汞

汞的物理化学性质物理性质：是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。

熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。

内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。

天然的汞是汞的七种同位素的混合物。

汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。

汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。

能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。

其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。

其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。

钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。

当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。

出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。

[8]液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。

相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。

与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。

可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。

按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。

所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。

这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。

只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。

基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。

[8]化学性质：溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。

能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。

“汞”知识1、汞是一种什么物质？有哪些种类？汞是一种元素，与其相关的化学物质有：金属汞、无机汞和有机汞等。

金属汞是一种液态银白色金属，在常温下易挥发；无机汞多呈粉末状，常见的有硫化汞、氯化汞、硝酸汞等，无机汞化合物可经呼吸道、皮肤、消化道吸收。

无机汞主要存在工业原料、药物及污染的水体中；有机汞化合物是指含汞有机化合物，如有机汞农药、甲基汞等。

甲基汞是环境中最主要的有机汞。

在特定条件下，不同形态的汞可以互相转化，例如水体中的汞可在有机物质的作用下氧化为无机汞，某些工业废水中的汞亦可还原为元素汞。

此外，微生物（尤其是水生系统的微生物）可把无机汞转化为甲基汞。

2.、金属汞的毒性如何？金属汞经呼吸道吸收的毒性较大。

据报道人吸入1～3mg/m3的汞蒸气数小时可发生急性中毒。

经其他途径接触金属汞很难引起人体中毒。

金属汞粘度小，流动性大，洒落地面或桌面形成无数的小汞珠使蒸发面积扩大，并易流入缝隙中不易清除。

在生产和使用过程中主要以蒸气形态经呼吸道进入人体引起中毒。

汞易透过血脑屏障,主要蓄积在脑干和小脑。

主要经肾脏排出，经消化道排出一部分，少量经唾液、汗液、乳汁、月经排出，以及以蒸气形式经肺排出。

高浓度的汞可与细胞膜内的磷酰基结合,还可与酶系统中的氨基、羧基、羟基结合。

汞经唾液排出时与口腔内食物残渣分解产生的硫化氢作用生成硫化汞，对口腔粘膜有强刺激作用。

汞蒸气主要引起中枢神经系统损害及口腔炎，高浓度还可引起肾脏损害，对皮肤有刺激作用。

2、哪些行业会接触到汞及其化合物？有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，对空气、土壤、水质都有污染；用热汞法生产危害更大。

制造：校验和维修汞温度计、血压计。

流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等；化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等；以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等；口腔科以银汞齐填补龋齿；钚反应堆的冷却剂等。

关于汞的知识汞是一种金属元素，化学符号为Hg，原子序数为80。

它是一种液态元素，常温下呈银白色液态，臭味刺鼻，易挥发。

它是地球上自然界中很少有的液态金属元素之一，可以在矿物中找到，但通常以汞矿的形式存在于自然环境中。

汞自古以来就被广泛使用。

它的高密度和流动性使得它成为锤子、温度计和血压计等设备的主要材料。

然而，汞同样是一种有害物质。

汞进入生态系统，不仅对环境造成污染，而且对人类和其他生物产生极大的危害。

在工业和生活中，汞的使用几乎无处不在。

它被用作化工原料和杀菌剂，用于生产肥皂、电子设备、药品等。

汞元素的主要来源包括汞矿开采和废弃物的处理。

这些活动不仅会产生汞污染，还可能导致地下水和水体的汞超标。

汞污染的主要问题之一是人类摄入汞会导致健康问题。

人类可以通过饮用带汞水的水源、食用带汞食品（尤其是海产品）、吸入汞蒸气等方式暴露于汞中。

研究表明，摄入大量汞可能导致神经官能障碍、头痛、记忆力下降、发抖和精神失常等症状。

在极端情况下，严重的汞中毒可能导致死亡。

汞污染对环境的影响也值得关注。

汞进入鱼类等水生生物的体内，鱼类是吃一次积一次的，随着食物链的升级，汞浓度也会逐渐升高。

当鱼类被食用时，人类会摄入这些鱼类的体内汞，从而导致健康问题。

此外，汞污染还会对水生物体的生殖和生长产生负面影响，对整个生态系统产生重大影响，破坏水生物的食物链。

现在，全球各国已经开始采取措施限制汞的使用和汞污染的释放。

这些措施包括禁止或限制使用含汞产品，并对废弃物的处理实施严格的控制等。

此外，人们还需要提高公众的意识，了解汞的危害性，学习如何减少汞污染的风险，保护我们的生态环境和健康。

汞对人体的危害及其预防汞是一种有毒物质，对人体健康造成严重危害。

本文将从汞的来源、毒性、危害和预防措施等方面进行探讨。

首先，汞的主要来源包括工业废气、废水和化工产品的生产过程中。

工业生产和燃煤是汞污染的主要原因之一。

另外，电子产品、能源灯等消费品中也可能含有少量的汞。

此外，汞还可以通过食物链进入人体，如鱼类和海产品中富含的有机汞。

汞的毒性十分强大，特别是有机汞。

它可以影响中枢神经系统、心血管系统、生殖系统、免疫系统等多个器官和系统。

长期暴露于汞的环境中会导致慢性汞中毒，引发头痛、失眠、嗜睡、失语、记忆力减退、情绪不稳定等神经系统症状。

严重的中毒还会引发器官功能衰竭和死亡。

首先，汞对于孕妇和胎儿的危害十分严重。

它会穿越胎盘进入胎儿体内，导致胚胎发育问题、智力障碍、行为异常等。

其次，汞也会给儿童造成不可逆的损害，尤其是对于儿童的智力发育。

长期暴露于汞环境中的儿童可能出现认知能力障碍、学习困难、行为异常等问题。

此外，汞还会影响成年人的生殖功能和免疫系统，增加患癌症和心血管疾病的风险。

为了预防汞中毒，个体和社会可以采取一系列的措施。

个体应注意饮食安全，特别是海产品的摄入。

应选择质量可靠、来源可追溯的食材。

在使用温度计、血压计等含汞产品时要小心使用，防止破损和泄露。

家庭应密封储存含汞产品，防止汞蒸气的释放。

此外，个体还应避免接触含汞的化学品和废物。

在社会层面，政府和企业有责任制定和完善相关的监管标准和法律法规。

对于汞排放有限制和监控，加大对汞污染源的治理力度。

此外，加强汞中毒的宣传教育，提高公众对汞危害的认识和防护意识。

对于易受汞污染的工种和行业，要加强劳动保护和职业健康监测。

总之，汞对人体健康造成严重危害。

个体应注意饮食卫生和正确使用含汞产品，避免汞中毒。

社会应强化监管，严禁汞排放和汞产品的滥用。

只有个体和社会共同努力，加强预防和控制汞中毒，才能确保人体健康和环境安全。

汞对人体的危害及其预防（二）汞是一种常见的重金属，广泛存在于自然界中。

汞的危害及其防治汞是一种常见的重金属元素，具有广泛的应用和丰富的资源，但它也带来了严重的环境和健康危害。

本文将从汞的来源、毒性效应、防治措施等方面，探讨汞的危害及其防治措施。

一、汞的来源1.自然汞：自然界中存在着大量的地壳中的汞，主要以辉汞矿、电气石等形式存在。

2.人为排放：工业活动、废弃物处理、燃煤、电灯等人类活动都会排放大量的汞，这些排放是汞污染的主要原因。

二、汞的毒性效应汞具有剧毒性，对人体和环境都有严重的损害。

主要表现在以下几个方面：1.对人体的危害：汞可以通过呼吸道、消化道、皮肤等途径进入人体，对多个器官造成损害。

主要影响包括神经系统、肾脏、呼吸系统、消化系统等。

短期接触高浓度汞蒸气，可以引起急性汞中毒，表现出恶心、呕吐、胃肠炎等症状。

长期接触低浓度汞蒸气或摄入汞化合物，可以引起慢性汞中毒，表现出神经衰弱、失眠、记忆力下降、肌肉无力等症状。

妊娠妇女接触高浓度汞可导致胎儿发育不良、智力低下等。

2.对环境的危害：汞在大气中经历一系列物理和化学反应，最终沉积在土壤、水体和生物体中，造成土壤、水体和生态系统的汞污染。

汞在水体中有机化和生物放大，进入水生生物体内，并随食物链逐级积累，最终对鱼类、鸟类等造成严重危害，破坏生态平衡。

三、汞的防治措施为了减少汞对人体和环境的危害，需要采取一系列的防治措施：1.加强立法和监管：各国应制定相关法律法规，严格控制汞的排放和使用。

加强监管，依法打击非法排放汞的行为。

2.推广清洁生产技术：工业企业应采用清洁生产技术，减少或替代使用汞。

推广汞替代产品，如LED灯替代汞灯，减少汞使用量。

3.汞废弃物管理：加强汞废弃物的管理，建立妥善处理汞废弃物的制度，防止其对环境造成污染。

4.提高公众意识：加强对汞危害的宣传和教育，提高公众对汞的认识和意识，促使公众主动采取防护措施。

5.加强科研和技术支持：加大对汞危害及其防治的科研力度，提供科学依据和技术支持，推动汞防治技术的研发和应用。

汞化学元素汞是一种化学元素，在元素周期表中排在第80位。

俗称水银。

还有“白萌、屈女、孟、沈姣、、铅精、、红水银、沙水银、灵液、走宝、”等别称。

符号Hg，位于化学元素周期表的第6周期和IIB 族，是常温常压下以液态存在的金属(严格来说，镓(符号GA，31号元素)和铯(符号Cs，55号元素)在室温(29.76℃和28.44℃)下也是液态)。

溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。

它能溶解许多金属并形成合金，这些合金被称为汞合金。

化合价是+1和+2。

与银类似，汞也能与空gas中的硫化氢发生反应。

汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活性低于锌和镉，氢不能从酸性溶液中置换出来。

汞是一种银白色有光泽的重液体，化学性质稳定，不溶于酸或碱。

汞在室温下可以蒸发，汞蒸气和汞化合物毒性很大(慢性)。

水银历史悠久，用途广泛。

在空气体和氧气中燃烧；汞在氧气中燃烧反应出现大量白烟。

化学方程式为2Hg+O2=2HgO，前提是加热或点燃。

汞是一种化学元素，俗称水银。

它是一种过渡金属，密度高，银白色，常温下为液体，是D区元素。

汞是一种化学元素，俗称水银，也可以写成笔记。

它的化学符号是Hg，原子序数是80。

它是一种过渡金属，密度高，银白色，室温下为液体，是D区元素。

通常用于制造温度计。

在同样的条件下，溴是除汞以外唯一的液态元素。

铯、镓和铷会在比室温稍高的温度下熔化。

水银的冰点是38.83摄氏度(37.89华氏度；234.32K)，沸点为356.73°C(674.11°F；629.88K)，汞在所有金属元素中液态温度范围最小。

汞产于世界各地的矿物中，主要来自朱砂(硫化汞)。

或者吸入朱砂粉尘有剧毒。

接触可溶于水的汞(如氯化汞和甲基汞)也会导致汞中毒。

或吸入汞蒸气或食用被汞污染的海产品或吸入汞化合物引起中毒。

一、汞的特性汞，是一种化学元素，俗称水银，英文名Mercury，化学符号Hg，原子序数80，是银白色的液态过渡金属，也是唯一的在常温常压下呈液体状态的金属元素。

汞熔点为-38.87℃，沸点为356.6℃，密度为13.55 千克/立方米（20℃）。

汞在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应，导热性和导电性良好。

汞不燃烧，易挥发。

在常温时会挥发，遇热挥发更快。

当汞溅洒在地面或桌子上，或与油尘相混时往往形成许多小汞珠，增加其蒸发表面积，使挥发更快。

同时，汞蒸气易被墙壁或衣物所吸附，这常成为汞作业场所持续污染车间空气的二次毒源。

纯汞在常温干燥空气中不变，但在潮湿空气中，表面可形成氧化亚汞的被膜。

汞容易与金、银、锌、锡、镉、铅、铋、铜粉等（不包括铁）金属形成合金(汞齐)。

汞本身无爆炸性，但有时与乙炔或氨起反应生成易爆性化合物。

能与氯气、盐酸液反应生成氯化汞。

汞难溶于水、稀硫酸、稀盐酸及有机溶剂，但易溶于稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸及王水，可溶于类酯质。

与碱不起作用。

汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活泼性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。

一般汞化合物的化合价是+1 或+2，+3 价的汞化物很少有。

汞有多种形式的化合物：氯化亚汞，又称甘汞，在医学中被应用；氯化汞，又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品；雷酸汞经常被用在爆炸品中；硫化汞：又名朱砂、辰砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥，辰砂同时又是一种矿石中药材，也是古代道士炼丹的一种常用材料；汞的有机化合物也很重要，例如甲基汞就是一种经常在河流或湖泊中被发现的污染物。

二、汞的用途1.含汞产品医疗器械行业：体温计、血压计、齿科材料；电池行业：糊式、纸板、扣式、碱性；电光源行业：荧光灯、高压汞灯；化工行业：汞触媒、试剂；汽车行业：安全气囊、ABS 系统开关行业：电动/电子开关仪器仪表行业：压力测量仪表。

2.用汞工艺聚氯乙烯(PolrVinyl Chloride):pvc；3.采矿行业：黄金冶炼。

汞汞是在常温下唯一呈液态的金属，又名称水银，银白色，比重13.546，熔点-38.87℃，沸点357℃。

汞能与许多金属形成合金，称为汞齐。

汞由于有特异的物理化学性能，因此广泛用于化学、电气、仪表及军事工业等。

此外，还用作原子核反应堆的冷却剂和防原子辐射材料，也用于提取有色金属，用混汞法提取金和从炼铅的烟尘中提取铊以及用于提取铝，在医药方面也有一定的用途。

汞的产品主要是汞和辰砂。

我国汞矿以产汞为主。

辰砂用于化工、医药等方面。

由于辰砂色泽艳红、美丽，粒度大者称珠宝砂，因此含辰砂的叶蜡石俗称“鸡血石”，均系珍品。

汞矿主要特点汞在自然界分布广泛，不仅在地壳的各类岩石中有着广泛的分布，而且在地壳外部的水圈中、大气圈中、生物圈中也普遍存在，但与其他部分元素相比，其含量却是少量和微量的。

汞在地壳中平均含量(即克拉克值)为8.3×10-6%，在各类岩石中分布不均匀，沉积岩中相对较高，为4×10-5%，中酸性岩浆岩中为8×10-6%，超基性岩石中为1×10-6%(维诺格拉多夫，1962)。

地壳中99.8%的汞均呈分散状态赋存于各类岩石之中，而仅有0.02%的汞才集中富集成为矿床。

汞在自然界呈自然元素或Hg2+的离子化合物存在，具有强烈的亲硫性和亲铜性。

目前，已发现的汞矿物和含汞矿物约有20多种。

其中，大部分是汞的硫化物，其次是少量的自然汞、硒化物、碲化物、硫盐、卤化物及氧化物等。

常见的矿物主要有：自然汞(Hg，含Hg100%)、辰砂(HgS，含Hg86.2%)、黑辰砂(HgS 为辰砂的同质多象变体，含Hg86.2%)、灰硒汞矿(HgSe，含Hg71.7%)、辉汞矿(Hg(S，Se)，含Hg83.8%)、碲汞矿(HgTe，含Hg61.5%)、甘汞(Hg2Cl2，含Hg84.9%)氯汞矿(Hg4Cl2O，含Hg90.2%)、黄氯汞矿(Hg2ClO，含Hg88.65%)、橙红石HgO，含Hg92.87%)、硫汞锑矿(HgSb4S7，含Hg22%)、汞黝铜矿(Cu10(Hg,Fe,Zn)2Sb4S13，含Hg6%～17%)、汞银矿(AgHg为自然银富汞的变种)。

《汞的用途及应用领域》同学们，今天咱们来聊聊汞。

汞这个东西呀，用处还不少呢！比如说在温度计里就有汞。

大家都见过温度计吧，那细细的玻璃管里银色的液体就是汞。

汞会随着温度的变化上升或者下降，这样咱们就能知道温度是多少啦。

还有呀，汞在灯泡里也能发挥作用。

有些特殊的灯泡里会用到汞，让灯泡发出特别的光。

给大家讲个小故事。

有一次，小明发烧了，妈妈拿出温度计给他量体温。

小明就很好奇，问妈妈温度计里银色的东西是什么。

妈妈告诉他那是汞，能帮助测量体温。

在科学实验里，汞也经常出现。

比如一些化学实验，会用汞来做反应。

但是同学们要知道，汞是有毒的，可不能随便去碰哦。

汞在一些工业生产中也有应用。

比如在电池制造里，会用到少量的汞。

总之，汞虽然有很多用途，但是咱们也要小心对待它。

《汞的用途及应用领域》同学们，咱们来谈谈汞。

汞在很多地方都能派上用场呢！比如说，在血压计里就有汞。

医生用血压计给病人量血压，汞在里面起着重要的作用。

还有，在一些电子仪器里也能看到汞的身影。

我给大家讲个例子。

有个叔叔在工厂里工作，他们生产的一种仪器就用到了汞。

叔叔说，汞在里面能让仪器更精准地工作。

汞在化妆品里曾经也有过应用，不过因为它有毒，现在已经很少用啦。

在农业上，汞有时候会被用来防治害虫。

但是同学们一定要记住，汞是很危险的东西，不能随便玩。

曾经有个小朋友，不小心打破了一支含汞的温度计，结果没有处理好，差点就中毒了。

所以，虽然汞有不少用途，咱们也要注意安全，远离汞带来的危害。

汞的物理化学性质汞是一种化学元素，原子序数为80，化学符号为Hg。

它是一种银白色的金属，在常温下为液态。

汞具有一系列独特的物理化学性质，以下将对其进行详细描述。

1. 密度和熔点:汞是一种相对密度很高的物质，其密度为13.5 g/cm³。

这使得汞在常温下呈液态，并且在大多数温度下都保持液态状态。

汞的熔点为-38.83°C，是一种相对较低的熔点。

2. 沸点和蒸气压:汞的沸点为357°C，远高于常温。

由于其高沸点和较低的蒸气压，汞在室温下几乎没有蒸发。

这使得它可以用于温度计等高温测量装置中，因为其不易挥发。

3. 导电性:汞是一种良好的导电体，具有良好的电导率。

这使得汞在电子设备和化学研究中有许多应用。

例如，汞开关和汞电极在电路中的应用十分广泛。

4. 自旋轨道偶合和自旋振荡:汞具有特殊的自旋轨道耦合效应，这导致其原子态在电子态上具有热不稳定性。

在汞原子中，由于自旋-轨道耦合和磁场效应的相互作用，底层（基态）的两个自旋型态（J=1/2和J=3/2）发生了一个小的交叉，这被称为自旋振荡。

这一性质对于在光谱学、原子物理学和化学反应动力学等领域的研究具有重要意义。

5. 反应性:汞是一种相对不活泼的金属，在大多数情况下不与其他元素发生反应。

但是，在高温和氧气存在的条件下，汞可以与氧气反应形成氧化物汞。

此外，汞还可与硝酸反应产生亚硝酸盐。

6. 溶解性:汞在常温下是不溶于水的，但可以溶于很多酸性和碱性溶液中。

在一些氧化性溶液中，汞也可以溶解。

汞的溶解性使其在实验室和工业生产中有着广泛的应用。

7. 毒性:汞是一种高度有毒的物质，对人体和环境都具有潜在的危害。

摄入或吸入过量的汞可能对中枢神经系统、肾脏和其他器官造成损害。

因此，在使用和处理汞时，必须遵循严格的安全操作和处置规定。

总结：汞作为一种物质，具有独特的物理化学性质。

它具有高密度和熔点、高沸点和低蒸气压、良好的导电性、自旋轨道偶合和自旋振荡、反应性和溶解性等特点。

汞的相关知识一、理化常数中文名称：汞英文名称：Mercury别名：水银分子式：Hg 分子量：200.59熔点：-38.9 C 沸点：356.9 C密度: 相对密度(水=1)13 . 55蒸气压：0.13kPa(126.2 C)溶解性：不溶于水、盐酸、稀硫酸，溶于浓硝酸，易溶于王水及浓硫酸稳定性与危险性：与乙炔、叠氮化合物或氨反应可生成爆炸性化合物，与乙炔接触引起剧烈反应；汞在常温下即能挥发，溅在地面上形成许多小的汞珠，增加蒸发的表面积，而且温度越高蒸发量越大。

遇高热放出剧毒的汞蒸气。

外观与性状：银白色液态金属，在常温下可挥发，洒落可形成小水珠。

用途：用于制造汞盐，也用于仪表工业。

一般包装：腐蚀品、毒害品，金属罐装密闭。

二、对环境的危害1 .健康危害侵入途径：汞蒸气主要经呼吸道吸收，可溶性汞盐可经呼吸道、皮肤及消化道吸收。

急性中毒：男性吸入最低中毒浓度：44.3mg/m3.8h女性吸入最低中毒浓度：0.15mg/m3.46d短期内大量吸入汞蒸气，出现头痛、头晕、乏力、多梦、发热等全身症状，并有明显口腔炎症状，如口干、齿龈缘出现汞线。

恶心、腹痛、腹泻等。

部分患者皮肤出现红色斑丘疹，少数严重者可发生间质性肺炎及肾脏损伤。

慢性中毒：最早出现头痛、头晕、乏力、记忆减退等神经衰弱综合征；汞毒性震颤；另外可有口腔炎，少数病人有肝、肾损伤。

2. 毒理学资料及环境行为污染来源：汞用于仪表制造、电工技术和各种仪器的生产、各种汞化合物用于化学、化学制药、木材加工、造纸等工业，化学毒剂、颜料、金属电镀、爆竹制造及有机合成的生产中也常使用汞。

此外，汞选矿厂的废水和生产蓄电池等工业废水中也往往有高含量的汞，从而造成中毒事件。

随饮水进入人体和动物体内的汞及其化合物毒性很大，因为肠对汞及其化合物吸收很快，并可随血液进入器官和组织中，进而引起剧烈的全身性的毒性作用。

随饮水进入成年人体内的示致死量为75〜100mg/d。

二价汞或升汞的毒性特别大，因为它们易溶于类脂化合物中并很快进入组织。