2021届湖南省百师联盟高三下学期二轮复习联考(一)理科综合化学试卷及解析

2024届高三二轮复习联考（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32Cu 64Y 89Ba 137---------一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、科技息息相关．下列相关说法错误的是（）A ．世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体B ．华为Mate60Pro 麒麟9000s 芯片，其主要成分是SiC ．“梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化D ．清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃2．科技改变生活，材料改变世界．下列说法正确的是（）A ．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物B ．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的235U 与238U 为同种元素C ．用于“3D 打印”人工骨骼的含23Y O 的2ZrO 生物陶瓷属于传统无机非金属材料D ．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期3．下列实验装置、药品选用及操作都正确的是（）A ．制备氯气B ．用3CaCO 和稀硫酸制备2CO C ．萃取得溴的苯溶液后，先将下层液体放出D ．蒸发3FeCl 溶液制得无水3FeClA ．AB ．BC ．CD ．D4．化学让生活更美好，下列说法正确的是（）A ．利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖B ．红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂C ．可燃冰()42CH 8H O ⋅中甲烷与水存在分子间氢键D ．霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程5．近年来，2Al H O -电池被应用于北斗海上救生定位集成系统中，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．放电过程中Al 被还原B ．电流由铝合金经负载流向泡沫NiC ．正极的电极反应为222H O 2e2OH H --++↑D ．负极质量减小27g ,则正极生成233.6LH 6．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示．已知：双键碳原子连羟基不稳定，会异构化，如：23|||OHOCH C R CH C R →——．下列说法错误的是（）A ．X 的核磁共振氢谱有1组峰B ．Y 含有2个手性碳原子C ．Z 水解后的有机产物不存在顺反异构D ．Y Z →的化学方程式为7．按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性．下列说法正确的是（）A ．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性B ．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色C ．湿润的红布条褪色证明2Cl 具有漂白性D ．将NaOH 溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图．下列推断不合理的是（）A ．a 可与c 或e 反应生成bB ．b 在过量2O 中燃烧生成cC ．d 分子中硫原子为2sp 杂化D ．f 的浓溶液可以干燥a 和c9．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．标准状况下，322.4LCH OH 含有的分子数为AN B ．141mol L NH Cl -⋅溶液中含Cl -的总数为AN C ．常温常压下，2428gC H 含有σ键的数目为A 6N D ．21molCO 和2N O 的混合气体中质子数为A 22N 10．利用下图的电化学装置可以将丙烯腈2CH CHCN ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭转化为己二腈()24NC CH CN ⎡⎤⎣⎦,下列说法正确的是（）A ．室Ⅰ和室Ⅲ的pH 降低，室Ⅱ和室Ⅳ的pH 不变B ．a 电极发生的反应为3322CH OCH 3H O 12e2CO 12H -++-+C ．通入331molCH OCH ,生成()246molNC CH CN D ．丙烯腈应加入室Ⅲ，在c 电极上生成己二腈11．能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，Q 、M 同主族，X 、Y 、Z 三种元素位于同一周期相邻主族．下列说法正确的是（）A ．Y 的基态原子有3个单电子B ．简单离子半径：M>Z>YC ．元素的电负性：X<Z<YD ．22Q Z 与22M Z 中的化学键类型相同12．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为2Cu S ）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示．下列表述不正确的是（）A ．“浸取”产物有44CuSO FeSO 、、S,浸取时，在有氧环境下效果更好B ．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤C ．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取D ．“还原”发生反应的离子方程式为：22422CuN H 2Cu N 4H ++++↑+13．利用环成二烯（）加氢制备环成烯（），按()()256n H :n C H 1:1=加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应：①②实验测得环戊二烯转化率（曲线b ）和环戊烯选择性（曲线a ）随温度变化曲线如下（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）．下列说法错误的是（）A ．70℃时，2H 的转化率为87.4%B ．由图可知，反应的活化能<①②C ．相同条件下，若增大()()256n H n C H，选择性提高D．升高温度，生成速率增大，生成速率减小14．基于虚拟软件可测定11mol L -⋅盐酸与11mol L -⋅碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中23332CO HCO H CO --、、微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线（已知草酸酸性大于碳酸）．下列说法正确的是（）A ．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图B ．2V =30C ．碳酸的电离平衡常数a1K 数量级是410-D ．若用同浓度224Na C O 溶液代替23Na CO 溶液，A 点上移二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）亚硝酰硫酸()4NOSO H 是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应．浓硝酸与2SO 在浓硫酸作用下反应可制得4NOSO H ,实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量4NOSO H ,并测定产品的纯度．回答下列问题．（1）仪器b 的名称是____________,导管a 的作用是___________________________．（2）装置C 中盛放的试剂为____________（填名称），装置C 的作用为____________．（3）装置B 的温度不宜太高，原因是___________________________________；为控制装置B 的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为____________________________．（4）开始时反应缓慢，待生成少量4NOSO H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__________________________________________________．（5）测定4NOSO H 的纯度：准确称取3.000g 产品放入250mL 碘量瓶中，加入1460.00mL0.2000mol L KMnO -⋅标准溶液和2420mL25%H SO 溶液，然后摇匀，用24210.5000mol L Na C O -⋅标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL ．已知：4224432445NOSO H 2KMnO 2H OK SO 2MnSO 5HNO 2H SO +++++①滴定终点时的现象为___________________________________________________．②亚硝酰硫酸的纯度为____________（保留4位有效数字）．16．（5分）污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度2SO 还原软锰矿（主要成分为2MnO ,另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物）制备高性能磁性材料的主要原料3MnCO 的流程如下：已知：①常温时部分硫化物难溶盐的sp K 如下难溶物CuSPbSNiSMnSspK 366.310-⨯281.010-⨯262.010-⨯102.510-⨯②3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；③溶液中某离子的浓度511.010mol L --≤⨯⋅时，即可认为该离子已沉淀完全．（1）基态锰原子的价电子排布式为____________,2SO 的空间结构为____________．（2）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______________________________（答出一条即可）；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________．（3）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_____________________．（4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中2S -的浓度的最小值为____________1mol L -⋅．（5）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为____________．（6）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示．晶胞参数分别为apm apm bpm 、、,阿伏加德罗常数的值为A N ．已知该晶体中Ba 为2+价，Y 为3+价，O 为2-价，则()()2n Cu :n Cu ++=____________,该晶体的密度为____________3g cm -⋅．17．（14分）甲醇水蒸气重整制氢的反应转换条件温和，副产物少，成为了诸多制氢方法的首选之一．甲醇水蒸气重整制氢过程中发生的化学反应如下：i ．32221CH OH(g)H O(g)3H (g)CO (g)H ++∆ ii ．12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅ iii ．1323CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90kJ mol -+∆=+⋅ （1）1ΔH =____________1kJ mol -⋅；若反应i 正反应的活化能1al E akJ mol -=⋅,则逆反应的活化能a2E =____________1kJ mol -⋅．（2）下图为含碳产物的选择性（如CO 的选择性是指反应生成CO 的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比()()23n H O n CH OH ⎡⎤⎢⎥⎣⎦的变化图像，曲线____________（填“a ”“b ”或“c ”）是2CO 的选择性曲线．由图可知，下列最优水醇物质的量之比是____________（填字母）．A ．1.2B ．1.7C ．2.5（3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO 存在的情况下进行的，产氢量随温度和()3n(CaO)n CH OH 的影响如下图所示．已知吸附剂CaO 的碳酸化反应为：234CaO(s)CO (g)CaCO (s)H 0+∆<．①当()3n(CaO)n CH OH 一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因是______________________________．②在温度为T ℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为akPa ．在相同温度下的恒容密闭石英管中按()()23n H O 1:1n CH OH =通入水蒸气和甲醇，并加入适量CaO ,测得压强为0p kPa ,待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为bkPa ,若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则2CO 的平衡分压为____________kPa ,反应iii 的p3K =____________．若继续加入甲醇，则()()32p CH OH p CO ____________（填“增大”“减小”或“不变”）．18．（15分）根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺G （）的合成路线，回答下列问题．已知：①212SOCl R NH1R COOH R COCl RCONHR −−−→−−−→——;②．（1）B 的化学名称为____________（用系统命名法命名）；D 中官能团的名称为____________．（2）写出B C →的第二步反应的化学方程式：______________________________，,该反应的反应类型为____________,F 的结构简式为____________．（3）已知R CN -在碱性条件下水解生成R COO --,则1molE 和足量的NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为____________mol ．（4）化合物H 是B 的同分异构体，符合下列条件的H 有____________种．①含有苯环，苯环上有三个取代基，含2NO —且与苯环直接相连；②1molH 最多消耗4molNaOH ．（5）结合以上合成路线，设计以对硝基甲苯和为基本原料合成的路线：___________________________________________________．。

2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl22、下列实验装置图正确的是（）A B C D3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2．A．①②③④ B．②③④⑤C．③④⑤ D．全部4、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）选项操作及现象结论A 将0.1mol·﹣1氨水稀释成0.01mol·L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO35、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol6、向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）A．NH4+ B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+ D．Al3+7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）,一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③C．③④ D．①④第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．④①③② B．①③④②C．①④③② D．①④②③2、只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．大理石和盐酸的反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3？H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClOD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑4、短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol6、固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O37、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8KJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H++oH﹣═H2O △H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NAB．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05N AC．20g重水中含有中子数为8N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A3、下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═NH3？H2O+BaSO4↓+H2O4、下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论A H2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl＞SC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KD HF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl5、有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种6、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

湖南省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．A . ①②④⑤B . ③④⑥C . ③④⑤D . ①③④⑤⑥2. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I23. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊4. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：（1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5. （2分）某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应6. （2分） (2018高一下·历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失7. （2分）(2018·河北模拟) 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

岳阳市2021届高三教学质量检测试题(二)化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号12345678910答案D B C D A D B C A A二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，有选错的得0分。

题号11121314答案AD CD C BC三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第15-17题为必考题，每个试题考生必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（12分，每空2分）(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O+2NH4Cl(2)三颈烧瓶或三口烧瓶(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可)(5)MnO(OH)2+2I－+4H+＝Mn2++I2+3H2O(6)4816．（13分，第3问1分其余每空2分）(1)避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，损失铁元素Al2O3(2)避免在除去Al3+时Fe3+一并沉淀Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、FeO+2H+=Fe2++H2O (或2Al3++3FeO+3H2O=2Al(OH)3+3Fe2+)(3)C(1分)(4)1.3×10－17(5)2FePO 4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑17.（14分，每空2分）（1）NO2（g）＋SO2（g）=SO3（g）＋NO（g）△H＝－41.8kJ·mol－12021届湖南省岳阳市普通高中高三下学期3月二模考试理科综合化学试卷（2）①>②H（3）NO ＋6H +＋5e -=NH 4+＋H 2O H 2SO 4（4）0.02438.3(二)选考题：共15分。

2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案xx.05理综化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。

2022届高三开年摸底联考湖南卷化学试卷考试时间为75分钟，满分100分1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 N－14 O－16 Al－27 P－31 Mn－55 Fe－56 Zn－65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产生活、环境保护息息相关。

下列叙述错误的是A．明矾作为净水剂可消毒杀菌B．地沟油回收加工为生物柴油可获得能源物质SO的排放量C．燃煤中加入CaO可跋少煤燃烧时2D．利用二氧化碳制造全降解塑料叮缓解温室效应2．中华五千年传统文化彰显民族自信、文化自信，也蕴含者许多化学知识。

下列说法错误的是Fe OA．“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分为23B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描写的“蜡炬成灰”过程发生氧化还原反应C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关3．实验室保存下列试剂的仪器或方法错误的是A．澄清石灰水保存在带玻璃塞的细口瓶中B．新制的氯水保存在棕色细口瓶中C．钠保存在盛有煤油的广口瓶中D．液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封4．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。

主要工业合成路线有以下两种：下列说法正确的是A．①的反应类型为取代反应B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种（不考忠立体异构）C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）D ．水杨醛中所有原子共平面5．A N 为阿伏加德罗常数的值。

（全国I卷）2021届高三化学下学期第二次大联考试题（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法错误的是A. 温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C. 常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液中酒精含量约为75%，即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；故答案为B。

2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1molP4(正四面体结构)含有6N A个P-P键B. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9N AC. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD. 常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25N A【答案】A【解析】详解】A．一个P4分子中含有6个P-P键，所以1molP4(正四面体结构)含有6N A个P-P键，故A正确；B．一个CH3+所含电子数为6+3-1=8，所以1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N A，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；D．8g氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2，且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0价，所以转移的电子数目为0.5 N A，故D错误；故答案为A。

2021年湖南省高考化学第二次联考试卷1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。

……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。

”下列有关叙述错误的是()A. 海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间C. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D. “海卤”的主要成分为NaCl2.已知： 34Se(硒)与O为同族元素。

下列化学用语说法错误的是()A. 质量数为79的Se原子表示为： 3479SeB. Na2Se的电子式是C. Se原子的结构示意图为D. H2Se的结构式为H−Se−H3.利用下列装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是()A. 制备NH3B. 制备CO2C. 分离NaHCO3D. 制备NaHCO34.下列有关周期律的说法正确的是()A. 氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B. F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C. 原子半径：r(C)<r(N)<r(O)<r(F)D. 相对分子质量H2S>H2O，故沸点H2S>H2O5.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1.9gH218O2中含有的电子数为1.1N AB. 标况下22.4L丁烯和环丁烷混合气体中含有C−H键的数目为8N AC. 168.5gCsCl中含有CsCl分子数目为N AD. 1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2N A6.下列离子方程式错误的是()A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO32−+CO2+H2O−=2NaHCO3↓B. 氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH−+SO2=SO32−+H2OC. 漂白液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClOD. 将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I−+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl−7.下列实验操作能达到目的的是()选目的操作项向煮沸的蒸馏水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，A制备Fe(OH)3胶体继续煮沸至出现红褐色沉淀验证食品包装袋内一小包脱氧B取少量样品溶于盐酸，加入K3[Fe(CN)6]溶液剂中还原铁粉变质C制备无水AlCl3在HCl气流中加热AlCl3⋅6H2O将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将导管直D证明乙烯具有还原性接通入酸性高锰酸钾溶液中A. AB. BC. CD. D8.一种高性能水系铁−氢气二次电池工作原理如图所示，下列说法中正确的是()A. 放电时，碳网电极为负极B. 离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从左极室移向右极室C. 放电时，负极区pH变大D. 充电时，电池总反应为2[Fe(CN)6]4−+2H2O=2[Fe(CN)6]3−+2OH−+H2↑9.下列关于三种有机化合物的说法错误的是()A. a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面B. b、c两者互为同分异构体C. a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色D. 1mol b与1molBr2完全反应生成的加成产物有三种10.据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C−H键活化机理如图所示。

2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同2、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙3、有关天然产物水解的叙述不正确的是( )A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同4、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是( )A．原子半径：r（Na）＞r（Al）B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）＜n（Na）C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等6、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）﹣c （CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不变D．0.2 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）与 0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2 7、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e﹣转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2021―2021学年第二期高2021级联合考试综合化学试题化学（相对原子质量：Al:27fe:56cl:35.5）1、2021年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。

下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）a、 1mol的铁与足够的盐酸或氯反应，电子转移数相等。

B.水蒸气在室温下与铁反应生成Fe 3O 4和H 2c、fe2o3和al2o3都能溶解于naoh溶液中d、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2.在规定的溶液中，下列离子可以大量共存：①常温下，c(h+)/c(oh―)=1×10-12的溶液：k＋、alo2－、co32－、na＋② 加入紫色苯酚溶液：K+，NH4+，Cl-，I-③使酚酞变红的溶液：fe3＋、al3＋、no3－、so42－④ 在使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，Cl-⑤无色溶液中：k＋、al3＋、no3－、hco3－答。

①④b。

①③c。

②③d。

①④⑤3．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a、在标准条件下，22.4 LCCL 4中包含的分子数大于Nab．3.4gnh3中含n―h键数目为0.2nac、 1l0。

1mol？L-1乙酸溶液中的H+数为0.1nad．常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na4.室温下，1.00mol？滴入20.00毫升1-1盐酸00毫升？L-1氨水溶液pH和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。

以下陈述是正确的（）a．a点由水电离出的c(h＋)=1.0×10－14mol/lb、 b点：C（NH4+）+C（NH3？H2O）=C（Cl-）c．c点：c(cl－)=c(nh4＋）d、在d点之后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3？H 2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6.以下陈述是正确的（）a．干法制备高铁酸钠的主要反应为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，na2o2在这个反应中只做氧化剂。