2018年高考化学二轮专题复习5.16物质结构与性质课件新

答案
(2)
2 题组集训
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1.[2016·全 国 卷 Ⅰ ， 37(4)] 光 催 化 还 原 CO2 制 备 CH4 反 应 中 ， 带 状 纳 米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 _O_>_G__e_>_Z_n_。
答案
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2.[2016·全国卷Ⅱ，37(3)]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 959 kJ·mol － 1 ， INi ＝ 1 753 kJ·m铜ol失－去的1 是，全I充Cu>满IN的i 3d的10电原子，因镍是失 _去__的__是__4_s_1电__子____________________ _____________。
(3)元素电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1 ，所以钠元素的化合价为＋1价。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的 电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右， 主族元素电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现 减小 的 趋势。
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5.[2015·江 苏 ， 21(A) － (1) 节 选 ]Cr3 ＋ 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 _1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_3_(_或__[A__r]_3_d_3_) _。
答案
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6.[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现 的概率密度分布可用__电__子__云__形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 __2__对自旋相反的电子。

考向分析
在复习时我们 除要掌握书写、 判断、计算方 法外，还要记 住一些常见晶 胞中含有的微 粒个数及配位 数
高 频 考 点
•考点一 原子结构与性质
1．(2017· 江苏· 21 节选)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用 前景。某 FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 导学号 43864483
第一部分
专题整合突破
专题五
第15讲
选考部分
物质结构与性质
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高 高Βιβλιοθήκη 考 频点 考击 点
3
课后热点强化
高 考 点 击
最新考纲 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常 见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的 运动状态。
1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 。元素 Co 基态原子核外电子排布式为_________________________________ O Mn 与 O 中，第一电离能较大的是________ ，基态原子核外未成对电子数较多的 Mn 是________ 。
• [解析] 本题考查物质的结构与性质。根据构造原理可写 出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63S23p63d74s2或 [Ar]3d74s2。O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易 得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能 大于Mn。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为 1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子 均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的 基态原子核外未成对电子数较多。

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最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl

(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

(4)氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和。
【典例探究】
例1 (1)[2017·全国卷Ⅰ改编] 芳香化合物X是 的同分异构 体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环
境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式：
____________________________。 (2)[2017·全国卷Ⅱ改编] L的分子式为C7H8O2，其可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰， 峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______、__________。 (3)[2017·全国卷Ⅲ改编] 氟他胺G( ________种。 )是一种可用于治疗肿瘤的药物。 H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有
(3)因所求同分异构体在苯环上有3个取代基，可用“定二移一”法找出其同分异构体的
种数。共9种符合条件的同分异构体。
变式 E(
(1)[2016·全国卷Ⅰ] 具有一种官能团的二取代芳香化合物W是 )的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生
成44 g CO2，W共有_______(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简 式为____________。 (2)[2016·全国卷Ⅱ] G(结构简式 有相同官能团 且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构) (3)[2016·全国卷Ⅲ] 芳香化合物F是 同化学环境的 的同分异构体，其分子中只有两种不 )的同分异构体中，与G具
高频考点探究 考点一
【核心透析】
1．常见有机物及官能团的主要性质

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sp 4.[2015·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是 ____。
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5.[2015· 山东理综， 33(3)]F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2 ， OF2 分子
3 sp V 形 构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3) 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是
优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法
(1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级 中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
2np6 1 n s n s 一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周
期性变化。
答案
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能
最 大 ，碱金属的第一电离能最 小 ；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐 减小 的趋势。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；

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4.[2016· 全 国 卷 Ⅲ ， 37(1)] 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式
22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 1s ____________________________________。
答案
1
内容索引
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 基态原子的核外电子排布 元素的电离能和电负性 两大理论与分子构型 微粒作用与分子性质 微粒作用与晶体结构
考点一
基态原子的核外电子排布
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核心精讲
1.排布规律 (1) 能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，
如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3) 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是
优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级 中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式
＋
22p63s23p63d10 1s22s 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为
或[Ar]3d10 _________________
_________。
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104s24p2 3d布 2.[2016· 全 国 卷 Ⅰ ， 37(1)] 基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 式为

第三步：启用“对比思维”，由“已知”推“未知”。阅读 题后，再现教材中知识、原理的出处，据此推导有关结论、用途、 说法，与题目对比，作出判断；有的四个选项本身就存在对比关 系，通过对比可以剔除个别选项。
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)(2016·全国卷Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电
子、材料等领域应用广泛。 ① 基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为
[Ar]____________，有__________个未成对电子。 ②光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米
Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由 大至小的顺序是________________________________。
今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化， 但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新 发现，更注重考生 “结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。
考点 原子结构和性质
【例 1】 (1)(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低 压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，