高考化学(课标版)仿真模拟卷(一)

第三部分仿真模拟仿真模拟(一)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是()A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案B解析草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。

8．(2019·广东韶关市高三调研)若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A答案C解析D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O的物质的量小于1 mol,18 g D2O 含有的中子数、电子数均小于10N A，故A错误；1.0 mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算Fe3＋的个数，故B错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L甲醛的物质的量为1 mol，由甲醛的结构式可知，1 mol甲醛中碳氢键的数目为0.2N A，故C正确；反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应达到平衡后气体分子总数等于2N A，故D错误。

课标全国卷高考化学模拟卷(一)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56 Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N AD．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A9．苯乙烯()在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物共有()A．5种B．6种C．7种D．8种10．下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅰ：制取O2C．实验Ⅰ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸11．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。

其中描述合理的是()实验报告：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可收集到5.6 L气体⑤电流的方向是：Cu→Zn⑥该反应中的化学能没有全部转化为电能A．①②③B．②③④C．②⑤⑥D．③④⑥12．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：d>c>a>b，其中a、b处在同一周期a、c处在同一主族。

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

海南中学新高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．5.6L甲烷含有的共价键数为N AB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料6、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

一. 选择题1. 下列说法正确的是（）①蔗糖和麦芽糖是同分异构体，不仅在化学性质上差异还在物理性质上有差异，如前者是白色晶体而后者是无色晶体①②③ ④ ②有机复合材料是由几种不同材料组合而成，其溶氢氧化钠溶液 醋酸硫酸中有的做基体， 有的做增强剂。

有节能， 充分利 氨水液用资源等意义p 111133③化学仪器对玻璃的硬度要求很高，通常用钢化H玻璃制造④高压水银灯，高压钠灯体现了无机非金属材料在生活中的应用A ．全部正确 B. 只有一个正确 C ．有三个正确D. 全部错误2. 关于阿伏伽德罗常数说法，正确的是（ ）A ．在 1 mol CaC 、 KHSO 、 KO 三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA242B ． 0.1 mol C2H2OH 中所含 C-H 键的数目为 0.6NAC ． S2 和 S8 的混合物共 6.4g ，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD ． 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为 2NA3. 下列他学用语的表述不正确的是（）A ．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是 PbSO 4（ s ） +2e - =Pb （ s ）+ SO 2- 4（ aq ）B ．向 100mL 0.1mol/L 的 FeBr 溶液中通入 0.012mol Cl ：22C ．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中洗气的离子反虑方程式：-+ 30H +2+5CH 2 =CH 2+10MnO 4 = l0CO 2↑ +10Mn + 25H 2O D ．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：4. 一种草酸二酯 CPPO 用于 2008 年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用 H 2 O 2 氧化 CPPO 产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。

CPPO 结构简式如右图。

下列有关说法不正 确的是 A ．它属于芳香族的化合物B ．它的分子式为C 26 H OCl626 8C ．它不易溶于水D ．1mol 这种物质最多可以跟18mol NaOH 反应5. 现有常温下的四种溶液（如下表） ，下列有关叙述中正确的是 （）A ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的 pH 减小，②的 pH 不变B ． V 1L ④与 V 2L ②溶液混 合后，若混合后溶液 pH=4，则 V 1： V 2=9： 11C ．分别加水稀释 10 倍、四种溶液的 pH: ① >② >③ >④+2--+D ．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： c (NH 4 4)>c(SO )>c(OH )>c(H )6. 常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的 l00mL 溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl 2 —— 4LiCl +S+SO 2 ，则下列叙述中不正确的是A ．若仅闭合 K 2，铁极的电极反应式：Fe - 2e → Fe 2+B ．放电时电池上 E 极的电极反应式为：2- 22SOCl +4e =4C1+S+SOC ．若仅闭合 K 1，电子由 Fe 极沿导线流向 C 极D ．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成 0. 025molS 时，溶液中 pH=147.有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（ g） +B（ g）—— 2C（ g）：△ H<0，①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________普通高中高考冲刺仿真模拟试卷化学考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉B ．冰醋酸C ．碘酒D ．汽油2．当今世界上使用最多的能源是 A ．太阳能B ．电能C ．化石能源D ．水能3．仪器名称为“分液漏斗”的是4．下列气体能用碱石灰干燥的是 A ．SO 2B ．NH 3C ．CO 2D ．Cl 25．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是 A ．二氧化硫 B ．蔗糖 C ．液态HCl D ．酒精6．下列说法错误的是A ．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B ．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应C ．Na 2CO 3可用作食用碱，Na 2CO 3溶液显碱性D ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 7．下列表示正确的是A ．S 2−的结构示意图：B ．羟基的电子式：C ．乙炔的结构式：D ．丙烷分子的球棍模型：8．下列反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂的是 A ．3Cl 2+2Fe2FeCl 3B ．16HCl+2KMnO 42MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O+2KClC ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OD ．2KI+Cl 22KCl+I 29．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是 A ．钠B ．氧化钙C ．酒精D ．氨气10．下列鉴别物质的方法不合理的是A ．用燃着的木条鉴别CO 和H 2B ．用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液C ．用AgNO 3溶液鉴别氨水和NaOH 溶液D ．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO 3溶液、HCl 溶液 11．下列说法不正确的是A ．12C 与14C 为不同的核素B ．石墨和C 60互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物 12．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：2AlO -+3HCO -+H 2O Al(OH)3↓+23CO -B ．将NO 2气体通入NaOH 溶液中：3NO 2+2OH −23NO -+NO+H 2OC ．BrCl 和Cl 2的化学性质相似，将BrCl 通入KOH 溶液中：BrCl+2OH −Br −+ClO −+H 2OD ．向FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H 2O13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

高考仿真模拟化学试题新课标全国卷高考仿真模拟化学试题新课标全国卷一、选择题1、下列物质中，只含有共价键的是 A. NaCl B. K2SO4 C. HCl D. KOH2、下列物质能在溶液中电离出H+的是 A. H2SB. H2SC. NaHSO4D. H3PO43、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO B. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O === Na++ 2OH–+ H2↑ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++ 2CH3COO– + H2O + CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuSO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ Cu(OH)2↓4、下列各组物质中，能通过一步反应直接相互转化的是 A. Fe →Fe(OH)3 → FeCl3 B. Al → Al2O3 → Al(OH)3 C. Na2CO3 →NaHCO3 → Na2SO4 D. NH4NO3 → NH3 → HNO35、下列实验操作中，不正确的是 A. 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭 B. 易燃、易爆物品不能放在用燃着的酒精灯火焰附近 C. 加热液体时，液体体积不超过试管容积的2/3 D. 用试管夹夹持试管时，应由试管底部往上套二、非选择题6、（10分）下列是某化合物的结构简式，请根据该结构简式回答下列问题：（1）该化合物在生物体内含量最高，它叫_________，其基本组成单位是_________。

（2）该化合物由_________种氨基酸通过_________结合而成，这种结合方式叫_________。

（3）组成该化合物的氨基酸有_________种，其中有_________种是必需氨基酸，必需氨基酸必须从_________中获得。

（4）该化合物在细胞内可以形成_________多肽，形成此种多肽时相对分子质量减少了_________。

高中化学学习材料唐玲出品2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·汕头理综测试一·12）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（2015·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。

向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（2015·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol编号温度／℃ CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)I T1 3 4 0.5 0.5II T1 1.5 2III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（）A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min) B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3第II卷非选择题8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K 反应I 反应Ⅱ已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298 K1K2328 K1′K2′回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S 0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是．（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：①试判断t2时改变的条件是或．②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．9．（2015•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣10.810 1.049 0.882 0.7689沸点/℃117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为．10.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。

2024届广东省深圳高级中学高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。

下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。

下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物4、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5、下列实验不能达到预期目的是（）实验操作 实验目的A 充满NO 2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na 2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性 D取少量溶液滴加Ca （OH ）2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定NaHCO 3溶液中是否混有Na 2CO 3A ．AB ．BC ．CD ．D 6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N7、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。

2024届重庆市高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl2、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC13、下列物质不属于盐的是A．CuCl2B．CuSO4C．Cu2(OH)2CO3D．Cu(OH)24、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+45、对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子6、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+ B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解K sp(CuS)< K sp (ZnS)C向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D7、我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

选考仿真模拟卷(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A.Cl2CO2NaOHB.NaCl H2O2NH4ClC.NaCl Na2O2NH4ClD.NaCl He NaOH2.欲分离某CCl4和H2O的混合液,除铁架台、铁圈外,还需要用到的仪器是( )3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、碳酸钙D.盐酸、水煤气、醋酸、干冰4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是( )A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂5.下列名称表示同一物质的是( )A.纯碱、烧碱B.胆矾、绿矾C.苏打、小苏打D.甘油、丙三醇6.下列表示正确的是( )A.氯化镁的电子式:Mg2+B.氘(2H)原子的结构示意图:C.乙烯的结构式:CH2CH2D.CO 2的比例模型:7.下列说法不正确的是( )A.Cl表示质子数为17、中子数为18的核素B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体D.CH3CH2CH(CH3)CH3的名称是2甲基丁烷8.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物有关B.乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌,且原理不同C.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也可用纯碱除去物品表面的油污9.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu10.下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中,不正确的是( )A.石油是多种碳氢化合物的混合物,可据各组分沸点不同进行分馏利用B.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化C.天然气的主要成分是甲烷D.酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧11.下列说法正确的是( )A.用分液漏斗分液时,先打开旋塞,待下层液体完全分出后,关闭旋塞,再从下口放出上层液体B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C.在砂纸打磨过的铁片上滴几滴含酚酞的饱和食盐水,静置1～2 min,会观察到在液滴的边缘位置先出现红色D.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸12.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是( )A.硅酸可使紫色石蕊试液变红色B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色C.可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D.液溴易挥发,所以存放液溴的试剂瓶中应加水液封保存13.能正确表达下列反应的离子方程式的是( )A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO2+2OH-N+N+H2O14.下列说法正确的是( )A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H NMR 来鉴别15.阿托酸甲酯(Y)能用于治疗肠道疾病,它可由阿托酸(X)经过下列反应合成:下列说法正确的是( )A.X可用于合成高分子化合物,Y不能合成高分子化合物B.X在烧碱溶液中变质,而Y在烧碱溶液中不变质C.X分子中所有原子均可能共平面D.X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物16.下表为元素周期表中短周期主族元素的一部分,其中c元素可与g元素形成gc2气体,下列说法正确的是( )a b c de f g hA.ea和eh4均为原子晶体,熔沸点都很高B.表中b和c元素组成的化合物bc2可以与水反应生成b元素的最高价含氧酸C.非金属性最强的元素是F,即表中的c,0族元素单质是稀有气体,例如d为氖气D.元素e、f、g、h质子数依次增大,故原子半径也依次增大17.有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B.三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是①>②>③C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③D.若分别加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是②18.工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。

①D→G②D→E③E→H④M→N
(3)PVA与N合成PVB的化学方程式是_______。
(4)下列有关PVA和PVB的说法正确的是______
a．每个PVB分子中都只存在一个六元环
b．合成PVB 单体是PVA和N
c．PVA和PVB都是热塑性高分子材料
d．PVA可以做高吸水性树脂
(5)由G制备H的反应副产物可能是________(写结构简式，只需写出一种)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12.有机物A是一种重要的基本化工原料，它的产量往往用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物PVB常用作安全玻璃夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：
已知：
(1)F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只有一种峰,F中含有的官能团名称为_____。
(2)图中有关物质的转化关系中，属于消去反应的是____(填下列序号)。
D.滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl－)=0.1 mol·L－1
8.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(6)M的系统命名为_______；其同分异构体(不含M本身，不考虑立体异构)共有_______种。
(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以 和F为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂或溶剂等任意选用)_______。
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65

高中化学学习材料2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的1.（2015·河南洛阳高三统考·14）设A是NA.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0．2ANB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2ANC．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2AN个电子D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3A2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：34.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。

高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Ni 59 I 127一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16N AB.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L苯含有的分子数为0.1N A第 1 页共 12 页D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2N A9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是)(B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体C.齐墩果酸分子间能形成酯D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO 4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )第 2 页共 12 页A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中N被Fe2+还原为NO2B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX的酸性比HY的弱D将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢,水与钠反乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子第 3 页共 12 页应剧烈活泼13.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。