2021届高考一轮总复习课时训练第十七课时电解池金属的腐蚀与防护

考点17电解池金属的腐蚀与防护一、选择题1.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是()。

答案：D解析：A项，该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，A项错误。

B 项，阳极发生反应：2OH-+Cu-2e-Cu(OH)2，阴极发生反应：2H2O+2e-H2↑+2OH-，总反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，反应消耗了水使溶液的pH增大，B 项错误。

C项，电解NaCl溶液，总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，C项错误。

D项，电解硫酸铜溶液的总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，生成硫酸使溶液的pH减小，D项正确。

2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是()。

A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀答案：C解析：D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()。

A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑B.铅酸蓄电池放电时的正极反应式为S O42-+Pb-2e-PbSO4C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-Fe2+答案：A解析：铅酸蓄电池放电时的正极反应式为4H++S O42-+PbO2+2e-PbSO4+2H2O，负极反应式为Pb-2e-+S O42-PbSO4，B项错误。

粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应除Cu-2e-Cu2+外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1、为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连；②舰体上镶嵌某种金属块。

下列有关说法正确的是( )A．方法①中舰体应连电源的正极B．方法②中镶嵌金属块可以是锌C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法D．方法②为外加电流的阴极保护法解析：方法①舰体做阴极，应连电源的负极，故A错误；方法②为牺牲阳极的阴极保护法，镶嵌金属块作原电池的负极，其活泼性需要大于Fe，可以是锌，故B正确；方法①利用电解原理，为外加电流的阴极保护法，故C错误；方法②利用原电池原理，为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。

答案：B2、远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。

下列有关说法不正确的是( )A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B．M可能是锌、铜等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M－n e－===M n＋解析：M不可能是铜，因为满足条件的金属应该较活泼。

答案：B3、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2＋2H2O ＋4e－===4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，Sn、Fe可形成原电池，Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，B错误；Fe、Zn、海水形成原电池，Zn失去电子作负极，从而保护了Fe，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。

答案：B4、下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B 项，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。

电解池 金属的腐蚀与防护[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．理解电解池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。

2．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

[教材基础—自热身]1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

在此过程中，电能转化为化学能。

2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。

(2)电解池的构成条件：①有外接电源；②有与电解质溶液或熔融的电解质相连的两个电极；③形成闭合回路。

[注意] 其中与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。

阴极材料分为两类，一类为惰性电极，如石墨、Pt 、Ti 、Au 等导体构成；另一类为活性电极，电极材料参与反应，包括Cu 、Ag 及比Cu 、Ag 活泼的金属。

(3)电极名称及电极反应式(以电解CuCl 2溶液为例)总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

(4)电解池中电子和离子的移动：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

3．在惰性电极上离子的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)：电解原理(2)阳极(与电极材料有关) ：4．原电池和电解池的比较[知能深化—扫盲点]提能点(一) 用惰性电极电解电解质溶液的四种类型[对点练]1．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4 CuSO4C．CaCl2 KOH NaNO3D．HCl HNO3 K2SO4解析：选B AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4等随电解的进行，有酸产生，溶液pH降低；KCl、CaCl2等随电解的进行，有碱产生，溶液pH升高；CuCl2、HCl电解的电解质本身，溶液中CuCl2、HCl减少，对应的H＋减少，溶液的pH升高；KOH、HNO3相当于电解H2O，电解质浓度增大，对应的碱液碱性更强，酸液酸性更强。

第17讲电解池金属的腐蚀与防护1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

【核心素养分析】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解原理解决实际问题。

证据推理与模型认知：利用电解池装置，分析电解原理，建立解答电解池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

科学态度与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贫献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

知识点一电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑(2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。

氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。

若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。

③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。

4.用惰性电极电解电解质溶液的规律4.用惰性电极电解电解质溶液的规律生酸性的含氧酸盐电，阴极电解质的阳离子放电阴极：Ag ＋＋e －===AgO 2知识点二电解原理的应用1.氯碱工业阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2.电镀与电解精炼3.电冶金电解冶炼冶炼钠冶炼铝电极反应阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 总反应2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑知识点三金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2021届高考一轮总复习课时训练第十七课时电解池、金属的腐蚀与防护1．下列表述不正确的是()A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B．Ⅱ中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的2.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年钢铁产量的四分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如图所示,下列说法中不．正确．．的是()。

铁锈蚀中的电化学过程A.缺氧区:Fe-2e-Fe2+B.富氧区:O2+2H2O+4e-4OH-C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈3．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4.用惰性电极电解Cr2(SO4)3和硫酸混合溶液制备Cr2O72-,阳极附近发生的反应如图所示(已知:S2O82-中S元素的化合价为+7价)。

下列说法不正确．．．的是()。

A.阴极产生氢气B.S O42-在整个过程中起还原剂的作用C.反应Ⅱ的离子方程式为3S2O82-+2Cr3++7H2O6S O42-+Cr2O72-+14H+D.阳极的电极反应式为2S O42--2e-S2O82-5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H＋＋2e－===H2↑B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。

下列说法错误．．的是()。

A.Ni电极表面发生了还原反应B.阳极的电极反应式为2O2--4e-O2↑C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+4O2-2S O42-D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环7．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。

电解池金属腐蚀与防护考点一电解原理[知识梳理]一、电解和电解池1．电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．电解池：将电能转化为化学能的装置。

3．电解池的构成(1)有与电源相连的两个电极。

(2)电解质溶液(或熔融电解质)。

(3)形成闭合回路。

二、电解池的工作原理电子和离子的移动方向(1)电子：从电源的负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

(2)离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

三、阴、阳极的判断及电极反应式的书写步骤1．阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断电源正极连接阳极，电源负极连接阴极。

(2)根据电极产物判断电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的一极为阳极；析出金属或逸出H2(或电极区变碱性)的一极为阴极。

2．电极反应式的书写步骤(1)分析电解质水溶液的组成：找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH －)。

(2)排出阴、阳两极的放电顺序①阳极活性电极：金属做阳极(Pt、Au除外)，金属本身被电解；惰性电极(Pt、Au、石墨等)：还原性强的离子先放电，放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH －>含氧酸根离子。

②阴极(放电顺序与电极材料无关)氧化性强的离子先放电，放电顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸中)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水中)。

（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。

（2）最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。

（3）电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

(3)写出两极电极反应式①阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。

回夺市安然阳光实验学校跟踪检测（十七）电解池金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法解析：选C 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁发生钝化，铁受到保护，故A项错误；关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B项错误；关闭K时，若M为硫酸铵，则溶液呈酸性，发生金属铁的析氢腐蚀，金属铁是负极，石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C项正确；关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属Fe的腐蚀，且装置中没有外加电流，故D项错误。

2．用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )选项阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl 盐酸D Cu C CuSO4Cu(OH)2解析：选B A错误；B项中相当于电解的是水，加入水后可以恢复原来状态，正确；C项中相当于电解的是HCl，但加入盐酸的同时，也引入了水，不可能恢复原来状态，错误；D 项中阳极铜失电子，Cu2＋在阴极得电子，加入Cu(OH)2不可能恢复原来状态，错误。

3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S ＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：选A 形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，故A正确；铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，故C错误；该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误。

第22讲电解池金属的电化学腐蚀与防护1.(2018·湖南H11教育联盟联考)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋答案 A解析用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应除Cu－2e－===Cu2＋外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。

2.(2018·哈尔滨高三一模)观察如图装置，下列说法正确的是()A.a、b接电流表，该装置为原电池B.a、b接直流电源，该装置为电解池C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极答案 C解析A项，a、b接电流表，若液体c为非电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，错误；B项，若液体c为非电解质溶液，溶液不导电，所以不能电解，即不是电解池，错误；C项，若该装置是电解池，Fe与负极相连作阴极时被保护，即铁可能不易被腐蚀，正确；D项，接直流电源时，该装置可能为电解池没有正负极，Fe作阴极或阳极，错误。

3.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是()A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥答案 C解析根据电解池原理，粗铜作阳极，比铜活泼的Zn、Fe等杂质发生氧化反应，比Cu不活泼的金属单质，如Ag等在阳极底部沉积；精铜作阴极，只发生Cu2＋＋2e－===Cu。

2021年高考化学大一轮复习电解池金属的腐蚀与防护课时跟踪监测试题1．(xx·天一中学模拟)每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。

钢铁防腐方法有许多种，图－1与图－2是两个典型的例子。

对其中原理的描述正确的是( )A．图－1：a为电源正极B．图－1：辅助电极上的反应：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．图－2：电子流动方向d→cD．图－2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜2．(xx·常州中学模拟)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是( )A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥3．(xx·靖江中学模拟)下列叙述正确的是( )A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小4．(xx·淮阴中学模拟)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M 充电放电NiOOH＋MH下列叙述不正确的是( )A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH＋OH－－e－===M＋H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原5．(xx·黄桥中学模拟)目前，人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na＋导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2S x 充电放电2Na＋x S，以下说法正确的是( )A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时钠极与外电源的正极相连C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2 L时，消耗金属钠2.3 gD．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e－===x S6．(xx·奔牛高级中学模拟)海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。

2021年高考化学一轮复习 6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护课时作业1. 下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：选项A，生铁中的碳和铁可以在铁的表面构成无数微小的原电池，能加速铁的锈蚀；选项B，焊接处铁、锡形成无数微小原电池，加速铁的腐蚀；选项C，电镀时，镀层金属铜作阳极，铁制品作阴极，用铜盐溶液作电镀液；选项D，由于Zn比Fe活泼，故镶嵌锌块的铁管不易被腐蚀。

答案： C2．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析：AlCl3溶液中存在Al3＋、H＋，通电时后者先得电子，故阴极得到的不是铝，而是氢气，A不能达到目的；B中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法，其中阳极材料要为比铁活泼的金属，故C不能达到预期目的。

答案： D3．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。

下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D ．甲中溶液的pH 逐渐升高，丙中溶液的pH 逐渐降低解析： 甲为原电池，Zn 作负极，发生氧化反应：Zn －2e －===Zn 2＋，Cu 作正极，发生还原反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，反应后溶液的pH 升高；乙和丙为电解池，乙中C 1为阳极，电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑，C 2为阴极，电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ；丙中C 3为阳极，电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑，Fe 为阴极，电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，电解后溶液pH 升高。

第三讲电解池金属的电化学腐蚀与防护1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、理解金属发生电化学腐蚀的缘由，了解金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的措施。

一、电解池原理1、定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2、能量转化形式电能转化为化学能。

3、电解池的形成条件（1）与电源相连的两个电极：阳极连电源的正极；阴极连电源的负极。

（2）电解质溶液(或熔融的电解质)。

（3）形成闭合的回路。

4、电极反应：阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应。

电子的流向从电源的负极到电解池的阴极，再从电解池的阳极到电源的正极。

5、电子和离子的移动方向★☆电解池和原电池比较电解池原电池定义将电能转变为化学能的装置将化学能转变为电能的装置装置举例形成条件①两个电极与直流电源相连②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极(连接)②电解质溶液③形成闭合回路④能自发进行氧化还原反应电极名称阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极负极：较活泼金属(电子流出的极)正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发生还原反应溶液中的离子移向阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阴离子移向负极，阳离子移向正极电子流向阳极——→导线正极→负极——→导线阴极负极——→导线正极实质均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系原电池可以作为电解池的电源，二者共同形成闭合回路6、电解产物的推断（1）阳极产物的推断首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则依据溶液中阴离子放电挨次加以推断。

阳极放电挨次：金属(一般是除Au、Pt外)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。

[练案17]第六章化学反应与能量第17讲电解池金属的腐蚀与防护A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·河北衡水中学月考)用多孔石墨电极完成下列实验。

下列解释或推理合理的是(D)实验现象Ⅰ中，a、b两极均有气泡产生Ⅱ中，a极上析出红色固体Ⅲ中，a极上析出灰白色固体24B．由Ⅱ中反应H2＋Cu2＋===Cu↓＋2H＋可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀C．Ⅲ中，只可能发生反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2AgD．Ⅰ中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化[解析]A项，若电解池中Na2SO4溶液是饱和溶液，电解Na2SO4溶液相当于电解水，电解一段时间后，Na2SO4溶液仍是饱和溶液，浓度不变，A项错误；B项，氢气通入CuSO4溶液中不会发生反应，B项错误；C项，Ⅲ中也可能发生反应2Ag＋＋H2===2H＋＋2Ag↓，C项错误；D项，a极上发生的电极反应是氢离子得到电子转化为氢气，是化学变化，产生的氢气又被吸附在多孔石墨电极上是物理变化，D项正确。

2．(2021·山东滨州高三检测)下列关于图示四个装置的叙述不正确的是(D)A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁接通电源后可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色[解析]电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电镀液为含有镀层金属阳离子的溶液，所以装置甲可实现在铁钉上镀铜，A正确；电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，乙装置X电极为阴极，用精铜作阴极，B正确；丙装置中a端接电源正极，为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；该装置有外接电源，铁为阴极，铁不溶解，无沉淀现象，D错误。

3．(2021·河北邯郸一模)氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。