2017版高考化学一轮复习：分层限时跟踪练24

元素周期表元素周期律（限时：45分钟）［基础练］扣教材__练双基1 •下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 第二周期与第三周期元素从左到右，最高正化合价均从+ 1逐渐增大至+ 7,0族元素一般是0价B. 4个长周期所含元素种数相同C. 不同主族的三、四周期元素原子序数的差可能不同D. 同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强【解析】第二周期元素中F没有正化合价，故A错误；在4个长周期中，第六、七周期由于含有镧、锕系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中IA 及HA族的三、四周期元素原子序数的差是8，其它主族中三、四周期元素原子序数的差是18,故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。

【答案】C2. 下列因果关系正确的是（）A. 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B. 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C. 因为H2CG酸性大于HSiO3,所以CH稳定性大于SiH4D. 因为Na+ KCI（熔融）===NaCI+ K f,所以Na原子失电子能力大于K原子【解析】一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B 错误；fCO酸性大于HSiOs说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；K、Na 同主族，K的金属性比钠强，用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。

【答案】C3. （2013 •福建高考）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）A. 原子半径Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第二周期WA 族【解析】由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系,可确定四种元素分别在第二、三周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。

冠夺市安全阳光实验学校物质检验与鉴别物质的制备(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．下列实验的操作、现象、结论均正确的是( )的钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，A错误；氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以该气体不一定是氯气，B错误；向某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO2－4，C正确；原溶液中也可能含有Fe3＋，D错误。

【答案】C2．以下根据实验现象的推断，正确的是( )A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢B．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D．灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物【解析】A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气；C 项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；D项中闻到烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物不是棉织物。

【答案】B3．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀H2SO4A．①③⑤B．①②④C．②③④ D．③④⑤【解析】①将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将NaOH溶液滴到AlCl3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故正确；②无论将Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中还是将NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中，都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③将NaAlO2溶液滴到盐酸中先没有现象，后生成沉淀，将盐酸滴到NaAlO2溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故正确；④无论将Al2(SO4)3溶液滴到氨水中还是将氨水滴到Al2(SO4)3溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤将Na2CO3溶液滴加稀H2SO4立即有气体产生，若反滴加，开始没有气体，二者现象不同，可鉴别，故正确。

分层限时跟踪练(二十八)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·汉中模拟)已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl －)【解析】K sp只与温度有关，A错误；K sp(AgI)<K sp(AgCl)，AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)，可以转化，B正确；若Q c>K sp，则会出现沉淀，因不知c(Cl －)和c(I－)大小，无法确定先生成AgI沉淀，C错误；加入NaCl晶体，平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，会析出AgCl，但c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。

【答案】 B2．(2016·江西鹰潭模拟)下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是() A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入浓盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化【解析】只有在饱和溶液中，才会有沉淀溶解平衡，v(溶解)＝v(沉淀)；因AgCl存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中存在Ag＋和Cl－；加入HCl，c(Cl－)增大，平衡逆移生成AgCl沉淀；AgCl可以转化为溶解度更小的AgBr。

【答案】 C3．(2016·江苏无锡质检)下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。

课时跟踪练24一、选择题1．(2022·东莞八中月考)某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示。

下列说法正确的是( )气体X Y W n (起始状态)/mol 2 1 0 n (平衡状态)/mol10.51.5A ．该温度下，此反应的平衡常数K ＝6.75B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动D ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K ＝c 2（X ）·c （Y ）c 3（W ）解析：由表中数据可知，Δn (X)＝1 mol 、Δn (Y)＝0.5 mol 、Δn (W)＝1.5 mol ，所以，Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (W)＝2∶1∶3，反应方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)。

反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数K ＝c 3（W ）c 2（X ）·c （Y ）＝ 1.5312×0.5＝6.75，故A 项正确，D 项错误；升高温度，W 的体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH <0，故B 项错误；该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动，故C 项错误。

答案：A2．(2022·佛山南海中学月考)NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g)CO 2(g)＋12N 2(g) ΔH ＝－374.3 kJ· mol －1 K ＝2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是( ) A ．K 很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全 B ．增大压强，平衡将正向移动，K >2.5×1060C ．升高温度，既增大反应速率又增大KD ．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准解析：平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO 与CO 反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A 项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K 不变，故B 项错误；CO(g)＋NO(g)===CO 2(g)＋12N 2(g)正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，K 减小，故C 项错误；选用适宜催化剂可增大反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D 项正确。

分层限时跟踪练(三十二)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·河北普通高中质检)下列装置能达到实验目的的是()A．加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl B．石蜡油分解实验C．比较MnO2、Cl2、S的氧化性D．收集干燥的氨气【解析】A项，加热烧杯时，NH4Cl分解为NH3和HCl，在烧瓶底部NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，从而与NaCl分离；B项，该实验为石蜡油的分解实验，反应管中缺少作为催化剂的碎瓷片；C项，MnO2和浓盐酸常温下不反应；D 项，氨气不能用无水氯化钙干燥。

【答案】 A2．(2016·江西八校联考)对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是()A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去【解析】 A 项，Na 2CO 3先与稀盐酸反应生成NaHCO 3，所以开始时无气泡产生；B 项，上层液体为棕黄色(Fe 3＋的颜色)；C 项，从饱和食盐水中提取氯化钠晶体应采用蒸发操作，在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行；D 项，蔗糖被浓硫酸碳化，碳与浓硫酸反应生成CO 2和SO 2气体，通过酸性高锰酸钾溶液时，CO 2不反应逸出，SO 2将高锰酸钾中锰元素还原为Mn 2＋，使溶液颜色逐渐变浅乃至褪去。

【答案】 D3．(2015·福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )【解析】 NaOH 具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A 项错误；配制FeCl 3溶液时，为抑制其水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B 项错误；NH ＋4能够与碱反应生成NH 3·H 2O ，受热分解产生NH 3，C 项正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D 项错误。

【答案】 C4．(2016·安徽江南十校联考)下列各装置能够达到相应实验目的的是( )A ．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙制取无水MgCl 2D ．用装置丁制取乙烯【解析】 A 项，乙酸乙酯在NaOH 溶液中易发生水解，应将NaOH 浓溶液改为饱和Na 2CO 3溶液；B 项，氯气也与AgNO 3溶液反应且进气方向不对，应“长进短出”；C 项，在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·2H 2O ，可以有效地抑制MgCl 2的水解，最终制得无水MgCl 2；D 项，制乙烯时，温度计的水银球应插入反应混合液的液面下。

课下限时集训24(限时：45分钟)一、选择题1．(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化2. Cl 2合成有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) 可实现氯的循环利用。

如图是反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。

当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )A ．该反应平衡常数的表达式K ＝[Cl 2][H 2O][HCl][O 2]B ．及时分离出H 2O ，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C ．若向恒容平衡体系内再加入1 mol O 2，则达新平衡时，HCl 的转化率增大D ．随温度升高，该反应的平衡常数K 值会变大3．(2016·赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0。

t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A ．0～t 2时，v 正>v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ4．(2016·成都模拟)工业上用DME 法以H 2和CO 为原料生产甲醚(CH 3OCH 3)。

其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：①2H 2(g) ＋CO(g) 3OH(g)②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是( )B ．290 ℃时反应②平衡常数值达到最大C ．平衡时，反应①与②中CH 3OH 的消耗速率一定相等D ．增大压强能增大CH 3OCH 3产率5．(2016·山西大学附中模拟)在10 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A 、B 、C 物质的量与时间的关系如图甲，C 的百分含量与温度的关系如图乙。

分层限时跟踪练(九)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2014·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。

K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

【答案】 D2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是() A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的低D．用酸处理时未能将氧化铝溶解【解析】处理过的铝箔在加热时迅速形成一层氧化膜，而Al2O3的熔点高于Al的熔点，故加热至熔化时，内层铝成为液态，而外层的Al2O3未熔化，液滴不会滴落，只有B项正确。

【答案】 B3．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可溶解。

但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原【解析】铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，C项正确。

【答案】 C4．下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是( )A ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法B ．工业上采用电解AlCl 3的方法冶炼金属铝C ．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D ．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理【解析】 熔融的AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法来冶炼金属铝，故选B 。

分层限时跟踪练(二十九)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1.(2016·聊城质检)生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如图的转化。

下列说法不正确的是()A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能【解析】汽油是烃的混合物。

【答案】 A2．下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的电子式：【解析】聚丙烯的结构简式为；为丙烷的球棍模型；是甲烷的比例模型。

【答案】 D3．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是()甲乙丙丁A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【解析】甲、乙、丙、丁分别为CH4、CH2===CH2、和C2H5OH。

CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色；CH2===CH2与溴水发生加成反应；酯化反应在浓硫酸催化作用下发生。

【答案】 C4．(2016·青岛质检)下列说法中，不正确的是()A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的反应方程式是CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体【解析】乙烯与溴反应生成物应为CH2BrCH2Br，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确；异丁烷与正丁烷分子式相同，均为C4H10，分子结构不同，互为同分异构体，D正确。

【答案】 A5．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是()①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有①B．①和②的混合物C．只有②D．①②③④的混合物【解析】甲烷和氯气是一个链式反应，只要第一个反应发生了其后续反应即发生，不能认为甲烷和氯气1∶1就生成CH3Cl,1∶2就生成CH2Cl2等。

分层限时跟踪练(二十一)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋【解析】依题意可判断，中心区(a)为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极。

A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A项错误、B项正确；C 中Fe失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C项错误；D中因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D项错误。

【答案】 B2．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋【解析】钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。

【答案】 D3．(2012·海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【解析】电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。

课时作业(二十四)电解池金属的电化学腐蚀与防护1．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是()A．阴极(Cu片)：2Cl－－2e－===Cl2↑B．正极(石墨棒)：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．阳极(Cu片)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．负极(Fe钉)：Fe－3e－===Fe3＋答案：B解析：A.若开关与电源相连，该装置是电解池，Cu作阴极，电解质溶液为氯化钠溶液，则在阴极发生反应的是阳离子，不是阴离子，错误；B.若开关与导线相连，则该装置是原电池，正极发生还原反应，电解质为氯化铁溶液，所以正极是铁离子得电子生成亚铁离子，正确；C.若开关与电源相连，该装置是电解池，若Cu作阳极，则阳极是Cu发生氧化反应，失去电子生成Cu2＋，错误；D.若该装置是原电池，负极是Fe，则Fe失去2个电子生成Fe2＋，错误。

2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋答案：B解析：A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，A错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，B正确；钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，C错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，D错误。

3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案：C 解析：考查基本电解原理。

电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。

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单元跟踪强化练(三)(第三章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A.Q一定是氧化剂B.当有1 mol O2生成时转移电子4 molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应【解析】选C。

Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。

2.(2016·湘潭模拟)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是( )【解析】选C。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，1 mol Al对应生成1.5 mol H2，A项不符合题意；3NO2+H2O2HNO3+NO，1 mol NO2对应生成mol NO，B项不符合题意；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1 mol Na2O2对应生成0.5 mol O2，C项符合题意；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1 mol Fe对应生成mol H2，D项不符合题意。

3.(2016·郑州模拟)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列物质中符合转化关系的A的个数为( )①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥HNO3A.3B.4C.5D.6【解析】选D。

当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D 可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为HNO3时，D可以为铁，此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合转化关系。

专题课时4氧化还原反应的综合应用--配平、计算及滴定(教师用书独具)一、选择题1．下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化,必须加入氧化剂解析中间价态的阳离子有还原性，如Fe2＋，有些阴离子具有氧化性，如ClO －，A错误；稀有气体既难得电子,又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少,C错误。

答案 D2．（2015·洛阳统考)下列变化中，前者是物理变化,后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析NO在空气中易被氧化成二氧化氮,由无色变为红棕色，属于化学变化;冷却二氧化氮：2NO2(g）N2O4（g)ΔH〈0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误；冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体，加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误；木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化,C项正确；将过氧化钠加入酚酞溶液中,溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。

答案 C3．盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．仅①②③B．仅①④⑥C．仅②⑤⑥D．全部解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸（或酸性氧化物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得到盐;酸性氧化物（或酸)与碱(或碱性氧化物）反应生成盐。

分层限时跟踪练(三)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，但二者单位不同，A错误；物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，B错误；0.012 kg 12C 中所含的碳原子数是N A，C正确；有些物质是由离子构成的，有些物质是由原子直接构成的，D错误。

【答案】 C2．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相等。

适用对象为气体，A错误；物质的量相等，所含分子数一定相等，B正确；气体的体积与温度和压强相关，不知温度和压强无法确定物质的量，无法确定质量，C错误；物质的量相等的强酸如H2SO4和HCl电离出的H＋不相等，D错误。

【答案】 B3．(2016·试题调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是() A．4 g D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2N AB．1 mol Na完全燃烧可转移的电子数为N AC．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6N AD．98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5N A【解析】n(D2)＝4 g4 g·mol－1＝1 mol，据2D2＋O2===2D2O可知，n(D2O)＝1 mol，即生成D2O分子数目为N A，A错误；Na燃烧时化合价由0→＋1价，1 mol Na转移1 mol电子，即完全燃烧转移电子数为N A，B正确；n(C6H12O6)＝1 mol,1 mol葡萄糖含有5 mol羟基，即5N A，C错误；M(H3PO4)＝M(H2SO4)＝98 g·mol－1,98 g二者混合物中氢原子数目在2 mol～3 mol之间，即2N A～3N A之间，不一定是2.5N A，D错误。

基础课时4 氮及其重要化合物一、选择题1．(2015·昆明模拟，2)下列说法中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。

答案 D2．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。

答案 D3．(2015·衡阳模拟)关于如图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。

答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。

单元跟踪强化练(四)(第四章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1.(2016·淮安模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Fe Fe2O3Fe2(SO4)3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4A.①⑤B.②⑤C.③④D.②③【解析】选B。

①Fe在氧气中的燃烧产物是四氧化三铁，不是氧化铁，错误；②二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应产生硅酸沉淀，正确；③氯化铁溶液加热，会促进铁离子的水解正向进行，最终得到氢氧化铁，不会得到无水氯化铁，错误；④Na在氧气中的燃烧产物是过氧化钠，错误；⑤二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，正确。

【加固训练】X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图所示(“→”表示一步转化)。

下列组合不正确的是()【解析】选A。

A项，SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，错误。

B项，Na与O2在点燃时发生反应产生Na2O2，Na与H2O发生反应产生NaOH和H2；Na2O2与H2O发生反应产生NaOH和O2，正确。

C项，H2SO3加热分解产生H2O和SO2；SO2被氯水氧化变为H2SO4；H2SO3被氧气氧化变为H2SO4，正确。

D项，HClO与HCl反应产生Cl2；HClO 在光照条件下分解产生HCl和O2；Cl2与H2在点燃或光照时反应产生HCl，正确。

2.(2016·唐山模拟)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，可以得到两种气体【解析】选D。

基础课时2镁、铝及其重要化合物一、选择题1．(2015·晋城质检)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是()A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。

答案 B2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能. 答案 C3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。

由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意,只有C选项中的Cu（NO3)2不与Al2O3反应,故不可能与钝化的铝条发生反应。

答案 C4．（2015·山东潍坊期末，10)下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是（)①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧解析SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物,Al（OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应;碳酸钠溶液与盐酸反应,与NaOH溶液不反应；Ca（HCO3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应;KHSO4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项.答案 B5．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（) A．Al3＋和Al(OH）3B．AlO－，2 C．AlO－2和Al（OH）3D．Al（OH）3解析n(Al3＋)＝0。