甘肃省武威第二中学2020届高三化学上学期第二次(10月)月考试题

甘肃省武威第十八中学2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题一、选择题（每小题3分，共54分）1.爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。

下列现象与污染源对应不正确的是（）A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾——氮的氧化物C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应——SO22.下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。

对生成物没有影响的是（）A. Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部4.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+ 2OH－=== H2O + CO32—C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32—+ Ca2+ === Ca CO3 ↓5. 20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB. SO42-、Al3+、NH4+、Na+C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+7.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：18.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A. AlCl3和NH3 .H2OB. Na2CO3和HClC. NaHCO3和HClD. NaCl和AgNO39.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压4．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 升高温度，平衡逆向移动平衡C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大6．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味7．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④2. 下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量3、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C5．下列关于反应热的说法正确的是（ ）A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）7、下列说法正确的是 ( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在2A ＋B 3C ＋4D （A 、B 、C 、D 均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L•ｓ）9、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A 、 同时增大B 、同时减小C 、增大，减小D 、减小，增大10、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A 、 NO ：0.001 mol ·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol ·L -1C 、 NH 3：0.002 mol ·L -1D 、 O 2：0.001 mol ·L -1 11、今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH ＝aKJ ·mol －1,H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH == bkJ ·mol －1，2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH == c kJ ·mol －1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a == bD ．2b == c12．在2L 密闭容器中，发生3A （g ）+B （g ）=2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ⋅，则10秒钟后容器中含的B 是（ ）A ．1.6molB ．mol 8.2C ．mol 2.3D ．mol 6.313．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3g Y g X +)(2)(g W g nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为min)/(01.0⋅L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ）A ．20%B ．25%C ．33%D ．50%14．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 的值分别为（ ）A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和515．将Mg 条投入盛有稀HCl 的容器里，产生2H 的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中)(-cl C 大小，有关系的是（ ）A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤16．决定化学反应速率的根本因素是（ ）A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．参加反应的各物质的性质D ．催化剂的加入 17．反应：A 2B 中，A 、B 的浓度变化如图所示。

甘肃省武威第一中学2020届高三化学10月月考试题相对原子质量： S: 32 O : 16 Cu : 64 N : 14 Fe : 56 Ba : 137.选择题（每题只有一个正确选项，共 48分） 1.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（）选项 A物质的HNO 浓）化学式2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应.B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3. 下列说法或做法中正确的是 （）A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚 4. 下列物质分类正确的是（）A. SO 2、Si02、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A.1.0 L 1.0 mol • L“的NaAIQ 水溶液中含有的氧原子数为2 N AB. 常温下，30 g SiO 2晶体中含有Si - O 键的数目为N AC.标准状况下，2.24 LCl 2与足量水反应转移的电子数为0.2N A 危险警 告标识CCI 4KCIQD. V L a mol • L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A,则Cl-的数目大于3Nk6. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）2+ + ——2+ 3+ ——A. Fe、Na、Cl、NQB. Ba、Al、Cl、NOC. K+、Nh、HCO「、Cl—D. AIO2-、K+、OH、Cl—7. 冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

2020届甘肃省天水一中高三上学期第二阶段考试化学所用到的原子式量：O 16 K 39 S 32 C 12 Na 23 Br 80 Fe 56 CI 35.5第一卷选择题（48分）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质2.下列化学用语正确的是（）A. 中所有原子都满足最外层8电子结构B. 硫化铵的电子式为C. HCN的比例模型为D. ,,,Ne的结构示意图都可以用表示3.将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. B. C. D.4.下列离子方程式不正确的是（）A. 向AgCl沉淀中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色：B. 溶液中滴加少量溶液：2H+ + SO42-+ Ba2++2OH- == BaSO4 ↓+ 2H2OC. 酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液：D. 碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：5.向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2．随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（）A. 时,溶液中B.时,C. 时,D. 到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点6.Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3中的一种或几种。

已知：S x2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓，H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体。

关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（）A. 向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加溶液,产生白色沉淀,则样品中一定含有B. 向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有、,中的一种C. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有,中的一种D. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者变浑浊,则样品中一定含有7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解K sp（CuS）＜K sp（ZnS）B将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于0.1mol•L-1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA. AB. BC. CD. D8.下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、B. 石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C. 含大量的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A. 将铜屑加入溶液中：B. 与反应制备：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性：10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）11.A. AB. BC. CD. D12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：13.下列说法不正确的是（）A. 步骤发生的主要反应为：B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）选项实验现象解释A 湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C 浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl=NH4ClD AlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH=Al（OH）3↓①盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl215.②铝土矿AlO Al（OH）3Al2O316.③NH3NO NO2HNO317.④NaCl溶液Cl2无水FeCl2 ⑤S SO3H2SO418.19.⑥SiO 2Na2SiO3溶液H2SiO3⑦Al 2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3⑧NaOH（aq）NaHCO 3Na2CO3 ⑨Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑩NH 4Cl NH3NH4HCO3A. ⑧B. ⑨⑩C. ⑦⑧D. ⑦⑧⑩13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①②B．③④C．①④D．②③14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 的溶液中：、、、B. 无色溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 溶液中：、、、15.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

甘肃省武威第二中学2020届高三上学期第二次阶段性考试
（10月）
参考答案
一、单项选择题：（每小题2分，共60分）
二、综合题：
31.(1)喀斯特地貌广布地表崎岖
该地为云贵高原，石灰岩分布广，经流水溶蚀作用形成。

(2)该时段①城气温总体较②城高，温差较②城小，降水较②城少。

原因是①城位于该天气系统（准静止锋）暖气团一侧，受锋面影响小，温暖如春；②城位于冷气团和锋面控制区域，受其影响大，阴雨冷湿；且①城纬度较②城低
32.（1）（维多利亚湖）处于相对封闭的高原盆地中（北部唯一出口通向尼罗河）；湖泊海拔高，尼罗河上游多瀑布，阻挡了尼罗河鲈鱼游入维多利亚湖（6分）
（2）维多利亚湖湖面广阔，为体型大的尼罗河鲈鱼提供了广阔的生存空间；湖中其它鱼类为尼罗河鲈鱼提供充足的饵料。

（6分）
（3）尼罗河鲈鱼体型大，食量大，导致一些原有鱼类数量迅速减少甚至灭绝。

（尼罗河鲈鱼体型大，捕捞技术和方法与当地传统不同，）冲击当地传统捕捞业，同时出现专门捕捞尼罗河鲈鱼的捕捞业。

33.选修3——旅游地理
（1）具有火山岛、热带海滨风光、热带雨林景观等旅游资源，类型丰富多样；
岛屿多，总面积大，地域组合及集群状况较好。

（5分）
（2）促进社会进步；增加就业岗位；增加经济收入；带动相关服务产业发展；促进文化交流和繁荣。

（5分）
34.选修6——环境保护
(1)占用大量土地；污染土壤、污染地下水；垃圾产生沼气，或不及时收集输出利用，容易发生爆炸事故等。

(2)（2）C B A D
(3)。

甘肃省武威第二中学2020届高三上学期第二次阶段性（10月）考试考试时间：90分钟；命题人：一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．如图所示甲、乙两个实验中体现出的共同的物理思想方法是()A．极限法B．放大法C．控制变量法D．等效替代法2．如图所示是某质点做直线运动的v-t图象，由图象可知这个质点的运动情况是()A．前5 s质点静止B．5～15 s内质点做匀加速运动，加速度为1 m/s2C．15～20 s内质点做匀减速运动，加速度为－3.2 m/s2D．15 s末质点离出发点最远，20 s末质点回到出发点3．一做匀加速直线运动的质点，在前2s内的平均速度比前3s内的平均速度小1m/s。

则质点的加速度大小为A.4m/s2B. 3m/s2C. 2m/s2D. 1m/s24．如图所示，弹簧的劲度系数为k，小球重力为G，平衡时小球在A位置．今用力F将小球向下拉长x至B位置，则此时弹簧的弹力为()A．kx B．kx＋GC．G－kx D．G5．如图所示，小球靠在竖直固定挡板上与斜面保持静止，不计摩擦，当缓慢增大斜面的倾角时，小球对挡板的压力F N1和小球对斜面的压力F N2的变化情况是()A．F N1变大，F N2变大B．F N1变大，F N2变小C．F N1变小，F N2变小D．F N1变小，F N2变大6．关于物体的惯性，下列说法正确的是()A．质量相同的两个物体，在阻力相同的情况下，速度大的不易停下来，所以速度大的物体惯性大B．质量相同的物体，惯性相同C．推动地面上静止的物体比保持这个物体匀速运动时所需的力大，所以静止的物体惯性大D．在月球上举重比在地球上容易，所以同一物体在月球上比在地球上惯性小7. 牛顿在总结C·雷恩、J·沃利斯和C·惠更斯等人的研究结果后，提出了著名的牛顿第三定律，阐述了作用力和反作用力的关系，从而与牛顿第一定律和牛顿第二定律形成了完整的牛顿力学体系．下列关于作用力和反作用力的说法正确的是()A．物体先对地面产生压力，然后地面才对物体产生支持力B．物体对地面的压力和地面对物体的支持力互相平衡C．人推车前进，人对车的作用力大于车对人的作用力D．物体在地面上滑行，不论物体的速度多大，物体对地面的摩擦力与地面对物体的摩擦力始终大小相等8．下列叙述中正确的是()A．在力学的国际单位制中，力的单位、质量的单位、位移的单位选定为基本单位B．牛顿、千克、米/秒2、焦、米都属于力的单位C．在厘米克秒制中，重力加速度g的值等于9.8厘米/秒2D．在力学的计算中，若涉及的物理量都采用同一种国际单位制中的单位，则所计算的物理量的单位也是同一国际单位制中的单位9. 如图所示，质量m＝10 kg的物体在水平面上向左运动，物体与水平面间的动摩擦因数为0.2，与此同时物体受到一个水平向右的推力F＝20 N的作用，则物体产生的加速度是(g取10 m/s2)()A．0B．4 m/s2，水平向右C．2 m/s2，水平向左D．2 m/s2，水平向右10．一质点在恒力F的作用下，由O点运动到A点的轨迹如图所示，在A点时的速度方向与x轴平行，则恒力F的方向可能沿图示中的()①F1的方向②F2的方向③F3的方向④F4的方向A．①②B．③④C．①③D．②④二、多项选择题(共5小题，每小题4分，共20分，每个小题至少有两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的不得分)11．关于速度、加速度、合外力之间的关系，正确的是()A．物体的速度越大，则加速度越大，所受的合外力也越大B．物体的速度为零，则加速度为零，所受的合外力也为零C．物体的速度为零，但加速度可能很大，所受的合外力也可能很大D．物体的速度很大，但加速度可能为零，所受的合外力也可能为零12．如图甲、乙所示，倾角为θ的斜面上放置一滑块M，在滑块M上放置一个质量为m的物块，M和m相对静止，一起沿斜面匀速下滑，下列说法正确的是（）A．图甲中物块m受到摩擦力B．图乙中物块m受到摩擦力C．图甲中物块m受到水平向左的摩擦力D．图乙中物块m受到与斜面平行向上的摩擦力13．如图所示，物块a、b和c的质量相同，a和b、b和c之间用完全相同的轻弹簧S1和S2相连，通过系在a上的细线悬挂于固定点O.整个系统处于静止状态．现将细线剪断．将物块a的加速度的大小记为a1，S1和S2相对于原长的伸长分别记为Δl1和Δl2，重力加速度大小为g.在剪断的瞬间，()A．a1＝3g B．a1＝0C．Δl1＝2Δl2D．Δl1＝Δl214．如图甲为应用于机场和火车站的安全检查仪，用于对旅客的行李进行安全检查．其传送装置可简化为如图乙模型，紧绷的传送带始终保持v＝1 m/s的恒定速率运行．旅客把行李无初速度地放在A处，设行李与传送带之间的动摩擦因数μ＝0.1，A、B间的距离为2 m，g 取10 m/s2.若乘客把行李放到传送带的同时也以v＝1 m/s的恒定速率平行于传送带运动到B 处取行李，则()A．乘客与行李同时到达B处B．乘客提前0.5 s到达B处C．行李提前0.5 s到达B处D．若传送带速度足够大，行李最快也要2 s才能到达B处15．甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v-t图像如图。

甘肃省武威第十八中学2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题一、选择题（每小题3分，共54分）1.爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。

下列现象与污染源对应不正确的是（）A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾——氮的氧化物C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应——SO22.下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。

对生成物没有影响的是（）A. Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部4.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+ 2OH－=== H2O + CO32—C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32—+ Ca2+ === Ca CO3 ↓5. 20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB. SO42-、Al3+、NH4+、Na+C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+7.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：18.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A. AlCl3和NH3 .H2OB. Na2CO3和HClC. NaHCO3和HClD. NaCl和AgNO39.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。