硝酸盐的热分解

硝酸盐的热分解

第 1 页 共 3 页硝酸盐的热分解

硝酸盐的热分解之一

金属活动顺序表中〔 M 表示金属〕

例： 2KNO 3 2KNO 2+O 2↑

2Cu(NO3) 2 2CuO+4NO 2↑+O 2↑

2AgNO 3 2Ag+2NO 2↑+O 2↑

硝酸盐的热分解之二

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的热分解规律为：

(1)金属活动性顺序表中从

K 到

Mg

的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：

Ca(NO3)2

Ca(NO2)2+ O2

↑

(2)金属活动性顺序表中从

Mg

到 Cu〔包括

Mg

和 Cu〕的硝酸盐加热时生成金属氧化物、

二氧化氮和氧 气，如：

2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2 ↑ +O2↑

H 在金属活动顺序表中排在

Mg

与 Cu 之间，因而

HNO3

受热分解生成

NO2 、O2、H2O〔 H

的氧化物〕 ：

4HNO3

4NO2 ↑ +O2↑ +2H2O

(3)金属活动性顺序表中 Cu 以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO3 2Ag+2NO2 ↑ + O2↑

对这一规律可以这样理解：在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比拟稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比拟稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。

硝酸盐的分解之三

硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解，可以有以下几种情况： 硝酸盐的热分解

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(1)硝酸铵

当加热到 120℃时，它开始缓慢分解， 温度高于 180℃时那么迅速分解：

如果加热到 300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反响：

2NH 4NO 3=4H 2O〔气〕 +2N 2〔气〕 +O2〔气〕 +56.6 千卡

所以硝酸铵可制炸药， 它的爆炸危险温度是 300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性， 农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，那么危险性更大。

(2)碱金属和碱土金属的硝酸盐

这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：

在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如：

(3)在金属活动性顺序表中位于 Mg — Cu 之间的金属的硝酸盐

受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化

氮和氧气。例如：

(4)在金属活动性顺序表中位于 Cu 后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：

硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。在

用，争夺其中 1 个氧原子形成氧化物，余下局部形成 NO2 和 O2。对于 AgNO3 来说，可设想先有和

硝酸铜分解的类似过程。 4AgNO3= 2Ag2O+ 4NO2+O2 硝酸盐的热分解

但由于 Ag+ 是的转移而分解成 第 3 页 共 3 页

18 个电子壳层的离子，有更强一些的极化变形作用，和

Ag 和 O2。 2Ag

2O=4Ag+O 2

O2- 相互极化的结果，产生电子

硝酸盐的热分解之四

温度不很高时，硝酸盐热分解的产物主要有三种类型：〔电极电位顺序〕镁以前金属硝酸盐分解为亚硝酸盐和氧，镁和铜之间金属硝酸盐分解为氧化物、二氧化氮和氧，铜以后金属硝酸盐分别为金属、

二氧化氮和氧。

1．硝酸锂〔锂比镁活泼〕热分解生成氧化锂

钠、钾硝酸盐在高温〔 1100℃〕下分解为氧化物

NaNO3 、 KNO3 分解温度分别为 ＞

255℃、＞ 340℃， NaNO2 、 KNO2 分解温度分别为＞ 320℃、＞ 350℃。

2．硝酸亚铁热分解生成三氧化二铁

与此类似的是 Mn(NO3)2 、Sn(NO3)2 、Pb(NO3)2 ，热分解生成的氧化物依次为： Mn3O4 、SnO2、Pb3O4。