铁元素的工业分析方 法及方法原理

钢铁化学分析检验方法摘要：钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金。

其中除Fe（铁）外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。

它是工程技术中最重要、也是最有最主要的，用量最大的金属材料。

本文根据本人多年工作经验，对钢铁化学分析检验方法进行了阐述分析。

关键词：钢铁；化学分析；检验方法；1、化学元素分析化学元素分析，也叫化学成分分析，一般采用光谱（紫外、红外、核磁）；色谱（气相色谱、液相色谱、离子色谱）；质谱（质谱仪、气质连用、液质连用）；能谱（荧光光谱、衍射光谱）；热谱（热重分仪、示差扫描量热仪）对样品进行综合解析，通过多种分离和分析方法的联合运用，对样品中的各组分进行定性和定量分析，从而确定组分的结构，对样品有个全面的了解，进行原料验收、炉前分析、成品检验等各个环节的产品测试。

2、钢化学成分分析国标中对于钢铁材料的分析方法主要体现在GB/T233中，迄今为止共86个方法，涉及36种元素，这些分析方法主要集中在重量法、滴定法、分光光度法、火焰原子吸收光谱法、气体容量法等传统测试手段，都是单一元素分析方法，所用仪器简便，分析周期长，工作效率低。

3、最近的进展3.1现代工业对纯净钢的需求不断上升，超低碳、超低硫的分析非常迫切，目前看来，采用红外线吸收法是最佳选择。

红外线吸收光谱法和热导法在测定气体元素方法已确定了主导地位，作为一种相对分析方法，分析结果的准确性强烈依赖于标准值准确、可靠的超低碳硫的标准试样或基准物。

3.2电感耦合等离子体原子发射光谱技术可以进行多元素同时分析，已应用于低合金钢和铸铁中镁、镧等元素的测定，分析灵敏度与工作效率大大提高。

3.3光电直读光谱法、X射线荧光光谱法已经建标，可用于材料逐层分析的辉光放电—原子发射光谱法测定低合金钢也成为标准分析方法。

3.4国内首创了原位统计分析方法，规定了用金属原位统计分布分析法测定碳、硅、锰、磷、硫、铬、镍、铜、钛、钼、钒和铝等成分的分布。

钢铁的化学分析方法一、钢的分类1．按化学成份分类：按化学成分，可以把钢分为碳素钢和合金钢两大类。

（1）碳素钢：①低 C ≤0.3%②中碳钢 C 0.3 ~ 0.6%③高碳钢 C ≥0.6%主要分析的元素为：C、Si、Mn、S、P五元素。

（2）合金钢按合金元素总量分：①低合金钢合金元素总量≤5%②中合金钢合金元素总量5 ~ 10%③高合金钢合金元素总量≥10%按合金元素数目分：除铁和碳两个基本元素外，另加入一种合金元素，称为三元钢，加入两种合金元素称为四元钢，依此类推。

如：锰钢、铬钢、铬锰钢、硅锰钢等。

分析元素为：C、Si、Mn、S、P + 合金元素2．按品质分类：根据钢中含有害杂质的多少工业用钢通常分为普通钢、优质钢和高级优质钢。

①普通钢：S≤0.055% P≤0.045%②优质钢：S、P≤0.040%③高级优质钢：S≤0.030% P≤0.035%3．按金相组织分类：①退火状态的：亚共析钢、共析钢、过共析钢②正火状态的：珠光体钢、贝氏体钢、马氏体钢、奥氏体钢。

③无相变或部分发生相变的：铁素体钢、奥氏体钢、变相钢（如半铁素体钢、半奥氏体钢）4．按用途分类等：建筑及工程用钢、结构钢、工具钢、特殊性能钢、专业用钢。

5．按冶炼方法分类：平炉钢、转炉钢、电炉钢。

各种方法并不存在谁好谁坏的问题，主要是根据不同需要不同场合而采用不同的分类方法。

二、铸铁的分类铸铁是一种铁碳合金，碳含量较高，一般在2.0％以上，除了铁和碳以外，还含有硅、锰、硫、磷及其其他合金元素。

铸铁一般分为灰铸铁、可锻铸铁、球墨铸铁和特殊性能铸铁。

分析C、Si、Mn、S、P + 合金元素。

三、分析方法的分类：（主要针对钢铁的分析）根据测定原理和使用仪器的不同，分析方法可以分为化学分析法和仪器分析法。

1．化学分析法：以物质的化学反应为基础的分析方法。

（1）定性分析：是确定物质由哪些组分所组成。

（2）定量分析：是确定物质各个组分的准确含量。

①重量分析法：根据化学反应生成物的质量求出被测组分的含量的方法。

1、标准方法（P3）工业分析中标准方法中又分为：国际标准，国家标准，行业标准，地方标准，企业标准国际标准，国际标准化组织制定的ISO标准和国际电工委员会制定的IEC标准。

国家标准，代号“GB”表示强制性国家标准，代号“GB/T”表示推荐性国家标准。

2、采样原则基本原则就是使采得的样品具有充分的代表性。

对于均匀物料的采样，原则上可以在物料上的任意部位进行，要求采样过程中不应带进任何杂质，而且尽量避免引起物料的变化。

对于非均匀物料，应随机采样。

3、采样的基本要求确定总体积物料的范围、采样单元和二次采样单元；确定样品数、样品量和采样部位；规定采样操作方法和采样工具、样品的加工方法，以及采样安全措施。

4、最小采样量（P8）公式：m Q≥kdα物料的颗粒越大，最低采样量越多；样品越不均匀，最低采样量也越多。

5、试样制备的一般程序破碎→过筛→混匀→缩分6、不同试样分解坩埚的选择（P45~46）Na2CO3(K2CO3) NaOH(KOH) K2S2O7Na2O2铂金坩埚银坩埚铂坩埚或瓷坩埚用Ag，Ni，Fe坩埚950~1000铁矿石，生石灰多用NaOH，易得澄清溶液450熟料，生石灰600~700，时间不长适用于铁的氧化物碱溶法：Na2CO3，碱性溶剂酸溶法：K2S2O7，酸性试剂7、煤的组成煤是由有机质、矿物质和水组成的。

有机质和部分矿物质是可燃的，水和大部分矿物质是不可燃的煤是由可燃物和不可燃物两部分组成的8、煤的分析项目最重要和最常见的分析项目是煤的工业分析和元素分析工业分析包括：水分，灰分，挥发分，和固定碳的测定9、艾氏卡法（P32）艾氏卡试剂：2份质量的MgO+1份质量的无水Na2CO3MgO作用：疏松反应物，是空气进入煤样，同时也能与SO2、SO3反应10、全硫的测定（P32 ~34）煤中各种形态的硫的总和（有机硫，无机硫，单质硫）有艾氏卡法、高温燃烧--酸碱滴定法、库伦法煤样在催化剂作用下在氧气流中燃烧，煤中硫生成硫的氧化物，用过氧化氢吸收形成硫酸，用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗氢氧化钠溶液的体积，计算煤中全硫的含量。

硫酸铈法的原理特点及应用1. 硫酸铈法的原理硫酸铈法是一种常用的化学分析方法，主要用于测定含铁量。

其原理基于氧化还原反应，通过氧化铁离子为铁(II)离子，进而测定溶液中的铁含量。

具体原理如下： 1. 首先，将待测溶液与硫酸铈溶液混合，初始时硫酸铈溶液呈绿色，而铁(II)离子呈无色。

2. 随着反应的进行，硫酸铈溶液中的铁(II)离子被氧化为铁(III)离子，同时硫酸铈溶液的颜色逐渐消失。

3. 当待测溶液中的铁(II)离子完全被氧化为铁(III)离子后，反应停止。

此时，根据硫酸铈溶液的初始体积和终点体积的差值，可以计算出待测溶液中的铁含量。

2. 硫酸铈法的特点硫酸铈法具有以下特点： 1. 灵敏度高：硫酸铈法可以精确测定含铁量，灵敏度较高。

由于铁(II)离子被氧化为铁(III)离子，溶液颜色的变化明显，可以准确地判断终点。

2. 稳定性好：硫酸铈溶液具有较好的稳定性，能够长时间保存而不容易分解。

这使得硫酸铈法成为一种可靠的分析方法。

3. 响应时间短：硫酸铈法反应速度较快，一般情况下只需要几分钟即可完成反应。

这使得硫酸铈法适用于快速分析的场合。

3. 硫酸铈法的应用硫酸铈法广泛应用于以下领域： 1. 食品行业：硫酸铈法可用于测定食品中的铁含量，可以帮助监测食品的营养价值以及铁元素的摄入情况。

2. 环境监测：硫酸铈法可以测定水样中的铁含量，用于环境监测和水质评估。

铁元素在水中的存在与否，以及浓度的高低都与水体的质量密切相关。

3. 化学制品生产：硫酸铈法可以应用于化学制品生产中，用于检测反应中剩余的铁离子。

及时了解反应物的含铁量，可以控制反应过程，提高产品质量。

4. 药品工业：硫酸铈法常用于药品工业中，用于测定药品中的铁含量。

铁元素在药品中的含量亦与其质量和稳定性相关。

总结：硫酸铈法是一种可靠、灵敏且广泛应用于化学分析的方法。

其原理基于氧化还原反应，通过氧化铁离子为铁(II)离子，从而测定溶液中的铁含量。

铁的化验方法1. 简介铁是一种常见的金属元素，广泛应用于工业、建筑和制造等领域。

为了确保铁质量的准确性和稳定性，对铁进行化验是必要的。

本文将介绍铁的常见化验方法及其操作步骤。

2. 化验方法2.1 直接测定法直接测定法是一种简单快捷的铁化验方法，常用于工业领域。

其基本原理是通过观察铁样品的颜色、外观或其他特征，判断其铁含量。

操作步骤如下：1. 准备铁样品，确保样品完整无损。

2. 观察样品的颜色、外观等特征。

3. 对比样品特征与标准参考值，判断样品中铁的含量。

2.2 碘量法碘量法是一种常用的铁化验方法，适用于分析实验室及一些专业领域。

其基本原理是通过铁与碘反应生成铁碘络合物，利用碘溶液的消耗量来测定铁的含量。

操作步骤如下：1. 准备铁样品，精确称取适量的样品。

2. 将样品溶解于适宜的溶液中，使铁完全转化为二价铁。

3. 预处理样品，包括酸处理、还原处理等步骤。

4. 采用滴定法，以含有已知浓度的碘溶液进行滴定。

滴定时，碘溶液会逐渐转化为无色，滴定终点即为溶液颜色从深蓝变为无色。

5. 记录滴定所需的碘溶液体积，并计算出铁的含量。

2.3 分光光度法分光光度法是一种精密的铁化验方法，常用于科研领域和高级实验室。

其基本原理是通过测定铁离子在特定波长下的吸光度，来确定铁的含量。

操作步骤如下：1. 准备铁样品，精确称取适量的样品。

2. 将样品溶解于适宜的溶液中，使铁完全转化为二价铁。

3. 使用分光光度计，设置特定的测量波长，如常用的波长为505 nm。

4. 将铁样品溶液放入试液池中，设置基准光吸收度。

5. 测量铁样品溶液的吸光度，并记录下读数。

6. 根据吸光度的读数，使用标准曲线或计算公式计算出铁的含量。

3. 结论铁的化验方法有直接测定法、碘量法和分光光度法等。

根据不同的需要和实验条件，可以选择适合的方法进行化验。

在进行铁化验时，应遵守相关的操作规范和安全防护措施，确保实验的准确性和安全性。

原子吸收法测试铁的干扰理论说明1. 引言1.1 概述原子吸收法是一种常用的分析技术，可用于定量测定物质中微量金属元素的含量。

在环境监测、化学工业、生物医学等领域，对于金属元素的准确检测和分析具有重要意义。

1.2 文章结构本文主要探讨在原子吸收法中测试铁元素时存在的干扰问题及其影响，并通过理论说明来解释这些现象。

文章分为五个部分：引言、原子吸收法测试铁的干扰、理论说明、实验设计和方法以及结论与讨论。

1.3 目的本文旨在介绍原子吸收法在铁元素检测中的应用，并阐述干扰物对结果准确性的影响机理。

通过深入研究这些干扰因素，我们可以对原子吸收法进行优化和改进，提高铁元素检测的准确性和精确度。

注意：请根据上面给出的目录结构撰写"Theoretical Explanation"部分内容，并列出相应小节标题2. 原子吸收法测试铁的干扰2.1 原子吸收法简介原子吸收法是一种用于分析和测定金属元素含量的常用技术方法。

它基于原子吸收光谱现象，利用金属元素对特定波长的光的能量吸收程度与其浓度成正比的特性来进行分析。

原子吸收法具有高灵敏度、高选择性和准确性的优点，因此被广泛应用于金属元素分析领域。

2.2 铁元素在原子吸收法中的重要性铁是一种常见而重要的金属元素，被广泛应用于冶金、食品、环境等领域。

因此，准确测试铁的含量对于了解材料组成、质量控制以及环境污染等方面非常关键。

通过原子吸收法可以快速准确地测定铁含量，因此对该元素进行检测具有极大的实际意义。

2.3 干扰物对铁检测结果的影响在使用原子吸收法进行铁检测时，常常会遇到许多干扰物。

这些干扰物可能来自样品本身的其他成分，也可能来自实验过程中的某些因素。

这些干扰物会影响到铁的吸收光谱信号，进而影响到铁浓度的准确测量。

因此，对于干扰物的研究和理解对于保证测试结果的准确性至关重要。

一种常见的干扰物是基体效应。

当样品含有其他金属元素时，其会与铁产生相互作用，导致光谱信号异常变化。

铁矿石中铁含量的测定分析、探讨与创新[摘要]铁矿石中含铁量的测定技术是铁元素提炼的基础和前提，铁是地球上分布最广的金属元素之一，在地壳中的平均含量为5%，在元素丰度表中位于氧、硅和铝之后，居第四位。

自然界中已知的铁矿物有300多种，但在当前技术条件下，具有工业利用价值的主要是磁铁矿（Fe3O4含铁72.4%）、赤铁矿（Fe2O3含铁70.0%）、菱铁矿（FeCO3含铁48.2%）、褐铁矿（Fe2O3·nH2O含铁48%～62.9%）等。

[关键词]铁矿石含铁量测定0引言铁矿石是钢铁工业的基本原料，用于高炉炼铁的铁矿石，要求其全铁TFe （全铁含量）≥50%，S≤0.3%，P≤0.25%，Cu≤0.2%，Pb≤0.1%，Zn≤0.1%，Sn≤0.08%，而开采出来的原矿石中铁的品位一般只有20%～40%。

通过选矿富集，可将矿石的品位提高到50%～65%。

我国每年从国外进口大量商品铁矿石。

铁矿石的常规分析是做简项分析，即测定全铁（TFe）、亚铁、可溶铁、硅、硫、磷。

1重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）1.1原理经典的重铬酸钾法测定铁时，每一份试液需加入饱和氯化汞溶液10mL，这样约有480mg的汞排入下水道，而国家环境部门规定汞的允许排放量是0.05mg·L-1，因此，实验中的排放量是大大超过允许排放量的。

实际上，汞盐沉积在底泥和水质中，造成严重的环境污染，有害于人的健康。

近年来研究了无汞测铁的许多新方法，如新重铬酸钾法，硫酸铈法和EDTA法等。

本法是新重铬酸钾法。

新重铬酸钾法是在经典的有汞重铬酸钾法的基础上，去掉氯化汞试剂，采用钨酸钠作为指示剂指示Fe3+还原Fe2+的方法。

试样用硫-磷混酸溶剂后，先用氯化亚锡还原大部分Fe3+，继而用三氯化钛定量还原剩余部分的Fe3+，当Fe3+定量还原成Fe2+之后，过量一滴三氯化钛溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色的磷钨酸）还原为蓝色的五价钨化合物，俗称“钨蓝”，故使溶液呈现蓝色。

钢铁冶炼中的原材料多元素分析技术钢铁是现代工业生产中必不可少的材料之一，其广泛应用在汽车、电子、航空航天等领域。

钢铁的制作离不开冶炼过程，而冶炼过程则需要各种原材料作为支撑。

然而，这些原材料中的多种元素对于钢铁制作来说都极为重要。

因此，了解原材料中的元素含量是极为关键的。

钢铁冶炼中的原材料多元素分析技术就是为了解决这个问题而发展起来的。

一、钢铁冶炼中的原材料在了解钢铁冶炼中的多元素分析技术之前，我们先来了解一下钢铁冶炼中的原材料。

钢铁冶炼中常用的原材料有：铁矿石、焦炭、石灰石和氧化铝等。

其中，铁矿石是最主要的原材料，它主要是含有铁和一些其他的元素，如硅、锰、磷等。

焦炭则是用来还原铁矿石的，石灰石主要是用来烘烤焦炭产生的二氧化碳，同时还能起到融化渣的作用。

氧化铝是为了消耗硅，防止铁中的硅过高。

二、原材料多元素分析技术了解了钢铁冶炼中的原材料之后，我们来看看如何进行原材料中的多元素分析。

原材料多元素分析主要是通过对原材料中的元素进行定性和定量分析来判断其中各种元素的含量和存在形态。

常用的分析技术包括：1. 直接测定法：通过放射性同位素伽马探测器、电子探峰计等分析方法直接检测元素含量。

2. 间接测定法：通过化学分离、电感耦合等离子体质谱、原子荧光等分析方法对元素进行间接测定。

3. XRF光谱分析法：利用X荧光来检测样品中元素的含量和种类。

4. AAS原子吸收光谱法：通过分析样品中元素的吸收光谱来测定元素含量。

5. ICP-AES和ICP-MS等技术：分别是电感耦合等离子体发射光谱和电感耦合等离子体质谱分析技术，是目前最为先进的分析技术之一，可以进行多元素同时分析。

三、应用与前景原材料多元素分析技术在钢铁冶炼中的应用已经非常广泛，不仅可以提高生产效率，而且可以提高钢铁的质量。

随着科技的不断进步，原材料多元素分析技术也在不断地发展，不断地有新的技术方法和设备出现。

未来，原材料多元素分析技术将不断地进行创新和发展。

工业炼铁原理的化学方程式
工业炼铁是将铁矿石经过高温煅烧和还原反应，从中提取纯铁的过程。

其化学方程式可以分为两个阶段，煅烧和还原。

首先，煅烧阶段的化学方程式如下：
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2。

在这个方程式中，Fe2O3代表氧化铁，CO代表一氧化碳。

在高温下，一氧化碳与氧化铁发生反应，产生了纯铁和二氧化碳。

接着是还原阶段的化学方程式：
Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2。

在这个方程式中，Fe2O3代表氧化铁，C代表碳。

在高温下，碳与氧化铁发生反应，同样产生了纯铁和二氧化碳。

这两个阶段的化学方程式共同构成了工业炼铁的原理。

在实际
的工业生产中，还会有其他辅助反应和控制条件，以确保炼铁过程的高效进行。

湿法冶炼金属的基本原理
湿法冶炼金属的基本原理涉及到化学反应、电解反应、电镀等。

以下是具体的分析：
1、化学反应：湿法冶炼金属通常是通过一系列的化学反应来实现的。

这些化学反应可以将矿石中的金属元素转化为可分离和纯化的形式。

例如，铁可以通过与酸发生反应来生成可溶性的铁离子，然后再通过还原剂（如锌或碳）将铁离子还原为铁。

2、电解反应：对于一些金属，如铜、镍、锌等，湿法冶炼通常采用电解的方法。

电解是将电流通过电解质溶液或熔融盐，使阳离子在阴极上得到电子而被还原成金属的过程。

例如，铜的电解精炼就是将硫酸铜溶液通电，使溶液中的铜离子在阴极上得到电子而被还原成铜。

3、电镀：电镀是一种通过电解方法在金属表面沉积一层金属的过程。

在电镀过程中，需要将需要电镀的金属作为阳极，而需要沉积金属的基材作为阴极，通过电解作用，使阳极的金属逐渐溶解并在阴极上沉积形成所需的金属层。

电镀在工业上广泛应用于制造各种合金、镀层和薄膜等。

在湿法冶炼中，需要考虑到多种因素，包括矿石的性质、溶剂的选择、温度和压力、化学反应的速率和条件等。

因此，实际操作中需要掌握相关的基础知识和技术，才能实现高效、环保的金属冶炼。

金属分析中的化学分析(原理、实践、应用)前言金属工业是个很庞大、很复杂的工业领域，所以为其服务的分析测试也是非常的的多样化，它的分析测试的对象非常广泛和复杂，它主要包括了从岩石、矿石、矿物、煤炭、金属冶炼工业的原材料、中间产品、最终产品、副产品、工艺过程控制以及三废等。

分析方法也是根据分析对象、要求不同有各种各样非常丰富。

笔者拟通过对金属工业中使用的化学分析方法的原理、实践及应用经验予以较详细的讨论。

如果能给分析工作者的分析工作中提供些参考建议，就是本文的目的。

一.金属分析中应用的有关基本知识概述1.金属和非金属：金属—是具有光泽、延展性、易导电、传热等物理性质的物质，除汞外其它在常温下都是固体。

这些物质所以有相同的这些物理性质是因为它们的内部结构都是由阳离子和自由电子形成了金属键，金属键将离子和原子联接在一起形成金属晶体（可看成一个巨型分子）。

金属虽然具有相同的物理特征，但由于构成各种金属晶体的质点（原子、离子）本身的差异，使得各种金属所具有的这些物理性质间也有很大差异，例把汞的导电性和导热性设为“1”，那么银的导电性约为汞的“59”倍，导热性约为汞的“48.8”倍还原其它性质也相差很远，例密度、熔点、沸点、硬度等。

金属的最典型的化学特征是它容易失去电子而变成正离子，因此金属都是还原剂。

因为金属丢失电子难易程度不同，而有相当大的差别。

因此各种金属还原性的大小表现的各不相同。

显然愈容易丢失电子的金属还原性愈强，化学性质就愈活泼。

在汉字中以“金为偏旁”例金、银、铜、铁、锡、铝、钛、铀、锌、铅、钾、镧、钔…非金属—相对于金属来说不具有金属特征的物质，一般没有金属光泽，具有不易导电性、导热性的物质。

在汉字中有“气”“三点水”“石”偏旁例：氧、氮、氯、溴、碘、砷、硫、磷、硅…2.金属的分类：第一种：金属分为.轻、重金属—根据金属的相对密度不同通常将金属分为轻金属和重金属两类。

所谓轻金属就是密度小于5的金属，例钾、钠、鎂、钛、铝…重金属是指密度大于5的金属，例金、银、铜、铁、铅…第二种：金属分为黑色金属、有色金属、贵金属、稀有金属黑色、有色金属—工业上常把金属分为两大类，一是黑色金属，它主要包括钢铁工业常用的金属或有密切联系的金属，它包括铁、锰、铬、钒、钛（以前钒钛不属黑色金属但因为它们绝大多数于铁矿一起产出，多用于低合金钢近年来已列入黑色金属）等金属以及钢和以钢铁为主的合金钢和铁合金统称黑色金属。

钢铁冶炼过程中配合比与成分分析钢铁是现代工业的重要材料，它广泛应用于汽车、船舶、机械、建筑等领域。

在钢铁生产过程中，成分分析和配合比的控制是非常重要的，它们直接影响着钢铁的质量和性能。

本文将对钢铁冶炼过程中配合比与成分分析进行详细介绍。

一、钢铁的成分分析钢铁的主要成分是铁，通常还含有一定比例的碳、硅、锰、磷、硫等元素。

在钢铁生产中，成分分析的主要目的是测定这些元素的含量，以便控制钢铁的质量和性能。

1. 碳的测定碳是钢铁中最重要的元素之一，它对钢铁的性质有着极其重要的影响。

一般来说，碳含量越高，钢铁的硬度和韧性就越高，但塑性和强度就越低。

因此，在钢铁生产中，需要测试钢铁中的碳含量，并根据具体需要来调整碳的含量。

目前，常用的测定碳的方法有燃烧分析法、化学分析法和光谱分析法等。

其中，燃烧分析法是最常用的方法之一。

该方法利用高温燃烧，使样品中的碳氧化为二氧化碳，然后用色谱分析仪测定二氧化碳的含量，从而计算出样品中碳的含量。

2. 各种元素的测定除了碳之外，钢铁中还含有很多其他元素，它们的含量也对钢铁的性质和质量有着重要的影响。

常见的其他元素包括硅、锰、磷、硫等。

硅是钢铁中常见的元素之一，它对钢铁的硬度、强度和耐热性都有着重要影响。

在钢铁成分分析中，常用的测定方法是原子吸收光谱法，该方法可以精确地测定样品中的硅含量。

锰的含量对于钢铁的韧性和强度有着重要影响，因此也需要进行测定。

目前，常用的方法是分光光度法和电化学分析法等。

磷是一种常见的杂质元素，它会降低钢铁的韧性和强度，因此需要进行控制。

磷的测定方法包括原子吸收光谱法、直接磷酸盐测定法等。

硫是一种有害的杂质元素，它会导致钢铁的脆性和疏松，因此需要严格控制。

常用的测定方法包括高温燃烧-光谱分析法、铁电极法等。

二、钢铁的配合比配合比是指各种原料在钢铁冶炼中的比例关系。

配合比的合理性，直接影响着钢铁的炼制效率、能耗和质量。

因此，配合比的控制对钢铁生产具有决定性的重要性。

摘要:铁元素是地壳中含量居第2位的金属元素，在地壳中所有元素中居于第4位(5．05％)，它广泛存在于矿石中，含铁矿物主要有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等；铁元素也广泛存在于人体和动植物体中以及食品、药物中，铁元素与人类的生活息息相关。

对铁元素进行定性、定量分析对于控制冶金工艺，保证产品质量，对于人类和动植物的健康成长及食品和药物安全等方面有着重要作用。

到目前为止，前人已经开发出了许多种测定铁的方法、有分光光度法、原子吸收法、滴定容量法、原子发射光谱法、电感耦合等离子体质谱法、电化学法、化学发光法、重量法、荧光熄灭法等，以下对近年来铁元素测定方法的进展进行综述。

关键词：铁元素分析方法分光光度法原子吸收法滴定容量法电化学法化学发光法重量法荧光熄灭法一、铁元素的概述1、铁在人体中的存在铁元素是人体生理过程中必需的元索，是血红蛋白的主要原料之一。

铁元素在人体中具有造血功能，它参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长发育；铁还在血液中起运输氧和营养物质的作用，它能调节组织呼吸、防止疲劳，增加人体对疾病的抵抗力，人的颜面泛出红润之美，离不开铁元素。

人体内的铁元素含量甚微，总量只有3.0-4.5克。

人体需要的铁主要来源于食物，补充铁要讲究方法。

铁元素有造血，促进神经细胞生长的作用，人体如何缺乏铁元素，将会影响相关功能的发育。

下面我们来看一下铁元素有哪些作用。

2、铁的生理作用（1）合成血红蛋白，具有运载氧的生理作用（2）合成肌红蛋白，发挥储存氧的作用（3）构成人体必需的酶而发挥多种生理作用（4）缺铁时抑制DNA、蛋白质合成，影响能量利用（5）具有免疫促进作用，缺铁时免疫力降低。

（6）促进生长发育，缺铁时生长发育受阻。

（7）促进神经系统发育，缺铁影响智力和行为，易怒急躁。

3、铁与健康（1）严重缺铁时发生低色素小细胞性贫血。

（2）缺铁易患呼吸道感染。

（3）缺铁易患感音神经耳聋。

缺铁时血红蛋白合成障碍引发缺铁性贫血。

铁矿石中全铁分析原理全面解析作者：尤新民来源：《中国化工贸易·中旬刊》2018年第11期摘要：本文主要对凉山矿业股份有限公司所用的全铁分析方法进行解析，详细说明每种药品的作用，并对其中的原理进行全面细致的分析，旨在让本公司的化验员能够对全铁分析做到知其然更知其所以然，以便更好地为公司生产服务。

关键词：铁精；全铁；重铬酸钾；碘酸钾；容量法1 概述拉拉公司生产的铁精矿主要成分是Fe3O4，本公司所用的铁含量的测定方法是重铬酸钾滴定法。

矿样经盐酸分解完全后，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，过量的SnCl2以淀粉为指示剂，用碘酸钾氧化至溶液呈浅蓝色，再加入Ag2SO4至蓝色消失，以除出I-；在磷酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定Fe2+。

2 主要试剂浓度及配制①氯化亚锡：10%溶液。

100g氯化亚锡溶于100mL盐酸中，低温加热搅拌至溶液清亮，冷却后稀释至1000mL；②淀粉指示剂：0.5%。

2.5g淀粉用少量水润湿后，溶于500mL沸水中，再次加热至沸；③碘酸钾：0.0065mol/L。

1.4g碘酸钾溶于用KOH调好pH的弱碱性溶液中，加入3-5gKI，稀释至1000mL；④硫酸银：0.5%溶液。

5g硫酸银加水至1000mL，反复搅拌至硫酸银溶解完全；⑤二苯胺磺酸钠指示剂：0.5%水溶液。

2.5g二苯胺磺酸钠溶于水中，稀释至500mL；⑥硫磷混酸：1+1+1。

将相同体积硫酸（或磷酸）延烧杯内壁缓缓注入水中，并不停搅拌，再次注入相同体积磷酸（或硫酸）。

3 铁精矿的溶解称取样品0.1000g于250mL三角瓶内，加入1mL饱和氟化钠溶液，加入浓盐酸15mL低温加热，滴加1滴过氧化氢助溶，矿样溶完后取下，趁热用SnCl2还原，滴加至溶液黄色刚好消失。

加水70mL，冷却。

盐酸是最常用的强酸之一，主要用于溶解大部分金属及其合金、氧化物、碳酸盐、有机及无机碱。

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O天然矿物中含有硅酸盐，为使被硅酸盐包裹的铁完全释放出来，需要加入1mL饱和氟化钠溶液，F-与硅作用生成易挥发的SiF4。

绪论：1.工业分析的任务：研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、副产品及各种废物组成的分析检验方法。

2.工业分析的方法：按照方法原理：化学分析法，物理化学分析法和物理分析法。

按照分析任务：定性分析，定量分析，结构分析，表面分析，形态分析。

按照分析对象：无机分析，有机分析。

按照试剂用量：常量分析，微量分析，痕量分析。

按照分析要求：例行分析，仲裁分析。

按照完成分析时间和所起的作用分为：快速分析，标准分析。

按照分析测试程序不同：离线分析，在线分析。

3.工业分析方法的选择：国家标准，行业标准，地方标准和企业标准。

第一章：1.若总体物料的单元数大于500，采样单元数：n 3)N =为总体单元数2.采样量公式：Q m kd a ≥3.从大储存容器中采样。

（P12）4.制样的基本程序：破碎、过筛、混匀和缩分。

5.缩分的方法：分样器缩分法、四分法、棋盘缩分法。

第二章：煤的工业分析1.煤的工业分析项目：水分、灰分、挥发分、固定碳、发热量和全硫。

2.灰分：煤的灰分是指煤完全燃烧后剩下的残渣，是煤中矿物质在煤完全燃烧过程中经过一系列分解、化合反应后的产物（主要有22323iO Al O Fe O CaO MgO S ）。

3.挥发分：煤在规定条件下隔绝空气加热进行水分校正后的质量损失。

4.煤中全硫的测定方法：艾氏卡法（仲裁法）、高温燃烧中和法、高温燃烧碘量法、库伦法。

5.艾氏卡试剂：2份质量的氧化镁+1份质量的无水碳酸钠6.库仑滴定法测定煤中全硫的方法，使用的催化剂：三氧化钨7. 弾筒发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量。

恒容高位发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量。

恒容低位发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量。

二、问答题：1．什么叫子样，平均原始试样?子样的数目和最少质量决定于什么因素?答案：用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。

含并所有采样的子样称为原始平均试样。

子样的数目和最少质量是根据物料的颗粒大小，均匀程度，杂质含量的高低，物料的总量等因素决定2．烘干，破碎，过筛，混匀，缩分各工序的要点是什么?答案：烘干：（1）用烘箱烘干：试样量少，可用烘箱在105-110℃。

若是容易分解的样品，则烘干的温度应低至60-65 ℃。

（2）用外线灯烘干：当无烘箱时，亦可用红外线灯烘干，或用其他办法代替。

破碎：破碎可分为粗碎、中碎、细碎和粉碎4个阶段。

根据实验室样品的颗粒大小、破碎的难易程度，可采用人工或机械的方法逐步破碎，直至达到规定的粒度。

粗碎：将最大颗粒直径碎至25毫米中碎：将25毫米碎至5毫米细碎：将5毫米碎至0.14毫米粉碎：将0.14毫米粉磨至0.074毫米以下过筛：物料在破碎过程中，每次磨碎后均需过筛，未通过筛孔的粗粒再磨碎，直至样品全部通过指定的筛子为止(易分解的试样过170目筛，难分解的试样过200目筛)混匀:操作时物料必须充分混合均匀。

也可采用机械混匀器进行混匀。

缩分:缩分是在不改变物料的平均组成的情况下，逐步缩小试样量的过程。

3．用 HF 分解硅酸盐时，加 H2SO4 的目的是什么?答案：创造一个酸性环境4．碱性熔剂主要用于分解什么试样，原理是什么？答案：碱溶法碱溶法的主要溶剂为NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用来溶解两性金属，如铝、锌及其合金以及它们的氢氧化物或氧化物，也可用于溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。

原理：一般用20%~30%（300~400g/L）的NaOH溶液作溶剂，主要溶解铝和铝合金以及某些酸性为主的两性氧化物（如Al2O3）。

5．酸性熔剂主要用于分解什么试样，原理是什么？答案：原理：酸溶法就是利用酸的氢离子效应、氧化还原性和配合性使试样中被测组分转入溶液。

工业纯铁成分一、引言钢铁是工业生产中不可或缺的重要材料，而铁是钢铁的主要成分之一。

工业纯铁是指除去掺杂杂质后的铁元素。

了解工业纯铁的成分对于钢铁行业的发展和材料科学研究至关重要。

本文将全面、详细、完整地探讨工业纯铁的成分，并对其在工业生产中的重要性进行深入分析。

二、工业纯铁的成分工业纯铁的成分主要包括铁元素（Fe）以及少量的杂质元素。

其中，铁元素占据了绝大部分的成分比例，一般高达99.5%以上。

杂质元素主要包括碳、硅、锰、硫等，它们的含量相对较低。

下面将逐一介绍这些元素的作用和含量要求。

1. 铁（Fe）铁是工业纯铁的主要成分，其含量一般要求在99.5%以上。

纯铁具有良好的可塑性和导电性，能够广泛应用于机械制造、建筑工程、电子通信等领域。

同时，铁还是钢铁合金的重要成分，不同铁碳合金可以制备出各种不同性能的钢材。

2. 碳（C）碳是工业纯铁中重要的合金元素，其含量通常在0.02%~0.03%之间。

碳的添加可以显著改变铁的性质，提高其硬度和强度。

碳的含量对钢铁的性能有着重要影响，而在工业纯铁中的碳含量相对较低，主要是为了保持铁的良好可塑性和热处理性能。

3. 硅（Si）硅在工业纯铁中的含量要求在0.05%~0.1%之间。

硅能够提高铁的热稳定性和耐腐蚀性，同时也对改善钢的韧性和可塑性起到重要作用。

硅还能够促进焊接过程中的流动性，提高钢的焊接性能。

4. 锰（Mn）锰是工业纯铁中的常见合金元素，其含量要求在0.2%~0.8%之间。

锰可以提高钢的硬度和耐磨性，同时还能够促进钢的晶体结构变细，提高其强度和韧性。

锰对提高铁的热加工方法和耐候性也有积极影响。

5. 硫（S）硫是工业纯铁中的一种杂质元素，其含量要求尽量低于0.05%。

高硫含量会对铁的可塑性、塑性和焊接性产生不利影响，同时还会降低钢的耐腐蚀性。

因此，在工业纯铁中需要尽量减少硫的含量。

6. 其他杂质元素除了以上提及的主要杂质元素外，工业纯铁中还可能含有磷、铬、镍等其他元素。