物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。
符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：N A，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系。
阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德罗常数由实验测定。
它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。
测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。
这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。
例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。
已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。
物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。
一般说来，要注意以下几方面的问题：1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-⋅）解析：很多同学认为氨水中的溶质为O H NH 23⋅，导致计算出错。
