【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选练习题(6)(含解析)新人教版

人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。

答案：B2．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。

答案：C3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl 2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z 为FeCl 2溶液，在两次过滤得到FeCl 2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl－＋2Fe 3＋，把FeCl 2转化为FeCl 3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A 、B 错误，C 正确；溶液W 中有Cl －，酸性KMnO 4溶液既可氧化Fe 2＋，又可氧化Cl －，故用酸性KMnO 4溶液不可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋，D 错误。

2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。

答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。

答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。

答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。

人教版化学2019高考一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的12，选项D图像错误。

答案选C。

2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC．5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为83N A，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，2NO N O平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，故C错误；存在224NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。

人教化学2019高考一轮选练编题（6）李仕才一、选择题 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －解析：A 项，CaSO 4微溶，Ca 2＋和SO 2－4不能大量共存。

B 项，Fe 2＋、ClO －会发生氧化还原反应，H ＋、SO 2－3、ClO －不能大量共存。

D 项，Fe 3＋和SCN －会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。

答案：C2．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A ．稀硫酸中：K ＋、MnO －4、CH 3CH 2OHB ．pH ＝11的溶液中：Na ＋、CO 2－3、NH 3·H 2OC ．中性溶液中：Na ＋、NO －3、AlO －2D ．FeCl 3溶液中：H 2O 2、Mg 2＋、SO 2－4解析：A 项中MnO －4可将CH 3CH 2OH 氧化；C 项中AlO －2水解AlO －2＋2H 2OAl(OH)3＋OH －，即AlO －2只能存在于碱性溶液中；D 项中Fe 3＋可催化H 2O 2的分解。

答案：B3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4 ④Na 2CO 3、HNO 3 ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2A ．①②B ．②③C ．①③④ D．③④⑤解析：①将NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。

②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。

③将NaAlO 2溶液滴入NaHSO 4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO 4溶液滴入NaAlO 2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。

选择题（ 6）1、(2018·襄阳模拟 ) 为精准测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少量 NaCl) ，正确称量W g样品进行实验，以下实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W外)的是00()选项实验方法实验方案测量数据A将样品配成 100 mL 溶液，取10 mL，加入酚耗资盐酸滴定法酞，用标准盐酸滴定的体积B将样品与盐酸反响，生成的气体全部被碱石碱石灰量气法灰吸取增重C样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足减少的重量法量盐酸质量D将样品与盐酸反响，气体经过排水量气装置量气法排水体积量气剖析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法， B 错误； C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减少， C 错误； D 项中因部分 CO能溶解到水里，2且与水反响生成 H2CO3，故排出水的体积其实不是生成的CO2的全部体积， D 错误。

答案 A2、(2017 ·广东粤西四校联考) 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g) ＋2H2(g)H1Cl 2(g) ＋ H2(g)===2HCl(g)2H2Cl 2(g) ＋ 2H2O(g)===4HCl(g) ＋ O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的选项是()A．H3＝H1＋2H2B．H3＝H1＋H2C．H3＝H1－2H2D．H3＝H1－H2解析①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)H1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)H2；③ 2Cl 2(g)＋ 2H2 O(g)===4HCl(g)＋ O2(g)H3。

③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，H3＝H1＋2 H2，故此题选A。

答案 A3、常温下， pH=l 的某溶液++++3+3+2+2-、A 中除 H 外，还含有NH、K 、 Na、 Fe 、 Al、 Fe 、 CO43-、 Cl--2-中的 4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。

2019人教高考化学一轮选训习题（6）及答案【插花题】(2019·运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量氯气：Fe2＋、NH＋4、H＋、SO2－4、Cl－B．加入少量NaClO溶液：Fe2＋、NH＋4、SO2－4、H＋、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－D[制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(pH<1)含有的离子有Fe2＋、NH＋4、H＋、SO2－4。

通入过量氯气，Fe2＋被氧化为Fe3＋， A错误；加入少量NaClO溶液，ClO－被还原， B错误；加入过量NaOH溶液，NH＋4与OH－反应，C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－不反应，D正确。

]2、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A 用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B 氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C 液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性B[A项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硫酸，正确；B项，氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，错误；C项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，正确；D项，“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用于环境消毒，正确。

]3、(2019·哈尔滨二模)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a是元素周期表中原子半径最小的元素，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。

人教化学2019高考一轮训练选（6）李仕才一、选择题1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-【答案】C【解析】A、溶液为强酸性，还有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故A错误；B、水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，说明溶质为酸或碱，SO32－在酸中不能大量共存，故B错误；C、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故C正确；D、Fe2＋显浅黄绿色，且Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此这些离子不能大量共存，故D错误。

2、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法错误的是（）A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染 B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观 D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅【答案】C3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Cu和HNO3【答案】A【解析】A、Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物与反应条件无关；B、NaOH和CO2反应，当CO2少量反应生成Na2CO3，CO2过量反应生成NaHCO3；C、Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反应产物与硝酸浓度有关，Cu 和浓HNO3反应生成NO2，Cu和稀HNO3反应生成NO。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应 【参考答案】B3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：Dc NH3·Oc NH＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH大0.001 mol·L－1，一水合氨是弱电解质，NH＋4c NH3·2Oc NH＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 6）含答案一、选择题1、以下离子方程式正确的选项是（）A ． Fe 2O 3 溶于氢碘酸： F e 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ． Na 2SO 3 与稀硝酸： SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC ． AlCl 3 溶液中加入足量的氨水： Al 3+-+4NH 4++2H 2O+4NH 3·H 2O=AlO 2D ． Ca(HCO) 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：2+--2- +2H OCa +2HCO +2OH=CaCO+CO3 23332【答案】 D【剖析】由于3+I - 2 3Fe拥有较强氧化性，而拥有复原性， Fe O 溶于氢碘酸的离子方程式是+-2+2-拥有复原性、稀硝酸拥有氧化性，Na 2SO 3 与Fe 2O 3+6H+2I =2Fe +I 2+3H 2O ，故 A 错误； SO 3稀硝酸的离子方程式是：2-+ -2-+H 2O+2NO ，故 B 错误； AlCl 3 溶液中加入3SO +2H +2NO 3 = 3SO 4 足量的氨水： Al 3++3NH + 溶液中加入足量的 +3NH ·H O=Al(OH)3 ，故 C 错误； Ca(HCO)2 43 2氢氧化钠溶液：2+ --2-+2H 2O ，故 D 正确。

Ca +2HCO 3 +2OH=CaCO 3+CO 32、将 m g 含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2L 盐酸中恰巧完好反响，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充足反响后所得金属的质量是 ()A ． ( m － 16)g B．( m ＋ 16)gC ． ( m － 32)g D．16g【答案】 A3、向铝粉中增加少量NH4Cl 固体并充足混淆, 其中铝粉在1000℃时可与N2反响制备AlN,以下说法正确的选项是（）A． AlN 是一种金属资料B． AlN 与足量盐酸反响的离子方程式为+3+3 AlN+3H =Al+NH↑C． AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量 NHCl 可以损坏 Al表面的 Al2O 薄膜43【答案】 D【剖析】氮化铝 (AlN) 是一种新式无机非金属资料，故 A 错误； AlN 与足量盐酸反响生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al 3++NH4+，故 B错误； AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故 C 错误； NHCl 分解产生的 HCl 可以损坏 Al 表面的 Al O423薄膜，故 D 正确。

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选择题(6)李仕才（2018·襄阳模拟）为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）, 1、准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外）的是（)加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。

答案A2、（2017·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，已知:2H2O（g)===O2(g)＋2H2（g）ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2（g）＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2（g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析①2H2O（g）===O2（g)＋2H2(g）ΔH1；②Cl2（g)＋H2(g）===2HCl(g) ΔH2；③2Cl2（g)＋2H2O（g)===4HCl(g)＋O2(g）ΔH3。

③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。

答案A3、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl—、I—、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0。

2019高考化学（人教）一轮选编练题（6）及答案解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5N A个C—H键，甲基上含3N A个C—H键，共含有8N A个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10N A个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝56 g56 g·mol－1＝1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5N A个SO2分子，错误。

答案：B3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析：Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。

答案：C4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是() A．K B．NaC．Fe D．Al解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。