当前位置：文档之家 › 鲁教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第三课时公开课教学课件共30张PPT (共30张PPT)

鲁教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第三课时公开课教学课件共30张PPT (共30张PPT)

  • 格式：ppt
  • 大小：1.26 MB
  • 文档页数：30

下载文档原格式

  / 30

合集下载

2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)
【问题讨论】
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)

鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)

问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
课件PPT部编版课件统编版部编版鲁 科版高 中化学 必修一 2.2 电解质(共30张PPT)课件优质课课件免 费课件 PPT
问题 讨论3
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
知识 对电解质的初步了解
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀

鲁科版高中化学必修一课件第2章第2节第3课时

鲁科版高中化学必修一课件第2章第2节第3课时
－ CO2 3
NH
＋
4
、Fe2＋、SO
2－ 4
Ba2＋、Ag＋、OH－、
1．熟记 3种常见离子的检验 SO2 4 ——先加盐酸，再加BaCl2溶液；
－
Cl ——先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3；
2－ CO3 ——先加 CaCl2(或BaCl2)溶液，再加稀盐酸
－
2．熟记 4种带有颜色的离子 Cu2 (蓝 )、Fe3 (黄 )、Fe2 (浅绿)、MnO4 (紫 )
－
)
2 B． SO4
－ －
C． NO3 D． Cl 【解析】 该溶液pH＝3，则呈酸性，即含有大量H＋，
－ ＋ ＋ 2－ 故不存在CO 2 ： CO ＋ 2H ===CO ↑ ＋ H O ；由于 Ag ＋ 3 3 2 2
－
Cl－ ===AgCl↓，2Ag＋＋SO
2－ 4
===Ag2SO4↓，Ca2＋＋SO
－ 2－ D． (2010· 广东高考)Al3＋、Mg2＋ 、SO4 、CO2 3
【解析】
A项，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；B项，
－ 各离子之间不反应；C项，H＋＋HCO 3 ===CO2↑＋H2O；D － 项，Mg2＋＋CO2 3 ===MgCO3↓ 。
【答案】 B
2．在酸性溶液中，可大量共存的离子是 ( A．K 、 Na 、 OH 、 SO2 4
【提示】 见要点2。
在溶液中能发生反应的离子，称之为离子不能大量共 存。在溶液中不能发生反应的离子，称之为离子能大量共 存。 1．同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物。如Ba2 与 CO 2 3 、 Ag 与Br 、

鲁科版高中化学必修一课件第二章第二节电解

鲁科版高中化学必修一课件第二章第二节电解
•
（3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等与 H+不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与 OH-不能大量共存；
•
【解题指导】 离子共存问题中的审题要点
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；
排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、 HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等 与OH-不能大量共存。
•
离子 选用试剂
AgNO3溶液 和稀HNO3
稀HCl和 BaCl2溶液
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
有白色沉淀
Ag+ + Cl- == AgCl↓
SO42-
CO32
-
NH4+
Ba2+ + SO42- == 先加稀HCl， BaSO4↓ 再加BaCl2溶 液 稀HCl和澄 有白色沉淀 有能使石灰水 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 清石灰水 变浑浊的无味 CO + Ca(OH) == CaCO3↓ 2 2 + H2O 气体 NaOH溶液 用湿润的红色
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有 Na‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ ；一定没有 ‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ ， CuSO 2SO4、CaCO3、BaCl 2 4 可能含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ 。 KCl

鲁科版化学必修1课件：第二章第二节第2课时

鲁科版化学必修1课件：第二章第二节第2课时

栏目 导引
第二章
元素与物质世界
特别提醒 判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存 在隐含条件： (1)强 酸 性 溶 液 或使 石 蕊试 液 变红 的 溶 液 或 pH<7 的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大 量 H＋， 则与 H＋反应的离子肯定不能大量共存， 如 OH－、CO2－等。 3 (2)强碱性溶液或使石蕊试液变蓝的溶液或使 酚酞变红的溶液或 pH>7 的溶液，均指碱性溶 液，即溶液中有大量 OH－，则与 OH－反应的 ＋ 离子肯定不能大量共存，如 H＋、NH4 等。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确. (3)看是否漏写参加反应的离子. (4)看原子个数、电荷总数是否守恒.
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
特别提醒 书写和判断离子方程式时还要注意看是否符 合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、 “等物质的量”、“适量”以及滴加顺序等对 离子方程式和产物的影响。来自离子使用的试 剂
反应现象
Cl－
加入 AgNO3 溶液，产 AgNO3 溶 白色沉淀 生__________，再加 液、稀硝酸 稀硝酸沉淀不溶解 加足量稀盐酸____沉 无 BaCl2 溶 淀，再加 BaCl2 溶液 液、稀盐酸 有 _____沉淀生成
SO2－ 4
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
想一想 3． 检验 SO2－时， 先加 BaCl2 溶液后加稀盐酸， 4 能否一定检验出 SO2－的存在？ 4
【提示】 不能。因为此操作不能排除 Ag＋的 干扰。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
自主体验 1．下列两种物质混合，不能发生离子反应的是 ． ( ) A．Na2CO3 溶液与足量 HCl 溶液 B．CuSO4 溶液与 KCl 溶液 C．NaOH 溶液与 H2SO4 溶液 D．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液

鲁科版高中化学必修一课件第2章第二节第2课时

鲁科版高中化学必修一课件第2章第二节第2课时
===H2O
解析：选 C。A 中，石灰石难溶于水，应写化学 式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B 中，SO24－和 Ba2＋也不能 共存，正确的离子 方程式为： Cu2＋＋ SO24－ ＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D 中， 醋酸为弱电解质应写为化学式，正确的离子方程
三、离子反应的应用 利用离子反应可以检验某种离子是否存在
离子 Cl－
SO24－
使用的试剂
反应现象
AgNO3 溶液、 稀硝酸
加入 AgNO3 溶液，产生 ___白__色__沉__淀___，再加稀硝酸
沉淀不溶解
BaCl2 溶液、 稀盐酸
加足量稀盐酸_无_____沉淀， 再加 BaCl2 溶液__有___沉淀生
物质
常见实例
(1)Ca2＋与 CO23－；Ba2＋与 SO24－、 CO23－；Ag＋与 Cl－、Br－、I－、 CO23－ (2)OH－与 Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、
Al3＋、Ca2＋等
H＋与 CO32－、HCO－ 3 、SO32－、 HSO－ 3 等 (1)H＋与 OH－、CH3COO－等 (2)OH－与 HCO－ 3 等
产物及化学反应。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子个数、电荷总数是否守恒。 特别提醒：书写和判断离子方程式时还要注意看 是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量 ”、“等物质的量”、“适量”以及滴加顺序等 对离子方程式和产物的影响。
例1 下列离子方程式书写正确的是( )
与溶液导电性的关系。 首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液， 同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬 浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转。然

高一化学必修一_第二章第二节_离子反应_课件

高一化学必修一_第二章第二节_离子反应_课件

第二章
化学物质及其变化
【例2】
下列叙述正确的是
(
Hale Waihona Puke )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．铜能导电，所以铜是电解质 【解析】 选项 A不正确，因为氯化钠溶液是混合物，
人 教 版 化 学
所以氯化钠溶液不是电解质。氯化钠这种化合物在水溶液
H2SO4===______________________________________
__________________________________， NaOH===______________________________________ __________________________________， Ba(OH)2===____________________________________
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应(共2课时)
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可 将化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间
第二章
化学物质及其变化
(2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离。有的
化合物难溶于水，如BaSO4、AgCl等，它们在水分子的作
用下难以电离，但在熔融时能发生电离产生自由移动的离 子而能导电，它们属于电解质。有的化合物熔融状态下不 能发生电离产生自由移动的离子，例如液态的氯化氢、乙 酸等，但它们在水分子的作用下能产生自由移动的离子，

鲁科版离子反应PPT下载优秀课件4

鲁科版离子反应PPT下载优秀课件4

•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
A.CO2
B.HCl气体
C.BaSO4
D.NaOH溶液
根据电解质的概念，NaOH是混
合物，不属于电解质；CO2在水溶液 中导电的不是CO2 ，而是碳酸电离的 电子。
1、课本33～34页的1、3～6； 2、练习册81页1～5
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
1）电解质研究的是化合物，单质和混合
物不是电解质；
2）电解质导电是有条件的，即电解质必
须在水溶液或熔融状态下才能导电；
3ห้องสมุดไป่ตู้CO2 和SO3的水溶液能导电，但不是 CO2
和SO3本身电离出离子，所以它们不是
电解质；
4）能导电的不一定是电解质，如⑤；
5）非金属氧化物、不部分的有机物为非电
请问：下列物质哪些是电解质？
答：物质在熔融状态下也能导电。
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物。

高中化学鲁教版必修1教材分析课件

高中化学鲁教版必修1教材分析课件
化学能与化学反应速率
研究化学能的转化过程和化学反应速率的影响因 素。
实验教学
1
实验设计
学习如何设计一份有效的化学实验，包括控制变量、观察结果和分析数据。
2
实验操作
实际动手进行化学实验，学习如何正确和安全地进行实验操作。
3
实验分析
通过实验结果的观察和数据的分析，加深对化学原理的理解。
教学方法
师生互动
本课程将培养学生的科学 思维能力，培养他们的观 察、实验、分析和推理能 力。
3 提高问题解决能力
通过学习本教材，学生将 能够培养和提高解决化学 问题的能力，培养他们的 创新思维和动手实践能力。
模块介绍
基础知识
介绍化学的基本概念和常用术语。
溶液与离子反应
了解溶液的性质和离子反应的规律。
化学反应
学习化学反应的基本原理和方法。
学习建议
1
学习方法
培养良好的学习习惯，制定学习计划，并积极参与课堂讨论和实验。
2
பைடு நூலகம்
复习方法
定期复习和总结学习内容，巩固知识，并进行习题练习。
3
学习注意事项
注意实验的安全性，掌握实验操作的正确方法，并做好实验记录。
课程考核
1 考核方式
通过课堂考试和实验报告评估学生的学习成果。
2 考核标准
根据教材要求，评估学生对知识点的理解能力和解决问题的能力。
高中化学鲁教版必修1教 材分析ppt课件
本课件旨在帮助您全面了解高中化学鲁教版必修1教材。通过课程目标的介绍， 模块概述，实验教学，以及教学方法的探讨，您将更好地了解本教材的特点 与优势。
课程目标
1 建立化学基础
2 培养科学思维

鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)

鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)

学习·探究区
[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
学习·探究区
几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
学习·探究区
本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
学习·探究区
(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
学习·探究区

高中化学第2章第2节第2课时离子反应课件鲁科版必修第一册

高中化学第2章第2节第2课时离子反应课件鲁科版必修第一册

(4)容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。如 NaHCO3 不能拆写成 Na＋、H＋和 CO23－， 应拆写成 Na＋和 HCO－ 3 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的 NaHSO4 应拆写成 Na＋、H＋和 SO24－。
【例题2】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
微训练
1．下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
复分解反应, 发生的条件？
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
解析 要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子 浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。 答案 (1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 Ba(OH)2 电离出的 OH－与 H2SO4 电离出的 H＋中和生成 H2O，使烧杯中的 c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去 ②随着 H2SO4 溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮 随着 H2SO4 溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的 Ba(OH)2 完全反应时灯泡熄灭，后再加稀 H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮 ③Ba2＋与 SO24－结合生成了 BaSO4 沉淀 (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验 操作

鲁科版高中化学必修一课件2.2《离子反应》.pptx

鲁科版高中化学必修一课件2.2《离子反应》.pptx
1、概在念溶：液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
操作 步骤
取约2mlNa2CO3 取约2mlNaOH 取2mlCuSO4
溶液于试管中， 溶液于试管中 溶液于试管中
滴入少许HCl溶 滴入少许NaCl 滴入少许
液。
溶液。
NaOH溶液
分析·探究
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4 =2+H＋+SO+42―
Ba(OH)2 =2OH―+Ba2＋
H2O
BaSO4↓
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中 离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H++OH-=H2O
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
兖州市第一中学
杨树梅
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
H2SO4=SO42-+2H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-

鲁教版高中化学高一化学必修一全册精品课件

鲁教版高中化学高一化学必修一全册精品课件
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学物质能否拆开写成离子 符号，由其在水溶液中的主 要存在形态决定，即是以离 子为主还是以分子或沉淀为 主。
1、可以拆写的物质 —在溶液中以离子的形式存在
强酸
强碱
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
↓
大部分可溶性盐
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3等
• 离子反应方程式快速准确的书写 • 离子反应方程式的含义 • 离子反应的具体应用
指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正: 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－==== H2O
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+====CO2↑+H2O CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O
比较上述各反应的离子方程式，你能说出离子方程式
和化学方程式有哪些区别吗？ 离子方程式不仅表示一个化学反应，
而是一类化学反应。 揭示了溶液中化学反应的实质
• 既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一 “类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方 程式改为符合反应事实的化学方程式。 如Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反 应只生成硫酸钡沉淀的反应
1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应
二、离子方程式的含义
按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- ====H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- ====H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓
(4)题干隐含条件:如溶液的酸性、碱性、颜色
四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ D）
A 、 K+
B、Fe3+
SO42Ca2+
OHCl-
Na+
NO3-
C、Cu2+
D 、 K+
MnO4Na+
Na+
Cl-
H+
NO3-
本节小结
离子不能大量共存的归纳 (1)生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42(2)生成气体等挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32(3) 生成难电离物质(即弱电解质)：
如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水
石灰乳：不拆写 澄清石灰水：拆写成离子 形式
2、不可以拆写的
弱电解质
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等 弱碱： NH3· H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
气体 氧化物 . 单质④难溶的物质 多元 酸的酸式酸根除HSO4－ 改写为H＋ 和 SO 4 2 － 外，其余的多元酸的酸式酸根
－ －
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、单质、氧化物等仍用化 学式表示。
小结：书写离子方程式的步骤
（1）写：
写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难 电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍 用化学式表示。
第二章 化学物质及其变化
第三课时
龙口第一中学
学习目标
• 1、掌握离子方程式的书写方法，准确书写酸碱盐相 互之间的离子方程式 • 2、理解离子方程式的含义 • 3、离子方程式的使用价值： • 掌握常见离子Cl-、SO42-的检验方法 • 离子共存
建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。
三、离子方程式的应用价值
• 1、离子检验
SO42-、Cl-的检验方法。
取未知液少许滴加过量稀盐酸，无现象再滴加氯化钡溶液有白 色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-。 往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀
硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
检验离子的存在 【例】待测液中Cl-的检验实验： 1、取少量待测液于一洁净试管中； 2、加入AgNO3溶液； 再加稀硝酸，
CO32－+2CH3COOH====2CH3COO－ +CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ Fe+2H+====Fe2++H2 ↑ 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+ +SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O 2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Mg2+
AgCl Ag+ H2CO3
OH-
Cu2+
OHBaSO4
Fe3+
OH-
CaCO3 Ca2+ CO32HClO H+ ClO-
Cl-
Ba2+
SO42-
CH3COOH CH3COOH+
H2 OCO2来自一、离子方程式的书写问题探究
书写离子方程式时哪些物质该拆那些不该拆？
（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：
+ 2+ 2Ag +2NO3 +Cu +2Cl
=
2+ 2AgCl↓+Cu +2NO3
（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
+ Ag +Cl =AgCl↓
练习、写出下列反应的离子方程式
3、观察到产生白色沉淀；
4、得出结论：待测液中有Cl-。
白色沉淀不溶。
判断离子能否大量共存
离子间不发生化学反应就可以大量共存 【例】判断下列各组离子能否大量共存 22+ CO Ca 2+ + 2① Ca Na CO33 NO322+ SO Ba2+ 42② Ba Na+ SO4 NO3+ H OH ③ H+ K+ Cl- OH+ H + ④H K+ + H ⑤ Na+ H＋ 2CO 332- SO42CO ClO- － ClO 、 NO3－