粗盐提纯实验课件

粗盐提纯实验是高中化学中的重要实验之一，旨在学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程，并掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。实验首先需称取一定量的粗盐，并量取适量的水进行溶解，此过程中需使用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌以加快溶解速度。接下来是过滤步骤，需使用烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台等仪器，操作时要注意一贴二低三靠的原则，以确保过滤效Байду номын сангаас。过滤后，需进行蒸发结晶，此过程中需使用玻璃棒、蒸发皿和酒精灯等仪器，玻璃棒的作用是搅拌以防止局部温度过高引起液体飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干。最后，需计算精盐的产率，以评估实验效果。在整个实验过程中，需注意安全操作，并遵循实验步骤和仪器使用规范，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。

05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。

拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04

3、蒸发
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网上
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃 棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止 液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
蒸发操作及注意事项
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即 停止加热，利用余热使滤液蒸干。
第十一章 生活中常见的盐 (粗盐提纯)
粗盐提纯课件
食盐的用途
• 食盐在医疗、农业、食品、工业、交通等 方面的用途
海水晒盐
日晒、风吹都有利于盐分的结晶析出。
粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，CaCl2 、MgCl2等
初步 提纯
NaCl 晶体
实验目的 实验原理 实验器材 实验步骤
实验目的
• 1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作 • 2、了解混合物分离的概念 • 3、深化严谨的科学态度
实验原理
• 利用混合物中一种易溶于水,另一种难溶于 水的道理,对混合物进行初步分离的原理.

思因考此:,这过些滤沉之淀后遇再盐加酸盐酸,会发生怎样的变化?
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na+ Cl-
H2O
SO42Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-
H2O
①过量 BaCl2溶液
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
红色物质 都要去掉
• [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
• （1）以上操作合理的先后顺序为 _____________（数字序号不能重复使用）。
• （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化 学方程式。
• （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因。
2015年10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4 杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过 滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶； ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （）
操作要点：
一贴 两低 三靠
引流、防止液体飞溅
⑶蒸发
将滤液倒入 蒸发皿中。
⑶蒸发
搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅
①所装液体不超过蒸发皿容 积的2/3。
②边蒸发边搅拌，防止局部 过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。 在加热至有大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸
干。
⑷转移 用玻璃棒把固 体转移到纸上, 称量回收。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）

➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图

详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
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蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词

2、过滤后，造成滤液仍然浑浊的原因有哪些？该怎么处理？ 1、搅拌，防止局部温度过高
1、搅拌，防止局部温度过高
注意： 3、过滤后的水是纯水吗？
1、搅拌，防止局部温度过高 若有气泡，过滤的速度会比较慢
作用
1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
1、搅拌，防止局部温度过高 第1课时 粗盐的提纯
2、当有大量固体出现时，
处理方法：洗干净仪器，换滤纸，再一次过滤
注意事项
引起飞溅。 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①
，②
。
2、当有大量固体出现时， 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
第9页，共10页。
图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
粗盐提纯课件
第1页，共10页。
课题2 水的净化
第1课时 粗盐的提纯
第2页，共10页。
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以 使用恰当的筛子加以分离。
第3页，共10页。
步骤：
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
作用
搅拌，加快溶解速度
第4页，共10页。
2）过滤（目的：将可溶物与不溶物分离）
仪器：烧杯、铁架台、 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3、过滤后的水是纯水吗？
停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
1、搅拌，防止局部温度过高 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。 倾倒液体时，烧杯
若有气泡，过滤的速度会比较慢
要紧靠玻璃棒。
1、搅拌，防止局部温度过高
若有气泡，过滤的速度会比较慢 4、过滤操作主要去除水中的什么杂质？

过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。

――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6

4.在粗盐提纯的实验中，下列操作会导致计算出的精盐产率偏大的是 （C ）
A.溶解时搅拌不充分，氯化钠没有完全溶解 B.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅 C.过早熄灭酒精灯导致所得的固体潮湿 D.转移到称量纸上时，蒸发皿、玻璃棒上有固体残留
中考链接
(2014年长沙43题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次 用到的玻璃仪器是 玻璃棒。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和 MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶 液 、 过 量 的 Na2CO3 溶 液 ， 过 滤 后 ， 向 滤 液 中 加 入 盐 酸 调 节 至 pH= 7 ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其
粗盐的提纯
盐湖水等
蒸 发 水 分
粗盐
NaCl
粗盐
难溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）
精盐
类比水的净化
溶解 过滤 粗盐
泥沙等
…… 滤液
精盐
溶解
除去难溶性杂质
过滤
过滤
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
玻璃棒的作用：引流
注意事项： 一贴二低三靠
过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
1.玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅。 2.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。 3. 停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上 4.蒸发后的固体要利用玻璃棒转移
实验室制取精盐
溶解 过滤 粗盐
除 难 溶 性 杂 质
泥沙等
过量 过量
过滤 粗盐水
泥沙等
过量 滤液 Ca(OH)2
过量 Na2CO3

第十六页，共三十页。
Hale Waihona Puke 加入试剂顺序加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便 合理 2、最后加入适量的盐酸
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
第五页，共三十页。
混合物的分离与提纯
• 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
•
气化法、蒸发、分馏、萃取
• 化学方法：转化法、
•
( 加热、沉淀、置换)
• 化学方法提纯的要求：
• 1、最后结果没有引入新的物质
• 2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，
•
转为沉淀、气体或水
• 金：密度=19.3g/cm3
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• 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 • （铁的密度：7.7g/cm3） • 1、用手拣 • 2、用水淘 • 3、用磁铁 • 4、用电磁铁
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学与问P5
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上 所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举 例说明吗？
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
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3．其他几种常见离子的检验
离子
操作、现象及结论
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几种常见离子的检验方法
1、Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液， 如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存 在氯离子。
表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论