山西省孝义三中2010-2011学年高一单元测试(一)化学

山西省孝义三中2010-2011学年高一单元测试（二）物理试题一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分）.1、关于质点，下列说法不正确的是（）A、物体能否看做质点，不能由体积的大小判断B、物体能否看做质点，不能由质量的大小判断C、物体能否看做质点，不能由物体是否做直线运动判断D、研究月相时，可以把月球视作质点2、以下说法正确的是（）A、物体沿直线单方向运动时，通过的路程就是位移B、路程为0时位移一定是0，位移为0时路程不一定是0C、速度大小与位移成正比，与时间成反比D、速度大小不变的物体，加速度一定不变3、当纸带与运动物体连接时，打点计时器在纸带上打出点迹，下列说法正确的是（）A、点迹记录了物体运动的时间B、点迹记录了物体在不同时刻的位置或某段时间的位移C、点迹在纸带上的分布情况反映了物体的形状D、点迹在纸带上的分布情况反映了物体的运动情况4、下列说法中正确的是A、有加速度的物体，其速度一定增加B、没有加速度的物体，其速度一定不变C、物体的速度有变化，则加速度必有变化D、物体的速度变化很大，加速度很小是可能的5、沿同一直线运动的物体A、B，其相对同一参考系的位置x随时间变化的函数图像可知（）A、从第3秒起，两物体运动方向相同，且v A>V BB、两物体从同一位置开始运动，但物体A比物体B 迟3秒才开始运动C、在5秒内物体的位移相同，5秒末A、B相遇t/sD、5秒内A、B的平均速度相等6、一辆汽车沿平直公路行驶，开始以20m/s的速度行驶了全程的1/4，接着以速度v行驶其余的3/4的路程，已知全程的平均速度为16m/s，则v等于（）A、18m/sB、36m/sC、15m/sD、17.1m/s7、小刚同学看新闻时发现：自从我国采取调控房价政策以来，曾经有一段时间，全国部分城市的房价上涨出现减缓趋势。

山西省吕梁市孝义第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：D2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药参考答案：B考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．3. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略4. 把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B5. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．故选C．6. 下列物质属于离子化合物的是（）A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH参考答案：C略7. 有A、B、C、D四种金属。

山西省孝义三中2010—2011学年度高三复习班第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1；O-16；C:12; N:14；S:32；Mg:24；K:39; Fe:56第Ⅰ卷（选择题共48分，每题3分）1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22．4 L2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑥同位素：2H2、2H、3H、A．①③④B．③⑤C．②③④⑥D．②④⑥3．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A．9n/a B．a/9n C．a/18n D．18n/a4．M（NO3）2热分解化学方程式为：2 M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑。

加热29．6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．148g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol5．下列实验操作中，错误的是（）A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11．2 L相混合，所得混合气体的分子总数为小于0．75N A B．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91N AC．25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0．2N AD．2．8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2N A7．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是 （ ） A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lB ．还原产物为NH 4＋C ．若有l mol NO 3－参加还原反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －===SO 32 －+H 2OB ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ +5NO 2－ +6H + === 2Mn 2++5NO 3－ +3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3－ +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －9．下列叙述正确的是 （ ）A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A ．1：4B ．1：5C ．2：3D ．2：511．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25．0mL0．100mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32-将转化为 （ ）A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42-12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl-、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I -、NO 3-C ．碱性溶液中：K ＋、HCO 3－、SO 2－4、AlO 2-D ．Kw c(H ＋)＝0．1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO3-13．在一定条件下，RO 3n-与氟气可发生如下反应：RO 3n- + F 2 + 2OH － = RO 4- + 2F － + H 2O从而可知在RO 3n-中，元素R 的化合价是 （ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+714．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。

2020-2021学年山西省吕梁市孝义第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．2. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源参考答案：B略3. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B略4. 已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

2010—2011学年高三复习班第四次模拟试题（卷）化学命题人：张东生本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共52分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe-56 Cl-35.5 S-32一、选择题(本题包括13小题。

每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关表述正确．．的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为D．S2—的结构示意图为：2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理．．的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④3选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D 0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O-23+O2+xOH—F e3O4+S4O-26+2H2O，下列说法中，正确的是：A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=26．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

吕梁市孝义市中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）(2019·平顶山模拟) 水是生命之源，下列关于水的说法不正确是（）A . 水是一种常用溶剂B . 天然水经过滤后得到的液体是混合物C . 蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水D . 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用2. （2分）下列对化学变化的本质特征认识正确的是（）A . 有能量变化B . 有新物质生成C . 物质的颜色和状态发生改变D . 有气体或沉淀产生3. （2分） (2019九上·荔湾期末) 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A . 原子结构模型B . 燃烧条件模型C . 空气组成模型D . 物质分类模型4. （2分） (2016九上·乌拉特前旗期中) 下列符号能同时表示一种物质、一种元素和一个原子的是（）A . FeB . OC . H2D . Na+5. （2分）(2017·钦州模拟) 下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018九上·泗县月考) 下列关于实验方法的归纳错误的是（）A . 玻璃仪器都可以用作反应器B . 给试管里的固体药品加热时，应先均匀加热，再在固定部位加热C . 取用固体药品可以用药匙，有些块状药品用镊子夹取D . 用过的滴管立即用清水冲洗干净，严禁采用未经清洗的滴管再吸取别的试剂8. （2分）(2018·青浦模拟) 对实验现象和结论描述均正确的是（）A . 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性B . 稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色C . 滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性D . 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性9. （2分） (2015九上·齐齐哈尔月考) 实验室保存下列物质，不需要密封保存的是（）A . 浓硫酸B . 氢氧化钠C . 石灰石D . 浓盐酸10. （2分） (2016九上·嘉兴月考) 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A . 石灰石与盐酸B . Fe2O3+HClC . Fe+H2SO4D . NaOH+HCl11. （2分）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

山西省孝义三中2011届高三复习班第次月考化学(时间：120分钟，满分：150分)本卷可能用到的相对原子质量：H —1 B —10.8 C —12 O —16 S —32 Na —23 K —39 Cu —64 Ba —137 N －14第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1.引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是（ ）A.一氧化碳B.甲烷C.甲醇D.甲醛2.人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种。

人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了（ ） A.单质碘 B.碘化钾 C.碘酸钾D.含碘有机物3.下列物质用途错误的是（ ）A.天然气用于民用燃料B.纯酒精用作医用消毒C.苯酚用于制杀菌剂D.福尔马林用于浸制生物标本4.光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。

制造电缆主要材料是（ ）A.光导纤维B.氧化铝陶瓷C.合成纤维D.天然有机高分子材料5.下列表达式中错误的是（ ）A.氨分子的电子式：B.氧化钠的电子式：C.氯离子的离子结构示意图 ：D.硫离子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6.对于右图所示装置的叙述正确的是（ ）A.Zn 为正极，电极上有氢气放出B.Cu 为负极，电极上有氢气放出C.这是一个原电池的装置，Cu 为正极，Zu 为负极 D.这是电解稀硫酸的装置，Cu 为阳极，Zn 为阴极 7.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）A.Cu 2+、K +、S 2—、Cl —B.NH 4+、Na +、SO 42—、AlO 2—C.Na +、HCO 3—、Ba 2+、NO 3—D.H +、Ba 2+、NO 3—、I—8.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）A.K 2SO 3是否被氧化（BaCl 2）B.FeSO 4是否被氧化（KSCN ）C.KI 是否被氧化（淀粉溶液）D.漂粉精是否变质（盐酸）H ∶N∶H H¨ Na +[∶O ∶]2—Na + ¨¨ 稀H 2SO 49.可逆反应：(Ⅰ)2A(g) + B(g) （Q ＞0）,(Ⅱ D(g) + E(g) + Q （Q ＜0），下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A 的转化率增大的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③增加A 的浓度A.仅①B.①③C.①②③D.都不能10.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键B.含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子C.原子晶体中，只存在共价键D.稀有气体的原子能形成分子晶体11.在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c (NH 4＋)分别为 a 、b 、c （mol/L ），则下列判断正确的是（ ） A.a ＞b ＞cB.c ＞a ＞bC.b ＞a ＞cD.a ＞c ＞b12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（即节约原子）的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。

山西省孝义三中高一上学期单元测试（二）（化学）班级：姓名：总分：相对原子质量：S 32 C 12 H 1 Na 23 O 16 P 31 N14一、选择题（每空一个选项，每空4分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液8．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥10．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸11. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N212. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量14．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的二、填空题（每空2分）16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。

山西省吕梁市孝义第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应 B．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色C．淀粉水解的最终产物是氨基酸 D．0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用电子对参考答案：A略2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D3. 六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。

下式中能表示六氯苯的是A B C D参考答案：C4. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气参考答案：C略5. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2参考答案：D略6. 下列各种醇既可发生消去反应，又可被氧化成相应醛的是( )A．CH3OH B．HOCH2CH2CH 3C．CH3CHOHCH3 D．(CH3)3COH参考答案：B略7. 下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快参考答案：C8. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤参考答案：D略9. 下列叙述正确的是A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确参考答案：BC10. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是A． B． C． D．参考答案：A略11. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A． 2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0B． C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH > 0C． N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) ΔH < 0D． H2S(g) H2(g) + S(s) ΔH > 0参考答案：B略12. 下列化学用语正确的是（）A．Cl－离子的结构示意图： B．8个中子的碳原子的核素符号：14CC．硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2 D．N2的电子式：参考答案：B略13. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl 元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．14. 下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化D．反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动参考答案：C略15. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（）A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）如右图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。

山西省吕梁市孝义中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA、浓硫酸与铜在加热条件下反应制取二氧化硫，装置中缺少加热装置，选项A错误；B、氯化铵与熟石灰共热制取氨气且装置使用合理，选项B正确；C、制取乙酸乙酯时导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应悬于溶液上方，选项C错误；D、石油分馏时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项D错误。

答案选B。

2. 下列叙述正确的是A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略3. 下列有关仪器的使用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁参考答案：D略4. 在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物参考答案：B略5. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是：A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化参考答案：D略6. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g参考答案：C略7. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略8. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．S2－的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略9. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是参考答案：C10. 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A. H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB. Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC. CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD. 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH￣生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。

2015-2016年度孝义市高一年级期末考试化学学科试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16第I卷（选择题）（共46分）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。

1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．CaCl2•6H2O可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列属于有机物的是（）A．H2SO4 B．KAl(SO4)2 12H2O C．C2H5OH D．Ca(OH)23．某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Ba2+C．K+D．Ag+4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精与水 B．汽油与植物油C．溴与四氯化碳D．水与四氯化碳5．能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．酒D．卤水7、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2 B．11.2LN2 （标准状况下）和11gCOC．9gH2O和0.5mol Br2 D．224mlH2（标准状况下）和0.1mol N28．钠的下列化合物，在自然界中不能存在的A．NaOH B．NaCl C．Na2SO4D．Na2CO39．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3＋、SO42－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.1mol/L Ｂ．0.15mol/L Ｃ．0.2mol/L Ｄ．0.25mol/L 10．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失11．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

山西省吕梁市孝义第三中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性：A>B，单质的氧化性：C>D参考答案：C略2. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。

该样品可能的化学式是A. Fe5O6B. Fe3O4C. Fe6O7D. Fe5O7参考答案：C分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。

详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，因电子转移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由电荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，该样品可能的化学式是Fe6O7，C正确，本题选C。

点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。

氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。

本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。

山西省孝义三中2010-2011学年高一单元测试（一）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．选项最符合题意。

）1．在生命系统的结构层次中，既是细胞层次，也是个体层次的是A．水螅 B．神经细胞 C．草履虫 D．卵细胞2．下列各项中，属于种群的是A．一块稻田里的全部水稻、水草、鱼、虾及其他生物 B．一个池塘中的全部鱼C．一块棉田中的全部幼蚜、有翅和无翅的成熟蚜 D．一块朽木上的全部真菌3．以下内容中，不属于细胞学说的是A．细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来的B．细胞有它自己的生命，又对生物整体的生命过程起作用C．细胞中只有细胞膜、细胞质、细胞核，没有其他物质D．新细胞从老细胞中产生4．在观察水绵细胞时，将低倍镜换成高倍镜后，物像大小、细胞数目和视野亮度的变化是A．变大、变多、变亮 B．变大、变少、变暗C．变小、变多、变亮 D．变小、变多、变暗5．所有原核细胞都具有A．线粒体和核糖体 B．细胞膜和叶绿体C．内质网和中心体 D．细胞膜和核糖体6．草履虫与大肠杆菌在结构上的重要区别是前者A．无核膜 B．无细胞壁 C．无细胞膜 D．无DNA7．下列哪种生物体不是由细胞构成的A．变形虫 B．大肠杆菌 C．衣藻 D．烟草花叶病毒8．原核细胞与真核细胞的形态结构千差万别，但都有相似的基本结构，如细胞膜、细胞质和与遗传有关的核物质。

这反映了细胞的A．差异性 B．统一性 C．多样性 D．单一性9．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质和结构是A．细胞膜 B．细胞质 C．细胞壁 D．遗传物质10．下列关于细胞的说法正确的一组是①含细胞壁结构的细胞必定为植物细胞②蓝藻以群体形式存在，所以单个蓝藻不是一个个体③新细胞可以从老细胞中产生④能进行自养的生物不一定是绿色植物A．①③ B．①④ C．③④ D．②⑤11．下列有关叙述不正确的是A．一切生物体的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的B．SARS病毒没有细胞结构,也能独立完成生命活动C．除病毒外,生物体都是由细胞构成的D．多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作,共同完成复杂的生命活动12．下列各组生物中，具有细胞结构而没有核膜的是A．SARS病毒、颤藻、念珠藻 B．乳酸菌、蓝细菌、大肠杆菌C．鱼的红细胞、植物叶肉细胞 D.人的皮肤上皮细胞、噬菌体13．使用高倍显微镜观察装片的顺序是①转动转换器把低倍镜移走，换上高倍镜②在低倍镜找到目标③将目标移到视野的中央④调节细准焦螺旋和反光镜，直到视野适宜，物象清晰为止A．②③④① B.②③①④ C. ②④①③ D. ③④②①14．下列四组生物中，都属于原核生物的一组是A．病毒和青霉菌 B．破伤风杆菌和蓝藻C．衣藻和变形虫 D．草履虫和酵母菌15．下列说法正确的是：A．人的各种反射活动都需要多个细胞的参与，不可能由一个细胞独立完成，因此，细胞不可能是生命活动的基本单位B．生命系统的结构层次包括从原子、分子到生物圈的各个层次C．原核生物中既有自养生物，又有异养生物D．SARS、蓝藻和酵母菌都具有细胞质16．下图说明细胞能正常完成各项生命活动的前提条件是A．膜的选择透过性B．线粒体供能C．核内有遗传物质D．细胞保持完整性17．立克次氏体的细胞结构与大肠杆菌的基本结构相同，因此立克次氏体应属于（ ） A ．原核生物 B ．真核生物 C ．病毒 D ．除病毒外的其他非细胞生物 18．用显微镜的一个目镜分别与4个不同倍数的物镜组合来观察血细胞涂片。

孝义三中2010—2011学年高二第一学期第二次月考试题化学一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. 已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；∆H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强4.在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0T1碘化氢的时间T2D．T1＜T2，ΔH＜05.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的∆H＞06.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜77.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

山西省吕梁市孝义市中考化学一模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共9题） 1.人类每时每刻都离不开空气，主要是离不开约占空气总体积21%的（ ）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体【答案】【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解答】解：A 、氮气占78%，故选项错误；B 、氧气占21%，故选项正确；C 、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D 、稀有气体占0.94%，故选项错误；故选B ．难度：中等 知识点：空气2.下列生活中的变化，属于化学变化的是（ ）A ．牛奶变酸B ．黄瓜切片C ．海水蒸发D ．玉米粉碎【答案】【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A 、牛奶变酸的过程中有新物质生成，属于化学变化；B 、黄瓜切片的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C 、海水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D 、玉米粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选A ．难度：容易 知识点：物质的变化和性质3.葡萄糖能为人体提供生命活动所需要的能量，从葡萄糖的化学式（C6H12O6）获取的信息正确的是（ ）A ．葡萄糖是一种氧化物B ．葡萄糖由碳氢氧三种原子构成C ．葡萄糖的相对分子质量为180gD ．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1【答案】【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D8：相对分子质量的概念及其计算．【分析】A ．根据氧化物的概念来分析；B ．根据物质的结构来分析；C ．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化学式的微观意义来分析．【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而葡萄糖中含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；B．葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的，即葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1，故正确．故选D．难度：中等知识点：化学式与化合价4.下列变化过程中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成其它物质分子的是（）A．给水通电分解B．活性炭吸附有毒气体C．铁钉放入硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液【答案】【考点】E8：化学反应的实质．【分析】在化学变化中分子分裂成原子，原子再重新组合成分子，物理变化中分子本身不变，变化的是分子之间的间隔．【解答】解：A、水通电后生成氢气和氧气，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分子分裂成原子，原子再重新组合成分子，故选项正确．B、活性炭吸附有毒气体，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项错误．C、铁钉放入硫酸铜溶液中，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项错误．D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液，构成物质的分子分裂成离子，离子又重新组合成其它物质分子，故选项错误．故选：A．难度：中等知识点：生活中常见的盐5.从分子的角度分析，下列解释正确的是（）A．水结冰﹣温度降低，分子停止运动B．桂花十里飘香﹣分子之间有间隔C．在扫描隧道显微镜下可“操纵原子”﹣原子是静止不动的D．气体比液体容易被压缩﹣气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大【答案】【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、水结冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误．B、桂花十里飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释错误．C、在扫描隧道显微镜下可“操纵原子”，说明一种是真实存在的，原子是在不断的运动的，故选项解释错误．D、气体比液体容易被压缩，是因为分子间有间隔，气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大，故选项解释正确．故选：D．难度：中等知识点：分子和原子6.生活中处理以下情况采用的方法正确的是（）A．水壶结垢﹣用食盐溶液清洗B．衣服沾上油污﹣用醋清洗C．铁制管道生锈﹣洗涤剂清洗D．被蜜蜂蛰（蜂毒显酸性）﹣碳酸钠溶液清洗【答案】【考点】9H：盐的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．B、根据油污不与醋酸反应，进行分析判断．C、根据铁锈的主要成分氧化铁不能与洗涤剂反应，进行分析判断．D、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断．【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，不与食盐溶液反应，不能用食盐溶液清洗除水垢，故选项说法错误．B、油污不与醋酸反应，不能用醋清洗除油污，故选项说法错误．C、铁锈的主要成分氧化铁不能与洗涤剂反应，铁制管道生锈不能用洗涤剂清洗，故选项说法错误．D、蜂毒显酸性，碳酸钠溶液显碱性，酸性物质能与碳酸钠溶液发生反应，被蜜蜂蛰，可用碳酸钠溶液清洗，故选项说法正确．故选：D．难度：容易知识点：生活中常见的盐7.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A．氢氧化钠和硝酸铵 B．氯化钡和硫酸钠C．硫酸铜和氯化钠D．氯化钡和硝酸银【答案】【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存．【解答】解：A、氢氧化钠与硝酸铵反应生成氨气、水，在水中不能大量共存，故A错误；B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，在水中不能大量共存，故B错误；C、该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质能大量共存，故C正确；D、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，在水中不能大量共存，故D错误；故选C．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.同学们在实验室设计了如图所示的探究锌、铁、铜活动性顺序的实验装置甲、乙两试管中金属和溶液的组合正确的是（）A．甲：锌、稀盐酸乙：铜、稀盐酸B．甲：锌、硫酸亚铁溶液乙：铜、硫酸亚铁溶液C．甲：锌、硫酸铜溶液乙：铁、硫酸铜溶液D．甲：铁、硫酸锌溶液乙：铜、硫酸锌溶液【答案】【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析．【解答】解：A、药品中没有金属铁，不能比较铁与锌、铜的金属活动性，故A错误．B、甲：锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明了金属的活动性是锌大于铁；乙：铜不能与能与硫酸亚铁溶液反应，说明了金属的活动性是铁大于铜，能比较锌与铁的金属活动性，故B正确．C、甲：锌能与硫酸铜溶液反应，说明了金属的活动性是锌大于铜；乙：铁能与硫酸铜溶液反应，说明了金属的活动性是铁大于铜，不能比较锌与铁的金属活动性，故C错误．D、铁、铜都不能与硫酸锌溶液反应，说明了金属的活动性是锌大于铁、铜，不能比较铁、铜的活动性．故D错误．故答案为：B．难度：中等知识点：金属的化学性质9.下列实验方案中，所选试剂错误的是（）选项实验目的所选试剂A鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体水B除去二氧化碳气体中的水蒸气浓硫酸C除去氯化钠溶液中的碳酸钠稀硫酸D区别硬水和软水肥皂水A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】34：化学实验方案设计与评价；4S：气体的干燥（除水）；77：硬水与软水；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据氯化钠固体和氢氧化钠固体溶于水的温度变化，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．【解答】解：A、氯化钠固体和氢氧化钠固体溶于水，所得溶液温度升高的是氢氧化钠，几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故实验方案所选试剂正确．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案所选试剂正确．C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故实验方案所选试剂错误．D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故实验方案所选试剂正确．故选：C．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、多项选择（共1题）1.生活中一些物质的近似pH如下，其中显碱性的物质是（）A．酱油pH=5B．西瓜汁pH=6C．肥皂水pH=10D．鸡蛋清pH=7【答案】【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此分析判断即可．【解答】解：A、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．B、西瓜汁的pH为6，小于7，显酸性，故选项错误．C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．D、鸡蛋清的pH为7，等于7，显中性，故选项错误．故选：C．难度：中等知识点：常见的酸和碱三、填空题（共4题）1.右侧是普通干电池内部各部分结构图，按要求回答下列问题．（1）石墨的化学符号为__________________，用碳棒做电极是由于石墨具有__________________的性质（2）标出氯化铵（化学式为NH4Cl）中氮元素的化合价．（3）废旧干电池中可回收再利用的金属单质有__________________．（4）已知二氧化锰不具有可燃性，在空气中灼烧二氧化锰和炭黑的混合物可除去炭黑，得到比较纯净的二氧化锰，发生反应的化学方程式是__________________．【答案】【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据固态非金属单质的化学式的写法以及物质的性质决定物质的用途来分析；（2）根据化合价的表示方法来分析；（3）根据物质的分类来分析；（4）根据碳的化学性质来分析．【解答】解：（1）石墨是一种固态的非金属单质，其化学式为C；石墨具有导电性，所以可做电极；故填：C；导电性；（2）氯化铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；故填：H4Cl；（3）铜和锌属于金属单质；炭黑和碳棒属于非金属单质；二氧化锰、氯化铵、氯化锌属于化合物；故填：铜、锌；（4）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳气体；故填：C+O2CO2．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳2.钙元素是人体必需的常量元素，分析以下对钙元素的介绍，回答相关问题．1808年，英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁发现了单质钙，如图为钙原子的结构示意图以及钙元素在元素周期表中的单元格，单质钙化学性质活泼，在空气中其表面会形成一层氧化物薄膜，以防止单质钙继续受到腐蚀，氧化钙与水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋，人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中，豆制品、蔬菜、水果、干果中含有比较丰富的钙元素，膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂．（1）钙原子的最外层电子数为__________________，在化学反应中易__________________（填“得到”或“失去”）电子，从钙元素在元素周期表中的单元格可获取的一条信息是__________________．（2）单质钙具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__________________，在空气中具有抗腐蚀性能的金属还有__________________．（写出一种）（3）写出氧化钙与水反应的化学方程式__________________．（4）幼儿及青少年缺钙对身体的危害是__________________．【答案】【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据钙原子结构示意图的信息以及元素周期表的信息来分析；（2）根据金属的性质以及氧化物的结构来分析；（3）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；（4）根据钙元素的生理功能来分析．【解答】解：（1）由钙元素的原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，由元素周期表的信息可知钙原子的原子序数（或质子数）为20；元素符号为Ca；钙元素是一种金属元素；钙原子的相对原子质量为40.08；故填：2；失去；钙原子的原子序数（或质子数）为20或元素符号为Ca或钙元素是一种金属元素或钙原子的相对原子质量为40.08（任写一条）；（2）单质钙化学性质活泼，在空气中其表面会形成一层氧化物薄膜，以防止单质钙继续受到腐蚀，所以单质钙具有很好的抗腐蚀性能；铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部结构起到了保护作用；故填：在空气在其表面会形成一层氧化物薄膜，以防止继续受到腐蚀；铝；（3）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；故填：易患佝偻病和发育不良．难度：中等知识点：离子3.生命只有一次，健康的身体可以提高生命的品质，请从化学的视角分析以下与生命健康有关的现象．资料一：2017年两会政府工作报告指出要坚决打好蓝天保卫战，今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物（PM2.5）浓度明显下降，完成以电代煤、以气代煤300万户以上，中东部分地区要分别于今明两年完成燃煤电厂超低排放和节能改造．资料二：从各方面的研究表明，香烟中有1 300种致癌物质，其中有三十六种是最致命的，比如一氧化碳、尼古丁、焦油、苯等之类致癌物质，长期抽烟的人，免疫系统会下降，从而导致心脏病，血管硬化，支气管炎，肺癌等疾病，严重危害身体健康，而吸二手烟（被动吸烟）危害更大．资料三：食物能为人体提供生命活动所需的物质和能量．小花同学每天早餐食用牛奶和面包，她认为自己的早餐最有营养．阅读资料，回答以下问题：（1）你认为资料一中提到“以电代煤、以气代煤，完成燃煤电厂超低排放和节能改造”的原因是__________________．（2）从资料二可知香烟中的致癌物质有__________________（写物质名称），一氧化碳使人体中毒的原理是__________________．（3）小明认为只要自己不抽烟，身边朋友或家人抽烟与己无关，小明的认识是否正确，请分析原因__________________．（4）请对资料三中小花同学的早餐从膳食平衡的角度提出合理的建议__________________．【答案】【考点】J5：均衡营养与健康；6V：一氧化碳的毒性；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J9：烟的危害性及防治．【分析】（1）根据煤炭燃烧产物对环境造成的影响来分析；（2）由资料二中的信息以及一氧化碳使人中毒的原理来分析；（3）根据吸烟有害健康以及被动吸烟的害处来分析；（4）从合理膳食的角度来分析．【解答】解：（1）煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及细颗粒物等污染环境的物质，所以要以电代煤、以气代煤，完成燃煤电厂超低排放和节能改造；故填：煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及细颗粒物等污染环境的物质；（2）根据资料二的信息可知，一氧化碳、尼古丁、焦油、苯等属于致癌物质，一氧化碳使人中毒的原理是血红蛋白与一氧化碳的结合能力比血红蛋白与氧气的结合能力强，且结合后不易分离，使血红蛋白不再与氧气结合，人体缺氧窒息死亡；故填：一氧化碳、尼古丁、焦油、苯；血红蛋白与一氧化碳的结合能力比血红蛋白与氧气的结合能力强，且结合后不易分离，使血红蛋白不再与氧气结合，人体缺氧窒息死亡；（3）由资料可知，吸烟有害健康，所以小明关心家人及身边朋友，告诉其抽烟的危害并劝其戒烟；因为分子在不断地运动，烟气中的有毒、有害分子会被不吸烟的人所吸入而危害健康，所以小明应该告诉身边家人朋友抽烟，自己也在吸二手烟，同样会危害自己的健康；故填：不正确；身边朋友或家人抽烟，会危害朋友或家人健康，自己被动吸收二手烟，也危害了自己的健康；（4）牛奶富含蛋白质，面包富含糖类，但是缺少了维生素，应该补充水果或蔬菜；故填：小花同学的早餐不科学，缺少维生素，应再加一份蔬菜或水果．难度：容易知识点：化学与生活单元测试4.图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，同学们在实验室用100g水配制20℃时硝酸钾的饱和溶液，请回答下列问题．（1）根据如图计算实验中需要称量硝酸钾的质量为__________________．（2）甲组同学所用的硝酸钾中混入了少量氯化钠，他们按（1）小题计算的质量称取固体物质，则配制的溶液__________________（填“是”或“不是”）硝酸钾的饱和溶液，可用__________________的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．（3）乙组同学用纯净的硝酸钾配制溶液，正确称取了所需硝酸钾固体的质量，如图是他们量取水时的实验操作，该操作会导致配制的溶液中__________________．A、溶质质量分数偏大B、溶液质量偏小C、溶质质量不变D、溶剂质量偏小．【答案】【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．【分析】（1）根据溶解度的概念分析解答；（2）根据饱和溶液的概念分析解答；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度特点分析解答；（3）根据量筒读数的注意事项分析解答．【解答】解：（1）根据硝酸钾的溶解度曲线在20℃时其溶解度为30g表明在该温度下100g水中溶解30g 硝酸钾才能达到饱和，所以称量硝酸钾的质量为30g；（2）由题意硝酸钾中含有氯化钠，那么称量30g二者的混合物，其中硝酸钾的质量小于30g，所以得到的是不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大变化较明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以要提纯硝酸钾采用降温结晶的方法；（3）量取液体读数时，如果采用俯视读数的方法，所取液体量小于真实值，会使量取的液体小于所需液体量，故会导致配制的溶液的溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；答案：（1）30g；（2）不是；降温结晶（3）ABD难度：中等知识点：溶液单元测试四、综合题（共1题）1.用石灰石可制取纯净的碳酸钙，笑笑同学设计了以下转化方法，已知石灰石中只有碳酸钙能与A物质发生化学反应，B属于一种盐，图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为参与反应的另一种物质，请回答下列问题．（1）C的化学式是__________________；（2）石灰石与A反应的微观实质是__________________．（3）B与C反应的化学方程式是__________________，基本反应类型是__________________．【答案】【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据B是一种盐以及能与C反应生成碳酸钙来分析；（2）根据化学反应的微观实质来分析；（3）根据化学方程式的书写方法以及基本反应类型的判断依据来分析．【解答】解：已知石灰石中只有碳酸钙能与A物质发生化学反应，B属于一种盐，则A是盐酸（或硝酸），生成的B则为氯化钙（或硝酸钙），氯化钙（或硝酸钙）能与可溶性的碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾）反应生成碳酸钙．（1）由以上分析可知，C可能是碳酸钠或碳酸钾等；故填：Na2CO3或K2CO3；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸（或硝酸）反应的微观实质是碳酸根离子与氢离子结合成水分子与二氧化碳分子；故填：氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；（3）B是氯化钙（或硝酸钙），C是碳酸钠或碳酸钾，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氯化钙与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀；硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，以上反应均属于两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（其他合理答案均可）；复分解反应．难度：中等知识点：化学与生活单元测试五、实验,探究题（共2题）1.如图为实验室制取并收集气体用到的一些仪器，请回答下列问题．（1）在实验室组装制取并收集二氧化碳气体的装置，需选择上述仪器中的__________________（填字母），若用该装置制取氧气，发生反应的化学方程式是__________________．（2）若在实验室用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种玻璃仪器是__________________．（3）某同学将自己在实验室制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水始终未变浑浊，请你分析可能的原因__________________．（4）若用如图J装置除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，气体应从__________________（填“a”或“b”）端通入，试剂瓶中盛放的试剂是__________________．【答案】【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6D：氧气的制取装置；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据制取二氧化碳的发生装置及收集方法的特点选择，并写出相应装置可制取氧气的化学方程式；（2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，药品需要放在能够加热的玻璃仪器内；（3）根据浓盐酸具有挥发性来分析；（4）根据碱的化学性质来分析解答．【解答】解：（1）制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法收集，可以选择CDEH组装成制取和收集二氧化碳的装置，便于随时添加液体；此装置还可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；故填：CDEH；2H2O22H2O+O2↑；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成氧气，需要将高锰酸钾放置在能够加热的玻璃反应仪器内，即试管；故填：试管；（3）将制得的气体通入新制的澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是：浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，因此石灰水没有变浑浊；故填：该同学实验中用了浓盐酸，使得二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体；（4）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，气体除杂时，应从长管进入装置；故填：b；氢氧化钠溶液．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.下面是学习小组探究“酸和碱的中和反应”的学习情景，请你一起参与，并回答有关问题．【实验情景】将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，没有观察到任何实验现象．【提出问题】酸和碱之间能发生化学反应吗？【作出猜想】猜想一：无现象说明二者之间没有发生化学反应．猜想二：二者之间发生了化学反应，反应过程没有任何现象．【进行实验】取少量氢氧化钠溶液于一支试管中，向其中滴加__________________，溶液变红，继续向其中滴加一定量的稀盐酸，发现溶液变为无色，实验中发生反应的化学方程式是__________________．【得出结论】酸和碱之间能发生化学反应，猜想二正确．【继续探究】实验后的溶液中溶质成分有哪些？（不考虑酚酞）猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠、氢氧化钠猜想三：__________________．上述有一个猜想不合理，请你指出并说明理由__________________．【实验方案】实验步骤实验现象与化学方程式实验结论取少量待测液与一支试管中，向其中__________________实验现象：__________________．化学方程式__________________．猜想三正确【实验总结】酸和碱之间能发生化学反应，若实验无现象，需要借助酸碱指示剂帮助判断．【答案】【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【进行实验】显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；【继续探究】猜想：如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，如果氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，如果稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；。