鲁教版九年级下册化学 8.2.1 海水“晒盐”与粗盐提纯 重点习题练习复习课件

8.2.1海水“晒盐”第一课时练习当堂训练1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是( )A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A．图①和图②中溶液的溶质质量相等B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变D．在此过程中化钠的密度保持不变5.我市正在实施一项宏伟的工程——兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资，造福潍纺人民。

小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。

下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。

（2）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有 质子，核外有 个电子。

（3）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料——无水MgCl 2。

①试剂a 是一种溶液，其溶质是(填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。

②加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

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】8.2 海水晒盐第3课时粗盐的提纯1．重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发。

粗盐提纯的各步操作中都用到玻璃棒，其作用分别是什么？答案：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

步骤现象1 充分溶解后，得到浑浊的液体2 经过滤后，得到澄清的液体3刚开始蒸发时，溶液中无晶体析出；一段时间后，有晶体析出；待蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热(2)过滤操作要注意的问题有：一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿；三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，盛待过滤液的烧杯的尖嘴部紧靠在玻璃棒上。

2．除去食盐中可溶性杂质的方法：依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。

3．食盐的用途：调味品和食品添加剂、化工原料。

结晶和重结晶法结晶法分两种方法，四种情况。

两种方法是降温结晶法(冷却热饱和溶液法)和蒸发溶剂法，四种情况与两种方法的关系是：(1)将溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出(如将KNO3从其水溶液中析出)一般采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。

(2)将溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)，一般采用蒸发溶剂的方法。

(3)溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响较小的固体(如KNO3中混有NaCl)时，采用冷却热饱和溶液的方法分离(KNO3大量析出，NaCl不析出，从而达到分离目的)。

(4)溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响较大的固体(如NaCl 中混有少量KNO3)，采用蒸发溶剂的方法(NaCl析出，KNO3不析出，从而达到分离目的)。

【例题】下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

2020年春鲁教版九年级化学下册《专题8.2海水“晒盐”（第1课时）)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019•初三同步练习）下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐【答案】C【解答】解：A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用阳光照射使海水升温得到食盐，故选项错误。

B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用海风降温析出食盐晶体，故选项错误。

C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项正确。

D、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐，故选项错误。

故选：C。

2．（2019秋•新泰市期中）下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（）A．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法【答案】A【解答】解：A、结晶池中析出盐后的母液，是重要的化工原料，故选项说法错误。

B、海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，食盐就会结晶析出，盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区，故选项说法正确。

C、海水成为食盐的饱和溶液后，继续蒸发水分才能析出晶体，故选项说法正确。

D、盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法，故选项说法正确。

故选：A。

3．（2019•瓯海区二模）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A．B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

第八单元海水中的化学第 2 课时溶解度粗盐的提纯[ 学生用书P27]1．以下对于固体物质的溶解度表达正确的选项是()A． 20℃时， 100 g 水中溶解了 30 g 某物质，则 20℃时该物质的溶解度为 30 gB． 20℃时， 70 g 水中恰巧溶解了30 g 某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g C． 20℃时，某 100 g 饱和溶液中有30 g 某物质，则 20 ℃时该物质的溶解度为30 g D． 20℃时， 30 g 某物质需要 100 g 水才能恰巧完整溶解，则 20 ℃时该物质的溶解度为 30 g2．影响固体物质在水中溶解度大小的要素是()A．搅拌与振荡 B ．水量的多少C．溶质的质量 D ．温度3． 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g 。

对于该温度下，氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是()A．溶质与溶液的质量比为36∶136B．溶质与溶剂的质量比为36∶100C．溶液的质量必定是136 gD．溶剂与溶液的质量比为100∶1364．不可以用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是()A． KNO3溶液B．NH4Cl 溶液C．石灰水 D ．食盐溶液5．将 20 ℃时必定量的某饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出，对于此过程中表达正确的是()①该物质的溶解度随温度高升而增大；②结晶后的溶液质量减小了；③节余溶液中溶质的质量分数减小了；④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了。

A．①② B ．①③C．①②③ D ．①②③④A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不停搅拌过滤器内的液体B．假如经两次过滤滤液仍污浊，则应检查实验装置并剖析原由C．蒸发滤液时要用玻璃棒不停搅拌，用酒精灯连续加热直到蒸干为止D．为使食盐迅速溶解，应用许多的水溶解食盐7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线以下图，以下表达正确的选项是()A．硝酸钾的溶解度必定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使靠近饱和的硝酸钾溶液变饱和C． t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数必定相等D． 60 ℃时， 100 g 水中加入90 g 硝酸钾，充足搅拌，可获取硝酸钾的饱和溶液8．在 20℃时，200 g水中最多溶解 a 物质 20 g ，在 50 ℃时 100 g 水中最多溶解b 物质 10 g ，则 ()A． a、b 两物质的溶解度相等B． a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度C． a 物质的溶解度小于 b 物质的溶解度D．没法比较9．小明从冰箱冷藏室( 温度为 4℃ )拿出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温( 温度为 20 ℃) 下搁置一段时间后，发现杯底有少许晶体析出。

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】 8.2 海水晒盐第1课时 海水“晒盐”的过程1．海水“晒盐”的原理海水→蒸发池→结晶池→⎩⎪⎨⎪⎧ 粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是该溶质的不饱和溶液。

如何配制室温下一定量的食盐的饱和溶液？答案：用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。

(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化：(3)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。

(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。

(3)判断一种溶液是否饱和的依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。

【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。

灾区饮用水受到大面积污染，肆虐的疾病也威胁着人们的健康。

为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确的是( )。

A ．一定是浓溶液B ．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液C ．一定是稀溶液D ．在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解该溶质的溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，因不同溶质的溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

粗盐提纯姓名1．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④2．“粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

请回答：（1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么_____？（2）有同学认：为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式___________________。

（任写一个）3．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③向滤液中加适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的Ca(OH)2溶液。

(1)以上操作合理的先后顺序为_____________(数字序号不能重复使用)。

(2)上述操作中涉及的复分解反应共有_____个。

(3)操作中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的___________(用离子符号表示)。

4．为除去粗盐中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可进行如下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HCl；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发、结晶。

[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]（1）过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。

请将右侧过滤操作图示补充完整_____。

（2）写出一种能达到目的的操作顺序。

____________（数字序号不能重复使用）（3）写出一个能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_______________________________________。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第一课时海水晒盐和溶解度【基础训练】1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是()A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐【答案】C【解析】结晶池是氯化钠的饱和溶液，故大于海水中氯化钠的质量分数，因此a正确。

当水分蒸发到饱和状态时，蒸发池内成为氯化钠的饱和溶液，这时，氯化钠的溶质质量分数就固定在一个数值不动，故B正确。

C母液是氯化钠的饱和溶液，同时也含有杂质氯化镁氯化钙，但它们由于含量少，不一定饱和，故C错误。

温度、湿度、风力大、阳光足，都能有利于海水晒盐，这句话正确故选C2.某温度下，某物质的溶解度为25克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为( )A.1:2:3B.1:4:5C.5:3:2D.2:3:4【答案】B【解析】某温度下某物质的溶解度为25g是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为25克、溶剂质量为100克、溶液质量为125克，则该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为25克：100克：125克=1：4：5。

故选B。

3.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.M的溶解度随温度的降低而减小B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小【答案】B【解析】A.物质M是恒温蒸发，不能得出M的溶解度随温度变化的情况，故A错误；B.因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故B正确；C.第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，故继续恒温蒸发掉20g水时，析出的晶体的质量为6g，故错误；D.溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故错误；故选B。

第八单元第二节第1课时海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯一、选择题1．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是()A．降低温度B．蒸发溶剂C．增大压强D．减少溶质2．某同学在实验室准备做粗盐提纯的实验，其中过滤操作需要的仪器是()图8－K－1A．①③④⑥B．①②③C．②③④D．④⑤⑥3．海水“晒盐”的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。

图8－K－2中能正确表示海水“晒盐”过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系的是()图8－K－24．下列有关粗盐提纯的实验操作正确的是()A．溶解时，用玻璃棒将粗盐颗粒捣碎B．蒸发时，要加热至水分全部蒸干C．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘D．转移固体时，用手直接拿蒸发皿5．在粗盐提纯实验中，下列操作会导致计算出的精盐产率偏大的是链接听/16例1方法点拨()A．粗盐中的氯化钠未全部溶解B．蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅C．蒸发后的固体中有水分D．蒸发后的固体转移不彻底6．下列有关粗盐提纯过程的说法错误的是()A．粗盐溶解的过程只发生物理变化B．重结晶法除去粗盐中的杂质，没有发生化学变化C．工业上用化学方法除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质D．为了保证重结晶后的食盐的除杂过程不引入新的杂质，加入的化学试剂一定不能过量7．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，再进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发。

正确的操作顺序是()链接听/25例4方法突破A．①④⑤③②⑥B．④⑤③①②⑥C．③④⑤①②⑥D．①⑤③④②⑥8．为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是()①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2溶液④加入过量的盐酸⑤加入过量的K2CO3溶液⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②二、填空题9．2019·郴州海水中有丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。

第八单元海水中的化学单元复习课[ 学生用书 P39]种类之一海洋化学资源的提取教材 P34“挑战自我”第 3 题1．从海水中提取MgCl2时，经历了“ MgCl 2→ Mg(OH)2→ MgCl2”的转变过程，请解析这样做的目的是什么？2．海水晒盐获得粗盐，节余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的①加过分 BaCl2溶液；②加过分 NaOH溶液；③加过分 Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适合盐酸。

2＋2＋2－，可依照以下实验步骤进行：Ca 、 Mg 、 SO4其中步骤③加过分Na2CO3溶液的目的是______________________ 。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程以以下列图：步骤Ⅱ中的试剂 a 是_____。

步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________。

(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____________ 。

②从步骤Ⅲ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。

检验铵态氮肥的方法是______。

种类之二溶解度曲线的应用教材 P39“活动天地”3．请你仔细观察以下溶解度曲线并回答以下问题：氢氧化钙的溶解度曲线(1)氯化钠在 20 ℃时的溶解度是 _______；硝酸钾在 20 ℃时的溶解度是 _____；氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是 _____。

(2)大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是_______。

(3)从上述溶解度曲线中你还能够发现哪些规律？4．[2018 ·连云港 ] 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下列图。

以下说法不正确的是 ()A． T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B． T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，获得的溶液仍饱和C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D． T1℃时，甲、乙各30 g 分别加入100 g 水中，均形成饱和溶液5．以下列图为X、 Y、 Z 三种固体物质 ( 不含结晶水 ) 的溶解度曲线，请回答以下问题。

章节测试题1.【答题】粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。

以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。

【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。

反之为不饱和溶液。

所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。

所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使粗盐晶体中氯化镁的含量降低，而粗盐和饱和食盐水中氯化钠质量不变，A正确，B错误；当饱和食盐水也成为氯化镁的饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去，C错误；饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和前，粗盐的颗粒越小，粗盐中的氯化镁溶解越快。

当饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和后，不能再溶解氯化镁，此时粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量，故D的说法不全面。

故选A。

2.【答题】将下列化学术语的序号填在后面的横线上（用序号填空）：①吸附②蒸发③过滤④乳化（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体______；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污______；（4）活性炭除去冰箱中的异味______。

【答案】（1）②（2）③②（3）④（4）①【分析】本题考查过滤、蒸发操作、吸附、乳化现象。

【解答】（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体采用蒸发结晶的方法，故选②；（2）过滤是将不溶性固体也液体分离的操作，所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤掉不溶的泥沙，最后把溶液中的水蒸发掉，得到食盐晶体；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污是乳化现象；（4）活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味。

8.2 海水“晒盐”课后达标训练（含精析）【基础达标】1.(2018·滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( )A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.(2018·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏6.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质7.(2018·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )温度/℃0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

8.2 海水晒盐第2课时固体物质在水中的溶解度固体物质在水中的溶解度1．影响固体物质在水中溶解限量的因素：溶质的种类和温度。

2．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

定义溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克，四者缺一不可。

3．溶解度曲线的含义(1)曲线上任意点都表示一定温度下物质的溶解度，同时也表示该溶液处于饱和状态。

(2)曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越小；反之，说明受温度的影响越大。

(3)曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度相同。

4．结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶。

溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线和交点三方面来分析。

(1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，它的应用包括：①根据已知温度查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度查出对应的温度；③比较相同温度下不同物质溶解度的大小。

(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

它的应用包括：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随温度的变化而变化的情况；②根据溶解度曲线，比较在一定温度X围内的物质的溶解度大小；③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

(3)交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同。

【例题】(2011·某某某某中考)右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。

在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。

其中正确的是( )。

质，降温、加溶质和蒸发溶剂都可使其不饱和溶液变为饱和溶液，反之则需要升温、加溶质和蒸发溶剂。

注意溶解度大小的比较必须在同一温度下。

解析：根据图像知：t2℃时物质X的溶解度大于a g，物质Y的溶解度小于a g，所以分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。

初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”巩固练习一、选择题1．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。

实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A．变大不变B．变大变小C．不变变大D．不变不变2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物3．下列有关溶液说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )A．20℃时，可以配制质量分数相等的A．、B、C三种溶液B．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CC．50℃时，把50gA放入50水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D．将50℃时，A．、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A5．下列实验方案设计不合理的是A．A B．B C．C D．D6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>cC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液7．某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算8．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。

8.2海水“晒盐”一、选择题1．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法正确的是()温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A．甲为MgSO4B．乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t4℃溶质质量分数增大C．等质量甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量(不带结晶水)：乙>甲D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数2．下列物质加水以后测得pH变大的是A．酱油（酸性）B．肥皂水（碱性）C．葡萄糖溶液（中性）D．硫酸钡（固体）3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．50°C时，甲物质的溶解度为40gB．10°C时，可以配制20%乙的溶液C．在图示温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度D．乙物质的溶解度随温度的升高而降低4．如图是KNO3和NH4C1的溶解度曲线，下列叙述错误的是数的关系如图所示，下列说法正确的是B．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A氧气二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶B氯化钠碳酸钠加入适量稀盐酸C铜氧化铜加入足量稀硫酸，过滤D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰，加热至不再产生气体，溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．BC．C D．D8．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。

如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%9．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。