人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。

根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。

人教版（2019）高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》检测卷一．选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分）1．探究氢氧化铝两性，最适宜的试剂是（）A．氯化铝、氨水、稀盐酸B．氧化铝、氨水、稀盐酸C．铝、氢氧化钠、稀盐酸D．硫酸铝、氢氧化钠、稀盐酸2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯3．下列关于铝合金的说法中正确的是（）A．铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）═3：2：1：4，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol5．在标准状况下将32g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L，则混台气体中NO与NO2的体积比为（）A．7：1 B．3：1 C．1：7 D．1：36．将m g铜与足量的硝酸充分反应，得到含NO2、NO、N2O4的混合气体，混合气体与448mL（标准状况下）O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则m等于（）A．1.28 B．1.92 C．2.56 D．3.127．向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300mL 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.6g B．4.8g C．6.4g D．9.6g8．合金种类繁多，应用广泛。

下列不属于合金的是（）A．黄金B．黄铜C．硬铝D．生铁二．多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。

一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是 A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液 B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水 C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液 D ．滴加氢氧化钠溶液 答案：B 【详解】A ．先滴加少量新制氯水，若溶液中存在Fe 2+，则会被氧化成Fe 3+，此时滴加KSCN 溶液呈红色，若原先无Fe 2+、只有Fe 3+，也会产生相同现象，则无法鉴别只有Fe 2+，没有Fe 3+，故A 错误；B ．先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明没有Fe 3+，再滴加少量新制氯水，将溶液中Fe 2+氧化成Fe 3+，此时溶液呈红色，能鉴别，故B 正确；C ．滴加KMnO 4溶液由于本身是紫红色，会影响颜色的观察，故C 错误；D ．滴加氢氧化钠溶液，先形成Fe(OH)2沉淀，但由于该沉淀极易被氧化，沉淀颜色迅速从灰绿色变成红褐色，不能鉴别只有Fe 2+，没有Fe 3+，故D 错误； 故选：B 。

2．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B 【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符； 答案为B 。

第三章《铁金属材料》测试题【附答案】一、单选题1．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：32．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A ．Na 2O 2可用作供氧剂B ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体C ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属D ．NaClO 可用作消毒剂3．下列属于传统无机非金属材料的是A ．硅钢B ．硅橡胶C ．陶瓷D ．塑料4．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法错误的是（ ） A ．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B ．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C ．我国在商代就开始使用铜合金D ．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．Al ()NaOH aq → NaAlO 2(aq) −−→ NaAlO 2(s)B ．NaCl(aq) 电解 NaHCO 3(s) △ Na 2CO 3(s)C ．CuCl 2 ()NaOH aq → Cu(OH)2−−−→葡萄糖 CuD ．MgO(s) ()3HNO aq Mg(NO 3)2(aq) 电解 Mg(s)6．将一定量的锌与100mL 18.5mol /L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH 1=，则下列叙述中错误的是() A ．气体A 为2SO 和2H 的混合物B ．反应中共消耗Zn97.5gC ．气体A 中2SO 和2H 的体积比为4：1D ．反应中共转移3mol 电子7．下列说法正确的是( )A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．燃烧一定是氧化还原反应D ．42CuSO 5H O 是一种混合物8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

第三章铁 金属材料测试卷2201- 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共42分)1．是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁的物质是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．FeOD ．FeS2．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是A ．铝与2O 不反应B ．铝的熔点高C ．铝的化学性质不活泼D ．铝的表面有致密的氧化膜3．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是A ．FeCl 3 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液4．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A ．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，Fe 2O 3俗称铁红C ．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe 2O 3D ．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物5．下列有关物质性质的叙述错误的是A ．少量铁在足量氧气中燃烧可以得到Fe 2O 3固体B ．将工业废气通入FeCl 2溶液中，可除去工业废气中的氯气C ．高温下将水蒸气通入铁粉中，固体质量增加D ．制备Fe(OH)2过程中应该注意隔绝空气6．已知：2+-3+2Cl +2Fe =2Cl +2Fe 下列说法正确的是A ．Cl 2是氧化剂B ．氧化性：Cl 2<Fe 3+C ．Fe 3+是还原产物D ．还原性：Fe 2+<Cl -7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸性溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4-、SO 24-B ．强碱性溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 24-C ．含有0.1 mol∙L −1 HCl 的溶液中：K +、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-8．下列有关除杂的操作中不正确的是A ．4FeSO 溶液中含少量4CuSO 杂质：加入过量的Fe 粉，过滤B ．除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ：加入新制氯水C ．除2FeCl 溶液中少量的3FeCl 杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．2Cl (HCl )：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶9．将Fe ，Cu ，2Fe +，3Fe +和2+Cu 盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu ，3Fe +B ．2Fe +，3Fe +C ．Cu ，2+Cu ，FeD ．Cu ，2Fe +，Fe10．含有相同物质的量的HCl 和NaOH 溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1∶6B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶211．下列离子方程式书写正确的是A ．Al 和NaOH 溶液反应：()33Al 3OH Al OH +-+=↓B ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑C ．将铁粉加入3FeCl 溶液中：32Fe Fe 2Fe +++=D ．2FeCl 溶液中加入新制氯水：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+12．A 、B 、C 、D 、E 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种，已知：∶A 、C 均能与稀H 2SO 4反应放出气体；∶D 与B 的硝酸盐反应，置换出单质B ；∶C 与强碱反应放出气体；∶C 、E 在冷浓硝酸中发生钝化。

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA ．①②④B ．②③⑤C ．②③④D ．③④⑤ 4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7B ．1：1C ．7：9D ．8：7 9．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是 A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 23．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 25．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下) 6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）物质 杂质 试剂 主要操作 A 2SiO 3CaCO盐酸 过滤 B 3NaHCO23Na CO 盐酸 加热 C FeAl氢氧化钠 分液 D ()32Fe NO()32Ba NO硫酸过滤8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2AlO+3H2↑B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液 ( 浓度均为0.1mol · L-1 ) 是① CaCl2和 Na2CO3② Ba(OH)2和 NaHCO3③稀 H2SO4和 Na2CO3④ NaAlO2和盐酸⑤ AlCl3和 NaOHA．①②③B．③④⑤C．①②D．全部2．两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（）A．Mg和Al B．K和Ca C．Na和Cu D．K和Na3．某矿物X由、、、中的一种或几种物质组成。

现进行下图所示实验：（已知：＋＋＋＋＋）下列说法正确的是（）A．步骤1中减少的固体一定是混合物B．根据上述步骤可以判断矿物X中C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中＋＝0.0 molD．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%4．下列有关物质性质的叙述错误的是A．HNO3受热分解可生成NO2B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2C．CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色5．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（）A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物6．下列反应过程中不能产生H2的是A．金属钠和水反应B．高温条件，铁和水蒸气反应C．加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D．电解饱和食盐水7．下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．烧碱长期放置在烧杯中C．铁粉密封在试剂瓶中D．白磷存放于冷水中8．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是A．3Fe+的氧化性比氯的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．2Fe+与SCN-不能形成血红色化合物D．2Fe+被氯氧化成3Fe+9．能实现下列物质间直接转化的元素是单质2+O−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl−−−−−→或盐A．Si B．Na C．Al D．Fe10．我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。

《铁金属材料》测试题一、单选题1．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。

关于该反应的下列叙述中不正确的是A．生成物为氢氧化铁B．该反应是化合反应C．该反应是氧化还原反应D．氢氧化亚铁作氧化剂2．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（）①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥N2与O2的反应。

A．②⑤⑥B．①②⑤C．①③④D．③④⑥3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D4．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是A．冬季形成的大雾属于气溶胶B．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀5．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性6．常温下能用铁制容器盛放的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸7．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g8．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是A ．常温下300mLlmol/L 的盐酸溶液B ．标况下10mL2mol/L 的盐酸溶液C ．常温下5mL2mol/L 的盐酸溶液D ．标况下20mL1mol/L 的盐酸溶液2．下列有关物质性质的说法错误的是A ．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B ．足量铝分别与含1molHCl 、l mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4D ．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 24-、NO 2-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -C ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-D ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 FeO 5．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．K +、Na +、3NO -、23CO - 6．下列物质不属于铝热剂的是A ．铝粉与氧化铁B ．铝粉与二氧化锰C ．铝粉与氧化镁D ．铝粉与三氧化二铬7．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．A B．B…C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯12．化学与社会、生活密切相关。

第三章测评(时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2022北京东城区高一期末)下列所用材料不属于合金的是(C)A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金，不锈钢是合金钢。

青花瓷的材质是陶瓷，不是合金材料。

2.(2022浙江湖州高一期末)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(A)A.铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物。

3.(2022北京西城区高一期末)下列变化不能通过一步反应实现的是(D)A.Na2CO3NaOHB.Cu CuCl2C.Fe Fe3O4D.Fe2O3Fe(OH)3CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应生成NaOH，A正确；Cu与Cl2点燃反应生成2CuCl2，B正确；Fe与O2点燃反应生成Fe3O4，C正确；Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步转化，要先加酸(H+)转化为Fe3+，再加碱(OH-)生成Fe(OH)3沉淀，D错误。

4.(2022天津和平区高一期末)下列说法正确的是(C)A.铝是地壳中含量最多的元素B.常温下，铝不与氧气反应C.在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝，A错误；常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，B错误；AlCl3和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确；氧化铝与水不反应，D错误。

5.(2022四川达州高一期末)下列离子方程式书写错误的是(D)A.铁红与盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.铜与FeCl3溶液：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.Al2O3与NaOH溶液：Al2O3+2OH-2Al O2-+H2OD.Na与CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu解析钠为活泼金属，钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，总的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误。

第三章铁金属材料综合测试题答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C C C D D C B A D D D C 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B D C C B A C B C A C C二、填空题26、（共11分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）（2）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl¯（2分）（3）隔绝空气（1分）（4）Fe2+（1分） Fe3+（1分）（5）2Fe2++ H2O2+ 2H+ == 2Fe3++ 2H2O （2分）生成的Fe3+能催化H2O2分解产生氧气（2分）三、推断题27、（10分）(1）Na2O2 （2分）（2） 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2（2分）2Al＋2OH－＋2H2O == 2AlO2－＋3H2↑（2分）Fe3O4 + 8H+ ==Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （2分）（3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。

（丁达尔效应）（2分）四、实验题28、（共17分）（1）分液漏斗（1分） 6mol/LH2SO4（1分）铁屑（1分）（2）打开（1分）让A中生成的氢气排除整个装置中的空气（2分）（3）检验B中出口处氢气的纯度，当氢气已纯时，关闭活塞a，此时A中生成的氢气将A中溶液排入B中，生成Fe(OH)2白色沉淀（2分）（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

（2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （2分）0.448L（2分）（5）①②④（3分）29、（共12分）（1）芹菜浸泡液中既无Fe，也无Fe(2分)（2）bf(2分)（3）不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低(或可行，加热烘于至恒重，称量Fe2O3的质量，进而求出铁元素的含量)(2分)（4）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(2分) 偏小(1分)（5）菜中的铁元素容易与草酸结合成难以溶解的草酸铁(2分)。