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第一部分第一单元课时1考点1 物质的变化1．(2018·昆明)属于物理变化的是( B )A．食物腐烂B．粉笔折断C．纸张燃烧D．钢铁生锈2．(2018·曲靖)下列变化中，属于物理变化的是( B )A．纸张燃烧B．石蜡熔化C．葡萄酿酒D．食物腐败3．(2018·云南)下列变化中，属于化学变化的是( B )A．菠萝榨汁B．食物腐烂C．玻璃破碎D．水分蒸发4．(2018·昆明)下列变化属于化学变化的是( A )A．木柴燃烧B．铁铸成锅C．烧杯破碎D．玻璃管折断5．(2018·曲靖)下列变化中，发生化学变化的是( C )A．干冰升华B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．空气液化考点2 物质的性质与用途1．(2018·云南)(1)从金刚石、淀粉、石墨、食醋、油脂、钛合金六种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填在空白处。
①米和面中含有的糖类物质主要是__淀粉__。
②镶在玻璃刀上用来裁玻璃的是__金刚石__。
③可用于制造人造骨的是__钛合金__。
④可用于除去热水瓶中水垢的是__食醋__。
2．(2018·昆明)化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
(1)现有以下几种常见的物质：a.CO2；b.小苏打(NaHCO3)；c.SO2；d.金刚石，请选择合适物质的序号填空：①可用于治疗胃酸过多的是__b__；②会导致酸雨的是__c__；③绿色植物进行光合作用吸收的是__a__；④天然存在的最硬的物质是__d__。
3．(2018·曲靖)物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是( B )。
第二部分 专题三 类型二1．要除去CaCl 2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl 2溶液，最好的方法是加入( B ) A ．生石灰 B ．石灰石 C ．熟石灰D ．苛性钠2．如图是小勇设计的分离KCl 和MnO 2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )KCl MnO 2――→①――→②⎪⎪⎪――→滤液③ KCl ――→滤渣④ ――→干燥MnO2A ．①—加水溶解B ．②—结晶C ．③—蒸发D ．④—洗涤3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A ) A ．CO 2(CO)：通过灼热的氧化铜 B ．KOH 溶液(K 2CO 3)：加适量稀盐酸 C ．Ba(NO 3)2(BaCl 2)：溶于水过滤 D ．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )A ．分离CO 2、CO 混合物时，先用NaOH 溶液吸收CO 2，分离出CO ，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO 2B ．要除去CaCl 2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO 3充分反应后过滤C ．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl 2溶液和KNO 3溶液三种溶液区分开D ．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2鉴别出来 5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )序号 物质 杂质 所选试剂 ① 铜粉 铁粉 稀盐酸 ② 氧气 水蒸气 浓硫酸 ③ 二氧化碳 一氧化碳 氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液氢氧化钠稀硫酸A.①② C ．①③D ．②④6．下列各组物质除杂方法正确的是( A )7.量)( B )选项 物质 选用试剂 操作方法A 木炭粉(Cu) 盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干B CO(CO 2) NaOH 溶液、 浓硫酸 通气、加热、收集C CaO(CaCO 3) 水 过滤、烘干 DNaOH(Na 2CO 3)盐酸溶解、蒸发、结晶9.A ．Zn 粉中含少量的ZnO ：加入足量稀H 2SO 4充分反应后过滤 B ．Cu(NO 3)2溶液中含少量AgNO 3：加入足量Cu 屑充分反应后过滤 C ．Na 2SO 4溶液中含少量H 2SO 4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D ．CaCO 3固体中含少量Na 2CO 3：加入足量稀HCl 充分反应后过滤10．从混合物中分离与提纯X 物质(括号内为杂质)，不能用如图所示实验方案的是( D )含X 物质的混合物――→①加入试剂②过滤⎪⎪⎪滤液XA ．Ag(Zn)B ．Cu(CuO)C ．CaCO 3(CaCl 2)D ．Fe(NO 3)2[Cu(NO 3)2]11．根据右图中的仪器回答：(1)洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从A 端通入。
（云南专用版）2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5 实验探究题类型4 有关物质性质的探究真题精练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（云南专用版）2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5 实验探究题类型4 有关物质性质的探究真题精练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二部分专题五类型四1．（2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。
请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅱ（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出.（2)实验Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。
（3)在实验Ⅱ 的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。
【拓展延伸】现有下列信息：错误!资料卡片二20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度S/g，NaOH 17。
2，Na2CO3＜0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。
云南省2018年中考化学模拟卷及答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A．风力发电 B．煤燃烧发电C．烧火取暖 D．汽油燃烧驱动汽车2．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈3．缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明（）A．分子很小 B．分子是可分的C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔4．下列变化属于化学变化的是（）A．B．C．D．海水晒盐活性炭吸附冰箱内的异味燃放烟花分离液态空气制氧气5．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断6．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色．下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是（）A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水7．我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物．下列有关青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素属于有机物B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5C．青蒿素的相对分子质量282gD．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成8．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（）A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C．碘元素有“聪明元素”的美称，因此做菜时放碘盐越多越好D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”10．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸二、填空题（本题包括5小题，共32分）11．（6分）回答下列问题：（1）请用化学用语填空：①体温计中的金属是；②碱溶液中都含有的阴离子是；（2）化学就在我们身边，生活离不开化学物质．现有以下四种物质：a、生石灰b、酒精c、大理石d、小苏打，请选择适当物质的序号填空：①可作火锅燃料的是；②可用于焙制糕点的是；③可作食品干燥剂的是；④可用作建筑材料的是．12．（6分）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。
第一部分第一单元课时21．下列实验操作正确的是 ( A )2．下列实验操作中错误的是( D )3．如图所示的化学实验基本操作正确的是( B )4．下图所示的实验操作正确的是( D )5．(2018·广安)下列实验操作正确的是( D )6．下列实验操作不符合规范的是( C )A．点燃可燃性气体之前要先检验气体的纯度B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C．通过品尝来确定实验室中某种试剂的味道D．用酒精灯加热试管里的固体时要先预热7．化学实验中，下列对意外事故的处理方法错误的是( A ) A．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液B．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭C．误服氯化钡溶液，立即喝大量鸡蛋清或鲜牛奶D．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛8．下列说法正确的是( D )A．用托盘天平称量10.05 g食盐配制溶液B．用100 mL的量筒量取7.5 mL的水C．用pH试纸测某溶液的pH为6.85D．用50 mL的小烧杯取约30 mL蒸馏水9．化学实验要严格按操作要求进行，请填出以下错误操作造成的后果：(1)用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花塞在试管口：__高锰酸钾粉末会进入导管，堵塞导管__。
(2)实验室用剩的药品放回原瓶：__污染原瓶中的试剂__。
(3)加热固体药品时，试管口向上倾斜：__冷凝水倒流使试管炸裂__。
(4)稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中：__液滴向外飞溅__。
(5)用量筒量取30 mL水时俯视读数，量取水的体积会偏__小__(填“大”或“小”)。
10．请根据如图实验操作回答下列相关问题。
(1)仪器a的名称是__酒精灯__。
(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把游码归零，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应轻轻拍动拿药匙的手，使少量药品落入盘中。
(3)上述图中有明显错误的是__B__(填序号)；C图中玻璃棒的作用是：__搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅__。
第二部分 专题五 类型六1．(2018·淮安)某课外活动小组进行如下实验探究。
图1 图2(1)验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是热源、隔绝空气。
②比较现象a 、c ，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。
(2)验证锌与铁的金属活动性 ①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼。
②实验结束后，发现U 形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是AB(填序号)。
A ．左、右两边均有剩余B ．左边有剩余，右边无剩余C ．左、右两边均无剩余D ．左边无剩余，右边有剩余(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O)根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g ，乙中U 形管(含药品)质量增加b g 。
图3①水中氢、氧元素的质量比是(b －a )∶a (用含a 、b 的式子表示)。
②下列因素中，对测定结果有影响的是AC(填序号)。
A ．CuO 粉末不干燥B ．CuO 没有完全转化为CuC ．没有丙装置2．(2018·杭州改编)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O 2从导管a 通入U 形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U 形管内充满O 2后，在导管b 处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O 2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U 形普内的铁丝其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U 2的方法是在b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O 2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。
第二部分专题四专题针对•训练框图型1 •如图A 、B 、C 、D 四种物质是含钙的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系，请 根据图示进行冋答(部分生成物已经略去)。
(1) A 的化学式为型；D 的化学式为CdCOs 。
(2)写出C 和NMO ：,反应的化学方程式C8C12 + “2C03= CaCON +2NaCl 。
2.已知A 、B 、C 、D 四种物质都是初中化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转 化关系，冋答下列问题:(1) 若八、C 为单质，且C 在常温下为红色固体，B 、D 为化合物。
①若A 在常温下为固态，则D 为卫。
该反应化学方程式为C+2CuO 輕D 为FeSO“化学方程式为Fe+CuS(h= Cu + FeSO“两空对应); ②若A 在常温下为气态，则D 为鱼2，该反应化学方程式为氏+ CuOCu+HO(2)若A 为化合物,B 为红色固体，则C 为CO?或Fc,该反应化学方程式为3C0+&20：旦退 2Fe + 3CO2〔或C 为甌或Cu(N0』2、化学方程式为Cu + 2AgN()3= 2Ag+Cu(KO ：j2,两空对应］。
3. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B 为红色固体，C 是胃 液的主要成分，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
图中“一”表示两端的物 质I'可能发生化学反应，图中“一”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。
请回答下列问题:(1) D 物质所属类别为嘅。
⑵写出上图屮转化的化学反应方程式:2C U +C02 f （或②Ca(0H)2+Na2C03= CaCOs I +2NaOH。
(3)C、［)、E之间发生化学反应的基本类型是复分解反应。
4.如图A〜F是初中化学中常见的物质，且均含有一种相同的元素(图中“一”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间相互能反应，部分反应条件和物质已略去)。
第二部分 专题六利用反应前后物质质量差的相关计算1．将适量二氧化碳通入100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g 碳酸钠溶液。
请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g 。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
2NaOH ＋ CO 2=== Na 2CO 3 ＋ H 2O80 44100 g 8.8 g8044＝100x g 8.8 g＝16% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。
计算(1)制得氧气多少g ？(2)21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少 g?解：根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为31.5 g －21.9 g ＝9.6 g 。
设反应后生成氯化钾的质量为。
2ClO 3=====MnO 2△ 2Cl ＋3O 2↑149 969.6 g14996＝x 9.6 g＝14.9 g 反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g －14.9 g ＝7 g 。
答：(1)制得氧气9.6 g 。
(2)反应后21.9 g 固体物质中有14.9 g 氯化钾和7 g 二氧化锰。
3．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3)，若未经处理就直接排放，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g 。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。
(温馨提示：Na 2SO 3＋CaCl 2=== CaSO 3↓＋2NaCl ；氯化钙不与废水中的其他杂质反应) 解：设废液中亚硫酸钠的质量为。
Na 2SO 3＋CaC12=== CaSO 3↓＋2NaCl126 1206 g126120＝x 6 g＝6.3 g 废水中亚硫酸钠的质量分数为6.3 g 50 g×100%＝12.6%。
第一部分 第五单元
1．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中符合质量守恒定律的是( B )
A ．①②
B ．①②④
C ．③④
D ．①②③④
2．某物质X 在空气中燃烧的化学方程式为：2X ＋13O 2=====点燃 8CO 2
＋10H 2O ，则X 的化学式为( D )
A ．C 2H 5OH
B ．H 2
C ．CH 4
D ．C 4H 10
3．植物光合作用可表示为：CO 2＋H 2O ――→光照淀粉＋O 2(未配平)。
根据以上信息，下列关于淀粉的有关说法正确的是( C )
A ．只含碳、氢两种元素
B ．一定含有碳、氢、氧三种元素
C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D ．无法确定
4．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是( B )
A ．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
B ．反应前后分子的种类和数目都没有改变
C ．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D ．1个氧分子由2个氧原子构成
5．下图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
则下列叙述正确的是( A )
A ．该反应的基本类型为置换反应
B ．该反应的生成物都属于氧化物
C ．该反应前后分子的种类和数目一定改变
D ．参加反应的A 、B 、C 各原子的个数比为1∶2∶2
6．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )
A ．S ＋O 2=====点燃SO 2
B ．2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2
C ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2
O D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2
O 7．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应①：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2
↑ 反应②：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ A. 反应①和反应②都有气体生成 B. 反应①和反应②是在不同条件下进行的 C. 反应①和反应②都放出热量
D. 反应①和反应②的反应物中都含有氧元素 8．以下是某化学反应的微观示意图。
(1)该反应的化学方程式为 2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 。
(2)以上变化的基本反应类型是__化合反应__。
(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__分子__可分，而__原子__不能再分。
9．(2018·原创)(1)化学方程式书写应遵守的两条原则是：__以客观事实为基础__，__遵守质量守恒定律__。
(2)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO 3、MnO 2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO 3分解产生O 2，②并引燃红磷产生白烟。
试分别写这两步反应的化学方程式。
① 2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2
↑ ； ② 4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5。
(3)A 、B 、C 、D 都是初中化学中的常见物质，
具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或产物已略去)：
若A 是一种白色难溶于水的钙盐， 由三种元素组成，C 是参与大气两大循环物质中的一种重要物质。
则B 的化学式是__CaO__，C 和D 反应生成A 的化学方程式是 CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3 ↓＋H 2O 。
10．能源与环境成为人们日益关注的问题，它与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和__天然气__。
(2)为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为 C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2
，属于__置换__(填基本反应类型)反应。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH 3中氮元素和氢元素的质量比为 14∶3 。
②已知NH 3燃烧的化学方程式为：4NH 3＋3O 2=====点燃 6H 2
O ＋2R 。
则R 是__N 2__(填化学式)。
你推断的依据是：__质量守恒定律__。
(4)燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。
从环境保护的角度考虑，云南省部分农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。
11．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是__反应前、后__(填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据；
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥
形瓶中液体里出现的现象之一是__有气泡产生__，发生反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)装置中气球的作用是__使实验在密闭环境中进行，防止生成的气体逸出__。
(4)小强用如图所示装置进行实验。
反应前称得左盘内装置及物质总重量为__73.2__ g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是__溶液变为无色，天平平衡__。
12．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
写出B实验发生反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。
丙进行了图C所示的实验，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。
左端铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，他观察到的现象是__加热的一端铜丝变黑，铜丝偏向加热的一端__。
(3)实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
(4)你认为__甲__的结论正确，请从原子的角度分析其结论正确的理由是：__化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变__。
(5)实验反思：要使乙、丙的实验能成功，则一定要设计反应在__密闭容器内进行__。
13．将10.6 g 碳酸钠粉末加入116.4 g 氯化钙溶液中，恰好完全反应(反应的化学方程式为Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl)。
求：
(1)反应后产生沉淀的质量。
(2)滤去沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设反应后生成沉淀的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。
Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117 10．6 g x y 106100＝10.6 g
x x ＝10 g 117106＝y 10.6 g
y ＝11.7 g 滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量量分数为：11.7 g
10.6 g ＋116.4 g －10 g
×100%＝10%
答：(1)反应后产生沉淀的质量是10 g ；(2)滤去沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
