天津市2021版高一下学期化学期末考试试卷

天津市2021版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）
A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量
B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应
C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性
D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物
2. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）
A . 金刚石和石墨互为同素异形体
B . 1H、2H和3H互为同位素
C . 18O和16O是两种不同的核素
D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
3. （2分） (2019高一下·白山期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . CCl4的电子式：
B . Cl－的结构示意图:
C . CO2的电子式：
D . 质量数为37的氯原子：
4. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）
A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能
B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求
C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料
5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
6. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）
A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2
D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A . ③④⑥
B . ①②③
C . ④⑤⑥
D . ①③⑤
9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
10. （2分） (2016高二下·岐山期中) 关于下列物质的说法，正确的是（）
A . 三者含有的官能团的种类相同
B . 乙和丙中的﹣OH性质相同
C . 甲和乙互为同分异构体
D . 甲和丙互为同分异构体
11. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）
A . 该物质的分了式为SN
B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C . 该物质具有很高的熔、沸点
D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
12. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（）
A . 酚酞与水可以形成氢键
B . 酚酞的分子式为C20H14O4
C . 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇
D . 酚酞在一定条件下能够发生加成反应
13. （2分）(2018·青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（）
A . 若η=75％，则参加反应的苯为0.8mol
B . 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存
C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12
14. （2分）(2015·和顺模拟) 下列关于有机物性质的说法正确的是（）
A . 乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇
B . 丙烯与氯气只能发生加成反应
C . 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯
D . 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色
15. （2分）下列粒子半径最小的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . S2﹣
D . Cl﹣
16. （2分）绿色食品是指
A . 绿颜色的营养食品
B . 有叶绿素的营养食品
C . 附加值高的营养食品
D . 安全、无公害的营养食品
17. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
18. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（）
A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯
19. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应体系的压强
C . 正、逆反应的速率
D . 反应物的转化率
20. （2分）下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（）
A . N2
B . C2H4
C . HCHO
D . HCN
21. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）
A . 3：1：2：1
B . 1：3：2：2
C . 3：1：2：2
D . 1：3：1：2
22. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）
选项M N除杂试剂除杂方法
A苯溴NaOH溶液分液
B CH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气
C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液
D苯酚三溴苯酚水过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共5题；共27分)
23. （6分） (2017高二下·蕲春期中) 图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
（1）
A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型．
（2）
C及其同系物的分子式符合通式________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是________（填字母）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（3）
分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团________（填名称），苯基部分可发生________反应和________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：________．
________
24. （7分） (2018高三上·邵阳月考) 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：
已知以信息：
① ；
②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；
④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；
⑤R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。

回答下列问题:
（1） A的化学名称是________，由C生成D的反应的化学方程式为________。

（2）由F生成G的反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3） H的结构简式为________。

（4）苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构)________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。

（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
反应1所用的试剂为________,K的结构简式为________,反应3所用的试剂为________。

25. （4分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。

（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。

（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。

（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是____
A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好
C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。

在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O2
26. （5分）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
Ⅰ．写出以上反应的离子方程式________ ．
Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）
（2）
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是________
27. （5分） IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性
（1）
Ca的原子结构示意图为________
（2）
①Mg的熔点比Be的熔点________ （填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式________
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式________ （提示：铍酸化学式为H2BeO3）．
（3）
Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式________
碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式________ ．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵________ kg．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共27分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、26-2、27-1、
27-2、27-3、
27-4、。