高二上期化学周练3

高二化学周练（三）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共45分） 1. 下列有关叙述中正确的是A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B. CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质NaClNaHCO 3 HNO 3 Cu 弱电解质 NH 3·H 2O HClO Fe(OH)3 CH 3COOH 非电解质BaSO 4C 2H 5OHH 2OC 12H 22O 11(蔗糖)A. AB. BC. CD. D 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. NaHSO 4(熔融) == Na + +HSO 4-B. Fe(OH)3的饱和溶液：Fe(OH)3 Fe 3++ 3OH -C. H 2CO 3溶液：H 2CO 32H ++CO 32-D. NaHSO 3溶液：NaHSO 3== Na + +HSO 3-4．稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，若要使平衡逆向移动，同时使c 平(OH －)增大，应加入适量的①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤MgSO 4固体 A ．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 5．工业合成氨：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=−92.4KJ/mol ，一般采用700K 左右的温度，其原因是①提高H 2的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K 左右时活性最大A ．只有① B．②④ C．②③④ D ．①② 6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是222B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －17．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO 2)是弱电解质的是①常温下HNO 2溶液中存在的微粒有：H +、NO 2-、HNO 2、OH -、H 2O②用HNO 2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10 mL 1 mol·L -1 HNO 2溶液恰好与10 mL 1 mol·L -1NaOH 溶液完全反应④0.1 mol·L -1 HNO 2溶液中c (H +)<0.1 mol·L -1A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④ 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后逐渐变浅B ．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO 2固体C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上采用高压条件合成氨气9. 将0.1mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．+4NH 的浓度增大B ．OH －的物质的量减小 C ．()()+324c c NH H H O N ⋅的值增大 D ．()()()32+4c c OHc NH H O NH -⋅的值减小10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2mol·L －1的盐酸和2 mL2mol·L －1醋酸反应，测得容器内压强随时间的 变化曲线如下图。

高二化学上周练练习题班姓名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16Cl:35.51.在150℃1.0×105Pa条件下将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃,完全反响后的混合气体恢复到原状态时,其体积为A.10LB.15LC.20LD.25L2.以下各组化合物,不管二者以什么比例混合,只要总质量一定,那么完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4 C2H2B.C2H6 C3H6C.C2H4 C3H6D.C2H4 C3H43.以下试剂中可将己烯、己烷、四氯化碳、水和NaOH溶液区分开的是A.AgNO3熔液B.酸性高锰酸钾C.盐酸D.溴水4.篮烷的结构如右图,那么其一氯代物有A.2种B.3种C.4种D.5种5.以下各物质在一定条件下,发生反响只能生成一种有机物的是A.1—丁烯与氯化氢加成B.丙烯与氯气加成C.丙炔与氯气反响D.甲烷与溴蒸汽光照取代6.如下图,C8H8的分子呈正六面体结构,因而称为“立方烷〞,它的六氯代物的同分异构体共有A.1种B.2种C.3种D.4种7.某气态烃1mol与2molHCl发生加成反响,所得产物每1mol又能与8molCl2反响.理论上最后得到一种只有碳氯两种元素的化合物,那么原气态烃是A.丙烯B.丁烯C.1,3—丁二烯D.戊炔8.描述CH3-C≡C—CH=C(CH3)2分子结构的以下表达中正确的选项是A.所有碳原子都可能处于同一平面B.所有原子都可能处于同一平面C.最多只有4个碳原子在一条直线上D.以上都不对9.实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯,以下说法正确的选项是A.浓硫酸只作催化剂B.为了预防混合液暴沸,在反响容器中放入几片碎瓷片C.反响温度缓慢上升至170℃D.用排水法收集乙烯,收集后把集气瓶口向上放于桌面10.常温常压下,50毫升三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100毫升,那么三种烃可能是A.CH4 C2H2 C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H4C3H4D.C2H4C2H6C2H211.(1)CxH22的烷烃中,X值为________; (2)相对分子质量为98的烃的分子式为_____________(3)在t℃(t>100℃)时,1L某气态烃与过量氧气的混合气体引燃后再恢复到原来的条件,将反响后的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,气体体积分别减少aL和bL,试写出该气态烃的化学式________________.12.试将以下各装置按一定顺序连接,以分别制取甲、乙两种气体(相同温度、压强下气体甲的密度大于气体乙)并除去其中主要杂质.再将甲、乙气体分别从导管口G、H通入平底烧瓶(导管口M 与大气相通),可观察到烧瓶发热,瓶壁上附有油状液滴.经分析知该油状液滴为一种有机物,它由C、H、Cl三种元素组成,其质量分数为C 24.24%、H 4.04%、C l71.72%.试答复:(1)油状液滴有机物的结构简式:____________________________________(2)制取甲的离子方程式为____________________________________________气体甲中的杂质气体为_________,除去该杂质气体在洗气瓶中应盛有__________________溶液.(3)制取乙的化学方程式为__________________________________________气体乙中的主要杂质是_____________,除去该杂质气体在洗气瓶中应盛有___________溶液.(4)气体甲制取、净化装置的连接顺序______________________.(5)假设在平底烧瓶中放入P2O5固体,那么所观察到的现象便明显减弱,请做合理解释___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.1mol某气态烃燃烧生成1mol CO、3molCO2和3molH2O,假设该烃能与溴发生物质的量之比为1:2的加成反响,推断该物质的分子式,写出可能具有的常见稳定的结构简式.14.由5mL烷烃和1mL烯烃组成的混合物,在一定条件下,其蒸气的体积是相同条件下,等质量的N2体积的7/8倍,通过计算求该混合物的可能组成.参考答案1.D2.C3.D4.C5.B6.C8.AC9.B10.CD11.(1)10(2) C7H14(3)C b H2a12.(1) CH2Cl―CH2Cl(2)MnO2+4H++2Cl―△===Mn2++2H2O+Cl2↑ HCl饱和食盐水(3)CH3CH2OH170℃CH2=CH2↑+H2O SO2、CO2等酸性气体.NaOH浓H2SO4(4)A、C、D(或A、E、F)(5)因P2O5具有吸水性,参加之后反响速率减慢,说明少量水对该反响起催化作用.13.C4H6CH3CH2C≡CH CH3C≡CCH3CH2=CH―CH=CH214. CH4、C8H16 C2H6、C3H6。

时遁市安宁阳光实验学校众望高中08—09学年度高二上学期第三次周练化学试题（试题卷）考试时间：90分钟满分：110分测试内容：第三章1-3节内容温馨提示：1.请将所有答案写在答案卷上的指定位置,只交答案卷,请将试题卷保存好以备下次评讲之用！2.请自信自己能行、不自欺欺人、注意细节，一份耕耘，一份收获，祝考试顺利！3.可能用到的相对原子质量：H(1) C(12) N(14) O(16) Na(23)Mg(24)Al(27) S(32) Cl(35.5) Ca(40) Fe(56) Cu(64) Zn(65) I(127) Ba(137) Pb(207) Ag（108）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，20×3分=60分）1．（全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A －)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH －)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2．（全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－13．（天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜74．（山东理综·13）N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子C．状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同5．（山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2018-2019人教版高二（上）第三次周练化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1.如图所示是时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A.中的化学键断裂时需要吸收能量B.分子中的化学键形成时要释放能量C.此反应的热化学方程式为：D.此反应的热化学方程式为：2.年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A. B.C. D.3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（）A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气4.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列说法正确的是（）A.在时，物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，和完全中和时放出的热量为“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能7.下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D.的大小与热化学方程式的计量系数无关8.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；9.，时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A.；B.；C.；D.；10.已知．以下四个化学方程式其中反应热为的是（）①②③④A ①和②B ③C ④ D.以上都不对11.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.B.C.D.12.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为：；C.；D.已知强酸强碱反应的中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（）A. B. C.大于 D.小于14.根据以下个热化学方程式：判断、、三者关系正确的是（）A. B.C. D.15.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为（）A. B. C. D.二、非选择题（共2小题，满分0分）16.已知下列热化学方程式：① ；② ；③；④ ；⑤；⑥ ；⑦ ：上述热学方程式中，不正确的有________，（填编号），不正确的理由分别是________．根据上述信息，写出转化为的热化学方程式________．上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________（填编号）表示中和热的热化学方程式有________．（填编号）17.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：已知固体硫完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________．如图是时与反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________．答案1. 【答案】C【解析】、依据反应焓变反应物键能总和-生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热计算判断；、氢气断裂化学键吸收能量；、焓变反应物键能总和-生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．【解答】解：、氢气断裂化学键吸收能量，中的化学键断裂时需要吸收能量，故正确；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热，分子中的化学键形成时要释放能量，故正确；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，反应是放热反应，故错误；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，热化学方程式为：，故正确；故选．2. 【答案】C【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算、的值，计算生成二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成放出的热量，据此计算与反应生成的反应热．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素守恒有，根据氧元素守恒有，联立方程，解得，．单质碳的燃烧热为，所以生成二氧化碳放出的热量为，所以生成放出的热量为．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热的符号为“-”，故与反应生成的反应热．故选．3. 【答案】D【解析】无烟煤、天然气、汽油燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体；氢气燃烧生成水，不污染环境．【解答】解：．无烟煤燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．石油燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．天然气燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．氢气燃烧生成水，不污染环境，故正确．故选．4. 【答案】A【解析】、部分放热反应也需要反应条件；、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；、有的吸热反应常温下也能发生；、参加反应的物质越多，放出热量越多，【解答】解：、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故错误；、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故正确；、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故正确；、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】、根据燃烧热的概念分析；、根据中和热的含义来判断；、燃烧热或中和热都属于放热反应；、根据中和热的含义来判断．【解答】解：、在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热，故错误；、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故正确；、在稀溶液中，和完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于，故错误．故选．6. 【答案】C【解析】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．【解答】解：．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故错误；．天然气是化石能源，不是新能源，故错误；．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故正确；．地热能、核能不是来自太阳能，故错误．故选．7. 【答案】C【解析】、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；、的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故错误；、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故错误；、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，，故正确；、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故错误；故选：．8. 【答案】C【解析】．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；．有的放热反应也需要加热；．根据热化学方程式��概念分析；．反应热的单位错误．【解答】解：．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故错误；．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故错误；．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故正确；．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；，故错误；故选．9. 【答案】A【解析】、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，故正确；、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，答案中焓变的数值错误，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，此时水的状态为液态，故错误；故选．10. 【答案】D【解析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了水，反应的焓变为，故不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；故选．11. 【答案】D【解析】无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．【解答】解：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-② ① 得到：；酒精物质的量为，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热，故选．12. 【答案】D【解析】、从固体转变为液体要吸热分析；、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧，放出的热量应为；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；、浓硫酸溶于水要放出热量．【解答】解：、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；、燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧放出的热量应为，则氢气燃烧的热化学方程式为；，故错误；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，，故错误；、强酸强碱反应的中和热为，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于，故正确．故选．13. 【答案】C,D【解析】据与溶液反应，利用极限法计算出的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．【解答】解：，则由，可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，由可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在之间，所以不符合；故选．14. 【答案】A【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知① ，② ，③ ，①与②相比较，由于放热，则，②与③相比较，由于吸热，则，则，故选．15. 【答案】C【解析】化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中键断裂时吸收热量为，根据方程式：点燃，则：，解得．故选．16. 【答案】①②③,①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”;； ; ④⑤,⑥【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；; 物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应是④-⑤得来，所以焓变，; 上述反应中，④⑤分别是表示、燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，17. 【答案】；；; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，故答案为：．【解析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；; 图象分析可知是与和完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，据此写出反应的热化学方程式．【解答】解：固体硫完全燃烧时放出的热量，即完全燃烧时放出放出热量，则热化学方程式为：；，; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，。

时遁市安宁阳光实验学校沙市中学高二化学上学期第三次双周练试题（A卷）时长：90分钟分数：100分考试时间：10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Si 28第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3．下列物质为非电解质，但在水溶液中可以导电的是（）A． SiO2 B．MgO C．氟化氢气体 D．SO34．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol－1。

则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1D．+67.7 kJ·mol-15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol6．常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=1×10–12 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HSO-3、Cl– B．Na+、Ba2+、NO3–、Cl–C．K+、S2–、Cl–、CO-23D．K+、NH4+、Cl–、SO-247．下列说法正确的是（）A．硫酸溶液的酸性一定比醋酸溶液的强B．中和等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液，需要盐酸的物质的量相同。

2021年高二化学上学期第三次周练试题1.下列变化，属于吸热过程的是（）A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-14.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ ·mol -1D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=+1 452 kJ·mol -15.已知化学反应2C （s ）+O 2(g)2CO （g ）,2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 6.已知：（1）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH 2= b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH 3= c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH 4= d kJ·mol -1 下列关系式正确的是（ ）A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞07.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ） A.Q 1=Q 2 B.Q 1＞Q 2 C.Q 1＜Q 2 D.无法判断8.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 k J·mol -1CO(g)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18（l ） D.CH 4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H 2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。

2021年高二上学期第三次周考化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32 Fe-56 C-12 H-1 1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A ．稀硫酸与0．1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH －（aq ） = H 2O （l ） △H = -57．3 kJ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol -1， 则水分解的热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H = +285．5 kJ·mo l -1C ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1D ．密闭容器中，9．6 g 硫粉与11．2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g 时，放出19．12 kJ 热量。

则Fe （s ）+S （g ）=FeS （s ） △H= - 95．6 kJ·mol -1 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)==2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．在稀溶液中H ＋(aq)＋OH －(aq) H 2O(l) △H ＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ D ．己知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ） △H 1 ,2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） △H 2 , 则 △H 1 > △H 2 3．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( ) A ． △H<0、△S>0 B ． △H<0、△S<0 C ． △H>0、△S<0 D ． △H>0、△S>04．可以证明可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）已达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/（L·min ），逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/（L·min ）（ ） A ．全部 B ．②④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦5．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( )A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释6．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。

樟树中学xx届高二（2部）上学期化学周练试卷32021年高二上学期周练化学试题（2部3）含答案一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共60分）1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2．下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热3．某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述正确的是A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b4．下列有机物的命名中，正确的是①2，5，5-三甲基己烷②2，4，5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2，2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸乙酯C．对二甲苯D．均三甲苯6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤7．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种8．塑化剂DEHP的毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖能力下降。

2.0C C v (正)v c (mol/L)v (逆) 2013—2014学年上学期高二年级第三次双周练化学试卷时间：60分钟 分数：100分 考试时间：2013年10月17日第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．某反应的△H＝+100kJ/mol ，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A ．该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大B ．该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小C ．该反应需在加热条件下进行D ．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol2．250℃和1.01×105Pa 时，反应2N 2O 5（g ）＝4NO 2（g ）+O 2（g ） △H＝+56.76kJ/mol ，自发进行的原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵变影响大于焓变影响3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．2mol/ L100ml 的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢5．某温度下，分别稀释等pH 值的盐酸和醋酸，溶液pH 随加入水的体积变化的曲线如右图所示。

据图判断下列说法正确的是（ ）A ．Ⅰ为醋酸稀释时pH 变化曲线B ．溶液的导电性：b ＞a ＞cC ．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H 2的量：醋酸＞盐酸D ．取5mL 处等体积两者溶液分别与相同的Zn 粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 2 7． 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m8．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应： A(g)+x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

化学第三次周测第I卷（选择题）出题人：一、单选题1．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝－72.8 kJ·mol－1。

下列叙述正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．反应物总能量小于生成物总能量C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) △H<－72.8 kJ·mol－12．在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) △H<0。

下列说法错误的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大3．向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.74 kJ·mol-1，4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1C．再向容器中充入1 mol SO 3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是A．B．C．D．6．某原电池装置如图所示。

时遁市安宁阳光实验学校河北定州中学：新高二化学周练试题（三）一、单选题：共16题每题3分共48分1．钠与下列物质反应都能够产生氢气，①H2O，②CH3COOH，③CH3CH2OH，试判断这三种物质电离出H+的难易程度(由易到难的顺序)A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③2．下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应3．在①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰 B．O2与O3C ．与D ．与5．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成6．在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴,加入KI溶液振荡B．乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中振荡,静置,分液D．乙烯中混有SO2和CO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气7．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8．下列物质属于苯的同系物的是9．下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色10．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH411．下列说法错误的是（）A．可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油12．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2→CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2→3CO2+4H2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量13．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2021年高二上学期周末练习（3）化学试题含答案1、下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯2、下列通式只表示一类物质的是：（）A、Cn H2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-63、下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是：（）A、实验室制取硝基苯B、实验室分馏石油C、食盐的蒸发D、溴乙烷和NaOH水溶液加热反应4、分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有：（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、下列是不可以使高锰酸钾酸性溶液褪色的有机物。

（）A、C2H4B、NaHCO3C、苯D、甲苯6、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是：（）A、甲苯和水B、四氯化碳和水C、硝基苯和水D、单质溴和溴苯7、下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是：（）A、丙烯B、苯乙烯C、乙炔D、氯乙烷8、某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO酸性溶液褪色。

将其0.5 mol4通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的完全燃烧生成的CO2量之比为1:3 。

则该烃是：（）A、1-丁烯B、甲苯C、1,3-二甲苯D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯9、以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。

既能使KMnO酸性溶液褪色，又能使溴4水因发生化学反应而褪色的是：（）A、(3) (4) (5) (8)B、(4) (5) (7) (8)C、(4) (5) (8)D、(3)(4) (5) (7) (8)10、某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl 原子完全取代需要8 mol Cl，则A可能是：（）2A、丙炔B、2-丁烯C、1,3-丁二烯D、2-甲基丙烯11、实验室用溴和苯在FeBr催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作3提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。

江西省丰城中学高二化学周练试题一、选择题 (共60分) （每小题只有一项答案符合题意，每小题4分，共60分）1. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol•L -1、0.1 mol•L -1、0.2 mol•L -1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO 2为0.4 mol•L -1，O 2为0.2 mol•L -1B. SO 2为0.25 mol•L -1C. SO 2、SO 3均为0.15 mol•L -1D. SO 3为0.4 mol•L -1 2. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 3. 下列说法，能够用勒沙特列原理来解释的是（ ）A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B. 高压有利于氨的合成反应C. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He ，使压强增大，则平衡正向移动，NH 3增多 4. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H +的物质的量 B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH 的量D. CH 3COOH 的物质的量 5. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10B. Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1 C. 0.2 mol•L -1与0.1mol/L 醋酸中c (H +)之比为2:1D. NO 2溶于水时,被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:1 6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -1 7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca (O H)2(s) Ca 2+(a q)+2O H -(a q),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH 升高B. 恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高C. 向溶液中加入NaCO 3溶液，则其中的Ca (O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH 固体，则其中的Ca (O H)2的固体增多8. 下列化合物属于弱电解质的是（）A. HCIO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF9.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. 盐酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O10．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于211．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动12．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol/L盐酸D．提高溶液的温度13．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是() A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH＋4浓度将减小14．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍15. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨的体积分数为20℅，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A.16.7℅B.20.0℅C.80.0℅ D83.3℅ 二、填空题 (共40分)16． 有一学生在实验室测某溶液的pH 。

高二第三周化学周练（特）考察内容（化学平衡、电离平衡）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO22.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH4．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）5.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更难生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D. 溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅6、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)7. 在下列平衡体系3NO2＋H2O 2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡（）A 向左移B 向右移动C 不移动D 无法判断8、反应：2L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：（图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

化学学习高二周报练习题【化学学习高二周报练习题】本期的化学学习周报将为大家带来一些有趣的练习题，帮助大家巩固和提升自己在化学学习上的能力。

以下是本期的练习题，请认真思考并给出你的答案。

1. 下面是两个化学方程式，请判断它们是否平衡，并解释你的答案。

a) CH4 + O2 → CO2 + H2Ob) 2H2 + O2 → 2H2O2. 给定下面的化学式，请计算其中的氢原子和氧原子的总个数：C6H12O63. 在一次化学实验中，你测得铁丝的质量为23.4克，将其加热至高温后质量为22.1克。

根据这些数据，回答以下问题：a) 铁丝的质量是否发生了变化？如果发生了变化，请说明是增加还是减少了多少克。

b) 铁丝的质量变化是由于什么原因？4. 下面是一些常见的化学实验室用具，请根据描述填写对应的名称：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器，通常带有刻度。

b) 用来加热实验物质的仪器，可以通过控制火焰大小来调节温度。

c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品。

5. 选择题：选择以下四个元素中，哪个元素的原子半径最小？a) 铁 (Fe)b) 锌 (Zn)c) 铜 (Cu)d) 铝 (Al)请按照以下格式回答问题：1. 解答：a) 平衡方程式解释：b) 平衡方程式解释：2. 解答：氢原子个数：氧原子个数：3. 解答：a) 铁丝质量变化：解释：b) 铁丝质量变化原因：解释：4. 解答：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器名称：b) 用来加热实验物质的仪器名称：c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品名称：5. 解答：。

时遁市安宁阳光实验学校河源市龙川一中高二（上）第三周周测化学试卷一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（4分）据英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．三氯生的分子式：C12H7Cl3O2B．哥罗芳属于烃类C．三氯生属于芳香族化合物D．哥罗芳不易溶于水2．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键C．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3．下列选项属于碳链异构的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH34．（4分）下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D．通式相同的不同有机物一定属于同系物5．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2﹣二甲基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．2，3﹣二甲基戊烷D．3﹣甲基己烷6．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH37．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol羟基中所含电子的数目为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A8．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似9．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种11．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种12．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2二、非选择题．（本题共5小题，除特殊说明外，每空2分．）13．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷（3）间二甲苯和乙苯（4）1﹣已烯和环已烷．14．（16分）（2012秋•江苏校级月考）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．CH3CH2CH2COOH ；；；；；；．15．（6分）用系统命名法命名下列物质：①②③．16．（10分）（2011秋•渠县校级期末）1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为，名称为，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：．17．（16分）（2011•陕西校级学业考试）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中官能团的名称、；（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；反应的化学方程式为：；具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写结构简式）．（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是（写名称）；反应的化学方程式为：；反应类型为：．河源市龙川一中高二（上）第三周周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（4分）据英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．三氯生的分子式：C12H7Cl3O2B．哥罗芳属于烃类C．三氯生属于芳香族化合物D．哥罗芳不易溶于水考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酚羟基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、卤代烃、醚及苯的性质，能发生酯化反应、中和反应、取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知三氯生的分子式为C12H7Cl3O2，故A正确；B．含有Cl、O元素，属于烃的衍生物，故B错误；C．含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；D．含有Cl元素，具有氯代烃的性质，不溶于水，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意物质种类的判断，难度不大．2．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键C．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合考点：有机化合物中碳的成键特征．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键；B．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，C．碳原子化学性质不活泼；D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合解答：解：A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键，是碳的化合物种类多的原因之一，故A正确；B．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，是碳的化合物种类多的原因之一，故B正确；C．碳原子化学性质不活泼，故C错误；D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，是碳的化合物种类多的原因之一，故D正确；故选：C；点评：本题考查了有机物种类繁多的原因及有机物的性质等，难度不大，注意基础知识的积累和掌握．3．下列选项属于碳链异构的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3考点：同分异构现象和同分异构体．分析：碳架异构：分子式相同，相同碳原子，形成不同的骨架；位置异构：分子式相同，同样的官能团，不过连的位置不同；类别异构：分子式相同，不同的官能团．解答：解：A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，碳链的结构不同，属于碳链异构，故A符合；B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，官能团双键的位置不同，属于位置异构，故B不符合C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，官能团不同，属于类别异构，故C不符合；D、CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3分子式相同，官能团不同，属于类别异构，故D不符合；故选A．点评：本题主要考查的是有机物的同分异构体的概念，同分异构体中有碳链异构、官能团异构、位置异构等，难度不大．4．（4分）下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D．通式相同的不同有机物一定属于同系物考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．分析：A、分子式为C4H8的有机物可能为环烷烃，分子中含有4个碳碳键；B、含有苯环的烃属于芳香烃；C、苯酚和苯甲醇属于不同的烃的含氧衍生物；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．解答：解：A、分子式为C4H8的有机物中可能含有一个环，即可能为环烷烃，如环丁烷，分子中含有4个碳碳键，故A正确；B 、含有苯环的烃属于芳香烃，环己烷中不含苯环，所以不属于芳香烃，中含有苯环但还含有O、N元素，所以不属于芳香烃，故B错误；C、苯酚和苯甲醇属于不同的烃的含氧衍生物，苯酚属于酚类化合物，苯甲醇属于醇类物质，所以二者不是同系物，故C错误；D、通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故D错误；故选：A点评：本题考查同分异构体、芳香烃、醇、酚等知识点，侧重考查基本概念，明确概念含义是解本题关键，易错选项是C，注意苯酚和苯甲醇不是同类物质．5．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2﹣二甲基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．2，3﹣二甲基戊烷D．3﹣甲基己烷考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．解答：解：A．2﹣二甲基戊烷，该有机物主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，故A正确；B．2﹣乙基戊烷，烷烃的命名出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确命名应该为：3﹣甲基己烷，故B错误；C．2，3﹣二甲基戊烷，主链为戊烷，在2，3号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，故C正确；D．3﹣甲基己烷，主链为己烷，在3号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，故D正确；故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．6．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：压轴题；同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A、含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故B错误；C、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物中的同分异构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol羟基中所含电子的数目为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、羟基不显电性；B、求出乙烯的物质的量n=，然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来计算．解答：解：A、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故A错误；B、28g乙烯的物质的量n===1mol，而1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；C、标况下，二氯甲烷为液态，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似考点：有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．专题：计算题；平均值法．分析：根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．解答：解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．点评：本题主要考查了同分异构体、同系物的性质，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．9．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．10．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．解答：解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选：C点评：注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．12．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O 元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；解答：解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）==0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）==0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C；点评：此题考查了分子式的计算，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式是一样的．二、非选择题．（本题共5小题，除特殊说明外，每空2分．）13．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷同系物（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷同分异构体（3）间二甲苯和乙苯同分异构体（4）1﹣已烯和环已烷同分异构体．考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，根据定义分析判断．解答：解：（1）2﹣甲基丁烷和丁烷都属于烷烃，且结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，所以2﹣甲基丁烷和丁烷属于同系物．故答案为：同系物．（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷的分子式都为C5H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．（3）间二甲苯和乙苯的分子式都为C8H10，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．（4）1﹣已烯和环已烷的分子式为C6H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．点评：本题考查了同系物和同分异构体的判断，难度不大，注意同系物和同分异构体的区别．14．（16分）（2012秋•江苏校级月考）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．CH3CH2CH2COOH 羧酸；酚；芳香烃；酯卤代烃；羧酸；烯烃；羧酸．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：机物官能团可确定有机物的种类，常见有机物有烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类．解答：解：CH3CH2CH2COOH 官能团为羧基，属于羧酸；官能团为酚羟基，属于酚；无官能团，属于芳香烃；官能团为酯基，属于酯；官能团为Cl原子，属于卤代烃；官能团为羧基，属于羧酸；官能团为碳碳双键，属于烯烃；官能团为羧基，属于羧酸．故答案为：羧酸；酚；芳香烃；酯；卤代烃；羧酸；烯烃；羧酸．点评：本题考查有机物的官能团及其结构，难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质，学习中注意把握有机物的类别和性质．15．（6分）用系统命名法命名下列物质：①3，4﹣二甲基﹣2﹣乙基庚烷②3﹣甲基﹣1﹣丁炔③1，2﹣二甲苯．考点：有机化合物命名．分析：①烷烃命名原则：长、多、近、小简；②炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链，距离三键最近的一端为1号碳；③芳香烃的命名遵循取代基代数和最小原则．解答：解：①为烷烃，最长碳链为7，在3、4号碳上分别含有1个甲基，在2号碳上含有1个乙基，正确命名为：3，4﹣二甲基﹣2﹣乙基庚烷，故答案为：3，4﹣二甲基﹣2﹣乙基庚烷；②为炔烃，最长碳链为4，碳碳三键在1、2号碳之间，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔；③为邻二甲苯，系统的正确命名为：1，2﹣二甲苯，故答案为：1，2﹣二甲苯．点评：本题主要考查的是烷烃的命名以及炔烃和芳香烃的命名，难度不大，掌握各自的命名原则是解决本题的关键．16．（10分）（2011秋•渠县校级期末）1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol ，则该烃的分子式为C6H 12；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：n（CH3）3CCH=CH2．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各0.6mol，则该烃分子中N（C）==6、N （H）==12，则该烃分子式为C6H12；若该烃不能使溴水褪色，不含不饱和键，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃为环己烷；若该烃能使溴水褪色，该烃在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，含有1个C=C双键，则该烃为（CH3）3CCH=CH 2，据此解答．解答：解：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各0.6mol，则该烃分子中N（C）==6、N（H）==12，则该烃分子式为C6H12；若该烃不能使溴水褪色，不含不饱和键，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃为环己烷，结构简式为；若该烃能使溴水褪色，该烃在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，含有1个C=C双键，则该烃为（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，发生加聚反应的方程式为n（CH3）3CCH=CH2，故答案为：C6H12；；（CH3）3CCH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；n（CH3）3CCH=CH2．点评：本题考查有机物分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．17．（16分）（2011•陕西校级学业考试）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B ：、C：CH3COOH（1）写出化合物A、C 中官能团的名称碳碳双键、羧基；（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（写名称）；反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br 2→CH2Br﹣CH2Br ；具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写结构简式）．（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是乙酸（写名称）；反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ；反应类型为：酯化反应．考点：有机物分子中的官能团及其结构；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据官能团的结构可知，化合物A、C中含有的官能团为碳碳双键、羧基．（2）A是乙烯，含有碳碳双键，与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色．苯具有特殊气味、常做有机溶剂．（3）C是乙酸，含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，羧酸提供羧基中的羟基，醇提供羟基张的H原子，生成乙酸乙酯．解答：解：（1）根据官能团的结构可知，化合物A、C中含有的官能团为碳碳双键、羧基．故答案为：碳碳双键、羧基．（2）A是乙烯，含有碳碳双键，与溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色．反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．苯具有特殊气味、常做有机溶剂．故答案为：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；苯．（3）C是乙酸，含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．故答案为：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．点评：本题以有机物的结构为载体考查官能团的结构与性质，难度不大，根据结构推测性质，旨在考查学生对知识的综合运用能力．。

江津第二中学校高2015级高二上期周考（3）化学 试题考试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ部分 非选择题 （共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，）1.把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 2．一定能使反应速率加快的因素是：（ ）①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积A ．②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．④3、有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是（ ）A. V 3>V 2>V 1B. V 3=V 2=V 1C. V 3>V 2=V 1D. V 1=V 2>V 3 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 气体的总物质的量浓度 5．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为：( ) A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 6.下列表述中正确的是( )A ．NH 4Cl 溶液因水解而显酸性，故NH 4Cl 是弱电解质B ．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －C ．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H 2CO 32H ＋＋CO 2－3D ．配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度7.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是 （ ）B ω（C C8.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H++ Ba2++ 2OH-－= BaSO4↓+ 2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

2020-2021学年高二化学上学期周测试题三一、单选题1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A． FeSO4 B． MgSO4 C． AlCl3 D． NH4Cl2．与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A． 50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B． 50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液C． 100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D． 50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O3．已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。

其原因可能是A．强酸和强碱溶液反应 B．弱酸和强碱溶液反应C．强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐4．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A． Cl－、SO、Na＋、K＋B． NH、Ba2＋、Cl－、NOC． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋D． Na＋、K＋、ClO－、OH－5．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③6．常温下，下列有关叙述正确的是A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1B． Na2CO3溶液中，C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③D． 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）7．常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5，K b(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2 mol·L-1HCOOH与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)C．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大8．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－D向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+A． A B． B C． C D． D9．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。