九年级化学知识点归纳(上下册全)

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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。

3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。

4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。

二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。

2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。

3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。

4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。

三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。

2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。

3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。

四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。

2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。

3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。

4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。

五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。

2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。

3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。

-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。

2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。

-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。

3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。

-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。

4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。

-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。

-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。

5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。

-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。

-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。

-反应速率：反应物消耗或生成的速度。

7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。

-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。

8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。

-还原：物质得到电子。

-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。

9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。

1.第一章：物质世界的变化-物质的分类：单质、化合物、混合物，以及物理变化和化学变化。

-物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化。

2.第二章：空气与氧气-空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等成分。

-氧气的制备：热分解法、过氧化氢分解法、过氧化钠分解法等。

-氧气的性质：不燃烧、促进燃烧、呼吸作用等。

3.第三章：水和溶液-水的性质：无色、无味、无臭、透明、无定形等。

-溶液的概念：溶质、溶剂、溶解度及饱和溶液。

-水的净化与分离：自然沉淀法、简单蒸馏法、托盘蒸馏法等。

4.第四章：氢气与酸碱-氢气的制备：活水反应、金属与非金属的反应等。

-氢气的性质：轻、无色、易燃、促进燃烧等。

-酸碱的定义和性质：酸的酸味和酸性、碱的碱味和碱性。

5.第五章：金属的常见性质和反应-金属的常见性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等。

-金属与非金属的反应：金属的氧化反应、金属的酸与碱反应等。

-金属的腐蚀与防腐：金属的电解质溶液中腐蚀、金属的保护方法等。

6.第六章：石油化工与合成材料-石油的组成与提炼：石油的组成和提炼工艺。

-合成材料的分类和应用：塑料、人造纤维、合成橡胶等的分类和应用。

7.第七章：盐和金属的提取-盐的制备与性质：氯化钠的制备和性质。

-金属的提取：金属矿石的提取方法、金属的电解法提取等。

8.第八章：碳与碳的氧化物-碳的属性和性质：纯碳的形态、碳的物理性质和化学性质。

-碳的氧化物：新鲜空气中的二氧化碳、一氧化碳的危害。

9.第九章：生活中的化学品-日常生活中的化学物质：食盐、石灰、小苏打、洗衣粉及其化学原理。

-化学危害防范：提倡安全使用化学品、防止化学品事故的发生。

以上为九年级化学1-9单元的知识点，理解掌握这些知识点能够帮助学生更好地理解化学的基本概念、常见现象和实际应用。

九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。

九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。

2. 离子化合物的命名与化学式。

3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。

4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。

三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。

2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。

3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。

四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。

2. 非金属材料的种类和应用。

五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。

2. 空气中氧气的实验室制法和特性。

六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。

2. 化学方程式的平衡及其表示。

3. 摩尔概念与实验中的计算。

七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。

2. 溶剂的种类及其性质。

水作为万能溶剂的特性。

3. 浓度计算及其实验操作。

八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。

2. 酸碱指示剂的种类和应用。

3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。

4. pH值的概念及其测定方法。

九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。

2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。

3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。

十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。

2. 重要化合物的性质和应用。

综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。

九年级化学知识归纳九年级化学知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高锰酸根（mno4）；负二价：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亚硫酸根（so3），锰酸根（mno4）；负三价：磷酸根（po4）；正一价：铵根（nh4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： zn + h2s o4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。

初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。

九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。

2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。

3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。

5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。

6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。

二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。

2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。

3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。

4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。

5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。

三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。

2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。

3. 铁和钢的制备：介绍铁和钢的制备过程及工业应用。

4. 酶的作用：解释酶在生物体内的功能和重要性。

5. 电化学反应：讲解电化学反应的基本原理和应用。

四、能量与化学反应速率1. 热力学：讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。

2. 化学动力学：分析化学反应速率的影响因素和测定方法。

3. 反应速率计算：介绍反应速率的计算方法及实际应用。

4. 颗粒动理论：探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。

5. 化学平衡：详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。

五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性：讲解离子溶液的导电性及相关的实验。

2. 盐的鉴定：详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。

3. 酸碱溶液的性质：解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。

4. pH值和酸碱中和计算：讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。

5. 缓冲溶液：探讨缓冲溶液的原理和实际应用。

六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子：介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。

一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。

（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。

学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。

2．空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。

反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；结论：O2约占空气总体积的1/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹。

（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

九年级上册化学知识点归纳一、化学基础概念1. 化学元素：指由相同的原子组成的物质，可用化学符号表示2. 化学化合物：由两种或两种以上的不同元素化合而成3. 化学式：用化学符号和数字表示化合物中各元素的种类和相对数量4. 原子：最小的、具有某种元素化学性质的粒子，由电子、质子、中子组成5. 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的粒子6. 摩尔：表示物质的质量的单位，1摩尔物质的质量等于该物质里包含的原子数、分子数或离子数的相对原子质量、相对分子质量或相对离子质量的总和7. 元素周期表：按照原子序数、化学性质、电子层结构等规律排列的表格二、化学反应1. 化学反应：化学反应是指物质间由于电子结构的改变而导致物质本质或形态发生变化的过程2. 物质的状态符号：气体(g)、液体(l)、固体(s)、溶液(aq)3. 氧化还原反应：指氧化剂接收电子，被还原物质失去电子，被氧化的物质化合价增大，被还原的物质化合价减小的反应4. 酸碱中和反应：指酸和碱互相中和的反应5. 双替换反应：指两个化合物交换其阳离子和阴离子，生成两个不同化合物的反应三、化学式及化学计算1. 分子式：说明化合物中每种元素的原子数的化学式2. 组成式：元素符号表示元素的数量，利用质量百分比和摩尔百分比的计算得出3. 化学计算：包括生成物计算、反应热计算、质量计算等四、气体状态1. 气体压强：指气体对容器壁的压力2. 热力学温度：是度量热与其他形式的能量交换能力的物理量，常用单位是开尔文(K)3. 状态方程：PV=nRT（理想气体状态方程)4. 摩尔体积：1mol气体所占的体积5. 气体扩散：指两种气体混合后，由于分子之间碰撞的不断交换而使得两种气体的分布趋势越来越接近，最终达到完全混合的过程6. 气体热力学过程：等温过程、等压过程、等体过程、绝热过程五、溶液及离子平衡1. 溶质：在溶液中被溶解的物质2. 溶剂：能够将其他物质溶解于其中的物质3. 溶解度：指在一定温度下溶液中单位质量的溶质在其中稳定溶解所必须达到的最大量4. 饱和溶液：已经达到溶质的最大溶解度的溶液5. 离子电解质：在水中能够电离成为离子的物质6. 酸碱指数pH：指溶液的酸碱程度的大小，介于0-14之间六、化学反应速率1. 化学反应速率：反应物消失速率或生成物形成速率。

化学九年级上下册必背知识点九年级化学是初中化学学科的最后一门课程，也是学生进入高中化学学习的基础。

在这一学期中，化学知识的学习将会更加系统和深入。

下面将为大家总结九年级上下册化学必背的知识点，希望对同学们的学习能有所帮助。

1. 元素符号和元素周期表化学中有很多元素，每个元素都有自己的符号，比如氢元素的符号就是H，氧元素的符号是O。

掌握常见元素的符号是非常重要的，能够帮助同学们更好地理解化学方程式以及元素的性质。

此外，元素周期表是化学学习中的重要工具，同学们需要了解元素周期表的构成和排列规律。

2. 化学方程式的表示和解读化学方程式是化学反应过程的简化表示，通过方程式可以知道反应物和生成物的种类和数量。

了解化学方程式的表示方法以及如何解读方程式中的信息是非常重要的，这对于理解化学反应的过程和性质有着重要的影响。

3. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质和反应机制至关重要。

同学们需要了解原子的组成和结构，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。

此外，元素周期表展示了元素的特性和规律，同学们需要了解元素周期表的构成和特点，比如周期性和族的划分等。

4. 化合价和离子式化合价是化学元素表示能力的一个指标，它表示元素在形成化合物时的价态。

同学们需要了解不同元素的化合价，以及如何使用化合价构成离子式表示化合物的组成。

掌握化合价和离子式的概念，可以帮助同学们理解化学反应的类型和性质。

5. 酸碱中和反应酸碱中和是化学反应中的一种常见方式，了解酸碱中和反应的原理以及如何计算化学反应的量是非常关键的。

同学们需要了解酸碱溶液的浓度和酸碱反应的平衡等概念，以及如何计算溶液的pH值。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要的反应类型。

了解氧化还原反应的特点、原理和常见的氧化还原剂和还原剂，对于理解化学反应的类型和性质具有重要意义。

同学们还需要通过电子迁移或氧原子的变化来识别氧化还原反应。

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。