＝32v (NH 3)，C 项错误．v (NO)＝45v (O 2)，D 项正确．答案：D6．(2010·宜昌高二检测)一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等解析：A 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝(1.2－0) mol∶(1－0.4) mol∶(1－0.2) mol∶(0.4－0)mol ＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B ＋4C6A ＋2D ，A 项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量系数之比，故B 、D 选项错误．答案：C7．(2010·淄博检测)某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L 的硫酸，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa 条件下的H 2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不．正确的是( ) A ．用锌粒表示10 s 内该反应的速率为0.013 g/sB ．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H ＋来表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋来表示10 s 内反应的速率为0.01 mol/(L·s) D ．用H 2表示10 s 内该反应的速率为0.004 mol/(L·s)解析：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，今收集到n (H 2)＝44.8×10－3L22.4 L·mol －1＝0.002mol ，所以用锌粒表示10 s 内的反应速率为0.002 mol×6.5 g/mol 10 s ＝0.013 g·s －1，A 正确；用H ＋表示10 s 内反应速率为0.002 mol×210 s×0.04 L ＝0.01 mol·(L·s)－1，B 正确；v (Zn 2＋)＝12v (H ＋)＝0.005mol·(L·s)－1，C 错误；v (H 2)＝0.002 mol 0.05 L×10 s＝0.004 mol·(L·s)－1，D 正确．故选C.答案：C8．反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝K [c (H 2)]m[c (Cl 2)]n，式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定之.由此可推得，m 、n 值正确的是( ) A ．m ＝1，n ＝1 B ．m ＝12，n ＝12C ．m ＝12，n ＝1D ．m ＝1，n ＝12解析：按题给数据代入v ＝K [c (H 2)]m[c (Cl 2)]n即可．第一组数据无法计算，代入第二组数据；2.0K ＝K (2.0)m(1.0)n，则m ＝1；代入第三组数据：4.0K ＝K (2.0)m(4.0)n，联立方程解得：m ＝1，n ＝12.答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(8分)一定量的A 、B 在2 L 的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c (A)＝0.5 mol/L ，c (B)＝0.75 mol/L ，c (C)＝0.5 mol/L ，则A 和B 起始的物质的量分别为____________ mol 和____________ mol.解析： A(g)＋B(g) 2C(g)起始浓度(mol/L) x y 0 变化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5 2分钟后浓度( mol/L) 0.5 0.75 0.5A 的起始浓度x ＝0.75 mol/L ，B 的起始浓度y ＝1.0 mol/L. A 起始的物质的量＝0.75 mol/L×2 L＝1.5 mol. B 起始的物质的量＝1.0 mol/L×2 L＝2.0 mol. 答案：1.5 2.010．(9分)在容积为3 L 的密闭容器中，放入气态物质X 和Y 在一定条件下发生反应2X ＋Y===2Z ，如图所示是该反应中X 的物质的量随时间变化的曲线．(1)2 min 内的平均速率是________； (2)4 min 内的平均速率是____________． 解析：2 min 内X 物质的量减少： 2．5 mol －1.5 mol ＝1 mol.该时间内v (X)＝1 mol3 L 2 min ＝16 mol/(L·min)．4 min 内X 的物质的量减少2.5 mol －1.0 mol ＝1.5 mol.该时间内v (X)＝1.5 mol 3 L 4 min ＝18 mol/(L·min)．答案：(1)16 mol/(L·min) (2)18mol/(L·min)11．(12分)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol/L ，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A 在5 min 末的浓度是________，B 的平均反应速率是________，D 的平均反应速率是________，x 的值是________．解析：由题中所给数据得：v (D)＝0.5 mol/L 5 min ＝0.1 mol/(L·min)，则v (A)＝32v (D)＝0.15 mol/(L·mi n) v (B)＝12v (D)＝0.05 mol/(L·min)，x ＝2；设A 和B 的5 min 末浓度分别为：3c mol/L 、5c mol/L 则3c ＋0.15 mol/(L·min)×5 min＝5c ＋0.05 mol/(L·min)×5 min 解得c ＝0.25则A 在5 min 末的浓度为0.75 mol/L.答案：0.75 mol/L 0.05 mol/(L·min) 0．1 mol/(L·min) 212．(12分)近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO 和H 2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H 2和CO ，发生反应：2H 2(g)＋CO(g)催化CH 3OH(g)，测定的部分实验数据如下：(1)在500 s 内用H 2表示的化学反应速率是__________________ mol/L ；(2)在1 000 s 内用CO 表示的化学反应速率是________mol/L 1 000 s 时CO 的转化率是__________．(3)在500 s 时生成的甲醇的浓度是________ mol/L.解析：(1)在500 s 内，v (H 2)＝5.00 mol/L －3.52 mol/L 500 s ＝2.96×10－3mol/(L·s)．(2)在1 000 s 时反应了的H 2的浓度是Δc (H 2)＝5.00 mol/L －2.48 mol/L ＝2.52 mol/L ，则反应了的CO 的浓度是：Δc (CO)＝12Δc (H 2)＝1.26 mol/L ，用CO 表示化学反应速率为：v (CO)＝1.26 mol/L 1 000 s ＝1.26×10－3mol/(L·s)，CO 的转化率为：1.26 mol/L 2.50 mol/L×100%＝50.4%.(3)在500 s 时反应了的H 2的浓度为：c (H 2)＝1.48 mol/L ，则生成的CH 3OH 的浓度为：c (CH 3OH)＝12c (H 2)＝0.74 mol/L.答案：(1)2.96×10－3mol/(L·s)(2)1.26×10－3mol/(L·s) 50.4% (3)0.7413．(19分)有人研究了340 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 5===4NO 2＋O 2，所得实验数据见下表．各物质在不同时刻的浓度(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在同一坐标系中(如图所示)作出c (N 2O 5)－t 图及 c (O 2)－t 图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中．v (B)＝c 2－c 1t 2－t 1(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．解析：横坐标为时间，纵坐标为物质的量浓度，找到各对应点，连线即得图像，根据表中数据和速率表达式可得各个数据，速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．答案：(1)(2)(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．。

化学反应速率和化学平衡图像1．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图乙所示。

下列分析正确的是( )A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋2Y(g)2Z(g)B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1C．其他条件不变，升高温度，v正、v逆都增大，且重新到达平衡前v逆>v正D．若改变条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件可能是增大压强解析：选C 根据题图甲可知，X、Y是反应物，Z是生成物，反应进行3 min后，各种物质的浓度都不发生改变，反应达到平衡状态，X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，所以反应是按X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2进行，故容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A错误；0～3 min内，v(X)＝0.6 mol2 L×3 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B错误；根据题图乙可知，在温度为T2℃时，反应首先达到平衡，说明温度：T2>T1，其他条件不变，升高温度，平衡时Z的含量降低，说明平衡逆向移动，则v正、vv逆>v正，C正确；若改变条件，使反应逆都增大，且重新达到平衡前进程如题图丙所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时各物质的物质的量不变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，增大压强平衡会发生移动，所以改变的条件可能是加入催化剂，D错误。

2.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔΗ＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔΗ＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔΗ＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔΗ＜0解析：选B 由图像知增大压强或升高温度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移动。

原电池1．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析：选D 在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。

2．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高解析：选B 两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D 正确。

3．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通入氯气的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－解析：选A 根据燃料电池工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为H2＋Cl2===2HCl。

氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，故A错误；两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸作电解质溶液，故B正确；在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通入氯气的电极为正极，故C正确；氯气在正极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故D正确。