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人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。
故选C。
2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
九年级化学下册《第九单元 溶液》知识点汇总 （新版）新人教版一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”； ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca (OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解；b.溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 。
b.或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。
【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点:(1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。
2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。
【易错警示】1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但不就是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂与溶质。
溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂与溶质:①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。
②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。
如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。
【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。
溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。
2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。
2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液必须掌握的典型题单选题1、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐答案：A溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2 .稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。
A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。
此项错误。
B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。
此项正确。
C白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。
此项正确。
D食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。
此项正确。
考点：溶液的特点点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。
2、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。
下列说法错误的是A．KOH在水中解离出K+和OH-B．一个K+带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；×100%<20%，选项错误；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100gD、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
3、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N答案：DA、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。
第九单元溶液课题1 溶液的形成【培优训练题】1．（广东初赛）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．碘加入酒精中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃3. （中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误．．的是（）A．高锰酸钾几乎不溶于汽油B．电解水产生的两种气体的体积比是1﹕4 C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液4. （海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误．．的是（）A．溶液一定是均一的、稳定的B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。
为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（）A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠【情景创新题】6. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。
（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是：①；②。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填“增大”或“减小”）。
参考答案1．A2．D 【解析】物质溶于水后所得溶液的凝固点降低。
3．B 【解析】电解水产生的氢气和氧气的体积为2﹕1。
4．B 【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
5．A 【解析】所加物质溶于水放热，且不能与盐酸反应。
6．B ①鸡蛋质量减小②溶液的密度增大减小【解析】浮力与液体密度有关，密度越大，物体所受浮力越大，乙醇加入水中，溶液密度减小，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋下沉；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，导致鸡蛋质量减小，同时溶液的密度增大；海水的密度比淡水的密度大，所以轮船由内陆河进入海洋时，所受浮力增大，浸入水中的体积变小。
课题2 溶解度【培优训练题】1.（全国复赛）t ℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）A．c = a + b B．c = 2 b－a C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b 2．（全国复赛）—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。
若该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g；70℃时为20 g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。
对该样品的推断正确的是（）C．70 ℃时KNO3溶液为饱和溶液D．55 ℃左右时KNO3完全溶解3.（佛山市初赛）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。
（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数。
（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数。
（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数。
4. （全国复赛）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确．．．的是（）A．都升温10 ℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10 ℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动【情景创新题】5．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：（提示：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体）（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
（3）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________。
参考答案1．B 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等，若各自恒温蒸发5 g水后均析出a g KNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液基础上再蒸发5 g水析出硝酸钾固体为（b-a）g，进而推知再蒸发10 g水析出KNO3晶体为2（b-a）g，则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发15 g水析出硝酸钾晶体c=a g+2（b-a）g，整理得，c=2b-a。
2．D 【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能断定10 ℃和40 ℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。
解题的关键是确定实验过程中所用蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。
分析题给表格溶解度，当温度由10 ℃升温到40 ℃时，100 g水还能继续溶解硝酸钾的质量为65 g - 20 g = 45 g，而题目中温度由10 ℃升温到40℃时又继续溶解硝酸钾的质量为250 g-120 g=130 g，说明40℃时溶于水的硝酸钾一定大于130 g，则设实验中所用蒸馏水质量为x，则有100 g﹕45 g=x﹕130 g，解得x≈289 g。
根据10 ℃硝酸钾溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为20 g×289g ÷100g = 57.8 g，则硝酸钾样品质量为250 g+57.8 g=307.8 g。
再根据70 ℃硝酸钾的溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为140 g × 289 g ÷ 100 g = 404.6 g，因404.6 g > 307.8 g，所以推知70 ℃时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20 g为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为307.8 g - 20 g = 287.8 g。
下面我们再求一求289 g水在55℃时最多溶解硝酸钾的质量100 g×289 g÷100 g = 289 g，故而说明55 ℃左右时KNO3完全溶解。
3．（1）不变（2）变大（3）变小【解析】（1）硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液密度不变，故物体所受浮力不变；（2）降温后硝酸钾饱和溶液会析出固体，溶液浓度减小，导致溶液密度变小，物体所受浮力减小；（3）向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液密度增大，浮力增大。
4．BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B错误；恒温蒸发溶剂M点不动，N点垂直移动至曲线上，故D错误。
5. （1）蒸发皿（2）35~45 ℃. （3）加热法。
取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。
问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠的溶解度在35~45℃之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到35~45℃之间最合适。
问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看加热后是否有剩余的固体进而确定氯化铵是否纯净。
课题3 溶质的浓度【培优训练题】1.（全国复赛）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（.）A．181B．1820C．11681D．无法确定2. （湖北初赛）在25 ℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25 ℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少C．溶质的质量分数减小D．溶质的质量分数增大3．在配制10％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（）①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤【情景创新题】4．（原创题）综合新华社电记者昨日从国家卫生和计划生育委员会获悉，江苏省卫生厅2013年4月2日通报确诊4例人感染H7N9禽流感病例。
目前，患者病情危重，正在全力抢救。
疫情发生后，农业部和西藏自治区人民政府按照有关应急预案要求，及时组织开展各项疫情应急处置工作，对养殖场用二氯异氰尿酸钠消毒液进行了全面的消毒。
目前，疫情已得到有效控制。
为预防“禽流感”，现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠消毒液100 g。
查阅资料：二氯异氰尿酸钠为外用广谱消毒剂、灭菌剂和杀藻除臭剂，广泛用于饮用水消毒、预防性消毒及各种场所的环境消毒，如宾馆、鸡舍等。
理化性质：白色结晶粉末或粒状物，具有一种特殊的刺激性气味，熔点240～250 ℃，易溶于水，难溶于有机溶剂。
请回答下列问题：（1）用二氯异氰尿酸钠固体配制100 g质量分数为5%二氯异氰尿酸钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）D．①③④⑥（2）现配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠溶液100g，下列操作错误的是（）取用二氯异氰尿酸钠固体量取蒸馏水二氯异氰尿酸钠溶解溶液装瓶贴签A B C D （3）计算应称取二氯异氰尿酸钠________g；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10 m L、②50 mL、③100 mL）。
（水的密度为1 g/cm3）（4）配制完毕后，用量筒量取所配制二氯异氰尿酸钠溶液的体积为0.092 L，则所配制的溶液密度是。
（结果保留三位有效数字）参考答案1．C2．B 【解析】由CaO+H 2O===Ca(OH)2可知，原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时析出一定量的氢氧化钙，导致原饱和溶液中溶质质量减少，但溶液仍是25 ℃时饱和溶液，溶质质量分数不变。
3．A4. （1）B （2）A （3）5 ③ （4）1.09 g/cm 3【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，主要分三步进行：计算、称量（量取）、溶解。
