1986年上海高考化学试题和参考答案

高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。

1989年上海市高考化学试题可能用到的数据原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19Ne20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108对数值lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、选择题（本题共52 分）将正确答案的序号填入题后的括号内，第1~16 小题只有一个正确答案，第17~26 小题各有一个或两个正确答案。

只有一个正确答案的，多选不给分。

有两个正确答案的，选对一个给2 分，选错一个倒扣1 分，但每小题不出现负分。

1.芒硝的分子式是（）A、NaNO3B、Na2SO4·10H2OC、Na2CO3·10H2OD、Na2SO42.用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是（）A. CaCO3B. MgCO3C. MgCO3和CaCO3D. Mg(OH)2和CaCO33.下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是（）A．H＋B．OH－C．N2D．CO24.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A. Na2O2B. NaOHC. H2O2D. NH3·H2O 5．某原子最外电子排布是ns2,该元素（）A.是ⅡA 族元素B.是金属C.是非金属D.无法确定属哪一类6.下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢与二氧化硫混合生成黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H+结合成CH3COOH，其中属于化合反应的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ①④7.下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2SO4溶液与盐酸B. 过量CO2与石灰水C. NaOH 溶液与NaAlO2溶液D. NaOH 溶液与NaHCO3溶液8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H+、Na+、S2O32 、Cl－B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C. Na+、OH－、SO42－、HPO42－D．D. Cu2+、Na+、S2－、SO42－9.下列叙述正确的是（）A.相同质量的甲醛和乙烷，在任何条件下含有的分子个数一定相同B.等物质量的不同物质，在同温同压下占有相同的体积C.甲气体的相对分子质量比乙气体的相对分子质量大，则甲气体的密度也一定比乙气体的密度大D.等体积、等物质的量浓度的酸溶液，其c(H+)必然相同10. V mL Al2 (SO4)3溶液中含Al3+ a g,取V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为（）A. 125a9Vmol/L B.125a18Vmol/L C.125a36Vmol/L D.125a54V11.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。

上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。

B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。

C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。

D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。

3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B. 在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C. 在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D. 在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB、CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OHC、2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OD、CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。

C、离子化合物中一定含有离子键。

D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。

6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. CuOD. Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以减慢反应速率。

B. 升高温度总是会降低反应速率。

C. 使用催化剂对反应速率没有影响。

D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。

1986年全国普通高等学校招生统一考试上海物理试卷 考生注意：1．全卷共八大题，在120分钟内答完。

2．第五、六、七、八题要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。

只写出最后答案的，不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

一．（16分）本题有8个小题。

每小题2分。

把答案写在题中横线上空白处，不要求写出演算过程。

1．白光从空气中进入玻璃三棱镜时会产生色散现象。

色光向棱镜底边偏折最大； 色光在三棱镜中传播速率最大。

2．LC 振荡电路的振荡频率f ＝ 。

3．瞬时值为u ＝50 2 sin （100πt ）伏特的交流电压，加在阻值R ＝4欧姆的电阻上，则流过电阻的电流有效值是 安培；频率是 赫兹。

4．一个电子在匀强磁场中运动而不受到磁场力的作用，则电子运动的方向是 。

5．单摆作简谐振动，频率为赫兹，振幅为4厘米。

当摆球具有最大正向速度的瞬时开始计时，在右图中画出振动图象。

'6．在氢光谱巴耳末公式1λ ＝R （122 －1n 2 ）中，R 为里德伯恒量。

式中n 必须满足的条件是 。

7．一个原子核经一次α衰变和一次β衰变后，成为一新原子核。

则新核与原来的核相比，质子少了 个；中子少了 个。

8．甲、乙两溜冰者，质量分别为50千克和52千克，甲手里拿着一质量为2千克的球，两人均以2米/秒的速度在冰面上相向滑行。

甲将球抛给乙，乙再将球抛给甲，这样抛接若干次后，乙的速度变为零，则甲的速度是 。

二．（24分）本题有8个小题，每小题3分。

每小题选出一个正确的答案，把它的字母填写在题后的方括号内。

选对的得3分；选错的或不答的，得0分；选了两个或两个以上的。

得0分。

%9．关于速度和加速度的关系，下列说法中正确的是（）（A）速度变化得越多，加速度就越大（B）速度变化得越快，加速度就越大（C）加速度方向保持不变，速度方向也保持不变（D）加速度大小不断变小，速度大小也不断变小10．一质量为m千克的物体挂在弹簧秤下，手持弹簧秤的上端加速上提，弹簧秤的读数为p 牛顿，则上提的加速度是（）（A）p/m （B）g （C）p/m－g （D）p/m＋g`11．关于物体的内能，以下说法中正确的是（）（A）不同的物体，若温度相等，则内能也相等（B）物体速度增大，则分子动能增大，内能也增大（C）晶体熔解时，温度不变，则内能也不变（D）对物体做功，或向物体传热，都可能改变物体的内能12．一无限长直导线通有电流，，有一矩形线圈与其共面，如图所示。

1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。

先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。

（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。

全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。

石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐2.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④3.右图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均分子量最大D ．每一种馏分都是纯净物4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向，顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离6.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应二、判断题（本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。

铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。

铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。

为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。

1998年上海高考化学试题和参考答案第Ⅰ卷一、选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）A.I 2B.KIOC.NaIOD.KIO 3 3、下列电子式书写错误的是（ ）A ．B ．C ． D．4、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为（ ）A.30B.28C.26D.245、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 （ ）A.H 2B.O 2C.KD.Zn6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ）A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO 22O 4(g)+Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（ ）A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105Pa C.温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa8、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（ ）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL 9、在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A.1.34mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗 参考答案：1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.C8.A9.D 10.D 二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入[ ]— ·×····H O NN H ·×O ·····×H H ︰N ︰H ····H H+医用洒精中 （ ） A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④12、设阿佛加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是 （ ）A.22.4nb/N A.B.22.4mb/bN A.C.22.4nN A /mbD.nbN A /22.4m 13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3→ClO+O 2 ，ClO+O→Cl+O 2下列说法不正确的是 （ ） A.反应后将O 3转变为O 2 B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl 原子反复起分解O 3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C(SO 42－)=0.15mol·L －1,C(Al 3＋)=0.055mol·L －1.溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO -24），则K +为 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 15、反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。