2013高考化学一轮同步练习 第4章 第4节 第1课时 氨 新人教版必修1 (1)

高一同步强化训练(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)．如沿小试管壁小心地慢慢注入3 L 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A ．左高右低B ．左低右高 ．左右一样高D ．回振动解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U 形管左侧液面下降，右侧液面上升．答案：B2．下列反应中，硝酸既表现了氧性又表现了酸性的是( ) A ．＋浓HNO 3 B ．＋稀HNO 3 ．O ＋浓HNO 3D ．NOH ＋HNO 3解析：浓HNO 3与反应只表现氧性，与O ，NOH 反应只表现酸性，与反应生成NO 2表现氧性，生成(NO 3)2表现酸性．答案：B3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧硫气体 ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝解析：浓硫酸使蔗糖炭表现了浓硫酸的脱水性，A 错误．浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B 错误．浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧性的酸性干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，错误．答案：D4．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中正确的是( )A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与不反应，露置在空气中，浓度都减小．答案：A5．在实验探究课上，同们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在论上可行的是( )A．①②③④ B．①③④．①②④ D．②③④解析：①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成一段水柱．答案：A6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FSO4溶液中B．O2通入2溶液中．NH3通入A3溶液中D．SO2通入已酸的B(NO3)2溶液中解析：本题考查元素合物，意在考查考生对元素合物知识的解和分析能力．NO2通入FSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将F2＋氧为F3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；2溶液显中性，向其中通入O2，无明显现象，B项正确；NH3通入A3溶液中：A3＋＋3NH3·H2O===A(OH)3↓＋3NH错误！未定义书签。

4-4氮及其化合物一、选择题1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C项，由于N2很不活泼，故而作为保护气，N2不参与化学反应，也即无循环可言。

答案：C2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH＋4⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3物质的量相等A．①②B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②⑤⑥解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H＋的反应为非氧化还原反应。

故①、②正确，③、④不正确。

在氨水中，NH3·H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·H2O，⑤错。

当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH＋4水解而使溶液呈酸性，⑥错。

答案：A3．(2012·云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是( )A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂C ．可用淀粉－碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mol e －解析：本题考查NaNO 2的性质以及氧化还原反应知识。

2013高考化学一轮同步练习 第4章 第4节 第1课时 氨 新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·湖南师大附中期末)下列说法中不．正确的是( ) A ．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B ．工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反应都属于氮的固定C ．大型中央空调的致冷剂可用液氨D ．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：由于NH 3易挥发，通常把NH 3转化为铵态氮肥．答案：A2．下列过程不．属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NOB ．NH 3―→NH 4NO 3C ．N 2―→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物．这样，A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项是由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定．答案：B3．下列不属于铵盐的共同性质的是( )A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH 共热都能发生NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 而产生NH 3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH 3.如NH 4NO 3.答案：D4．(2011·北京四中高一期末)有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A ．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH 3与HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因NH 3易溶于水，实验室制NH 3用NH 4Cl 固体和熟石灰加热，C 项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误．答案：A5．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤解析：NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对．答案：B6．(2011·扬州中学高一期末)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．答案：A7．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH吸收，故C对；D中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的．答案：C8．(2010·烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO 气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2⑧NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________．(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入．解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置．题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集．(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置．H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集．用排水法收集时，气体应由A口进入．(3)NH 3在水中显碱性，与浓H 2SO 4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥．干燥气体时，气体由B 口进入．答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤(2)①③⑥ A(3)①②③④⑥⑦⑧ B10．(10分)(2010·湖南师大附中期末)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________________________________________________________________________.(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________．A ．氨气难溶于水B ．氨气极易溶于水C ．氨气密度比空气大D ．氨气密度比空气小E ．氨气密度比水大F ．氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)．(4)检验氨气是否收集满的方法是________．A ．闻到有氨气逸出B ．棉花被气体冲出C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)．答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O(2)BD (3)乙 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(4)C (5)丙11．(11分)如图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图．其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式A________、B________、C________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________. ②D―→C_________________________________________________________________. ③B―→E_________________________________________________________________. ④C―→B_________________________________________________________________. 解析：本题的突破口B 为红棕色气体，B 是NO 2，C 与O 2能生成气体B ，故C 为NO.E 在常温下不是气体，故E 为HNO 3，由图转化关系进一步分析知A 为N 2，D 为NH 3.答案：(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3(2)①N 2＋O 2=====放电2NO②4N H 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO④2NO＋O 2===2NO 212．(10分)(2009·全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是_____________________________________；(3)实验时在C 中观察到的现象是____________________________________________， 发生反应的化学方程式是____________________________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是________________，D 中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu(4)出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝13．(13分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)．①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________________________________________________________．该实验的原理是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A ．Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强．图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似．解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可．(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸．其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少．(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉．(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似．答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)减小增大 3。

第四章 第四节 第1课时 （ 氨）一、选择题1．对于氨水组成的叙述正确的是( )A ．只含有氨分子和水分子B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．下列不．属于铵盐的共同性质的是( ) A ．易溶于水 B ．与苛性钠共热产生NH 3 C ．都是晶体 D ．受热分解都产生NH 33．下列说法中正确的是( 双选 )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )A ．NH 3B ．NH 3·H 2OC ．NH 4＋D ．OH －5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则R 是( )A ．HClB ．Cl 2C ．COD ．NH 37．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 28．(2008年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用③铵盐都是离子化合物④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②④10．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体11．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用( )A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨一、选择题1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液3．起固定氮作用的化学反应是()①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②硝酸工厂用NH3氧化制NO③雷雨时空气中的N2转化为NO④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵A．①②B．②④C．①③D．③④4．可用来干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)() A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶17．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液8．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( ) A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O C ．2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2 D ．NH 3＋NaH===NaNH 2＋H 2↑ 二、综合题9．回忆实验室制取O 2的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3的反应方程式： 。

第三章章末质量检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2011·运城高一检测)图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列物质中，不．含有硅酸盐的是()A．硅芯片B．水玻璃C．黏土D．普通水泥3．(2010·南京模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)4．(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．铜C．硫D．铁5．(2010·济南高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液6．下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()8．(2009·海南高考)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl29．(2010·泰州模拟)某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是() A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．盐酸D．硝酸银溶液10．(2010·安徽模拟)对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是() A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈D ．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍11．(2009·重庆高考，有改动)下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他金属反应的产物中的Fe 也显＋3价12．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A ．混合气→a →e →b →a →d →cB ．混合气→a →e →e →b →d →cC ．混合气→c →d →e →e →aD ．混合气→b →e →a →d →c13．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950℃Si ＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的H 2均为还原剂C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应14．(2011·荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu 和HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A ．①③ B ．③④ C ．①②D ．①③④15．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度为( )A.2b －c2aB.2b －c 2aC.2b －c 3aD.2b －c 6a16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份各100 mL 溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ．根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 2－3C ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)A 、B 两种气体组成的混合气体(相对分子质量A 大于B)，只含氮氢两种元素．不论A 、B 以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A 为________，B 为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A 、B 的物质的量之比为________．18．(7分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D 的化学式是________；②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A________；C________.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________ __.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．19．(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式___ ____ _．(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式________________________ __________．(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________ _______．20．(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：(1)A：________，B：________，C：________，D：___________，E：________(用化学式表示)．(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：____________________________________________ _____________；B＋C：__________________________________________________________；B＋E：__________________________________________________________.21．(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s).从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝实际产量理论产物×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_______________________________ ______ _ .22．(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：①___________________________________________②_______________________ _____________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：___________________________________ _______.(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解．①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是_________________________ __ _____．②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_____________ ________ ____．(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋.说明具体的操作和实验现象________________________________ ___ _．参考答案一．选择题17：N2NH31∶118：(1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3或N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于19：(1) Si3N4(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(3)3SiCl4＋2N2＋6H2=====高温Si3N4＋12HCl20：(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2C．(NH4)2SO4D．KCl E．NH4Cl(2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=====△BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2ONH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O21：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NH4Cl溶液⑥(3)④因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高22：(1)Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45°角，向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(3)①试管上部出现红棕色气体②Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解(4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色。

高中化学学习材料唐玲出品第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列物质晶体中，不存在分子的是（）A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜 B．钢 C．石英 D．铝4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2 B．11gCO2，3gCO C．CO与CO2各7g D．14gCO6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定第二课时1．下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅 D．水泥2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）A．通入足量的氧气 B．避免与氧气接触C．可在氮气气氛中合成 D．通入少量氧气3．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚 B．玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：35．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO28．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是（）A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）A．氯气能与氢气反应生成氯化氢B．氯原子最外层电子数为7C．氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl26．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Na7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨1.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨是碱性氧化物,可与酸反应B.氨水的密度比水小,且浓度越大,密度越大C.可用向上排空气法收集氨D.氨易液化,工业上可用氨作制冷剂2.已知氨极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。

下列装置中不适宜用作氨的尾气吸收装置的是()A B C D3.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应中NH3被还原D.生成1 mol N2有6 mol电子转移4.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置,其中正确的是()A.发生装置B.吸收装置C.发生装置D.收集、检验装置5.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.①④C.③④D.②④6.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 ( )7.如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是( )A.若烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO 2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.若烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱性气体D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO 、CO 2均能形成喷泉8.在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )A. 挤压装置的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨④二氧化氮溶于水中A.①②③④B.②④①③C.①③④②D.②①④③9.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A.NH3、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O210.已知H+可以写成H3O+,从某些性质看,NH3和H2O,N H4+和H3O+,OH-和N H2-,N3-和O2-两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是()①2Na+2NH32NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑A.①B.②④C.全部D.①②④11.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂,挂在铁架台上。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨1.下列关于氨气的说法中，正确的是()A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案：D2．在如下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体) b(液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1 NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH38 mol·L－1 NaOH溶液第2题图第3题图3．如上图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)：无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)：红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)：红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)：白色喷泉答案：A4．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B 浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH 3是可溶性碱5．某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。

回答下列问题：(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为__________；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

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第1课时氨【基础篇】题组一氨气的性质1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A。

将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C。

用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D。

将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口答案A2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发答案B解析氨之所以能做成喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解,烧瓶内外形成了压强差.3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（)A.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OB.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C。

4NH3＋6NO错误!5N2＋6H2OD。

NH3＋HCl===NH4Cl答案B解析NH3表现碱性时，NH3→铵盐，NH3表现还原性时,错误!H3→含N元素物质，N元素的价态高于－3价。

A项,NH3→N2,N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B项，2NH3→N2，6NH3→6NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C项，4NH3→2N2,无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项，NH3→NH4Cl,N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性.题组二喷泉实验4。

第1课时氨课后篇巩固提升基础巩固1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。

答案:D2.检验氨可以用( )A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨溶于水,溶液呈碱性。

答案:A3.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。

答案:B4.下列方法适合实验室制取氨的是( )A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。

答案:C5.制备干燥的氨所需的药品是( )A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。