高三上期化学周考

广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）l. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3N A个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0N A个质子B.1mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

襄阳五中高三年级化学周考测试题命题人：伍宝珍时间：60分钟日期：2020年8月30日可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Cu-64 Ce-140一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指硫。

2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B．用CCl4萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列离子方程式正确的是A．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A5．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO24-、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．③④B．①③C．①⑤D．②③6．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气B Al(Fe) 盐酸NaOH溶液过滤C CO(SO2) 品红溶液酸性KMnO4溶液洗气D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液Cu 过滤A．A B．B C．C D．D7．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3、OH－、SO2－3、CO2－3、SO2－4、Cl－。

江西丰城中学高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。

选择题(此题包括14小题，第小题4分，共56分，每题只要一个选项契合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可构成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反响，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相反的烧瓶中区分盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号① ② ③ ④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.以下各组离子在指定的溶液中能少量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③参与Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使白色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.迷信家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如以下图所示)。

该分子中N-N键角都是108.1，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是A.分子中N、O间构成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有恢复性6.在2020年10月1日，新的饮用矿泉水强迫性国度规范«饮用自然矿泉水»正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严厉限制。

2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

证对市爱幕阳光实验学校2021—2021度第一学期第16周周六理综化学单项选择7．N A代表阿伏加德罗常数。

以下说法中，不正确的选项是〔〕A．状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 N AC．23g钠与足量氧气在不同条件下生成Na2O或Na2O2均转移N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N A8．以下操作正确的选项是〔〕A．可用浓硫酸枯燥氨气B．向装有FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即可观察到红褐色沉淀C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D．加热铝箔，可看到铝箔熔化，失去光，熔化的铝滴不断掉落下来9. 以下有关原电池和金属腐蚀的说法错误的选项是．．．．．．〔〕A．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害C．为防止金属的腐蚀可在金属外表涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快10．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，以下表达一不正确的选项是〔〕A.离子半径A2－> C－>B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B 11．以下化学用语表达正确的选项是〔〕12．以下各组离子，在指的环境中一能大量共存的是〔〕A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋B．在能使pH试纸变的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－、NO3－D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na ＋13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一条件下发生如下反 2A〔气〕＋B〔气〕＝2C〔气〕假设经 2 s〔秒〕后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有以下几种说法：①用物质 A 表示的反的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的选项是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④14. 在一温度下，容器内某一反中M、N的物质的量随反时间变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项是 A．反的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反速率相，到达平衡C．t3时，正反速率大于逆反速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15、对可逆反4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，以下表达正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，4v正〔O2〕 = 5v逆〔NO〕B．假设单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，那么反到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反速率减小，逆反速率增大D．化学反速率关系是：2v正〔NH3〕 = 3v正〔H2O〕16.反2A〔g 〕2B〔g〕+E〔g〕；ΔH>0。

高三年级化学第一学期第一次周考试卷总分：120 时间：100分钟拟卷人：张杰H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Rb:85.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共8题，每题3分，每题只用一个选项）1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。

结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是( )A．电解法热分解法热还原法B．电解法电解法热还原法C．热还原法热分解法电解法D．电解法电解法热分解法2．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是( )A．此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应过程中煤油不会燃烧D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大3．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质的稀溶液。

③每次实验后要将铂丝用硫酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用铜丝代替.A. 仅①正确B.仅有④不正确C.③④不正确D.全部正确4．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且n>m ,符合此要求的物质是（）①H2 ②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤5.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。

各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①6.有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4% B．28.6% C．71.4% D．81.6%7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝 D.镁8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

图① 图② 图③ 图④ 广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 一、单项选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 B ．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氯原子数目为2N A C．16g CH4与18 gN所含质子数相等（相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14） D ．1mol•L －1 NaHCO 3溶液中的Na +数为N A 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H ++ CO 32－ ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na ++ 2OH -+ H 2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 4Cl 是强酸弱碱盐 将NH 4Cl 溶液蒸干可制备NH 4Cl 固体 BFe 3+有强氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C Fe 2+有还原性 用Fe 2+可使溴水褪色DCl 2有漂白性用Cl 2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能盐桥C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Y<Z<XB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： c (Ca 2+)=2c (NO －3)B ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A -为酸根离子)：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -)C ．常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) D ．0.1 mol ／LNaAlO 2溶液中：c (Na +)>c (AlO －2)>c (OH -)>c (H +)26. （14分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。

高三化学上学期周练试卷可能用到的原子量：H :1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 P:31 S :32 Cl :35.5Cu: 64 Zn :65 Ag:108 Pb:207第Ⅰ卷 （选择题 共64分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是A ．由于氢键的作用，使H 2O 的沸点及冰的密度显现反常B ．水是由极性键构成的极性分子C ．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础D ．使用高效催化剂在较温顺的条件下可使水分解，同时开释能量2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是： ( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3．已知1g 氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ 的热量，1 mol 液态水变成1 mol 水蒸气时吸取44 kJ 的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为A ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－120.9kJ/mol B ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol C ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/mol4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 ( )A ．Na ＋ 、H ＋ 、Cl － 、NO 3－B ．K ＋ 、Ba ＋ 、OH － 、I －C ．Na ＋、 Mg 2＋ 、Cl － 、SO 42－D ．Cu 2＋ 、 S 2- 、Br － 、ClO -5、我国化学家侯德榜依照NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。

证对市爱幕阳光实验学校一中2021－2021度上学期周末测试二高三理科综合化学试题4学号1、烷烃A〔C6H14〕结构中共有四个甲基，能生成三种一氯代产物B、C、D。

B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反及B的进一步反如以下图所示〔反中生成的无机产物已略去〕：请答复：〔1〕写出结简式：A ；C ；E 。

〔2〕写出反类型名称： B→F ；F→E 。

〔3〕写出F与H在浓硫酸存在时加热发生反的化学方程式：2、填写以下空白：(1)鉴别KCl和NaCl，方法是_____________________________________________________。

(2)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，所用最正确试剂是________________，反的离子方程式为________________________________。

〔3〕在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，进行以下：①向试管中滴加氨水至过量，现象______________________________________________________，离子方程式__________________________________________________。

②将①中沉淀分为两份，其中一份参加稀盐酸，现象______________________________________，离子方程式__________________________________________；向另一份中参加NaOH溶液，现象______________________________，反的化学方程式为______________________________。

③由①②得结论____________________________________________________________________ __，故室可通过铝盐溶液与________反制Al(OH)3，Al(OH)3不稳，受热易分解，写出其分解的化学方程式______________________________。

湖南省长沙市长郡中学2017届高三化学上学期第一次周测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Ce——140第I卷（选择题共48分）一、选择题。

（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6—三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。

下列说法正确的是A. 爆炸一定都属于化学变化B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D. TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物2、下列化学用语表示正确的是A. 钾离子结构示意图：B. N2H4的电子式：C. 聚丙烯的结构简式：D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：79Cs553、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B. SO2具有还原性，可用作漂白剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂4、下列图示与对应的叙述一致的是A. 图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线B. 图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液C. 图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D. 图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）5、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N AB. 12g石墨烯（如右图）中含有C—C键的数目为1.5N AC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD. 一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1N A6、用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色C. 用图3装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3D. 用图4装置制取少量NH37、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－B. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I－、NO3－C. 使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－D. 使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。

2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案编号：01 张新华 尚志荣 么传勇 李永斌 第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。

下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( ) A ．质量数一定相同 B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。

第十三周检测化学试卷考试时间：50分钟试卷满分：100分注意事项:1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Pb-207 Li-7一、选择题:本题共14小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．目前用量最大的合金是钢B．太阳能电池半导体材料主要是SiC．“神舟十二号”飞船的操纵杆主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料D．科学家将CO2用于合成CH3OH,可实现二氧化碳的绿色利用2、汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO +2NO=N2 +2CO2、2NO +2SO2=N2 +2S03下列有关化学用语错误的是（）A．氮气的电子式为: B．CO2的结构式O=C=OC．氮原子的原子结构示意图D．中子数为18的硫原子：3、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4 a dB H2Zn+稀H2SO4 b eC NO Cu+稀HNO3 b cD CO2CaCO3+稀H2SO4 b c4、从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。

下列关于有机物A的说法正确的是（）A. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种B.其碱性水解的产物均可与Na2 CO3溶液反应C.有机物A分子中共有四种含氧官能团D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应5、下列离子方程式书写正确的是（）A.NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4 +2OH-= C2O42-+2H2OB. NH4Fe（SO4）2溶液与铜粉反应：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2 +C.NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应:HCO3- +OH-=CO32- +H2OD. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- =SO42-+C1- +2H +6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是（）W 某种单质被称为地球的保护伞X X、W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:2Y Y原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和Z X和Z不在同一主族A.简单离子半径：Z>Y>X>WB. X、Z的离子均能促进水的电离C.W分别与X、Y、Z形成的常见化合物均含有离子键D. 简单氢化物的沸点：W>Y7．以下关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体粒子直径大于100纳米B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性C． Fe(OH)3胶体不带电D．Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应8、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3B ．Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C ． Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 D ．Na ＋、K ＋、SO 2－3、NO －3 10、黑火药的爆炸反应为，2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑o 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.1.12 LN 2含有质子的数目为0.7N AB.4.4 gCO 2分子中含有共用电子对数目为0.4N AC.l L0.1 mol /LK 2S 溶液中 S 2-的数目为 0.1N AD.0.2 mol KNO 3参加反应，该反应转移的电子数目为1 N A11、工业上利用工业废气中的CO 、CO 2合成有机物以实现“碳中和”的目的。