江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试(零班、培优班)化学试题 Word版含解析

高二年级期中联考化学试卷（统招班）第I卷（选择题）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应【答案】D【详解】A.该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，因此不能设计成原电池，A不符合题意；B.任何化学反应中的能量变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能或电能的转化，B错误；C.电解质溶解过程中有化学键的断裂，但没有新的物质生成，因此有化学键断裂不一定发生化学反应，C错误；D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气在加热条件下接触发生反应，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应，反应放出的热量使铂丝保持红热，D正确；故合理选项是D。

2.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D. 实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢【答案】B【详解】A 、根据化学反应速率的数学表达式可知，35(0.30.1)10()/(min) 1.3310/(min)15c v M mol L mol L t --∆-⨯==⋅≈⨯⋅ ，故A 错误； B 、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B 正确；C 、其他条件相同，①③的pH 不同，③的pH 大于①，在相同时间段内，①中M 的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C 错误；D 、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D 错误；综上所述，本题正确答案为B 。

江西省上饶中学2019-2020学年高二12月月考（培优班）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-32 S-64 Cu-64 Pb-208一、单选题1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键），下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310下列分析合理的是（）A．3～4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。

若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A．容器的温度保持不变B．容器的压强保持不变C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl)D．容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶65．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

上饶中学2019~2020学年高二上学期期中考试化学试卷(理科特零班)考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 Co59 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单选题(每题2分，共40分)1.下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A. 14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B. 血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】B【解析】A、14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，选项A正确；B、血液中的毒素属于蛋白质，为高分子化合物，不能通过半透膜，不能用血液透析的方法去除血液中的毒素，选项B不正确；C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，选项C正确；D、做抗氧化剂的物质需能与氧气在常温下反应，具有还原性，维生素C具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂，选项D正确。

答案选B。

2.下列说法或表示方法中正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、物质的能量越低越稳定；C、燃烧热为放热，焓变为负值；D 、浓硫酸溶于水放热。

【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A 错误；B. 石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B 错误；C. 燃烧热为放热，焓变为负值，故C 错误；D. 浓硫酸溶于水放热,所以0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ ，故D 正确；故选D 。

江西省上饶市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·杨浦模拟) 已知：①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（）A . ①是放热反应，无需加热即可发生B . ②需持续不断加热才能发生反应C . I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示D . 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高2. （2分） (2019高一下·西城期末) 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是（）A . CO2含有极性共价键B . 上述过程表示CO和O生成CO2C . 上述过程中CO断键形成C和OD . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出3. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化过程中Q＞0的是（）A . CH3COOH CH3COO－ + H+ + QB . CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC . S2- + H2O HS- + OH- + QD . S（g）→S（l）+ Q4. （2分）(2020·天津模拟) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）A . 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B . 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C . 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D . 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小5. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol•L ﹣1和5.4mol•L﹣1 ，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

江西省上饶市2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（自主班）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，只交答题卡。

5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 S32 Mn55 Cu64 I127 Ba137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能．．是A.25%B.30%C.35%D.75%3.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确．．的是A.C(s)＋12O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－C.K W/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 mol/L的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－5.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B.H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小6.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.温度过高对合成氨不利C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈D.常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜57.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确．．的是A.c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B.c(NH4＋)＝2c(SO42－)C.c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)D.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)8.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确．．的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1 molD.电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH－9.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正.确.的是A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N AB.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N A10.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。

上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（理科零、培班）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23一、选择题1.化学与人类生活、社会发展密切相关。

下列措施不利于节能减排、保护环境的是A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【答案】D【解析】【详解】A.研发易降解的生物农药，能够减少残余农药对环境的危害，A正确；B.推广使用节能环保材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，B正确；C.使用高效能的能源，既节约能源又能减少二氧化碳气体排放，C正确；D.研究采煤、采油新技术，产量增大，使用量增大，污染物排放量增多，D错误；正确选项是D。

2.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、v逆标反了，故AB．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=mn，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，平衡后不再改变，故C正确；D．据ρ=mn，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误；故选C。

3.T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。

下列各图中正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。

【详解】A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误；B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。

上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（实验、重点班）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ③④⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。

2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比；【详解】A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1换算单位为v(B)＝6.0 mol·L−1·min−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.8/3 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1对比数据可知，B速率最快，答案为B；【点睛】对比反应速率时，转化为同一物质、相同单位进行对比。