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第3课时常见的碱课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
2.过程与方法（1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
（2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
3.情感态度与价值观使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【教学难点】碱的化学性质。
【教具准备】白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。
教学过程【导入新课】“氢氧化钠”内容，回答：请同学们阅读教材P551.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？【活动与探究1】请同学们按P实验10-5完成实验，并作好记录。
55【展示交流】各组展示实验现象及分析【归纳总结】Na0H的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。
【活动与探究2】实验10-6记录现象并分析原因。
请同学们完成教材P55【展示交流】各组展示实验现象及分析【活动与探究3】“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
请同学们完成教材P56【展示交流】2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H2（2）2Na0H +C02 =Na2C03+H2【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】各组实验现象1.蒸馏水，乙醇不导电。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
【归纳总结】盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和S042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na+和0H-。
第三课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
(2)认识碱的化学性质。
(3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。
【过程与方法】(1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。
(2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。
【情感态度与价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【难点】归纳碱的化学性质。
教学过程知识点一常见的碱【自主学习】阅读教材第55～56页的内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，白色固体，有强腐蚀性。
露置在空气中其表面潮湿并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等气体。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH＋CO2=====Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠应密封保存。
2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污。
3．氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应得到：CaO ＋H2O=====Ca(OH)2。
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其溶液(俗称石灰水)能与二氧化碳反应生成白色沉淀：Ca(OH)2＋CO2=====CaCO3↓＋H2O，故需密封保存。
4．氢氧化钙的用途：(1)作建筑材料；(2)林业上用于树木防冻防虫；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药施用，熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
【合作探究】氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，这两个反应有什么共同之处？有什么不同之处？答：这两个反应都是碱和二氧化碳反应，生成相应的化合物和水。
不同之处在于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀。
九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版九年级化学下册《课题1常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版福建省长汀市第四中学九年级化学第二卷“主题1常见酸碱（三班）”教案新人教版教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
② 了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，总结碱的类似化学性质及其原因。
重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、Cao固体、澄清石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计教师活动新课程介绍：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“奶”：吹CO2使清水变浑浊。
问题：让我们思考一下这些神奇现象的反应原理？实验引导naoh的性质及用途取固体NaOH进行观察，将其放在表面皿上，将固体NaOH溶解在试管中，并检测其温度变化。
问题：1氢氧化钠固体表面溶解的原因。
2.如何保存NaOH固体？3.可以用作干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%naoh溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用naoh时应注意什么？3.氢氧化钠在生产和生活中扮演什么角色？本实验指导了Ca（OH）2材料的性质和用途的介绍：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
一2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装有石灰水的试剂瓶，长期使用后瓶壁有白色薄膜。
问题：上述材料涉及的物质和化学性质。
演示实验109：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.ca(oh)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？小组实验活动探索碱的化学性质小组实验：1.naoh、ca(oh)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满co2的软塑料瓶中滴加naoh溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。
第三课时[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电?[联想]金属能导电的原因是什么?[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?[教师讲解](用FLASH动画展示下述过程)HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO-24，HNO3在水中会解离出H+和NO-3，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。
这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。
[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。
[学生思考、讨论、总结][归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结)[板书]四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么?[学生思考、讨论][总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。
课题1 常见的酸和碱
第3课时常见的碱
【核心素养】
通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。
【教材分析】
本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二
级主题“生活中的常见化合物”。
“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。
第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。
本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。
接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。
“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。
“常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。
本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。
【学情分析】
一、认知基础
通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。
二、学生特点
初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
【教学目标】
1.通过对实验进行观察与分析，使学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的主要化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式；
2.通过实验探究，培养学生的团队合作意识，提炼化学思想方法，内化提升化学学科核心素养。
【教学重、难点】
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；
教学难点：非金属氧化物与可溶性碱的反应。
【教学方法】
本节课采用了实验探究式的教学方法，利用了组内合作、组间竞赛、探究实验、方法提炼等形式，引导学生体验化学学科探究的真正乐趣，内化建构学生的学科核心能力。
【课前准备】
学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点【教学过程】
【小组实验】完成实验10-6
【小组实验】紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇
【课堂小结】
NaOH和Ca(OH)2的俗名、物理性质及用途；碱的化学性质【板书设计】
【教学反思】
总体上看，本节课较好的现实了预期的教学目标：环节一通过组内合作、组间竞赛的方式，检验了学生自主学习的效果，调动了学生的积极性、参与性，充分关注了每一名学生的课堂学习生活；环节二实验探究1将探究物理性质的演示实验转变成学生实验，将看实验转变成做实验，这种亲历体验，有效地体现了化学是一门以实验为基础的科学；实验探究2利用对比实验，创设情景，设置悬念，实现有真实需求的小组合作学习，采用师生互动和追问的策略，帮助学生内化建构化学科学探究的核心能力；环节三通过书写相关化学方程式，观察总结相关规律，仿写拓展，实现“化学反应的符号表征”这一核心能力的内化提升。
【结束语】
化学实验是一种手脑并用的过程，是知识和技能的融合。
它能给予学生生动、丰富的直观景象，提高学生的学习动机。
多设计一点实验，多创设一些情景，多增添一分趣味，多彰显一丝内涵，使化学课堂变得更加生动，充满活力。
